2022年中考化学复习压轴题（解答题）：科学探究（含答案）

这是一份2022年中考化学复习压轴题（解答题）：科学探究（含答案），共67页。试卷主要包含了某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：科学探究（15题）
一．实验探究题（共15小题）
1．（2021•陕西）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
　 　
浸出液中含有Na2CO3，没有 　 　
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 （写离子符号），白色沉淀B是 。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 （填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②浓盐酸
③氯化钙
2．（2021•黔西南州）2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8g HDPE膜，按如图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。

【记录数据】

B装置总质量/g
D装置总质量/g
E装置总质量/g
点燃酒精灯前
120
120
120
实验结束后
123.6
120
128.8
【讨论交流】
（1）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 。
（2）根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符号）元素。
（3）装置F的作用是 。
（4）根据实验数据判断：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 。
3．（2021•济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是 。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为 g（结果用代数式表示）。
4．（2021•雅安）某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如图甲、乙实验：
（1）【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是 ，化学方程式为 。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
（2）【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）2；②ZnCO3；③Zn（OH）2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是 。
（3）【实验验证】
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。
　 　。
猜想③成立，该实验的化学方程式为 　 　。
（4）【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为 。

5．（2021•仙桃）在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3。
【作出猜想】猜想一：KI；
猜想二： （填化学式）；
猜想三：KI与KIO3的混合物。
【查阅资料二】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色。
②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀。
③I2有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 （填“一”、“二”或“三”）不正确，原因是 。
【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
　 　
猜想一不成立

实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 　 　
溶液由无色变成蓝色
猜想二成立
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物 。
A.白糖
B.米汤
C.白酒
D.小苏打
E.白醋
6．（2021•孝感）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg（OH）2
猜想②是MgCO3
猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
【查阅资料】
1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。
3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中 ，装置B中 。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 ，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 （填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
7．（2021•恩施州）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L。
【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
　 　
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
　 　
【实验结论】该面具是假黄金。
【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并 。

Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如表。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
（1）上表中的数据x＝ 。
（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V＝ mL。
【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1＝ 。
【反思评价】
（1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作： →洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。
【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由： 。
8．（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 　 　（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ　 　
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 　 　
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 （用化学方程式表示）。
9．（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④K2CO3溶液
⑤CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
10．（2021•无锡）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式： ，检验CO2的方法是 ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；
a．稀盐酸
b．澄清石灰水
c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
11．（2021•淮安）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 （填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 。
（3）实验过程中应该先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊， ，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 。
12．（2021•西宁）为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四： 、 （填化学式）
通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。
【实验方案】

方法步骤
可能出现的实验现象
实验结论
方案一
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想　 　成立
方案二
取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸
　 　
猜想二成立
方案三
取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸
均无明显现象
猜想 　 　成立
【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
【得出结论】根据实验现象，得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 。
13．（2021•兰州）某实验小组同学在帮助实验员整理化学式剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的瓶体只能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动：
【查阅资料】1.碳酸钠溶液显碱性。
2.氯化钡溶液显中性。
【实验探究1】
（1）大家认为该瓶溶液不可能是 ，原因是 。
（2）甲间学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液
溶液变红色
溶质不是 　 　
向上述反应后的落液中滴加是足量稀盐酸
　 　
溶质是Na2CO3
【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的BaCl2溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 ；取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】该溶液的溶质有 ，该试剂瓶标签上的物质为 。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 （用化学方程式表示）。
14．（2021•巴中）为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 。
（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因 （用化学方程式表示）。
（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒人同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
【提出问题】上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？
【分析推理】同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有 。
【作出猜想】猜想1：只有NaCl；
猜想2： 。
【实验验证】操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象： 。
【结论】猜想2成立。
15．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。

2022年中考化学复习之挑战压轴题（解答题）：科学探究（15题）
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共15小题）
1．（2021•陕西）陕西东部的黄河湿地有大片盐碱地，依据资料可知，该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4中的一种或多种。学习小组的同学欲探究某地块的土壤中可溶性物质的成分，他们利用该地块土壤的浸出液进行了以下探究。（友情提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”）
【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
　产生气泡　
浸出液中含有Na2CO3，没有 　CaCl2　
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，你认为理由是 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl （用化学方程式表示）。
【实验探究二】
为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了如图实验：

