2022届陕西省西安中学高三第八次模拟考试理综化学试题含解析

这是一份2022届陕西省西安中学高三第八次模拟考试理综化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

陕西省西安中学2022届高三第八次模拟考试
理综化学试题
一、单选题
1．下列物质的用途与其性质有因果关系的是
选项
用途
性质
A
用氧化镁作耐火材料
氧化镁是碱性氧化物
B
用次氯酸钠稀溶液作消毒剂
次氯酸钠具有氧化性
C
Al(OH)3作复方胃药的主要成分
Al(OH)3具有两性
D
铁制容器用于储存、运输浓硫酸
铁制容器和浓硫酸不反应

A．A B．B C．C D．D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA
B．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA
C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA
D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA
3．一定条件下，抗坏血酸(VC)容易转变成脱氢抗坏血酸(DHA)，它们的结构式如下图所示。下列说法正确的是

A．抗坏血酸的分子式为C6H7O6
B．抗坏血酸分子中的碳原子一定在同一平面上
C．利用酸性KMnO4溶液可以区分VC和DHA
D．苯六酚的结构如上图所示，与DHA互为同分异构体
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，Z与W同主族。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>X>Y>W
B．单质沸点：W>X>Y
C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
D．W与X形成的化合物中可能既有极性键又有非极性键
5．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

B

向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短

反应物浓度越大，反应速率越快

C
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼

D

把Cl2和SO2分别通入到盛有石蕊溶液的试
管中
两个试管中的溶液，均先变红再褪色
Cl2和SO2均具有漂白性


A．A B．B C．C D．D
6．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是


A．铅电极连接电源正极，发生氧化反应
B．阳极区，Br2是氧化剂，把乙二醛氧化成乙醛酸
C．双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向石墨电极方向迁移
D．外电路中迁移2mol电子，理论上能制得2mol乙醛酸
7．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法中不正确的是


A．CH3COOH的电离常数约为10-5
B．水的电离程度：点①>点③>点②
C．在点①和点②所示溶液中：c(CN-)>c(CH3COO-)
D．在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
二、实验题
8．某研究性学习小组对亚硫酸钠的组成及性质进行探究。
(1)向Na2SO3溶液中滴加少量Na2S溶液无明显现象，继续滴加适量稀硫酸，有沉淀生成。
①该反应说明Na2SO3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，反应的离子方程式为_______。
②查资料知H2SO3是二元弱酸，Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8.判断NaHSO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)经分析，Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质。甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质。
方案1：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质。
方案2：取样，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质。
乙同学认为上述两种方案均不合理。乙同学对方案2作出判断的依据是_______。
(3)丙同学设计了下图所示的实验装置(夹持装置已略去)，测定Na2SO3溶液变质的百分率(变质的百分率=已变质的亚硫酸钠质量/溶液中亚硫酸钠的总质量×100%)。


量取60mL标签上注明为1.0mol·L-1的Na2SO3溶液放入A装置中，进行实验。
①D装置的作用是_______；缺少B装置，测定的变质的百分率将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②该实验装置中存在的明显缺陷是_______。改进缺陷后再进行实验，若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率为_______。
三、工业流程题
9．氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含Cu、Fe、Al及SiO2等杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：


已知：i)溶于NaCl的浓溶液可生成，的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：
物质
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe(OH)3
2.7
3.7
Cu(OH)2
5.6
6.7
Al(OH)3
3.8
4.7

(1)煅烧的主要目的是_______。
(2)操作1为“调节溶液的pH”。调节pH的范围为_______，物质X可以是_______。
A．CuO　　　　　B．NaOH溶液　　　　　C．Fe(OH)2　　　　　　　　D．CaCO3
(3)滤渣B的主要成分是_______。
(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成，写出反应的离子方程式_______。在加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_______。
(5)实验室可以使用铜电极电解饱和食盐水得到CuCl。写出阳极的电极反应式_______。
四、原理综合题
10．利用CO或CO2和H2反应都可以制取甲醇。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)　ΔH1=+41kJ·mol-1
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49kJ·mol-1
则反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH=_______。可以在_______进行(填序号)。
A．高温自发　　B．低温自发　　C．高、低温均能自发　　D．高、低温均不自发
(2)利用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、H2，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/mol·L-1
0.20
0.10
0.40

