2022榆林高三下学期三模考试理综化学含答案

榆林市2021~2022年度第三次模拟考试

理科综合试题

第Ⅰ卷（选择题   共126分）

可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   Na 23   Mg 24   Al 27   S 32   Zn 65

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．材料是社会进步的阶梯。下列对我国最新科技成果解读错误的是（    ）

8．吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药．其结构简式如图所示。下列关于吲哚布芬的说法正确的是（    ）

A．能发生酯化反应、加成反应

B．分子中所有碳原子都能共平面

C．分子式为

D．苯环上的一氯代物有4种

9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．1mol葡萄糖中含有的羟基的数目为

B．25℃、101kPa下，22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为

C．和在高温下制备1mol蓝氢时，转移的电子数为

D．1L 溶液中含有的、、总数为

10．下列实验现象与实验操作不匹配的是（    ）

11．最近我国科学家研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．充电时，阴极反应式为

B．放电时，b为正极，发生还原反应

C．放电时，若a极质量减少6.5g，则有0.2mol通过阳离子交换膜

D．放电时，负极区溶液的pH增大

12．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，Q、X、Z分别位于三个不同周期。下列说法错误的是（    ）

A．原子序数：Q<Y<X<W<Z

B．Q分别与W、X、Y、Z形成的化合物中种类最多为Y

C．最简单氢化物的沸点：X>Z

D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物溶液的pH：Y<Z

13．常温下，向20mL溶液中通入HCl气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是（    ）

A．水的电离程度：b>a

B．a点溶液中：

C．b点溶液中：

D．的数量级为

第Ⅱ卷（非选择题   共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26．（15分）硫化锂易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组选择下列装置（装置可重复使用）制备。回答下列问题：

已知：①粗锌中含少量Cu和FeS；

②装置C中发生的反应为。

（1）装置A的名称是__________，停止装置A中反应的操作是__________（填“打开”或“关闭”）K。

（2）气流从左至右，导管口连接顺序是a→__________→__________→__________→__________→d→e→__________→__________。

（3）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌__________（填“快”或“慢”），实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为____________________。

（4）实验完毕后，选择图1、图2装置对装置A中混合物进行分离。先选择图1装置过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾。

下列有关说法正确的是_________（填标号）。

A．选择图1装置过滤的优点是避免析出

B．选择图1装置过滤，主要是分离和溶液

C．粗皓矾中可能含胆矾

D．选择图2装置过滤的优点是过滤速率快

（5）探究产品成分：

①由实验Ⅱ知，样品中还含有______________（填化学式），产生该杂质的可能原因是_______（填标号）。

A．通入的氢气过量

B．未反应完

C．温度过高

②测定产品纯度：

向wg样品（设杂质只有）中加入过量的稀硫酸，充分反应后（设没有S单质生成），煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准的溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。样品的纯度为______________（列出计算式）。

27．（14分）锆矿石（主要成分为，还含有及钠、铝、铜的氧化物等杂质），一种以锆矿石为原料制备工业纯的工艺流程如图所示：

已知：易溶于水，390℃会升华；难溶于水，受热易分解。

回答下列问题：

（1）为使氯化得更充分，一般采用的措施有____________________________（只填一条）。

（2）“高温氯化”过程中，的产率与温度的关系如图所示，试分析随温度升高产率降低的原因：____________________________；“高温氯化”结束前会通一段时间氧气，其目的是____________________________.

（3）“高温氯化”可以把氧化物转化为氯化物，写出在“高温氯化”时发生反应的化学方程式：____________________________.

（4）“过量的NaOH稀溶液”的作用是____________________________；得到“溶液1”的操作名称为___________，该操作所用的玻璃仪器有___________.

（5）“溶液2”中含，写出生成该离子的离子方程式：____________________________.

28．（14分）以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：

Ⅰ．  

Ⅱ．  

回答下列问题：

（1）已知   ，则________。

（2）某小组在温度为T℃下，将1mol和3mol充入容积为5L的恒容密闭容器中，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压（各组分分压=总压×各组分物质的量分数）随时间的变化情况如图所示。

①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是________（填化学式），该组分平衡时的分压为________MPa。

②0~15min内，反应Ⅰ的反应速率________；达到平衡后，________。

③反应开始时，容器的总压为________MPa，T℃时，反应Ⅱ的平衡常数________（用分压代替浓度）。

（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，

则每科按所答的第一题计分。

35．[化学——物质结构与性质]（15分）

我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气的目的，制氢原理如下：

请回答下列问题：

（1）基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为________.

（2）已知几种元素的电负性如下表所示。

①上述制氢反应中，有________种元素的原子采取杂化。

②中键角∠HNH________（填“大于”、“小于”或“等于”）中键角∠HNH.

③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是________________________.

④在氨硼烷中，H—B键中H带部分________（填“正”或“负”）电荷。

（3）某有机硼化合物的结构简式如图1所示，1mol该有机物中含________mol键。组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。

（4）磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为（0，0，0），b点磷原子的坐标为（1，1，0），则c点硼原子的坐标为________________________.

（5）四氢铝钠是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。

①的空间构型为___________，的配位数为___________.

②已知为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________（用含a、的代数式表示）.

36．[化学——有机化学基础]（15分）

《自然材料》报道，华人科学家采用“一锅法”合成超高强度的离子液体凝胶材料MBAA，其结构简式如图所示（为或）。

一种合成MBAA的路线如下：

请回答下列问题：

（1）MBAA属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）D中官能团的名称为___________.

（3）B→C的反应类型是___________；PAA（尿不湿）具有强吸水性，其原因是______________________.

（4）在一定条件下，制备高分子材料PAAm的化学方程式为___________.

（5）G是D的同系物，G的相对分子质量比D大14，G的结构有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱上有3组峰且峰的面积比为1∶1∶6的结构简式为___________.

（6）以甲苯和甲醇为原料设计合成苯乙酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）。

榆林市2021~2022年度第三次模拟考试

理科综合试题参考答案

7．B   8．A   9．C   10．B   11．D   12．D   13．C

26．（1）启普发生器（1分）；关闭（1分）

（2）g；f；b；c；b；c（2分）

（3）快（1分）；（2分）

（4）AD（2分）

（5）①（2分）；B（2分）

②（2分）

27．（1）粉碎锆矿石（1分，或其他合理答案）

（2）温度过高，会升华为气体（2分）；除去过量的炭黑（2分）

（3）（2分，或其他合理答案）

（4）将氯化物转化为沉淀，并将转化为而除去（2分）；过滤（1分）；烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）

（5）2分）

28．（1）-50.1（2分）

（2）①CO（2分）；0.1（2分）

②0.016（2分）；0.08（2分）

③2（2分）；0.1875（2分）

35．[化学——物质结构与性质]

（1）6∶7（1分）

（2）①4（1分）

②小于（1分）

③原子半径依次减小，得电子能力依次增强（2分）

④负（1分）

（3）42（2分）；N>O>C>B（2分）

（4）（1分）

（5）①正四面体形（1分）；8（1分）

②（2分）

36．[化学——有机化学基础]

（1）混合物（1分）

（2）碳碳双键、羧基（2分）

（3）取代反应（1分）；羧基是亲水基，能与水形成氢键（2分）

（4）（2分）

（5）8（2分）；（2分）

（6）

（3分）