已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 NO3﹣ （写离子符号），白色沉淀B是 氯化银 。
【实验结论】
该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加 ③ （填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
①熟石灰
②浓盐酸
③氯化钙
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：【实验探究一】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量浸出液于试管中，加入适量稀盐酸
产生气泡（碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）
浸出液中含有Na2CO3，没有CaCl2（氯化钙和碳酸钠不能共存）
②
取少量浸出液于试管中，加入适量BaCl2溶液
产生白色沉淀
浸出液中含有Na2SO4
故答案为：产生气泡；CaCl2。
【反思评价】
讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验探究二】
已知X是一种钡盐（硝酸钡），根据上述实验推测，X中的酸根离子是NO3﹣，白色沉淀B是硝酸银和氯化钠反应生成的白色沉淀氯化银。
故答案为：NO3﹣；氯化银。
【拓展应用】
上述土壤样品中含有的Na2CO3对农作物危害较大，为此，可以向该地块中施加氯化钙（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠），以减轻Na2CO3对农作物的危害。
故答案为：③。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2021•黔西南州）2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8g HDPE膜，按如图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。

【记录数据】

B装置总质量/g
D装置总质量/g
E装置总质量/g
点燃酒精灯前
120
120
120
实验结束后
123.6
120
128.8
【讨论交流】
（1）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 H2O （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 CuO+COCu+CO2 。
（2）根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 H 、 C （填元素符号）元素。
（3）装置F的作用是 防止空气中的二氧化碳进入E装置 。
（4）根据实验数据判断：HDPE膜中 不含 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 防止有毒物质污染环境 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．
【专题】科学探究．
【分析】（1）浓硫酸能够吸收水蒸气；
氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。
（2）反应前后元素种类不变。
（3）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E装置。
（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【反思评价】
化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止有毒物质污染环境。
【解答】解：（1）装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有H2O；
装置C中铜丝表面的黑色固体变红，是因为氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2。
故答案为：H2O；CuO+COCu+CO2。
（2）根据实验数据和现象判断：反应生成水和一氧化碳，说明HDPE膜中一定含有H、C元素。
故答案为：H；C。
（3）装置F的作用是防止空气中的二氧化碳进入E装置。
故答案为：防止空气中的二氧化碳进入E装置。
（4）HDPE膜中氧元素质量：2.8g﹣（123.6g﹣120g）×﹣（128.8g﹣120g）×＝0，即不含有氧元素。
故答案为：不含。
【反思评价】
化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止有毒物质污染环境。
故答案为：防止有毒物质污染环境。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2021•济南）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 A、D、B、F （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶 瓶口 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰 熄灭 ，则证明二氧化碳已收集满。
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在该装置中，洗气瓶C的作用是 吸收二氧化碳 。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，则该塑料试样中含碳元素的质量为 W﹣ g（结果用代数式表示）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．
【专题】科学探究．
【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）、D（吸收氯化氢）、B（吸收水蒸气）、F（收集二氧化碳）。
故填：A、D、B、F。
②上述制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满。
故填：瓶口；熄灭。
（2）①在该装置中，洗气瓶C的作用是吸收二氧化碳。
故填：吸收二氧化碳。
②Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加ag，说明反应生成ag的水，ag水中氢元素质量：ag×，样品中碳元素质量：Wg﹣ag×＝（W﹣）g，
故填：W﹣。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2021•雅安）某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如图甲、乙实验：
（1）【实验Ⅰ】甲实验观察到的现象是 产生白色沉淀 ，化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【实验Ⅱ】小张同学把甲、乙实验后的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。
【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。
（2）【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：①Zn（OH）2；②ZnCO3；③Zn（OH）2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想②不成立，理由是 甲中含有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能和乙中反应生成的硫酸锌反应生成白色沉淀氢氧化锌 。
（3）【实验验证】
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。
　固体溶解，产生气泡　。
猜想③成立，该实验的化学方程式为 　Zn（OH）2+2HCl＝ZnCl2+2H2O，ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑　。
（4）【拓展与思考】若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为 Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应或Ca（OH）2过量 。

