还剩19页未读，
继续阅读
2021-2022学年广西玉林高中（南校区）高一（上）期中化学试卷
展开
这是一份2021-2022学年广西玉林高中（南校区）高一（上）期中化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
2．（4分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、MnO4﹣、Cl﹣、NO3﹣
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3﹣、SO42﹣
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
3．（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
4．（4分）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
5．（4分）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为NA
B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C．0.6ml的浓盐酸写足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe2O3，失去9NA个电子
6．（4分）同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．质量比为11：8B．密度比为11：8
C．物质的量比为8：11D．分子个数比为1：1
7．（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（4分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的
B．根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的
C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别
D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO3
9．（4分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀从废水中除去。下列说法不正确的是（ ）
A．Cr2O72﹣在反应中作氧化剂
B．若该反应转移6mle﹣，则有2mlCr2O72﹣被还原
C．除去废水电含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．还原性Fe2+＞Cr3+
10．（4分）（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物
B．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
C．反应①中每有3mlI2生成，转移电子数目为6NA个
D．反应②中浓H2SO4既体现其酸性又体现强氧化性
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（10分）化学与人类生活密切相关。现有以下生产、生活中常见的物质：A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.氨气E.醋酸溶液F.酒精G.NaHCO3粉末
请按要求，回答下列问题：
（1）属于电解质是： （填写序号，下同）；
（2）属于非电解质是： （填写序号，下同）；
（3）在上述所给状态下能导电的是： 。
（4）写出E与G混合发生反应的离子方程式： 。
（5）往NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，观察到的现象为： 。发生反应的离子方程式为： 。
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： 。
12．（14分）已知：i.用毛笔蘸少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，发生反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii.Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
（1）反应ii中氧化剂与还原剂的个数之比为： ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为： ，当反应中有6ml电子转移时，生成NO的数目为 个。
（2）HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为： 。
（3）向含有一定量的FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的肯定存在的金属阳离子有： ，可能存在的金属阳离子有： ，写出发生反应的离子方程式为： 。
13．（10分）请选择恰当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（其中A中锥形瓶盛放的是石灰石，C中U形管盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称为： 。
（2）A是实验室中制取CO2的装置，写出该反应的离子方程式： 。
（3）写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移方向和数目： 。
（4）填写表中的空白。
（5）欲证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，还需检验试管F中收集的气体是否是氧气，实验操作和预期的实验现象是： 。
14．（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ， 接 ， 接 ， 接 ，产生氯气的离子方程式为 。
（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 。浓硫酸起的作用是 。NaOH溶液的作用是 ，化学方程式 ，离子方程式 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。
（4）KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为 。
（5）“84”消毒液（主要成分为NaClO）为什么不能与洁厕剂（通常含盐酸）同时使用，写出反应的离子方程式： 。
15．（12分）请按要求，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的有效成分为： ，“84消毒液”不可与清洁剂（主要成分是盐酸）混用的原因是： 。（用离子方程式表示）。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是： 。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同尝种物质的反应）。Cl2O中氯原子的化合价为： ，上述制备Cl2O的化学方程式为： 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。，在碱性条件下。用NaClO氧化Fe（OH）3来制备：
①请配平反应的离子方程式： ClO﹣+ Fe（OH）3+ OH﹣═ FeO42﹣+ H2O+ Cl﹣。
②向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式： 。
2021-2022学年广西玉林高中（南校区）高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；
D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。
C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。
【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
2．（4分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、MnO4﹣、Cl﹣、NO3﹣
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3﹣、SO42﹣
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A.高锰酸根离子为有色离子；
B.碳酸氢根离子与铁离子、氢离子反应；
C.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.铝离子与氢氧根离子反应。
【解答】解：A.MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.HCO3﹣与Fe3+、H+反应，不能大量共存，故B错误；
C.遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D.Al3+、OH﹣之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
3．（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．原子个数不守恒；
D．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。
【解答】解：A．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↓+2Na+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl，离子方程式为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故B正确；
C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷受守恒规律，题目难度不大。
4．（4分）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A为气体的发生装置，B用于除去氯化氢，C为气体的收集装置，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置，以此解答该题。
A、Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
B、实验目的是制取Cl2，根据导气管的长进短出可知试管①是收集装置，②是安全瓶；
