还剩20页未读，
继续阅读
2021-2022学年陕西省西安市远东一中高一（上）期末化学试卷
展开
这是一份2021-2022学年陕西省西安市远东一中高一（上）期末化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年陕西省西安市远东一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的
1．（3分）含硅元素的物质有很多用途，下列物质的主要材质不是硅酸盐的是（ ）
A．用作木材防火剂原料的水玻璃
B．制作精美饰品的玛瑙
C．我国三峡大坝使用的大量水泥
D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
2．（3分）下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2KBr+Cl2═2KCl+Br2
B．NO+SO3═NO2+SO2
C．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O
D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
3．（3分）碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．（3分）化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
NaHCO3
ClO2
Na2O
液氨
用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，还原剂是（ ）
A．Mn2+ B．PbO2 C．MnO4﹣ D．Pb2+
6．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．.通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
7．（3分）将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中。然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为（ ）
A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
8．（3分）下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、SCN﹣
C．Fe2+、Cu2+、Cl﹣、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣
9．（3分）下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
10．（3分）工业上，氯气主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．CuO作催化剂且参与了反应
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应中铜元素的化合价未发生变化
D．总反应为4HCl+O22Cl2+2H2O
11．（3分）下列物质在指定条件下的转化不能实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3
B．CaOCa（OH）2浊液Ca（ClO）2
C．Cl2HClFeCl2
D．NaClNaHCO3Na2CO3﹣
12．（3分）运动会上使用的发令枪枪响的同时会产生白色烟雾。已知：火药的主要成分是氯酸钾（KClO3）和红磷（P），其发生反应的化学方程式为5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．电子从P转移到KCl中
B．反应中所有元素的化合价均发生变化
C．KClO3、P2O5均属于盐
D．氧化性：KClO3＞P2O5
13．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
14．（3分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
15．（3分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
16．（3分）下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（ ）
选项
实验目的
实验操作及现象
A
除去某Fe2（SO4）3溶液中含有的FeSO4杂质
向该Fe2（SO4）3溶液中通入足量的Cl2
B
验证某FeCl2溶液已变质
取少量该FeCl2溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
C
检验某溶液为NaCl溶液
用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D
验证某溶液中含有Cl﹣
取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17．（12分）用氯气（Cl2）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量鱼乐宝（主要成分为硫代硫酸钠，分子式为Na2S2O3）后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。
已知：
反应①：Cl2+H2O═HClO+HCl；
反应②：Na2S2O3+Cl2+H2O→Na2SO4+HCl+H2SO4（未配平）。
请回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，其中O元素的化合价为 价。
（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目： 。
（3）将反应②配平： ，该反应的还原剂是 （填化学式，下同），氧化产物是 。
（4）将反应②改写成离子方程式： 。
18．（12分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）0.5molH2SO4的质量为 g；200mL含0.6NA个SO42﹣的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1，溶质的物质的量为 mol．
（2）4.6g23Na含有的中子的物质的量为 mol．
（3）用2.0mol⋅L﹣1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为 ，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 mL．
（4）某学生欲用10mol⋅L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？
没有进行洗涤操作； ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ．
19．（14分）实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：
（1）SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式： 。该反应体现了SO2具有 （填“氧化性”或“还原性”），还原产物为 （填化学式），反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为 L（标准状况）。
（2）将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是 ，该反应中，体现了SO2具有 （填“氧化性”或“还原性”），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置。根据如图装置，可观察到 的现象，说明混合气体中含有CO2.
20．（14分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图。
请回各下列问题：
（1）写出Fe2O3的一种常见用途： 。
（2）“试剂I”为 （填试剂名称）。“滤渣b”为 （填化学式）。
（3）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式： 、 。
（4）“滤渣c”的化学式为 ，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是 。
（5）向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为 。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。
2021-2022学年陕西省西安市远东一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的
1．（3分）含硅元素的物质有很多用途，下列物质的主要材质不是硅酸盐的是（ ）
A．用作木材防火剂原料的水玻璃
B．制作精美饰品的玛瑙
C．我国三峡大坝使用的大量水泥
D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
【分析】玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦等主要成分为硅酸盐，据此判断。
【解答】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠属于硅酸盐，故A不选；
B．制作精美饰品的玛瑙，玛瑙主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B选；
C．水泥主要成分为硅酸盐，故C不选；
D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料，主要成分为硅酸盐，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成、结构与性质，熟悉相关物质的组成是解题关键，注意对常见硅酸盐材料的积累。
2．（3分）下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2KBr+Cl2═2KCl+Br2
B．NO+SO3═NO2+SO2
C．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O
D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
【分析】同种物质中含元素的化合价升高和降低，则氧化剂和还原剂为同一种物质，以此来解答。
【解答】解：A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2中，氯元素的化合价降低，溴元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，故A不选；
B．NO+SO3＝NO2+SO2中，硫元素的化合价降低，氮元素的化合价升高，则SO3为氧化剂，NO为还原剂，故B不选；
C．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故C不选；
D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑中，只有HNO3中氧元素、氮元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大。
3．（3分）碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】A．电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；
B．电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
C．金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
【解答】解：某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于盐类化合物，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉物质的结构组成，明确酸、碱、盐概念即可解答，题目难度不大。