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
硫酸锌和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化锌和硫酸钠，和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸锌和硫酸钠，和氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙。
稀盐酸和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）甲中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验观察到的现象是产生白色沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（2）猜想②不成立，理由是甲中含有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能和乙中反应生成的硫酸锌反应生成白色沉淀氢氧化锌。
故填：甲中含有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能和乙中反应生成的硫酸锌反应生成白色沉淀氢氧化锌。
（3）实验过程：
实验操作
实验现象
结论及反应方程式
取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量。
固体溶解，产生气泡。
猜想③成立，稀盐酸和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，和碳酸锌反应生成氯化锌、水和二氧化碳，该实验的化学方程式为：Zn（OH）2+2HCl＝ZnCl2+2H2O，ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑。
故填：固体溶解，产生气泡；Zn（OH）2+2HCl＝ZnCl2+2H2O，ZnCO3+2HCl＝ZnCl2+H2O+CO2↑。
（4）若猜想①成立，则实验甲要满足的条件为：Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应或Ca（OH）2过量。
故填：Ca（OH）2与Na2CO3恰好完全反应或Ca（OH）2过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2021•仙桃）在食盐中加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病），其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进行了探究。请参与探究并回答下列问题。
【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是什么？
【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO3。
【作出猜想】猜想一：KI；
猜想二： KIO3 （填化学式）；
猜想三：KI与KIO3的混合物。
【查阅资料二】
①KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘（I2），淀粉溶液遇I2变蓝色。
②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不溶于水的黄色AgI沉淀。
③I2有毒，不能服用。
【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后，认为猜想 三 （填“一”、“二”或“三”）不正确，原因是 KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒 。
【实验验证】为验证其它猜想，小组同学设计了如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
　无明显现象　
猜想一不成立

实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加 　淀粉溶液　
溶液由无色变成蓝色
猜想二成立
【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中含碘钾盐是KIO3。
【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从下列生活用品中找出其它两种药品的替代物 B、E 。
A.白糖
B.米汤
C.白酒
D.小苏打
E.白醋
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】猜想三不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒，食用后影响身体健康。
碘化钾和硝酸银反应生成碘化银沉淀和硝酸钾。
淀粉遇碘变蓝色。
米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液，白醋中含有醋酸，可以代替稀硫酸。
【解答】解：【作出猜想】
猜想一：KI；
猜想二：KIO3；
猜想三：KI与KIO3的混合物。
故填：KIO3。
【讨论交流】
小组同学根据资料进行讨论后，猜想三不正确，原因是KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒。
故填：三；KIO3与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，碘有毒。
【实验验证】
实验
实验操作
实验现象
实验结论

实验一
取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，再向试管中滴加AgNO3溶液
无明显现象（溶液中不含有碘化钾）
猜想一不成立