C、Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收；
D、高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取Cl2的简易装置中没有净化和干燥气体装置。
【解答】解：A、Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，故A错误；
B、试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，则导气管长进短出的试管①是收集Cl2装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；
C、Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；
D、高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意结合实验原理、物质的性质判断装置的作用，题目难度不大。
5．（4分）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为NA
B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C．0.6ml的浓盐酸写足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe2O3，失去9NA个电子
【分析】A．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1ml氧气转移2ml电子；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
C．二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
D．铁反应生成氧化铁，化合价从0价升高为+3价。
【解答】解：A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，物质的量为：＝0.5ml，转移的电子数为NA，故A正确；
B．56g铁物质的量为：＝1ml，71g氯气物质的量为：＝1ml，氯气少量完全反应生成2ml氯离子，转移电子数为2NA，故B错误；
C．0.6ml的浓盐酸与足量的MnO2反应，随着反应进行盐酸浓度降低，不再与二氧化锰反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA，故C正确；
D．3ml单质Fe完全转变为Fe2O3，失去3ml×3×NAml﹣1＝9NA个电子，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
6．（4分）同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．质量比为11：8B．密度比为11：8
C．物质的量比为8：11D．分子个数比为1：1
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V＝nVm、N＝nNA、m＝nM、分子构成，结合阿伏加德罗定律分析解答。
【解答】解：依据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积任何气体具有相同的分子数，具有相同物质的量，所以温同压下，等体积的CO2和O2相比较，分子数相同，物质的量相同，
A．依据m＝nM可知二者质量之比为44：32＝11：8，故A正确；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比等于44：32＝11：8，故B正确；
C．同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，物质的量相同，故C错误；
D．同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，分子数相同，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大。
7．（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.溶液中含有SO32﹣、CO32﹣、Ag+，现象也相同；
B.HCO3﹣与硫酸反应也生成二氧化碳；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡；
D.硝酸可以排除干扰离子，向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣。
【解答】解：A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是SO42﹣，也可能是SO32﹣、CO32﹣、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有CO32﹣，也可能有HCO3﹣，或者二者都有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有Ag+或SO42﹣，注意二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl﹣，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，注意干扰离子的影响，掌握常见离子的检验方法，题目侧重考查学生实验方案设计能力。
8．（4分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的
B．根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的
C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别
D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO3
【分析】A.由于碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊；
B.Ⅱ装置中，根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应剧烈程度和气球胀大的速度来判断；
C.II、Ⅲ装置根据碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性进行的鉴别；
D.图IV中也是根据碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性进行的鉴别，碳酸钠直接加热不分解，碳酸氢钠不直接加热分解。
【解答】A.装置1中，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A正确；
B.Ⅱ装置中，碳酸钠、碳酸氢钠分别加入盐酸中，碳酸钠与盐酸反应不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，根据气球胀大的速度，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；
C.Ⅲ装置利用Na2CO3和NaHCO3的热稳定性进行的鉴别，分别将碳酸钠和碳酸氢钠加热分解，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体物质是碳酸氢钠，不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸钠，故C正确；
D.IV是用一套装置同时进行两个对比实验，图IV中碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解，而直接加热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，试管B中装入的固体应是NaHCO3，故D符错误；
故选：D。
【点评】该题是元素化合物知识考题，是碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性、与酸的反应性质考查的典型例题，很基础。
9．（4分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀从废水中除去。下列说法不正确的是（ ）
A．Cr2O72﹣在反应中作氧化剂
B．若该反应转移6mle﹣，则有2mlCr2O72﹣被还原
C．除去废水电含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．还原性Fe2+＞Cr3+
【分析】酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，其中FeSO4发生氧化反应、作还原剂，再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，离子方程式为H++OH﹣＝H2O、Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓，据此分析解答。
【解答】解：A．FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，Cr元素的化合价降低，Cr2O72﹣在反应中作氧化剂，故A正确；
B．反应为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，则反应转移6mle﹣，有1mlCr2O72﹣被还原，故B错误；
C．除去废水中含铬元素离子的过程中包括的反应有：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（氧化还原反应）和H++OH﹣＝H2O、Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓（复分解反应），故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化还原反应中6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，亚铁离子做还原剂，铬离子是还原产物，故还原性Fe2+＞Cr3+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，涉及离子方程式的书写及计算、反应类型与物质性质的判断等知识，把握氧化还原反应基本概念、离子方程式书写和除杂原理即可解答，注意掌握氧化还原反应离子方程式的配平及书写，题目难度中等。
10．（4分）（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物