①如果该反应的平衡常数K=160，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“＞”、“<”或“=”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。
A．加入催化剂　　B．增大CO的浓度　　C．通入惰性气体　　D．通入H2　　E．分离出甲醇
(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　△H。
①如果CO2和H2的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时CH3OH的产率为b，则该温度下该反应的平衡常数K=_______(用含a、b的表达式表示)。
②在使用不同催化剂时，相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如下图所示。


则催化效果最佳的是催化剂_______(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的v正_______v逆(填“＞”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。
五、结构与性质
11．磷酸铁锂(LiFePO4)电池在新能源汽车方面应用广泛。回答下列问题：。
(1)基态Fe2+的价电子层的电子排布式为_______，其电子在原子核外的空间运动状态有_______种。
(2)元素的第一电离能用I1表示，则I1(Li)_______I1(Na)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)生产磷酸铁锂离子电池的原料是草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和碳酸锂(Li2CO3)等。
①的空间构型为_______，杂化轨道类型为_______。
②磷酸氢二铵中电负性最高的元素是_______，1mol中含σ键的数目为_______。
(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。当电池充电时，LiFeO4能脱出部分Li+形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_______。

六、有机推断题
12．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：

已知：
①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰；
②
回答下列问题：
(1)A的名称为_______。
(2)由C生成D的反应类型为_______，D的核磁共振氢谱有_______组峰。
(3)B的结构简式为_______，C中含有官能团的名称是_______。
(4)由D生成E的化学方程式为_______。
(5)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的结构共有_______种(不包括立体异构)。
(6)以C、甲醇和硫酸为原料，可以合成有机玻璃的单体，同时生成一种酸式盐。
①有机玻璃的结构为，其单体的结构为_______。
②写出生成有机玻璃单体的化学方程式_______。