实验二
另取少量加碘食盐于试管中，加水溶解，先向试管中滴加稀硫酸酸化的KI溶液，再向试管中滴加淀粉溶液
溶液由无色变成蓝色（碘酸钾和碘化钾反应生成了碘）
猜想二成立
故填：无明显现象；淀粉溶液。
【实验拓展】
米汤中含有淀粉，可以代替淀粉溶液，白醋中含有醋酸，可以代替稀硫酸。
故填：B、E。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2021•孝感）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。
【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg（OH）2
猜想②是MgCO3
猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物
【查阅资料】
1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。
3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。
【实验现象】装置A中 无水硫酸铜变蓝 ，装置B中 澄清石灰水变浑浊 。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 Mg（OH）2MgO+H2O 。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量 稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸） ，也能检验MgCO3的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 2：3 。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是 ③ （填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验现象】依据【查阅资料】1.MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物，2.白色无水硫酸铜遇水变蓝，结合实验装置和猜想分析；
【实验结论】依据Mg（OH）2加热易分解，生成两种氧化物分析；
【拓展探究】依据MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳分析；
【实验结论】依据MgCO3、Mg（OH）2加热易分解化学反应方程式，结合题中数据分析；
【反思评价】依据题中信息分析。
【解答】解：【实验现象】依据【查阅资料】可知，MgCO3受热分解生成MgO和CO2；Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，白色无水硫酸铜遇水变蓝，实验结论猜想③Mg（OH）2和MgCO3的混合物正确，则实验现象是装置A中无水硫酸铜变蓝；装置B中澄清石灰水变浑浊；故填：无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊；
【实验结论】Mg（OH）2加热易分解生成MgO和H2O，则Mg（OH）2受热分解的化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O；故填：Mg（OH）2MgO+H2O；
【拓展探究】MgCO3与稀酸反应生成二氧化碳，则直接向白色不溶物中滴加足量稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸），有气泡产生，也能检验MgCO3的存在，故填：稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸）；
【实验结论】设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
MgCO3MgO+CO2↑
84 44
x 13.2g
＝
x＝25.2g
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 3.6g
＝
y＝11.6g
则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y＝：＝2：3；故填：2：3
【反思评价】①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量，可以计算出x：y；
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量，根据C增重质量计算出Mg（OH）2的质量，再用白色不溶物的质量减去Mg（OH）2的质量算出MgCO3的质量，也能计算出x：y；
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量，生成的水和二氧化碳都被D装置吸收，无法计算出x：y；
故填：③。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用实验装置图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
7．（2021•恩施州）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。
【查阅资料】（1）铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商贩以假乱真。
（2）标准状况下，氢气密度ρ≈0.09g/L。
【进行实验】同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
　固体表面变黑色　
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
　溶液由蓝色变成无色　
【实验结论】该面具是假黄金。
【深入探究】为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并 检查装置气密性 。