B．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
C．反应①中每有3mlI2生成，转移电子数目为6NA个
D．反应②中浓H2SO4既体现其酸性又体现强氧化性
【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。
【解答】解：A．反应①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故A正确；
B．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故B正确；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有3mlI2生成，转移的电子数目应为3ml×2×（1﹣0）×NA/ml＝6NA，故C正确；
D．反应②中S元素化合价都降低，则浓H2SO4只体现其强氧化性，而不体现酸性，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（10分）化学与人类生活密切相关。现有以下生产、生活中常见的物质：A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.氨气E.醋酸溶液F.酒精G.NaHCO3粉末
请按要求，回答下列问题：
（1）属于电解质是： CG （填写序号，下同）；
（2）属于非电解质是： BDF （填写序号，下同）；
（3）在上述所给状态下能导电的是： AE 。
（4）写出E与G混合发生反应的离子方程式： CH3COOH+HCO3﹣＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑ 。
（5）往NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，观察到的现象为： 产生白色沉淀 。发生反应的离子方程式为： Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 。
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
（3）物质导电的条件：存在自由移动的离子或者自由移动的电子；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
（5）往NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。
【解答】解：A.铜丝为单质，不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
B.蔗糖为非电解质，不导电；
C.NaCl晶体是电解质，不导电；
D.氨气是非电解质，不导电；
E.醋酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
F.酒精为非电解质，不导电；
G.NaHCO3粉末是电解质，不导电；
（1）属于电解质的是：CG，
故答案为：CG；
（2）属于非电解质是：BDF，
故答案为：BDF；
（3）在上述所给状态下能导电的是：AE，
故答案为：AE；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+HCO3﹣＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑；
（5）NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，现象产生白色沉淀，
故答案为：产生白色沉淀；Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，
故选：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查了物质的分类和离子方程式的熟悉，熟悉电解质、非电解质概念，明确离子反应实质是解题关键，题目难度不大。
12．（14分）已知：i.用毛笔蘸少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，发生反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii.Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
（1）反应ii中氧化剂与还原剂的个数之比为： 1：1 ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为： 1：3 ，当反应中有6ml电子转移时，生成NO的数目为 2NA 个。
（2）HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为： HNO3＞Fe3+＞Cu2+ 。
（3）向含有一定量的FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的肯定存在的金属阳离子有： Cu2+、Zn2+、Fe2+ ，可能存在的金属阳离子有： Fe3+ ，写出发生反应的离子方程式为： 2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+ 。
【分析】（1）反应Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，金属铁是还原剂，4ml硝酸参加反应，表现氧化性的占1ml，表现酸性的占3ml，根据化合价变化计算电子转移数目；
（2）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱；
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入金属锌，发生反应2Fe3++Zn＝Zn2++Fe2+，锌相对于铁离子少量，充分反应后溶液中没有固体存在，据此回答。
【解答】解：（1）反应Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，金属铁是还原剂，4ml硝酸参加反应，表现氧化性的占1ml，表现酸性的占3ml，氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1：3，当反应中有3ml电子转移时，生成NO的物质的量是1ml，所以当反应中有6ml电子转移时，生成NO2ml，数目为2NA个，
故答案为：1：1；1：3；2NA；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，得到氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+，Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O得到氧化性顺序是：HNO3＞Fe3+，即氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，
故答案为：HNO3＞Fe3+＞Cu2+；
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入金属锌，发生反应2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+，锌相对于铁离子少量，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的肯定存在的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+，可能存在的金属阳离子：Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+，
故答案为：Cu2+、Zn2+、Fe2+；Fe3+；2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+。
【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配平以及计算等知识，准确分析反应中元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大。
13．（10分）请选择恰当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（其中A中锥形瓶盛放的是石灰石，C中U形管盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称为： 分液漏斗 。
（2）A是实验室中制取CO2的装置，写出该反应的离子方程式： 2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O 。
（3）写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移方向和数目： 。
（4）填写表中的空白。
（5）欲证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，还需检验试管F中收集的气体是否是氧气，实验操作和预期的实验现象是： 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，说明该实验产生氧气，过氧化钠可做供氧剂 。
【分析】为证明过氧化钠可作供氧剂，实验中需要的反应物是二氧化碳和过氧化钠，根据题中装置可知，A是二氧化碳气体的制备装置，实验室用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳，制得的二氧化碳中含氯化氢气体，B是二氧化碳的净化装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，在C中放置过氧钠固体与二氧化碳反应产生氧气，F是收集氧气的装置，最后对F收集到的气体进行检验，检验氧气前需除掉混在氧气中的二氧化碳，用D装置的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）A是实验室中制取CO2的装置，用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳，反应的离子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠中的O有﹣1价变为0价和﹣2价，转移2个电子，双线桥为：，
故答案为：；
（4）C中装有过氧化钠，HCl与过氧化钠要发生反应，B中的饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用D中盛有的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液；除去二氧化碳；
