2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册第一章章末测试　原子结构　元素周期律

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章末综合测评(一)　原子结构　元素周期律一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核的中子数为(　　)A．32　　　 B．20C．16 D．182．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的说法中正确的是(　　)A.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti中均含有22个中子B.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti质子数相同C.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti质量数不同，不能互称同位素D.eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti化学性质不同3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是(　　) 4．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是 (　　)A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素5．已知R2＋核内共有N个中子，R原子的质量数为A，则m g R2＋中所含有的电子的物质的量为(　　)A.eq \f(mA－N,A) mol B.eq \f(mA－N－2,A) molC.eq \f(mA－N＋2,A) mol D.eq \f(A－N＋2,mA) mol6．下列关于元素周期表的叙述错误的是(　　)A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n7．下列说法正确的是(　　)A．同周期元素中ⅦA族的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8．下列各组化合物的性质比较不正确的是(　　)A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>HClD．非金属性：F>O>S9．下列叙述中，正确的是(　　)A．C、N、O的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)A.原子半径：XW11．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12.W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是(　　)A．W、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强13．X、Y和Z为短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y2Z714．质子数≤18的A和M两种元素，已知A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法正确的是(　　)A．A和M原子的最外层电子数之差不一定为5B．A和M原子的最外层电子数之和一定为7C．A和M原子的电子数之差一定为11D．A和M的原子序数之差不一定为515.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第2周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤16．下列叙述中正确的是(　　)A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)有下列微粒：①eq \o\al(1,1)H；②eq \o\al(2,1)H；③eq \o\al(3,1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。根据以上9种微粒回答以下问题：(1)共含有 种核素，分为 种不同的元素。(2)互为同位素的是(填序号) 、 、 。(3)质量数相等的微粒是(填序号) 。(4)形成的水分子共有 种。18．(9分)如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：(1)⑤和⑧的元素符号是 和 。(2)表中最活泼的金属是 (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是 。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： 、 。(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。19.(10分)有A、B、C、D、E 5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。请回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：A 、D 、E 。(2)画出C原子、A离子的结构示意图： 、 。(3)C、E、A的简单离子半径： > > ，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为 (用化学式表示)。(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为 。20．(6分)下面是某同学的探究实验报告的一部分。实验名称：氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较实验用品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、碘水、CCl4、淀粉­KI试纸(1)CCl4在实验中所起的作用是 ；(2)在实验②中静置后CCl4层的颜色为 ；(3)该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。21．(10分)某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称： 。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。(3)装置B所盛试剂是 ，其作用是 。(4)装置C所盛试剂是 ，C中反应的离子方程式是 。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。22．(10分)A、B、C、D、E、F为6种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：(1)写出各元素名称：A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。(2)A、E、F最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序： (填化学式，下同)。C、D最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序： 。(3)比较A、B气态氢化物的稳定性： 。比较E、F氢化物的还原性： 。章末综合测评(一)　原子结构　元素周期律答案1、【D】[某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。]2、【B】[因质量数＝质子数＋中子数，eq \o\al(A,Z)X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti的中子数分别为26、28，故A错误；eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti质子数都为22，故B正确；eq \o\al(48,22)Ti和eq \o\al(50,22)Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要原因是原子的最外层电子数，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。]3、【B】[C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。A项，表示的是碳原子；B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。]4、【B】[元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。]5、【B】[R与R2＋的质量数相等，都等于A，也近似等于其相对原子质量，数值上等于其摩尔质量，故R2＋的质子数为A－N，而R2＋的核外电子数为A－N－2，即1 mol R2＋所含电子的物质的量为(A－N－2) mol，m g R2＋的物质的量为eq \f(m,A) mol，所以m g R2＋中所含有的电子的物质的量为eq \f(mA－N－2,A) mol。]6、【D】[根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。]7、【C】[在同周期元素中，0族元素的相对原子质量最大，而同主族中，原子半径越大，越难得电子，A、B均错；单原子离子的化合价与它的族序数不一定相等，如ⅦA族元素氟，其稳定的化合价为－1，不等于其族序数，D错；稀有气体元素在常温下均为气体，C对。]8、【C】[P、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。]9、【C】[同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。]10、【C】[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X>Y>Z。B项，气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。]11、【C】[A项苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2。B项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。]12、【D】[W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。]13、【A】[由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y的原子结构示意图为 ，故Y是P；Z的L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为＋6、＋5、＋5、＋5，而磷元素无＋6价，故A项不可能。]14、【B】[A2－带有2个单位负电荷，A必然是ⅥA族元素，最外层电子数为6；M＋带1个单位正电荷，M必然是ⅠA族元素，最外层电子数为1，A项错误，B项正确；假如A为氧元素，则M为锂元素，二者原子序数(即电子总数)之差为5；假设A为硫元素，则M为钠元素，二者原子序数之差为5；即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5，C、D项错误。]15、【C】[根据元素周期表的结构知①、②、③为第2周期的N、O、F，④、⑤为第3周期的S、Cl。元素①位于第2周期ⅤA族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B项错误；F无正价，D项错误。]16、【A】[选项A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，正确；选项B，能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气等，错误；选项C，某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，错误；选项D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SOeq \o\al(2－,4)，错误。]17、【(1)9　5　(2)①②③　④⑤　⑥⑦　(3)⑧⑨　(4)12】一个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成，2个氢原子有6种组合，再与两种氧原子组合，共形成12种不同的水分子。18、【(1)Si　Ar　(2)K　F　(3)Al　2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4] (4) 在试管中加5 mL KBr稀溶液，再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5 mL CCl4，振荡、静置，观察到CCl4层呈橙色(其他合理答案也可)】由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角，为K，非金属性最强的在右上角，为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最合适，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。19、【(1)氧　氯　铝　(2) (3)S2－　O2－　Al3＋　HClO4>H2SO4>H3PO4(4)Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－】(1)设C原子序数为x，则4x－8＝56，x＝16，则C为S、A为O、B为P、D为Cl、E为＋3价金属且E的阳离子与A的阴离子核外电子排布相同，故E为Al。(3)S与O同主族且原子序数S>O故S2－>O2－；O2－与Al3＋具有相同的核外电子排布且原子序数：Al>O故O2－>Al3＋，其半径：S2－>O2－>Al3＋。由于非金属性：PH2CO3　NaOH>Al(OH)3(3)H2O>CH4　H2S>HCl】由6种元素为20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30，所以设元素B的核电荷数为x，则元素A的核电荷数为x－2，元素E的核电荷数为x＋8，故3x＋6＝30，解之得x＝8，因此，元素A为碳元素，B为氧元素，E为硫元素。C是所有短周期元素中金属性最强的元素，故元素C为钠元素，又有C、F能形成CF型化合物，故F为氯元素，而元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物，故D是铝元素。YZXWⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩实验步骤实验结论①NaCl溶液＋新制氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色氧化性从强到弱的顺序：Cl2>Br2>I2②KBr溶液＋新制氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色③KI溶液＋新制氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色