4．（3分）化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
NaHCO3
ClO2
Na2O
液氨
用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
C．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不具有此性质；
D．液氨汽化吸收大量的热。
【解答】解：A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，故A正确；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可用作供氧剂，氧化钠不具有此性质，不具有此用途，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
5．（3分）反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，还原剂是（ ）
A．Mn2+ B．PbO2 C．MnO4﹣ D．Pb2+
【分析】反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，据此分析。
【解答】解：反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，Pb元素的化合价降低，则PbO2得电子是氧化剂，Mn元素的化合价升高，则Mn2+失电子为还原剂，故A正确，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应概念即可解答，注意掌握氧化还原反应中元素化合价的变化，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
6．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．.通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
【分析】A．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化有机色素；
B．漂白粉中次氯酸钙与洁厕灵中盐酸反应产生氯气；
C．氧化钠为白色固体；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化。
【解答】解：A．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化有机色素，是漂白粉的有效成分，故A正确；
B．漂白粉中次氯酸钙与洁厕灵中盐酸反应产生氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故B错误；
C．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化，不同的金属灼烧产生不同的焰色，据此可鉴别部分金属元素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，题目难度不大。
7．（3分）将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中。然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为（ ）
A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
【分析】将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应生成硫酸亚铁和氢气，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，充分反应后过滤，将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，氢氧化铁分解最终得到的固体的成分为氧化铁。
【解答】解：将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，充分反应后过滤，将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，反应为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，最终得到的固体的成分为：Fe2O3，
故选：C。
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质分析判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。
8．（3分）下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、SCN﹣
C．Fe2+、Cu2+、Cl﹣、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A.Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、Cl2之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9．（3分）下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
【分析】A．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水；
B．最高价元素能得电子体现氧化性；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应都不产生氢气；
D．依据浓硝酸的强的氧化性解答。
【解答】解：A．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比混合，所得的混合物叫王水，故A错误；
B．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故B正确；
C．硝酸电离出的H+，但是硝酸具有强的氧化性，与Zn、Fe等金属反应都不生成氢气，故C错误；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以不会产生大量的红棕色气体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题硝酸的性质，明确硝酸的不稳定性、氧化性是解题关键，注意钝化属于化学反应，题目难度不大。
10．（3分）工业上，氯气主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．CuO作催化剂且参与了反应
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应中铜元素的化合价未发生变化
D．总反应为4HCl+O22Cl2+2H2O
【分析】A.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C.铜的化合价未变，一直是+2价；
D.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，该总反应的反应物是HCl和氧气、水和氯气是生成物，据此写出反应方程式即可。
【解答】解：A.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，故A正确；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，①②反应中未有元素化合价发生变化，故不是氧化还原反应，故B错误；
C.铜的化合价未变，一直是+2价，故C正确；
D.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，该总反应的反应物是HCl和氧气、水和氯气是生成物，故总反应方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O（g），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氯气的制备及氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理是解题关键，会看循环流程图，题目难度中等。
11．（3分）下列物质在指定条件下的转化不能实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3
B．CaOCa（OH）2浊液Ca（ClO）2
C．Cl2HClFeCl2
D．NaClNaHCO3Na2CO3﹣
【分析】A．CO还原氧化铁生成铁单质，氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙；
C．氯气与氢气反应生成HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．二氧化碳与氯化钠溶液不反应。
【解答】解：A．CO还原氧化铁生成铁单质，氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁，能一步实现，故A不选；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，能一步实现，故B不选；
C．氯气与氢气反应生成HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故C不选；
D．二氧化碳与氯化钠溶液不反应，则NaClNaHCO3转化不能实现，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意物质性质的理解应用和反应条件的分析判断，题目难度不大。
12．（3分）运动会上使用的发令枪枪响的同时会产生白色烟雾。已知：火药的主要成分是氯酸钾（KClO3）和红磷（P），其发生反应的化学方程式为5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．电子从P转移到KCl中
B．反应中所有元素的化合价均发生变化
C．KClO3、P2O5均属于盐
D．氧化性：KClO3＞P2O5
【分析】A.反应中磷元素的化合价升高，失去电子，KClO3中氯的化合价降低得到电子；
B.K、O的化合价未发生变化；
C.P2O5属于酸性氧化物；
D.氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性。
【解答】解：A.反应中磷元素的化合价升高，失去电子，KClO3中氯的化合价降低得到电子，故电子从P转移到KClO3中，故A错误；
B.K、O的化合价未发生变化，故B错误；
C.P2O5属于酸性氧化物，故C错误；
D.该反应氯酸钾是氧化剂，五氧化二磷是氧化产物，故氧化性：KClO3＞P2O5，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，根据元素化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物是关键。
13．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
【分析】A．氖气为单原子分子；
B．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量；
C．电子转移关系式MnO2～2e﹣，计算二氧化锰物质的量n＝＝0.1mol；
D．1个过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子构成。
【解答】解：A．标况下，11.2L氖气的物质的量＝＝0.5mol，但氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，1.12LH2O物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．二氧化锰物质的量n＝＝0.1mol，电子转移关系式MnO2～2e﹣，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．78gNa2O2的物质的量＝＝1mol，含有的阴离子数为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，题目难度不大。