Ⅱ、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。
Ⅲ、将注射器中的稀硫酸平均分5次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响），如表。
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
200
400
515
x
525
（1）上表中的数据x＝ 520 。
（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V＝ 500 mL。
【数据处理】此黄金面具中锌的质量分数ω1＝ 29.25% 。
【反思评价】
（1）小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作： 过滤 →洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
（2）鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。
【表达交流】ω1和ω2有微小差异，小红对小明的方案和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由： 从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【进行实验】
加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜。
锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。
【深入探究】
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【数据处理】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【反思评价】
铜不能和稀硫酸反应。
【表达交流】
从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气，影响实验结果。
【解答】解：【进行实验】
方案
实验步骤
实验现象
一
截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。
固体表面变黑色，是因为加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜
二
截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。
有气泡产生
三
截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。
溶液由蓝色变成无色，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜
故填：固体表面变黑色；溶液由蓝色变成无色。
【深入探究】
Ⅰ、按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
故填：检查装置气密性。
（1）第3次生成气体比第1、2次少，说明第3次锌已经完全反应，上表中的数据x＝515+5＝520。
故填：520.
（2）分析数据、完全反应后生成氢气的体积V＝525mL﹣25mL＝500mL。
故填：500.
【数据处理】
设锌质量为x，
反应生成氢气质量：0.09g/L×0.5L＝0.045g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.045g
＝，
x＝1.4625g，
此黄金面具中锌的质量分数ω1＝×100%＝29.25%，
故填：29.25%。
【反思评价】
（1）她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：过滤→洗涤→干燥→称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数ω2。
故填：过滤。
【表达交流】
小红质疑的理由：从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气，影响实验结果。
故填：从锥形瓶中逸出的氢气中含有部分水蒸气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（2021•广东）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 除去表面的氧化物 。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 氯化镁易溶于水 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg
猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl
猜想Ⅲ：Mg（OH）2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量 　稀盐酸　（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ　成立　
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶 　由蓝色变为粉红色　
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 酸 性，生成HCl气体的原因是 Mg（OH）ClMgO+HCl↑ （用化学方程式表示）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
（2）镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面。
（3）氯化镁易溶于水。
盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl。
【解答】解：（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
（2）镁的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化镁，覆盖在表面，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化物。
故填：除去表面的氧化物。
（3）【提出假设】
甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
故填：氯化镁易溶于水。
【实验探究】
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量稀盐酸
沉淀消失无气泡产生，说明固体中不含有镁
猜想Ⅰ不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊试液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红，是因为反应生成的氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使石蕊试液变红色
猜想Ⅱ成立
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶由蓝色变为粉红色，说明反应生成水
猜想Ⅲ成立
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
【讨论分析】
实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，生成HCl气体的原因：加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，反应的化学方程式：Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
故填：酸；Mg（OH）ClMgO+HCl↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2021•泰州）碳酸钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）分解后固体产物与水反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 OH﹣ 离子（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 碱 性。
（2）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 大 （填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。
混合体系
①Na2CO3溶液
②NaCl溶液
③CaCl2溶液
④K2CO3溶液
⑤CaCO3悬浊液
pH
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1
从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 错误 （填“正确”或“错误”）的。
结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 CO32﹣ 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，试写出此反应两种生成物的化学式： NaHCO3、NaOH 。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测合理的是 A （填字母）。
A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强
C．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究Ⅰ】（1）根据化学反应原理书写化学方程式。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式；根据OH﹣能使酚酞试液变红。
【实验探究Ⅱ】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红。
（2）根据题干信息及饱和溶液定义判断。
（3）根据题干信息分析。
【拓展延伸】根据题干信息及碳酸钙和氧化钙性质分析。
【解答】解：【实验探究I】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；氢氧化钙在水中解离出OH﹣，该离子能使酚酞变红。
【实验探究Ⅱ】（1）酚酞试液变红，说明碳酸钙的悬浊液呈碱性。
（2）电导率越大说明离子浓度越大，碳酸钙悬浊液电导率大于水，所以离子浓度也比水大；因为是碳酸钙悬浊液，有没有溶解完的固体碳酸钙，故为碳酸钙的饱和溶液。
（3）从表格中可以看出盐的溶液不一定都显中性，有的还显碱性；①②对比说明钠离子不能使酚酞变红，①④对比说明是CO32﹣使酚酞变红；碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物，生成物为NaHCO3、NaOH。
【拓展延伸】A.碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，A正确；
B.温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色变深，B错误；
C.加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色变深，C错误。
故选A。
故答案为：
【实验探究I】（1）CaCO3CaO+CO2↑；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2：OH﹣；
【实验探究Ⅱ】（1）碱；
（2）大；饱和；
（3）错误；CO32﹣；NaHCO3、NaOH；
【拓展延伸】A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2021•无锡）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
（1）从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 小于 （填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 U型管内左侧页面上升，右侧下降 ；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（2）利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，检验CO2的方法是 把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 ；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 OH﹣ （填离子符号）。
（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 ab （填字母）；
a．稀盐酸
b．澄清石灰水
c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。
【考点】探究酸碱的主要性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算；科学探究．
【分析】（1）①根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水引起的压强变化分析；
②根据压强的变化分析；
③根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）①根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及二氧化碳能使石灰水变浑分析；
②根据实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化分析；
（3）①根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；
②根据题目中所给的数据进行计算。
【解答】解：（1）①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；故填：小于；
②二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此U型管内左侧页面上升，右侧下降；故填：U型管内左侧页面上升，右侧下降；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
②由图丁所示可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是OH﹣；故填：OH﹣；
（3）①a、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故a正确；
b、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故b正确；
c．氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故c错误；
故选：ab；
②设碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓
106 197
x 0.197g
＝
x＝0.106g
烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%＝0.53%
答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%。
【点评】本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，解题时注意方程式书写要正确，格式规范。
11．（2021•淮安）草酸是生产、生活中常用的漂白剂，可用于生产抗菌素，可作为提炼稀有气体的溶剂。兴趣小组对草酸受热分解的产物进行如下探究：
【查阅资料】
①草酸（H2C2O4）是一种酸，熔点为101.5℃，易溶于水，易升华，170℃以上分解。
②草酸钙难溶于水。
③无水硫酸铜遇水变蓝。
④碱石灰是生石灰与烧碱的混合固体，能吸收H2O和CO2。
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行实验（部分夹持仪器已略去）。