（5）试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是检验氧气，方法是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，说明该实验产生氧气，过氧化钠可做供氧剂，
故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，说明该实验产生氧气，过氧化钠可做供氧剂。
【点评】本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等。
14．（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： E 接 A ， B 接 C ， D 接 H ， G 接 F ，产生氯气的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 除去氯气中的氯化氢气体 。浓硫酸起的作用是 干燥氯气 。NaOH溶液的作用是 吸收尾气中氯气，防止污染空气 ，化学方程式 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，离子方程式 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 试纸变蓝 ，写出反应方程式 Cl2+2KI＝I2+2KCl 。
（4）KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
（5）“84”消毒液（主要成分为NaClO）为什么不能与洁厕剂（通常含盐酸）同时使用，写出反应的离子方程式： ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O 。
【分析】（1）（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl与水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，由于氯气的密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气；
（3）氯气将KI氧化生成I2，淀粉遇碘变蓝色；
（4）KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O；
（5）酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣反应生成有毒的Cl2，同时生成水。
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl与水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，由于氯气的密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气，连接上述仪器的正确顺序是：E接 A，B接C，D接H，G接F，产生氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：E；A；B；C；D；H；G；F；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸起的作用是：干燥氯气；NaOH溶液的作用是：吸收尾气中氯气，防止污染空气，反应方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气；吸收尾气中氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）氯气具有氧化性，Cl2与KI发生反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，产生的I2会使淀粉试纸变蓝，
故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI＝I2+2KCl；
（4）KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（5）酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣反应生成有毒的Cl2，同时生成水，反应离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
【点评】本题考查物质制备实验，涉及氯气的实验室制备和性质的检验、气体净化、方程式的书写等知识，熟悉氯气的性质和制备原理、明确个装置的作用，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力。
15．（12分）请按要求，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的有效成分为： NaClO ，“84消毒液”不可与清洁剂（主要成分是盐酸）混用的原因是： 2H++C1﹣+C1O﹣＝H2O+Cl2↑ 。（用离子方程式表示）。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是： 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同尝种物质的反应）。Cl2O中氯原子的化合价为： +1 ，上述制备Cl2O的化学方程式为： 2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。，在碱性条件下。用NaClO氧化Fe（OH）3来制备：
①请配平反应的离子方程式： 3 ClO﹣+ 2 Fe（OH）3+ 4 OH﹣═ 2 FeO42﹣+ 5 H2O+ 3 Cl﹣。
②向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式： FeO42﹣+2K+＝K2FeO4↓ 。
【分析】（1）“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，消毒液不能与洁厕灵混用是因为C1O﹣在酸性条件下能与C1﹣发生归中反应生成有毒气体氯气；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
（3）Cl2→Cl2O的过程中Cl元素化合价升高，由于HgO和Cl2的反应为歧化反应，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，反应中还生成HgCl2；
（4）NaClO氧化Fe（OH）3来制备K2FeO4，NaClO自身被还原为Cl﹣，根据升降守恒和原子守恒，即可写出离子方程式，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质。
【解答】解：（1）84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，消毒液不能与洁厕灵混用是因为C1O﹣在酸性条件下能与C1﹣发生归中反应生成有毒气体氯气，其离子方程式为：2H++C1﹣+C1O﹣＝H2O+Cl2↑，
故答案为：NaClO；2H++C1﹣+C1O﹣＝H2O+Cl2↑；
（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）Cl2O中氧元素化合价﹣2价，氯原子的化合价为+1价，Cl2→Cl2O的过程中Cl元素化合价升高，由于HgO和Cl2的反应为歧化反应，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，反应中还生成HgCl2，结合得失电子守恒配平反应的化学方程式为：2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O，
故答案为：+1；2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O；
（4）①NaClO氧化Fe（OH）3来制备K2FeO4，NaClO自身被还原为Cl﹣，根据升降守恒和原子守恒，可得离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，
故答案为：3；2；4；2；5；3；
③向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质，离子方程式为：3FeO42﹣+2K+＝K2FeO4↓，
故答案为：FeO42﹣+2K+＝K2FeO4↓。
【点评】本题考查了物质性质、氧化还原反应、离子方程式等知识点，熟练掌握物质性质是解题的关键，题目难度不大。选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO32﹣
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO32﹣
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D
氢氧化钠溶液
除去二氧化碳
1．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
2．（4分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、MnO4﹣、Cl﹣、NO3﹣
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3﹣、SO42﹣
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
3．（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
4．（4分）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
5．（4分）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为NA
B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C．0.6ml的浓盐酸写足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe2O3，失去9NA个电子
6．（4分）同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．质量比为11：8B．密度比为11：8
C．物质的量比为8：11D．分子个数比为1：1
7．（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（4分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的
B．根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的