14．（3分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【分析】气体极易溶于水，或气体与烧杯中的溶液发生反应使气体体积减小，均可形成喷泉实验，以此来解答．
【解答】解：A．二氧化硫极易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故A不选；
B．氢气与NaOH溶液不反应，也不溶于水，不能形成喷泉实验，故B选；
C．氨气极易溶于水，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故C不选；
D．HCl极易与浓氨水反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大．
15．（3分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
【分析】A．稀硫酸与四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水；
B．得失电子不守恒；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成氯化亚铁和氢气；
D．电荷不守恒。
【解答】解：A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁，离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A正确；
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B错误；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉，离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑，故C错误；
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
16．（3分）下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（ ）
选项
实验目的
实验操作及现象
A
除去某Fe2（SO4）3溶液中含有的FeSO4杂质
向该Fe2（SO4）3溶液中通入足量的Cl2
B
验证某FeCl2溶液已变质
取少量该FeCl2溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
C
检验某溶液为NaCl溶液
用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D
验证某溶液中含有Cl﹣
取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.通入足量的Cl2，可氧化亚铁离子，但引入新杂质氯离子；
B.KSCN溶液遇铁离子变为血红色；
C.由焰色反应为黄色，可知溶液含钠离子；
D.先加入稀盐酸酸化，引入氯离子。
【解答】解：A.通入足量的Cl2，可氧化亚铁离子，但引入新杂质氯离子，不能除杂，故A错误；
B.KSCN溶液遇铁离子变为血红色，由操作和现象可知，FeCl2溶液已变质，故B正确；
C.由焰色反应为黄色，可知溶液含钠离子，不能确定阴离子，则不能检验某溶液为NaCl溶液，故C错误；
D.先加入稀盐酸酸化，引入氯离子，应加硝酸、硝酸银检验氯离子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17．（12分）用氯气（Cl2）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量鱼乐宝（主要成分为硫代硫酸钠，分子式为Na2S2O3）后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。
已知：
反应①：Cl2+H2O═HClO+HCl；
反应②：Na2S2O3+Cl2+H2O→Na2SO4+HCl+H2SO4（未配平）。
请回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，其中O元素的化合价为 ﹣2 价。
（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目： 。
（3）将反应②配平： Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+8HCl+H2SO4 ，该反应的还原剂是 Na2S2O3 （填化学式，下同），氧化产物是 Na2SO4、H2SO4 。
（4）将反应②改写成离子方程式： S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣ 。
【分析】（1）化合物中元素的化合价代数和为0；
（2）反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，据此解答；
（3）反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到﹣1价，Na2S2O3中S的化合价由+2价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数4，Na2S2O3配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到化学方程式；
（4）书写化学方程式时将强酸、强碱和可溶性盐拆分，将不反应的离子删去。
【解答】解：（1）根据化合价法则，Na2S2O3中O的化合价为﹣2价，硫元素为+2价，
故答案为：﹣2；
（2）反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，故双线桥为，
故答案为：；
（3）反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到﹣1价，Na2S2O3中S的化合价由+2价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数4，Na2S2O3配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+8HCl+H2SO4，还原剂为Na2S2O3，氧化产物为Na2SO4、H2SO4，
故答案为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+8HCl+H2SO4；Na2S2O3；Na2SO4、H2SO4；
（4）改写离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣，
故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣。
【点评】本题考查了氧化还原反应，涉及到氧化还原反应的配平，解题的关键是氧化还原反应的基础知识的应用，难度较小。
18．（12分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）0.5molH2SO4的质量为 49 g；200mL含0.6NA个SO42﹣的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol⋅L﹣1，溶质的物质的量为 0.2 mol．
（2）4.6g23Na含有的中子的物质的量为 2.4 mol．
（3）用2.0mol⋅L﹣1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 100 mL．
（4）某学生欲用10mol⋅L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取 20.0 mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？ 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？
没有进行洗涤操作； 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 偏低 ．
【分析】（1）根据m＝nM计算硫酸的质量；根据n＝计算SO42﹣的物质的量，而n（SO42﹣）＝3n[Al2（SO4）3]，再根据c＝计算溶液物质的量浓度；
（2）根据n＝计算23Na原子的物质的量，1个23Na原子含有12个中子；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；根据反应方程式计算NaOH的物质的量，再根据V＝计算氢氧化钠溶液体积；
（4）①根据“稀释前后HCl物质的量相等”计算；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小；
③没有进行洗涤操作，移入容量瓶中溶质的量偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大。
【解答】解：（1）0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol＝49g；0.6NA个SO42﹣的物质的量为0.6mol，n（SO42﹣）＝3n[Al2（SO4）3]＝0.6mol，故n[Al2（SO4）3]＝0.2mol，溶液体积为200mL，则Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度为＝1mol•L﹣1，
故答案为：49；1；0.2；
（2）23Na原子的物质的量为＝0.2mol，1个23Na原子含有中子数为23﹣11＝12，故含有中子物质的量为0.2mol×12＝2.4mol，
故答案为：2.4；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，n（NaOH）＝2n（Cl2）＝0.1mol×2＝0.2mol，故需要氢氧化钠溶液体积为＝0.1L＝100mL，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；100；
（4）①稀释前后HCl物质的量相等，则需要浓盐酸体积为＝20.0mL，
故答案为：20.0；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，根据V＝可知，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③没有进行洗涤操作，少量溶质残留烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低。
【点评】本题考查物质的量有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，掌握以物质的量为中心的计算，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
19．（14分）实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：
（1）SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式： SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣ 。该反应体现了SO2具有 还原性 （填“氧化性”或“还原性”），还原产物为 HBr （填化学式），反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为 11.2 L（标准状况）。
（2）将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴 ，该反应中，体现了SO2具有 氧化性 （填“氧化性”或“还原性”），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 。
（3）某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置。根据如图装置，可观察到 C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀 的现象，说明混合气体中含有CO2.