【交流与讨论】
（1）草酸受热分解，应选择图中的 乙 （填“甲”或“乙”）装置。

（2）C装置的作用为 冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验 。
（3）实验过程中应该先点燃 酒精灯 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。
（4）F装置中反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（5）实验过程中观察到B中白色固体变成蓝色，D中澄清石灰水变浑浊， F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊 ，则可以证明草酸分解产物为H2O、CO2和CO。
（6）从环保角度考虑，该套装置的明显缺陷是 缺少尾气处理装置 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据题干信息草酸受热易升华分析；
（2）装置C中冰水用于冷凝草酸；
（3）根据一氧化碳与空气混合受热容易爆炸分析；
（4）根据化学反应原理书写化学方程式；
（5）根据题干信息及一氧化碳与氧化铁反应、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
（6）根据一氧化碳有毒分析。
【解答】解：（1）由于草酸受热易升华，因此应选择装置乙为受热分解装置。
（2）装置C中冰水用于冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验。
（3）实验过程中，应先点燃酒精灯，利用草酸分解产生的气体除去装置内的空气，防止装置F中在高温条件下一氧化碳与氧气反应引发安全事故。
（4）一氧化碳具有还原性，可高温还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）装置B中白色固体无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成，装置F中红棕色固体逐渐变黑，G中石灰水变浑浊，说明草酸分解产生的气体中含有一氧化碳。
（6）一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，应在装置G后加装尾气处理装置。
故答案为；（1）乙；
（2）冷凝草酸，防止草酸进入装置D中发生反应产生沉淀，干扰二氧化碳的检验；
（3）酒精灯；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）F中红棕色固体逐渐变黑，G中澄清石灰水变浑浊；
（6）缺少尾气处理装置。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2021•西宁）为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四： NaOH 、 Ca（OH）2 （填化学式）
通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。
【实验方案】