C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别
D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO3
9．（4分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀从废水中除去。下列说法不正确的是（ ）
A．Cr2O72﹣在反应中作氧化剂
B．若该反应转移6mle﹣，则有2mlCr2O72﹣被还原
C．除去废水电含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．还原性Fe2+＞Cr3+
10．（4分）（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物
B．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
C．反应①中每有3mlI2生成，转移电子数目为6NA个
D．反应②中浓H2SO4既体现其酸性又体现强氧化性
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（10分）化学与人类生活密切相关。现有以下生产、生活中常见的物质：A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.氨气E.醋酸溶液F.酒精G.NaHCO3粉末
请按要求，回答下列问题：
（1）属于电解质是： （填写序号，下同）；
（2）属于非电解质是： （填写序号，下同）；
（3）在上述所给状态下能导电的是： 。
（4）写出E与G混合发生反应的离子方程式： 。
（5）往NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，观察到的现象为： 。发生反应的离子方程式为： 。
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： 。
12．（14分）已知：i.用毛笔蘸少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，发生反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii.Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
（1）反应ii中氧化剂与还原剂的个数之比为： ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为： ，当反应中有6ml电子转移时，生成NO的数目为 个。
（2）HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为： 。
（3）向含有一定量的FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的肯定存在的金属阳离子有： ，可能存在的金属阳离子有： ，写出发生反应的离子方程式为： 。
13．（10分）请选择恰当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（其中A中锥形瓶盛放的是石灰石，C中U形管盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称为： 。
（2）A是实验室中制取CO2的装置，写出该反应的离子方程式： 。
（3）写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移方向和数目： 。
（4）填写表中的空白。
（5）欲证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，还需检验试管F中收集的气体是否是氧气，实验操作和预期的实验现象是： 。
14．（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接 ， 接 ， 接 ， 接 ，产生氯气的离子方程式为 。
（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 。浓硫酸起的作用是 。NaOH溶液的作用是 ，化学方程式 ，离子方程式 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反应方程式 。
（4）KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为 。
（5）“84”消毒液（主要成分为NaClO）为什么不能与洁厕剂（通常含盐酸）同时使用，写出反应的离子方程式： 。
15．（12分）请按要求，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的有效成分为： ，“84消毒液”不可与清洁剂（主要成分是盐酸）混用的原因是： 。（用离子方程式表示）。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是： 。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同尝种物质的反应）。Cl2O中氯原子的化合价为： ，上述制备Cl2O的化学方程式为： 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。，在碱性条件下。用NaClO氧化Fe（OH）3来制备：
①请配平反应的离子方程式： ClO﹣+ Fe（OH）3+ OH﹣═ FeO42﹣+ H2O+ Cl﹣。
②向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式： 。
2021-2022学年广西玉林高中（南校区）高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（4分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
【分析】A、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；
B、根据盐酸的强酸性和强挥发性分析．
C、只有K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察；
D、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；
【解答】解：A、焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B、盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。
C、K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D、焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；
故选：B。
【点评】本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化．
2．（4分）下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液：Na+、MnO4﹣、Cl﹣、NO3﹣
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、HCO3﹣、SO42﹣
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A.高锰酸根离子为有色离子；
B.碳酸氢根离子与铁离子、氢离子反应；
C.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
D.铝离子与氢氧根离子反应。
【解答】解：A.MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B.HCO3﹣与Fe3+、H+反应，不能大量共存，故B错误；
C.遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；
D.Al3+、OH﹣之间发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
3．（4分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
C．原子个数不守恒；
D．碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。
【解答】解：A．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+H2↓+2Na+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入足量稀HCl，离子方程式为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，故B正确；
C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷受守恒规律，题目难度不大。
4．（4分）已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是（ ）
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A为气体的发生装置，B用于除去氯化氢，C为气体的收集装置，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置，以此解答该题。
A、Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
B、实验目的是制取Cl2，根据导气管的长进短出可知试管①是收集装置，②是安全瓶；
C、Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收；
D、高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取Cl2的简易装置中没有净化和干燥气体装置。
【解答】解：A、Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，故A错误；
B、试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，则导气管长进短出的试管①是收集Cl2装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；
C、Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；