【分析】（1）二氧化硫具有还原性，被溴单质氧化生成硫酸，溴单质被还原生成HBr，结合电子守恒和化学方程式定量关系计算消耗SO2的体积；
（2）将SO2与H2S气体混合，发生氧化还原反应生成硫单质和水，元素化合价升高的被氧化，元素化合价降低的被还原；
（3）SO2和CO2混合气体通入品红溶液褪色，证明含二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通入品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后通入澄清石灰水变浑浊，证明含二氧化碳气体。
【解答】解：（1）SO2能使溴水褪色，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣，该反应中，二氧化硫中硫元素化合价+4价升高到+6价，体现了SO2具有还原性，溴单质被还原生成HBr，反应中消耗1molSO2电子转移2mol，每转移1mol电子，消耗SO2的物质的量0.5mol，标准状况下的体积＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣；还原性；HBr；11.2；
（2）将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴，反应的化学方程式：SO2+2H2S＝3S+2H2O，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低做氧化剂表现氧化性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化性；1：2；
（3）SO2和CO2混合气体通入品红溶液褪色，证明含二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通入品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后通入澄清石灰水变浑浊，证明含二氧化碳气体，根据如图装置，可观察到：C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀的现象，说明混合气体中含有CO2，
故答案为：C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀。
【点评】本题考查氧化还原反应、物质性质、物质鉴别和反应现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
20．（14分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图。
请回各下列问题：
（1）写出Fe2O3的一种常见用途： 用作颜料 。
（2）“试剂I”为 稀硫酸 （填试剂名称）。“滤渣b”为 SiO2 （填化学式）。
（3）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式： Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 、 Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ 。
（4）“滤渣c”的化学式为 Fe（OH）3 ，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是 取少许溶液于试管中，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明铁元素沉淀完全 。
（5）向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为 AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ 。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥 （填操作名称）、洗涤、干燥。
【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）加入硫酸溶解，其中SiO2难溶除去，故滤渣b为SiO2，滤液a含有三价铁离子和铝离子，加入氢氧化钠，沉淀分离氢氧化铁，氯离子转化为偏铝酸跟离子，从而实现分离，随后加入足量二氧化碳，沉淀获得Al（OH）3，再加入硫酸溶解，转化为铝离子，加入硫酸铵，获得铵明矾溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得铵明矾晶体，据此分析回答问题。
【解答】解：（1）氧化铁为红棕色粉末，可以用作颜料，
故答案为：用作颜料；
（2）结合分析可知，试剂I为稀硫酸，滤渣b为SiO2，
故答案为：稀硫酸；SiO2；
（3）加入氢氧化钠后，结合分析可知，发生反应Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，
故答案为：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
（4）结合分析可知，滤渣c为Fe（OH）3，证明“反应”后铁元素沉淀完全，需要检验溶液中没有亚铁离子即可，具体的实验方法为：取少许溶液于试管中，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明铁元素沉淀完全，
故答案为：Fe（OH）3；取少许溶液于试管中，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明铁元素沉淀完全；
（5）NaAlO2溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：过滤、洗涤、干燥。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
2021-2022学年陕西省西安市远东一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的
1．（3分）含硅元素的物质有很多用途，下列物质的主要材质不是硅酸盐的是（ ）
A．用作木材防火剂原料的水玻璃
B．制作精美饰品的玛瑙
C．我国三峡大坝使用的大量水泥
D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
2．（3分）下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2KBr+Cl2═2KCl+Br2
B．NO+SO3═NO2+SO2
C．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O
D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
3．（3分）碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．（3分）化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
NaHCO3
ClO2
Na2O
液氨
用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，还原剂是（ ）
A．Mn2+ B．PbO2 C．MnO4﹣ D．Pb2+
6．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．.通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
7．（3分）将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中。然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为（ ）
A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
8．（3分）下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、SCN﹣
C．Fe2+、Cu2+、Cl﹣、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣
9．（3分）下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
10．（3分）工业上，氯气主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．CuO作催化剂且参与了反应
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应中铜元素的化合价未发生变化
D．总反应为4HCl+O22Cl2+2H2O
11．（3分）下列物质在指定条件下的转化不能实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3
B．CaOCa（OH）2浊液Ca（ClO）2
C．Cl2HClFeCl2
D．NaClNaHCO3Na2CO3﹣
12．（3分）运动会上使用的发令枪枪响的同时会产生白色烟雾。已知：火药的主要成分是氯酸钾（KClO3）和红磷（P），其发生反应的化学方程式为5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．电子从P转移到KCl中
B．反应中所有元素的化合价均发生变化
C．KClO3、P2O5均属于盐
D．氧化性：KClO3＞P2O5
13．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
14．（3分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
15．（3分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
16．（3分）下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（ ）
选项
实验目的
实验操作及现象
A
除去某Fe2（SO4）3溶液中含有的FeSO4杂质
向该Fe2（SO4）3溶液中通入足量的Cl2
B
验证某FeCl2溶液已变质
取少量该FeCl2溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
C
检验某溶液为NaCl溶液
用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D
验证某溶液中含有Cl﹣
取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17．（12分）用氯气（Cl2）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量鱼乐宝（主要成分为硫代硫酸钠，分子式为Na2S2O3）后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。
已知：
反应①：Cl2+H2O═HClO+HCl；
反应②：Na2S2O3+Cl2+H2O→Na2SO4+HCl+H2SO4（未配平）。
请回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，其中O元素的化合价为 价。
（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目： 。
（3）将反应②配平： ，该反应的还原剂是 （填化学式，下同），氧化产物是 。
（4）将反应②改写成离子方程式： 。
18．（12分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）0.5molH2SO4的质量为 g；200mL含0.6NA个SO42﹣的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度为 mol⋅L﹣1，溶质的物质的量为 mol．
（2）4.6g23Na含有的中子的物质的量为 mol．
（3）用2.0mol⋅L﹣1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为 ，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 mL．
（4）某学生欲用10mol⋅L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？
没有进行洗涤操作； ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ．
19．（14分）实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：
（1）SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式： 。该反应体现了SO2具有 （填“氧化性”或“还原性”），还原产物为 （填化学式），反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为 L（标准状况）。
（2）将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是 ，该反应中，体现了SO2具有 （填“氧化性”或“还原性”），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置。根据如图装置，可观察到 的现象，说明混合气体中含有CO2.