方法步骤
可能出现的实验现象
实验结论
方案一
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生白色沉淀
猜想　四　成立
方案二
取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸
　产生气泡　
猜想二成立
方案三
取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸
均无明显现象
猜想 　一　成立
【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。
【得出结论】根据实验现象，得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：【猜想假设】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；滤液中的溶质成分
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四：NaOH、Ca（OH）2（氢氧化钙足量时）
【实验方案】方案二：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，猜想二成立，说明有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到产生气泡。
方案三：取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸均无明显现象，说明没有氢氧化钙和碳酸钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。故猜想一成立。
【实验探究】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故答案为：
【猜想假设】猜想四：NaOH；Ca（OH）2；
【实验方案】四；产生气泡；一；
【实验探究】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【反思评价】反应物是否过量（答案合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2021•兰州）某实验小组同学在帮助实验员整理化学式剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的瓶体只能是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动：
【查阅资料】1.碳酸钠溶液显碱性。
2.氯化钡溶液显中性。
【实验探究1】
（1）大家认为该瓶溶液不可能是 硫酸铜溶液 ，原因是 硫酸铜溶液为蓝色 。
（2）甲间学设计了如下方案探究瓶内溶质的成分：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液
溶液变红色
溶质不是 　BaCl2　
向上述反应后的落液中滴加是足量稀盐酸
　溶液有气泡产生，最后变为无色　
溶质是Na2CO3
【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的BaCl2溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl ；取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】该溶液的溶质有 NaOH、Na2CO3 ，该试剂瓶标签上的物质为 NaOH 。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【考点】缺失标签的药品成分的探究；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究1】（1）根据常见溶液颜色分析回答此题；
（2）根据实验现象和实验结论推断此题；
【实验探究2】碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
【得出结论】根据实验现象推断溶质组成；根据溶质组成推断原物质名称；
【反思拓展】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：【实验探究1】（1）硫酸铜溶液为蓝色溶液，而溶液为无色，则排除硫酸铜的可能性；
故答案为：硫酸铜溶液；硫酸铜溶液为蓝色。
（2）加入酚酞后溶液变为红色，则溶液显碱性，氯化钡溶液不显碱性，排除溶质为氯化钡；溶质为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到溶液中产生气泡，氯化钠溶液和盐酸都不会遇到酚酞变色，所以溶液变为无色；
故答案为：BaCl2；溶液有气泡产生，最后变为无色。
【实验探究2】碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此看到白色沉淀产生；
故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。
【得出结论】有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠，清液加入酚酞后变红，说明含有氢氧化钠，因此内部溶质含有氢氧化钠和碳酸钠；由于氢氧化钠可以变质生成碳酸钠，所以原来物质为氢氧化钠；
故答案为：NaOH、Na2CO3；NaOH。
【反思拓展】氢氧化钠可与吸收空气中二氧化碳，两者反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2021•巴中）为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示）。
（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒人同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
【提出问题】上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？
【分析推理】同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有 HCl 。
【作出猜想】猜想1：只有NaCl；
猜想2： NaCl、CaCl2 。
【实验验证】操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象： 有白色沉淀产生 。
【结论】猜想2成立。
【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；
（3）【分析推理】根据实验现象推断此题；
【作出猜想】根据发生的反应分析回答此题；
【实验验证】根据反应特点分析回答此题。
【解答】解：（1）酚酞加入澄清石灰水，溶液是红色，与盐酸反应后生成氯化钙和水，不再显碱性，溶液变为无色，因此可以证明两者发生了反应；
故答案为：溶液由红色变为无色。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）【分析推理】此时混合有白色沉淀产生，说明就有碳酸钙存在，此时就说明不能与碳酸钙反应，所以盐酸也不能存在；
故答案为：HCl。
【作出猜想】在A试管内有氯化钙生成，氯化钙是否全部反应无法判断，所以推断溶质含有氯化钙和氯化钠；
故答案为：NaCl、CaCl2。
【实验验证】验证是否含有氯化钙，此时加入碳酸钠，猜想2成立，则说明此时氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此看到白色沉淀产生；
故答案为：有白色沉淀产生。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前，必须进行的操作是 检验气体的纯度 。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为 Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑ 。
步骤二：已知：NH3+H2O═NH3•H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2，理由是 MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl （用化学方程式表示）。
②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 白色浑浊（或白色沉淀） ，则该同学猜想不正确。
资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。
步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为 Mg3（OH）4Cl2 。
问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，则测得的Mgx（OH）yClz中y值 偏大 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】科学探究．
【分析】步骤一：根据不纯的可燃性气体受热容易爆炸及根据化学反应原理书写化学方程式分析。
步骤二：①根据氨水与氯化镁可发生复分解反应书写化学方程式。
②根据含Cl﹣的溶液中滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀分析。
步骤三：根据题干数据利用化学式及电荷守恒分析。
【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸；
②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝色火焰，判断反应生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O与 MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2和 NH4Cl，化学方程式为MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl。
②Mg（OH）2可溶于适量稀硝酸生成Mg（NO3）2和 H2O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl﹣，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象。
步骤三：残留固体为MgO，其质量为2.40 g，可算出Mg的质量为1.44 g，5.74 g沉淀是AgCl的质量，可算出Cl的质量为1.42 g，Mg和Cl的个数比为：＝3：2，根据电荷守恒可知 OH﹣的数目为3×2﹣2＝4，所以化学式为Mg3（OH）4Cl2，若步骤三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少，利用电荷守恒算出的 OH﹣的数目会偏大。
故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑；
步骤二：①MgCl2+2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4Cl；②白色浑浊（或白色沉淀）；
步骤三：Mg3（OH）4Cl2；偏大。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