D、高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氯气的制备，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意结合实验原理、物质的性质判断装置的作用，题目难度不大。
5．（4分）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为NA
B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C．0.6ml的浓盐酸写足量的MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA
D．3ml单质Fe完全转变为Fe2O3，失去9NA个电子
【分析】A．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，生成1ml氧气转移2ml电子；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，氯气少量依据氯气的量计算转移电子数；
C．二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
D．铁反应生成氧化铁，化合价从0价升高为+3价。
【解答】解：A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，物质的量为：＝0.5ml，转移的电子数为NA，故A正确；
B．56g铁物质的量为：＝1ml，71g氯气物质的量为：＝1ml，氯气少量完全反应生成2ml氯离子，转移电子数为2NA，故B错误；
C．0.6ml的浓盐酸与足量的MnO2反应，随着反应进行盐酸浓度降低，不再与二氧化锰反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA，故C正确；
D．3ml单质Fe完全转变为Fe2O3，失去3ml×3×NAml﹣1＝9NA个电子，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
6．（4分）同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，下列叙述不正确的是（ ）
A．质量比为11：8B．密度比为11：8
C．物质的量比为8：11D．分子个数比为1：1
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V＝nVm、N＝nNA、m＝nM、分子构成，结合阿伏加德罗定律分析解答。
【解答】解：依据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积任何气体具有相同的分子数，具有相同物质的量，所以温同压下，等体积的CO2和O2相比较，分子数相同，物质的量相同，
A．依据m＝nM可知二者质量之比为44：32＝11：8，故A正确；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比等于44：32＝11：8，故B正确；
C．同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，物质的量相同，故C错误；
D．同温同压下，等体积的CO2和O2相比较，分子数相同，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确基本公式是解本题关键，灵活运用基本公式来分析解答即可，题目难度不大。
7．（4分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.溶液中含有SO32﹣、CO32﹣、Ag+，现象也相同；
B.HCO3﹣与硫酸反应也生成二氧化碳；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡；
D.硝酸可以排除干扰离子，向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣。
【解答】解：A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是SO42﹣，也可能是SO32﹣、CO32﹣、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有CO32﹣，也可能有HCO3﹣，或者二者都有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有Ag+或SO42﹣，注意二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl﹣，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查常见离子的检验，注意干扰离子的影响，掌握常见离子的检验方法，题目侧重考查学生实验方案设计能力。
8．（4分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的
B．根据图Ⅱ所示实验，能够达到实验目的
C．Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别
D．若用实验Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3，则试管B中装入的固体是Na2CO3
【分析】A.由于碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊；
B.Ⅱ装置中，根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应剧烈程度和气球胀大的速度来判断；
C.II、Ⅲ装置根据碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性进行的鉴别；
D.图IV中也是根据碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性进行的鉴别，碳酸钠直接加热不分解，碳酸氢钠不直接加热分解。
【解答】A.装置1中，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应均生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A正确；
B.Ⅱ装置中，碳酸钠、碳酸氢钠分别加入盐酸中，碳酸钠与盐酸反应不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，根据气球胀大的速度，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；
C.Ⅲ装置利用Na2CO3和NaHCO3的热稳定性进行的鉴别，分别将碳酸钠和碳酸氢钠加热分解，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体物质是碳酸氢钠，不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸钠，故C正确；
D.IV是用一套装置同时进行两个对比实验，图IV中碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解，而直接加热的碳酸钠不分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，试管B中装入的固体应是NaHCO3，故D符错误；
故选：D。
【点评】该题是元素化合物知识考题，是碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性、与酸的反应性质考查的典型例题，很基础。
9．（4分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀从废水中除去。下列说法不正确的是（ ）
A．Cr2O72﹣在反应中作氧化剂
B．若该反应转移6mle﹣，则有2mlCr2O72﹣被还原
C．除去废水电含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
D．还原性Fe2+＞Cr3+
【分析】酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为Cr3+，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，其中FeSO4发生氧化反应、作还原剂，再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，离子方程式为H++OH﹣＝H2O、Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓，据此分析解答。
【解答】解：A．FeSO4可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，Cr元素的化合价降低，Cr2O72﹣在反应中作氧化剂，故A正确；
B．反应为6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，则反应转移6mle﹣，有1mlCr2O72﹣被还原，故B错误；
C．除去废水中含铬元素离子的过程中包括的反应有：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（氧化还原反应）和H++OH﹣＝H2O、Cr3++3OH﹣＝Cr（OH）3↓（复分解反应），故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化还原反应中6Fe2++Cr2O72﹣+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O，亚铁离子做还原剂，铬离子是还原产物，故还原性Fe2+＞Cr3+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，涉及离子方程式的书写及计算、反应类型与物质性质的判断等知识，把握氧化还原反应基本概念、离子方程式书写和除杂原理即可解答，注意掌握氧化还原反应离子方程式的配平及书写，题目难度中等。
10．（4分）（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：
①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物
B．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
C．反应①中每有3mlI2生成，转移电子数目为6NA个
D．反应②中浓H2SO4既体现其酸性又体现强氧化性
【分析】反应①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。