20．（14分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图。
请回各下列问题：
（1）写出Fe2O3的一种常见用途： 。
（2）“试剂I”为 （填试剂名称）。“滤渣b”为 （填化学式）。
（3）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式： 、 。
（4）“滤渣c”的化学式为 ，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是 。
（5）向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为 。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。
2021-2022学年陕西省西安市远东一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的
1．（3分）含硅元素的物质有很多用途，下列物质的主要材质不是硅酸盐的是（ ）
A．用作木材防火剂原料的水玻璃
B．制作精美饰品的玛瑙
C．我国三峡大坝使用的大量水泥
D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
【分析】玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦等主要成分为硅酸盐，据此判断。
【解答】解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠属于硅酸盐，故A不选；
B．制作精美饰品的玛瑙，玛瑙主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B选；
C．水泥主要成分为硅酸盐，故C不选；
D．高压输电线使用的陶瓷绝缘材料，主要成分为硅酸盐，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的组成、结构与性质，熟悉相关物质的组成是解题关键，注意对常见硅酸盐材料的积累。
2．（3分）下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ）
A．2KBr+Cl2═2KCl+Br2
B．NO+SO3═NO2+SO2
C．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O
D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
【分析】同种物质中含元素的化合价升高和降低，则氧化剂和还原剂为同一种物质，以此来解答。
【解答】解：A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2中，氯元素的化合价降低，溴元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，KBr为还原剂，故A不选；
B．NO+SO3＝NO2+SO2中，硫元素的化合价降低，氮元素的化合价升高，则SO3为氧化剂，NO为还原剂，故B不选；
C．Cu2（OH）2CO3═2CuO+CO2↑+H2O中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故C不选；
D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑中，只有HNO3中氧元素、氮元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大。
3．（3分）碘是人体必不可少的一种营养素，必须每日少量从外界摄取才能满足人体需求，但补碘需要科学适量。市场上销售的某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【分析】A．电离产生阳离子都是氢离子的化合物为酸；
B．电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
C．金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐；
D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物。
【解答】解：某种加碘食盐中加入含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于盐类化合物，
故选：C。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉物质的结构组成，明确酸、碱、盐概念即可解答，题目难度不大。
4．（3分）化学来源于生活，又服务于生活。下列物质与用途对应错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
物质
NaHCO3
ClO2
Na2O
液氨
用途
焙制糕点
自来水消毒
作供氧剂
作制冷剂
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
C．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不具有此性质；
D．液氨汽化吸收大量的热。
【解答】解：A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于食品发酵剂，可焙制糕点，故A正确；
B．二氧化氯具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可以用于自来水消毒，故B正确；
C．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可用作供氧剂，氧化钠不具有此性质，不具有此用途，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
5．（3分）反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，还原剂是（ ）
A．Mn2+ B．PbO2 C．MnO4﹣ D．Pb2+
【分析】反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，据此分析。
【解答】解：反应5PbO2+2Mn2++4H+═2MnO4﹣+5Pb2++2H2O中，Pb元素的化合价降低，则PbO2得电子是氧化剂，Mn元素的化合价升高，则Mn2+失电子为还原剂，故A正确，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应概念即可解答，注意掌握氧化还原反应中元素化合价的变化，试题侧重考查学生的分析与应用能力。
6．（3分）下列有关说法正确的是（ ）
A．.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
B．漂白粉可以和洁厕灵一起使用
C．氧化钠为一种淡黄色固体
D．.通过焰色反应，可以鉴别部分金属元素，焰色反应属于化学变化
【分析】A．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化有机色素；
B．漂白粉中次氯酸钙与洁厕灵中盐酸反应产生氯气；
C．氧化钠为白色固体；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化。
【解答】解：A．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化有机色素，是漂白粉的有效成分，故A正确；
B．漂白粉中次氯酸钙与洁厕灵中盐酸反应产生氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，故B错误；
C．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化，不同的金属灼烧产生不同的焰色，据此可鉴别部分金属元素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查物质的组成、性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，题目难度不大。
7．（3分）将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中。然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，充分反应后过滤将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，最终得到的固体的成分为（ ）
A．FeO B．Fe（OH）2 C．Fe2O3 D．Fe（OH）3
【分析】将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应生成硫酸亚铁和氢气，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，充分反应后过滤，将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，氢氧化铁分解最终得到的固体的成分为氧化铁。
【解答】解：将一定量铁粉溶解于足量稀硫酸中发生反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，然后向溶液中滴加足量NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，充分反应后过滤，将滤渣在空气中加热至1000℃完全反应，反应为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，最终得到的固体的成分为：Fe2O3，
故选：C。
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质分析判断，主要是物质性质的理解应用，题目难度不大。
8．（3分）下列各组粒子能在水溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、SCN﹣
C．Fe2+、Cu2+、Cl﹣、Cl2 D．Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
【解答】解：A.Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B.Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；