考点卡片
1．探究酸碱的主要性质
【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质．中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等．
【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．
2．缺失标签的药品成分的探究
【知识点的认识】该探究是结合所给出问题情景，根据所学的相关知识，来探究验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．所谓的缺失标签分为两种情况：一种是失去（即没有）了标签，另一种是虽然有标签，但是已经破损，包含的信息残缺不全了．例如：

【命题方向】该考点的命题方向巧妙地设计并给出问题情景，让学生来通过思考探究，以图验证标签缺失的药品的真实成分，或者计算其主要成分的质量分数等．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．中考重点是通过实验探究，推断出其主要成分；或者，通过计算，得出其主要成分的质量分数等．最后，使缺失的标签恢复原貌风采．
【解题方法点拨】对于失去标签的药品成分的探究，要结合所给出问题情景和常见物质的检验、鉴别方法，根据所学的相关知识，认真地进行思考、推断、鉴别出药品的真实身份． 对于标签破损的药品成分的探究，还要注意分析标签上残留的信息，再结合题意，通过细致地分析、计算，最后，将破损的标签残缺的信息补充完整，或者鉴别、推断出其主要成分的本来面目．
3．实验探究物质的性质或变化规律
【知识点的认识】该探究是为了弄清或者验证物质的某些性质或变化规律，而进行的实验探究．因此，这类题目分为探究型实验探究和验证型实验探究两大类．就该探究的内容来说，物质的性质包括物质的物理性质和化学性质；变化规律是指该物质发生物理变化（或者化学变化）的一般趋势和规律性等等．
【命题方向】该考点的命题方向是将物质的某些性质或变化规律，以实验探究的形式逐步展示出来，让学生分析解答之；或者让学生自己设计实验方案，进行实验探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等；最后，总结、概括、说明该物质的某些性质或变化规律．其题型有实验探究题，或者计算题等；不过，主要以实验探究题的形式出现．中考的重点是将物质的某些性质或变化规律实验化体现，让学生根据所学，进行科学的实验探究，以便完成其中的空缺，或者是自己设计实验方案，以图探究，或者验证物质的某些性质或变化规律等．
【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等． 对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．
4．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
【知识点的认识】该探究是为了研究物质变化的条件和影响物质变化的因素，而进行的实验探究．这里所要探究的物质变化的条件主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压等等；而影响物质变化的因素主要是指外界因素（如温度、浓度、压强、搅拌、物质的形状或接触面积等）．并且，这里的变化既包括物理变化，又包括化学变化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素．中考重点是：对于物理变化的考查主要有氧气的工业制法、物质的溶解及三态变化等等；对于化学变化的考查主要有常见气体的反应原理、燃烧与灭火、酸碱盐及氧化物之间反应等等．
【解题方法点拨】思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之．并且，一般都按照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答． 对于物理变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有降温、加热、加压、搅拌、物质的形状或接触面积等等．例如，工业上用分离液态空气的方法制氧气时，首先要将空气在低温条件下加压，使空气液化，然后蒸发；并且，为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压贮存在蓝色钢瓶中．再如，物质的溶解时，不但要考虑物质的形状、水的温度，还要考虑搅拌等影响因素． 对于化学变化来说，要考虑的变化条件和影响因素主要有点燃、加热、催化剂、通电、高温、高压以及是否搅拌、反应物的浓度、形状或接触面积等等．例如，控制其它条件相同时，使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）．再如，控制其它条件相同时，使用玻璃棒搅拌，会使化学反应速率加快．
5．实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
6．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．
其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．
应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：
一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．
二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
7．二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的实验室制法
【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。其反应原理是CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O．其制取装置如图所示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）。
还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等。命题的方式可能是选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等。题型主要有选择题、填空题、实验探究题。中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等。
另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。
8．二氧化碳的检验和验满
二氧化碳的检验和验满
【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）的名称、注意事项等．然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验和验满装置．
另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等．
9．金属的化学性质
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃¯Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”
2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O2点燃¯2MgO．
3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃¯2Al2O3．
4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△¯2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．
总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．
2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．
总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示．
总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
10．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
11．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
12．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
13．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
14．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
15．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．