参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，故A错误；
B．次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，故B正确；
C．Al(OH)3能与酸反应，故可用Al(OH)3作复方胃药的主要成分，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器用于储存、运输浓硫酸，故D错误；
故选B。
2．D
【解析】
【详解】
A．过氧化钠与水反应生成氧气，转移了0.1mol电子，转移电子的数目为0.1 NA，A项错误；
B．气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算，B项错误；
C．一分子C2H4中含4条C-H键，一分子C3H6中含6条C-H键，在1mol由C2H4和CH6的混合物中，二者的比例未知，不能计算所含C-H键的数目，C项错误；
D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中，c(OH-)=10-4mol/L，则c(H+)=10-10mol/L，含H+的数目一定为10-10NA，D项正确；
答案选D。
3．D
【解析】
【详解】
A．根据结构简式可知抗坏血酸的分子式为C6H8O6，A错误；
B．抗坏血酸分子中含有3个饱和碳原子，所有碳原子不一定在同一平面上，B错误；
C．VC和DHA均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能利用酸性KMnO4溶液区分VC和DHA，C错误；
D．苯六酚的结构与DHA不同，分子式相同，与DHA互为同分异构体，D正确；
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y，X、Y在周期表中相邻且能形成污染大气的化合物，则W为H，X为N，Y为O；Z与W同主族，则Z为Na。
【详解】
A．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na，原子半径：Na＞N＞O＞H，A正确；
B．由分析可知，W为H，X为N，Y为O，它们对应的单质分别为H2、N2、O2（或O3），这些单质都属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：O2（或O3）＞N2＞H2，B错误；
C．由分析可知，Y为O，Z为Na，它们对应的简单离子分别为O2-、Na+，O2-和Na+的核外电子排布都为2、8，即它们具有相同的电子层结构，C正确；
D．由分析可知，W为H，X为N，它们形成的化合物N2H4，既有极性键又有非极性键，D正确；
故选B。
5．B
【解析】
【详解】
A．CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，A项错误；
B．相同浓度的KMnO4酸性溶液和不同浓度的H2C2O4 溶液反应，高锰酸根离子被还原为Mn2+，溶液褪色，草酸浓度大的反应速率快，B项正确；
C．Fe2(SO4)3和Cu反应生成FeSO4和CuSO4，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，C项错误；
D．SO2通入到盛有石蕊溶液的试管中，紫色石蕊会变红，后面不会褪色，D项错误；
答案选B。
6．A
【解析】
【详解】
A．乙二酸的分子式为C2H2O4，乙醛酸的分子式为C2H2O3，碳原子的化合价由乙二酸的+3价变为乙醛酸的+2价，化合价降低得到电子发生还原反应，则铅电极与电源负极相连，为电解池的阴极，A项错误；
B．石墨电极为电解池的阳极，阳极失去电子化合价升高，乙二醛的分子式为C2H2O2，碳原子的化合价为+1价，则Br2是氧化剂把乙二醛氧化成乙醛酸，B项正确；
C．阴离子向阳极移动，则氢氧根离子向石墨电极移动，C项正确；
D．阴极电极反应式为：，阳极的电极反应式：，整个电路中电荷守恒，外电路中迁移2mol电子，阳极上产生1mol的乙醛酸，阴极上产生1mol的乙醛酸，理论上能制得2mol乙醛酸，D项正确；
答案选A。
7．C
【解析】
【分析】
CH3COOH是弱酸，存在电离CH3COOHCH3COO-+H+，HCN溶液存在平衡：HCNCN-+H+。
【详解】
A．根据CH3COOH曲线的起点数据，此时NaOH还没加入，pH为3，故CH3COOH的电离常数为=10-5，A正确；
B．点②CH3COOH的电离抑制水的电离，点③pH为7，水的电离没被促进也没被抑制，点①是HCN和NaCN的混合溶液，溶液显碱性，CN-的水解大于HCN的电离，且促进水的电离，则水的电离程度：点①>点③>点②，B正确；
C．在点①和点②所示溶液中，分别加入了10mL的NaOH，两溶液均恰好反应了一半，不考虑水解与电离则有c(CH3COOH)= c(HCN)，根据题意，点②所对应溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，则CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，溶液中c(CH3COO-)-> c(CH3COOH)；点①所对应溶液为等浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，则HCN电离小于CN-的水解，溶液c(CN-)< c(HCN)；故两溶液中：c(CN-) D．点③pH为7，c(OH-)=c(H+)，根据质子守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，继续滴加NaOH，则c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，故在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确；
故选C。
8．(1)     氧化性     +2S2-+6H+=3S↓+3H2O     酸性