【解答】解：A．反应①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故A正确；
B．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故B正确；
C．根据化合价的变化可知，反应①中每有3mlI2生成，转移的电子数目应为3ml×2×（1﹣0）×NA/ml＝6NA，故C正确；
D．反应②中S元素化合价都降低，则浓H2SO4只体现其强氧化性，而不体现酸性，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大。
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11．（10分）化学与人类生活密切相关。现有以下生产、生活中常见的物质：A.铜丝B.蔗糖C.NaCl晶体D.氨气E.醋酸溶液F.酒精G.NaHCO3粉末
请按要求，回答下列问题：
（1）属于电解质是： CG （填写序号，下同）；
（2）属于非电解质是： BDF （填写序号，下同）；
（3）在上述所给状态下能导电的是： AE 。
（4）写出E与G混合发生反应的离子方程式： CH3COOH+HCO3﹣＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑ 。
（5）往NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，观察到的现象为： 产生白色沉淀 。发生反应的离子方程式为： Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 。
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 。
【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
（3）物质导电的条件：存在自由移动的离子或者自由移动的电子；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳；
（5）往NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。
【解答】解：A.铜丝为单质，不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
B.蔗糖为非电解质，不导电；
C.NaCl晶体是电解质，不导电；
D.氨气是非电解质，不导电；
E.醋酸溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
F.酒精为非电解质，不导电；
G.NaHCO3粉末是电解质，不导电；
（1）属于电解质的是：CG，
故答案为：CG；
（2）属于非电解质是：BDF，
故答案为：BDF；
（3）在上述所给状态下能导电的是：AE，
故答案为：AE；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式为：CH3COOH+HCO3﹣＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+HCO3﹣＝CH3COO﹣+H2O+CO2↑；
（5）NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，现象产生白色沉淀，
故答案为：产生白色沉淀；Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；
（6）往NaHCO3溶液滴加过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，
故选：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O。
【点评】本题考查了物质的分类和离子方程式的熟悉，熟悉电解质、非电解质概念，明确离子反应实质是解题关键，题目难度不大。
12．（14分）已知：i.用毛笔蘸少量30%FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，发生反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。
ii.Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。
（1）反应ii中氧化剂与还原剂的个数之比为： 1：1 ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为： 1：3 ，当反应中有6ml电子转移时，生成NO的数目为 2NA 个。
（2）HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为： HNO3＞Fe3+＞Cu2+ 。
（3）向含有一定量的FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的肯定存在的金属阳离子有： Cu2+、Zn2+、Fe2+ ，可能存在的金属阳离子有： Fe3+ ，写出发生反应的离子方程式为： 2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+ 。
【分析】（1）反应Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，金属铁是还原剂，4ml硝酸参加反应，表现氧化性的占1ml，表现酸性的占3ml，根据化合价变化计算电子转移数目；
（2）根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱；
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入金属锌，发生反应2Fe3++Zn＝Zn2++Fe2+，锌相对于铁离子少量，充分反应后溶液中没有固体存在，据此回答。
【解答】解：（1）反应Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O中，金属铁是还原剂，4ml硝酸参加反应，表现氧化性的占1ml，表现酸性的占3ml，氧化剂与还原剂的个数之比为1：1，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1：3，当反应中有3ml电子转移时，生成NO的物质的量是1ml，所以当反应中有6ml电子转移时，生成NO2ml，数目为2NA个，
故答案为：1：1；1：3；2NA；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，得到氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+，Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O得到氧化性顺序是：HNO3＞Fe3+，即氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，
故答案为：HNO3＞Fe3+＞Cu2+；
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入金属锌，发生反应2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+，锌相对于铁离子少量，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的肯定存在的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+，可能存在的金属阳离子：Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+，
故答案为：Cu2+、Zn2+、Fe2+；Fe3+；2Fe3++Zn＝Zn2++2Fe2+。
【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配平以及计算等知识，准确分析反应中元素化合价变化，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，题目难度不大。
13．（10分）请选择恰当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（其中A中锥形瓶盛放的是石灰石，C中U形管盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
（1）仪器a的名称为： 分液漏斗 。
（2）A是实验室中制取CO2的装置，写出该反应的离子方程式： 2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O 。
（3）写出C中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移方向和数目： 。
（4）填写表中的空白。
（5）欲证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，还需检验试管F中收集的气体是否是氧气，实验操作和预期的实验现象是： 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，说明该实验产生氧气，过氧化钠可做供氧剂 。
【分析】为证明过氧化钠可作供氧剂，实验中需要的反应物是二氧化碳和过氧化钠，根据题中装置可知，A是二氧化碳气体的制备装置，实验室用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳，制得的二氧化碳中含氯化氢气体，B是二氧化碳的净化装置，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，在C中放置过氧钠固体与二氧化碳反应产生氧气，F是收集氧气的装置，最后对F收集到的气体进行检验，检验氧气前需除掉混在氧气中的二氧化碳，用D装置的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）A是实验室中制取CO2的装置，用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳，反应的离子方程式2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠中的O有﹣1价变为0价和﹣2价，转移2个电子，双线桥为：，
故答案为：；
（4）C中装有过氧化钠，HCl与过氧化钠要发生反应，B中的饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，从C装置出来的气体中为氧气和未反应的二氧化碳，用D中盛有的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液；除去二氧化碳；