C.Fe2+、Cl2之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣之间不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
9．（3分）下列关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比混合，所得的混合物叫王水
B．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子
C．硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
【分析】A．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水；
B．最高价元素能得电子体现氧化性；
C．硝酸具有强的氧化性，与金属反应都不产生氢气；
D．依据浓硝酸的强的氧化性解答。
【解答】解：A．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比混合，所得的混合物叫王水，故A错误；
B．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故B正确；
C．硝酸电离出的H+，但是硝酸具有强的氧化性，与Zn、Fe等金属反应都不生成氢气，故C错误；
D．浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以不会产生大量的红棕色气体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题硝酸的性质，明确硝酸的不稳定性、氧化性是解题关键，注意钝化属于化学反应，题目难度不大。
10．（3分）工业上，氯气主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维，染料，农药，消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。近年来，随着我国经济的快速发展，氯气的需求量迅速增加。某种制备氯气的原理示意图如图。下列说法错误的是（ ）
A．CuO作催化剂且参与了反应
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应中铜元素的化合价未发生变化
D．总反应为4HCl+O22Cl2+2H2O
【分析】A.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应；
C.铜的化合价未变，一直是+2价；
D.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，该总反应的反应物是HCl和氧气、水和氯气是生成物，据此写出反应方程式即可。
【解答】解：A.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，故A正确；
B.有化合价变化的反应为氧化还原反应，①②反应中未有元素化合价发生变化，故不是氧化还原反应，故B错误；
C.铜的化合价未变，一直是+2价，故C正确；
D.由图知，氧化铜参加反应后又重新生成，则反应中CuO的作用是催化作用，该总反应的反应物是HCl和氧气、水和氯气是生成物，故总反应方程式为O2+4HCl2Cl2+2H2O（g），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了氯气的制备及氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理是解题关键，会看循环流程图，题目难度中等。
11．（3分）下列物质在指定条件下的转化不能实现的是（ ）
A．Fe2O3FeFeCl3
B．CaOCa（OH）2浊液Ca（ClO）2
C．Cl2HClFeCl2
D．NaClNaHCO3Na2CO3﹣
【分析】A．CO还原氧化铁生成铁单质，氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙；
C．氯气与氢气反应生成HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．二氧化碳与氯化钠溶液不反应。
【解答】解：A．CO还原氧化铁生成铁单质，氯气是强氧化剂，铁和氯气反应生成氯化铁，能一步实现，故A不选；
B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，能一步实现，故B不选；
C．氯气与氢气反应生成HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，能一步实现，故C不选；
D．二氧化碳与氯化钠溶液不反应，则NaClNaHCO3转化不能实现，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和转化关系的分析判断，注意物质性质的理解应用和反应条件的分析判断，题目难度不大。
12．（3分）运动会上使用的发令枪枪响的同时会产生白色烟雾。已知：火药的主要成分是氯酸钾（KClO3）和红磷（P），其发生反应的化学方程式为5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．电子从P转移到KCl中
B．反应中所有元素的化合价均发生变化
C．KClO3、P2O5均属于盐
D．氧化性：KClO3＞P2O5
【分析】A.反应中磷元素的化合价升高，失去电子，KClO3中氯的化合价降低得到电子；
B.K、O的化合价未发生变化；
C.P2O5属于酸性氧化物；
D.氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性。
【解答】解：A.反应中磷元素的化合价升高，失去电子，KClO3中氯的化合价降低得到电子，故电子从P转移到KClO3中，故A错误；
B.K、O的化合价未发生变化，故B错误；
C.P2O5属于酸性氧化物，故C错误；
D.该反应氯酸钾是氧化剂，五氧化二磷是氧化产物，故氧化性：KClO3＞P2O5，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，根据元素化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物是关键。
13．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L氖气中含有的原子总数为NA
B．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
C．加热条件下，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
【分析】A．氖气为单原子分子；
B．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量；
C．电子转移关系式MnO2～2e﹣，计算二氧化锰物质的量n＝＝0.1mol；
D．1个过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子构成。
【解答】解：A．标况下，11.2L氖气的物质的量＝＝0.5mol，但氖气为单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol氖原子，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，1.12LH2O物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．二氧化锰物质的量n＝＝0.1mol，电子转移关系式MnO2～2e﹣，8.7gMnO2与足量浓盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．78gNa2O2的物质的量＝＝1mol，含有的阴离子数为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，题目难度不大。
14．（3分）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ）
A．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
【分析】气体极易溶于水，或气体与烧杯中的溶液发生反应使气体体积减小，均可形成喷泉实验，以此来解答．
【解答】解：A．二氧化硫极易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故A不选；
B．氢气与NaOH溶液不反应，也不溶于水，不能形成喷泉实验，故B选；
C．氨气极易溶于水，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故C不选；
D．HCl极易与浓氨水反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不选；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大．
15．（3分）下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++2MnO4﹣+16H+═5Fe3++2Mn2++8H2O
C．向稀盐酸中加入少量铁粉：6H++2Fe═2Fe3++3H2↑
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：Al+4OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
【分析】A．稀硫酸与四氧化三铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水；
B．得失电子不守恒；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉反应生成氯化亚铁和氢气；
D．电荷不守恒。
【解答】解：A．向稀硫酸中加入少量四氧化三铁，离子方程式为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A正确；
B．将FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液混合，离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B错误；
C．向稀盐酸中加入少量铁粉，离子方程式为：2H++Fe═Fe2++H2↑，故C错误；
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。
16．（3分）下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是（ ）
选项
实验目的
实验操作及现象
A
除去某Fe2（SO4）3溶液中含有的FeSO4杂质
向该Fe2（SO4）3溶液中通入足量的Cl2
B
验证某FeCl2溶液已变质
取少量该FeCl2溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红
C
检验某溶液为NaCl溶液
用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D
验证某溶液中含有Cl﹣
取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【分析】A.通入足量的Cl2，可氧化亚铁离子，但引入新杂质氯离子；
B.KSCN溶液遇铁离子变为血红色；
C.由焰色反应为黄色，可知溶液含钠离子；
D.先加入稀盐酸酸化，引入氯离子。
【解答】解：A.通入足量的Cl2，可氧化亚铁离子，但引入新杂质氯离子，不能除杂，故A错误；
B.KSCN溶液遇铁离子变为血红色，由操作和现象可知，FeCl2溶液已变质，故B正确；
C.由焰色反应为黄色，可知溶液含钠离子，不能确定阴离子，则不能检验某溶液为NaCl溶液，故C错误；
D.先加入稀盐酸酸化，引入氯离子，应加硝酸、硝酸银检验氯离子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17．（12分）用氯气（Cl2）消毒过的自来水中常残留有一定量的氯气，因此不能直接用于饲养金鱼，但向水中加入适量鱼乐宝（主要成分为硫代硫酸钠，分子式为Na2S2O3）后，能有效改善水质，降低水中的氯气对鱼的危害。
已知：
反应①：Cl2+H2O═HClO+HCl；
反应②：Na2S2O3+Cl2+H2O→Na2SO4+HCl+H2SO4（未配平）。
请回答下列问题：
（1）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名大苏打，其中O元素的化合价为 ﹣2 价。
（2）用双线桥法标出反应①中电子的转移方向和数目： 。
（3）将反应②配平： Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+8HCl+H2SO4 ，该反应的还原剂是 Na2S2O3 （填化学式，下同），氧化产物是 Na2SO4、H2SO4 。
（4）将反应②改写成离子方程式： S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣ 。
【分析】（1）化合物中元素的化合价代数和为0；
（2）反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，据此解答；
（3）反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到﹣1价，Na2S2O3中S的化合价由+2价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数4，Na2S2O3配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到化学方程式；
（4）书写化学方程式时将强酸、强碱和可溶性盐拆分，将不反应的离子删去。
【解答】解：（1）根据化合价法则，Na2S2O3中O的化合价为﹣2价，硫元素为+2价，
故答案为：﹣2；
（2）反应①中氯元素的价态即升高又降低，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，1molCl2完全反应转移1mol电子，故双线桥为，
故答案为：；
（3）反应②中Cl2中Cl的化合价由0降低到﹣1价，Na2S2O3中S的化合价由+2价升高到+6价，根据电子守恒Cl2配系数4，Na2S2O3配系数1，再根据原子守恒配平方程式，得到Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+8HCl+H2SO4，还原剂为Na2S2O3，氧化产物为Na2SO4、H2SO4，
故答案为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+8HCl+H2SO4；Na2S2O3；Na2SO4、H2SO4；
（4）改写离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣，
故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣。
【点评】本题考查了氧化还原反应，涉及到氧化还原反应的配平，解题的关键是氧化还原反应的基础知识的应用，难度较小。
18．（12分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）0.5molH2SO4的质量为 49 g；200mL含0.6NA个SO42﹣的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol⋅L﹣1，溶质的物质的量为 0.2 mol．
（2）4.6g23Na含有的中子的物质的量为 2.4 mol．
（3）用2.0mol⋅L﹣1的NaOH溶液吸收0.1molCl2制取简易消毒液，发生反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，若Cl2恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为 100 mL．
（4）某学生欲用10mol⋅L﹣1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要量取 20.0 mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响？ 偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？
没有进行洗涤操作； 偏低 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线： 偏低 ．
【分析】（1）根据m＝nM计算硫酸的质量；根据n＝计算SO42﹣的物质的量，而n（SO42﹣）＝3n[Al2（SO4）3]，再根据c＝计算溶液物质的量浓度；
（2）根据n＝计算23Na原子的物质的量，1个23Na原子含有12个中子；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；根据反应方程式计算NaOH的物质的量，再根据V＝计算氢氧化钠溶液体积；
（4）①根据“稀释前后HCl物质的量相等”计算；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小；
③没有进行洗涤操作，移入容量瓶中溶质的量偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大。
【解答】解：（1）0.5molH2SO4的质量为0.5mol×98g/mol＝49g；0.6NA个SO42﹣的物质的量为0.6mol，n（SO42﹣）＝3n[Al2（SO4）3]＝0.6mol，故n[Al2（SO4）3]＝0.2mol，溶液体积为200mL，则Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量浓度为＝1mol•L﹣1，
故答案为：49；1；0.2；
（2）23Na原子的物质的量为＝0.2mol，1个23Na原子含有中子数为23﹣11＝12，故含有中子物质的量为0.2mol×12＝2.4mol，
故答案为：2.4；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，n（NaOH）＝2n（Cl2）＝0.1mol×2＝0.2mol，故需要氢氧化钠溶液体积为＝0.1L＝100mL，
故答案为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；100；
（4）①稀释前后HCl物质的量相等，则需要浓盐酸体积为＝20.0mL，
故答案为：20.0；
②定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，根据V＝可知，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
③没有进行洗涤操作，少量溶质残留烧杯内部、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低。
【点评】本题考查物质的量有关计算、一定物质的量浓度溶液配制，掌握以物质的量为中心的计算，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
19．（14分）实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。回答下列问题：
（1）SO2能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式： SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣ 。该反应体现了SO2具有 还原性 （填“氧化性”或“还原性”），还原产物为 HBr （填化学式），反应中每转移1mol电子，消耗SO2的体积为 11.2 L（标准状况）。
（2）将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是 有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴 ，该反应中，体现了SO2具有 氧化性 （填“氧化性”或“还原性”），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2 。
（3）某兴趣小组为了检测SO2和CO2混合气体中的成分，设计了如图所示的实验装置。根据如图装置，可观察到 C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀 的现象，说明混合气体中含有CO2.