（5）试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是检验氧气，方法是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，说明该实验产生氧气，过氧化钠可做供氧剂，
故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将试管正立，松开拇指，立即将带火星的木条伸入试管内，如果木条复燃，说明该实验产生氧气，过氧化钠可做供氧剂。
【点评】本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等。
14．（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： E 接 A ， B 接 C ， D 接 H ， G 接 F ，产生氯气的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O 。
（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 除去氯气中的氯化氢气体 。浓硫酸起的作用是 干燥氯气 。NaOH溶液的作用是 吸收尾气中氯气，防止污染空气 ，化学方程式 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，离子方程式 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 试纸变蓝 ，写出反应方程式 Cl2+2KI＝I2+2KCl 。
（4）KMnO4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 。
（5）“84”消毒液（主要成分为NaClO）为什么不能与洁厕剂（通常含盐酸）同时使用，写出反应的离子方程式： ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O 。
【分析】（1）（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl与水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，由于氯气的密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气；
（3）氯气将KI氧化生成I2，淀粉遇碘变蓝色；
（4）KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O；
（5）酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣反应生成有毒的Cl2，同时生成水。
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl与水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，由于氯气的密度比空气大，利用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收氯气，防止污染空气，连接上述仪器的正确顺序是：E接 A，B接C，D接H，G接F，产生氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：E；A；B；C；D；H；G；F；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸起的作用是：干燥氯气；NaOH溶液的作用是：吸收尾气中氯气，防止污染空气，反应方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反应离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气；吸收尾气中氯气，防止污染空气；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）氯气具有氧化性，Cl2与KI发生反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，产生的I2会使淀粉试纸变蓝，
故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI＝I2+2KCl；
（4）KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2、KCl、MnCl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（5）酸性条件下，ClO﹣与Cl﹣反应生成有毒的Cl2，同时生成水，反应离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
【点评】本题考查物质制备实验，涉及氯气的实验室制备和性质的检验、气体净化、方程式的书写等知识，熟悉氯气的性质和制备原理、明确个装置的作用，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和对基础知识的应用能力。
15．（12分）请按要求，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的有效成分为： NaClO ，“84消毒液”不可与清洁剂（主要成分是盐酸）混用的原因是： 2H++C1﹣+C1O﹣＝H2O+Cl2↑ 。（用离子方程式表示）。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是： 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 。
（3）Cl2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同尝种物质的反应）。Cl2O中氯原子的化合价为： +1 ，上述制备Cl2O的化学方程式为： 2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。，在碱性条件下。用NaClO氧化Fe（OH）3来制备：
①请配平反应的离子方程式： 3 ClO﹣+ 2 Fe（OH）3+ 4 OH﹣═ 2 FeO42﹣+ 5 H2O+ 3 Cl﹣。
②向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式： FeO42﹣+2K+＝K2FeO4↓ 。
【分析】（1）“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，消毒液不能与洁厕灵混用是因为C1O﹣在酸性条件下能与C1﹣发生归中反应生成有毒气体氯气；
（2）氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
（3）Cl2→Cl2O的过程中Cl元素化合价升高，由于HgO和Cl2的反应为歧化反应，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，反应中还生成HgCl2；
（4）NaClO氧化Fe（OH）3来制备K2FeO4，NaClO自身被还原为Cl﹣，根据升降守恒和原子守恒，即可写出离子方程式，向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质。
【解答】解：（1）84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，消毒液不能与洁厕灵混用是因为C1O﹣在酸性条件下能与C1﹣发生归中反应生成有毒气体氯气，其离子方程式为：2H++C1﹣+C1O﹣＝H2O+Cl2↑，
故答案为：NaClO；2H++C1﹣+C1O﹣＝H2O+Cl2↑；
（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）Cl2O中氧元素化合价﹣2价，氯原子的化合价为+1价，Cl2→Cl2O的过程中Cl元素化合价升高，由于HgO和Cl2的反应为歧化反应，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，反应中还生成HgCl2，结合得失电子守恒配平反应的化学方程式为：2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O，
故答案为：+1；2Cl2+HgO＝HgCl2+Cl2O；
（4）①NaClO氧化Fe（OH）3来制备K2FeO4，NaClO自身被还原为Cl﹣，根据升降守恒和原子守恒，可得离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，
故答案为：3；2；4；2；5；3；
③向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，利用了K2FeO4的溶解度更小的性质，离子方程式为：3FeO42﹣+2K+＝K2FeO4↓，
故答案为：FeO42﹣+2K+＝K2FeO4↓。
【点评】本题考查了物质性质、氧化还原反应、离子方程式等知识点，熟练掌握物质性质是解题的关键，题目难度不大。选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO32﹣
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO32﹣
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl﹣
装置序号
加入的试剂
加入该试剂的目的
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
D
氢氧化钠溶液
除去二氧化碳
相关试卷
【期中真题】广西玉林市容县2021-2022学年高一上学期期中化学联考试题.zip： 这是一份【期中真题】广西玉林市容县2021-2022学年高一上学期期中化学联考试题.zip，文件包含期中真题广西玉林市容县2021-2022学年高一上学期期中化学联考试题原卷版doc、期中真题广西玉林市容县2021-2022学年高一上学期期中化学联考试题解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
2021-2022学年广西玉林市市直五所普通高中高一（上）期中化学试卷： 这是一份2021-2022学年广西玉林市市直五所普通高中高一（上）期中化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年广西省玉林高中南校区高二（上）期中化学试卷： 这是一份2021-2022学年广西省玉林高中南校区高二（上）期中化学试卷，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