【分析】（1）二氧化硫具有还原性，被溴单质氧化生成硫酸，溴单质被还原生成HBr，结合电子守恒和化学方程式定量关系计算消耗SO2的体积；
（2）将SO2与H2S气体混合，发生氧化还原反应生成硫单质和水，元素化合价升高的被氧化，元素化合价降低的被还原；
（3）SO2和CO2混合气体通入品红溶液褪色，证明含二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通入品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后通入澄清石灰水变浑浊，证明含二氧化碳气体。
【解答】解：（1）SO2能使溴水褪色，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣，该反应中，二氧化硫中硫元素化合价+4价升高到+6价，体现了SO2具有还原性，溴单质被还原生成HBr，反应中消耗1molSO2电子转移2mol，每转移1mol电子，消耗SO2的物质的量0.5mol，标准状况下的体积＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br﹣+SO42﹣；还原性；HBr；11.2；
（2）将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴，反应的化学方程式：SO2+2H2S＝3S+2H2O，反应中二氧化硫中硫元素化合价降低做氧化剂表现氧化性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化性；1：2；
（3）SO2和CO2混合气体通入品红溶液褪色，证明含二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通入品红溶液检验二氧化硫是否除净，最后通入澄清石灰水变浑浊，证明含二氧化碳气体，根据如图装置，可观察到：C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀的现象，说明混合气体中含有CO2，
故答案为：C中品红溶液不褪色，D中生成白色沉淀。
【点评】本题考查氧化还原反应、物质性质、物质鉴别和反应现象，掌握物质性质是解题关键，题目难度不大。
20．（14分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的一种工艺流程如图。
请回各下列问题：
（1）写出Fe2O3的一种常见用途： 用作颜料 。
（2）“试剂I”为 稀硫酸 （填试剂名称）。“滤渣b”为 SiO2 （填化学式）。
（3）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式： Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O 、 Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ 。
（4）“滤渣c”的化学式为 Fe（OH）3 ，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是 取少许溶液于试管中，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明铁元素沉淀完全 。
（5）向NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式为 AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ 。
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥 （填操作名称）、洗涤、干燥。
【分析】硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）加入硫酸溶解，其中SiO2难溶除去，故滤渣b为SiO2，滤液a含有三价铁离子和铝离子，加入氢氧化钠，沉淀分离氢氧化铁，氯离子转化为偏铝酸跟离子，从而实现分离，随后加入足量二氧化碳，沉淀获得Al（OH）3，再加入硫酸溶解，转化为铝离子，加入硫酸铵，获得铵明矾溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得铵明矾晶体，据此分析回答问题。
【解答】解：（1）氧化铁为红棕色粉末，可以用作颜料，
故答案为：用作颜料；
（2）结合分析可知，试剂I为稀硫酸，滤渣b为SiO2，
故答案为：稀硫酸；SiO2；
（3）加入氢氧化钠后，结合分析可知，发生反应Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，
故答案为：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；
（4）结合分析可知，滤渣c为Fe（OH）3，证明“反应”后铁元素沉淀完全，需要检验溶液中没有亚铁离子即可，具体的实验方法为：取少许溶液于试管中，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明铁元素沉淀完全，
故答案为：Fe（OH）3；取少许溶液于试管中，加入少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明铁元素沉淀完全；
（5）NaAlO2溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（6）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：过滤、洗涤、干燥。
【点评】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
相关试卷
陕西省西安市第一中学13-14学年高一化学上学期期末： 这是一份陕西省西安市第一中学13-14学年高一化学上学期期末，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算，实验题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年陕西省西安市雁塔二中、渭北中学高一（上）期末化学试卷（含解析）： 这是一份2022-2023学年陕西省西安市雁塔二中、渭北中学高一（上）期末化学试卷（含解析），共50页。
2021-2022学年陕西省渭南市蒲城中学高一（上）期末化学试卷（含解析）： 这是一份2021-2022学年陕西省渭南市蒲城中学高一（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了0分）， 下列说法中，正确的是，02×1023， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