(2)BaSO3难溶于水，故Na2SO3未变质或部分变质时也会产生白色沉淀
(3)     防止空气中的水蒸气及酸性气体进入C装置中     偏低     缺少驱赶残留SO2的操作步骤     16.7%
【解析】
【分析】
测定Na2SO3溶液变质的百分率的实验：将Na2SO3溶液放入A装置中，加入浓硫酸，将产生的SO2经盛装浓硫酸的B装置干燥后进入C装置吸收，通过测定U型管中碱石灰的质量增加量来推测Na2SO3的质量，从而计算出Na2SO3溶液变质的百分率，为了防止空气中的水蒸气和CO2进入U型管中，在C装置后连接一个装有碱石灰的干燥管的D装置。
(1)
向Na2SO3溶液中滴加少量Na2S溶液和滴加适量稀硫酸有沉淀生成，沉淀为S，Na2SO3的S的化合价由+4价降到0价，体现氧化性；Na2S中S的化合价由-2价升到0价，所以对应的离子方程式为：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O；根据已知条件：H2SO3是二元弱酸，Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8，NaHSO3电离产生Na+和HSO，，Ka2=6.3×10-8，,==8.310-13，Ka2 >，电离大于水解，所以溶液呈酸性；
(2)
若变质则生成BaSO4，若未变质则生成BaSO3，二者均为沉淀，所以无法判断，故答案为：BaSO3也难溶于水，故Na2SO3未变质或部分变质时也会产生白色沉淀；
(3)
①D装置的作用是防止空气中的水蒸气及酸性气体进入C装置中，B装置的作用是干燥SO2，若没有B装置，则测得的剩余的Na2SO3会偏高，变质的Na2SO3就会偏低。SO2会有部分残留在装置内，影响定量计算，所以缺少驱赶残留SO2的操作步骤；②根据S守恒，设未变质的Na2SO3的物质的量为xmol,可得关系式x=0.05mol，取用的Na2SO3的总物质的量=6010-31.0=0.06mol，Na2SO3变质的百分率==16.7%。
9．(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物
(2)     4.7≤pH<5.6     AB
(3)Fe(OH)3和Al(OH)3
(4)     2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl++4H+     增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率
(5)Cu-e-+Cl-=CuCl
【解析】
【分析】
废铜料高温煅烧，将铜转化为可溶于酸的氧化物，加硫酸和过氧化氢酸浸后滤液A中主要金属离子为：Cu2+、Fe3+、Al3+，滤渣A为SiO2；滤液A中加入试剂X将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤渣B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液B中含Cu2+；滤液B中加NaCl和SO2反应生成，加大量水后与水反应生成CuCl，经过过滤洗涤干燥得到纯净的CuCl。
(1)
铜单质难溶于酸，故煅烧的目的是：使铜转化为可溶于酸的氧化物；
(2)
操作1为“调节溶液的pH”，目的是将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，而铜离子不生成沉淀，根据表格数据可知该调节的pH值范围是：4.7≤pH<5.6；
物质X可以调节pH值，但不能引入新的杂质，CuO可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，同时生成铜离子，增加产物的量；NaOH溶液可以调节pH值，但由于最终生成的是CuCl沉淀，不与影响产物的纯度；Fe(OH)2可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但是引入了亚铁离子，无法除去；CaCO3可促进Fe3+、Al3+水解生成沉淀，但引入了钙离子，无法除去，故可选AB；
(3)
根据分析，滤渣B的主要成分是：Fe(OH)3、Al(OH)3；
(4)
滤液B中含铜离子，加入食盐并通入SO2可生成，离子方程式为：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl++4H+；根据已知信息：溶于NaCl的浓溶液可生成，故用浓NaCl溶液，其主要目的是：增大Cl-浓度，提高的CuCl生成速率；
(5)
铜电极电解饱和食盐水得到CuCl，阳极为铜失电子生成CuCl，阳极的电极反应式：Cu-e-+Cl-=CuCl。
10．(1)     -90kJ·mol-1     B
(2)     ＞     DE
(3)          Ⅰ     ＞     放热反应，升高温度，平衡逆向移
【解析】
(1)
已知：①CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)　ΔH1=+41kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-49kJ·mol-1，盖斯定律计算②-①得则反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH==(-49kJ•mol-1)-(+41kJ•mol-1)= -90kJ·mol-1。反应的△H＜0，△S＜0，满足△H-T△S＜0，需要低温下自发进行，故B正确，故答案为：-90kJ·mol-1；B；
(2)
①如果该反应的平衡常数K=160，该时刻下浓度熵Qc==100＜K=160，所以平衡正向移动，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正＞v逆(填“＞”、“<”或“=”)。故答案为：＞；
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是A．加入催化剂不影响化学平衡，CO的转化率不变，故A错误；B．增大CO的浓度，增大了氢气的转化率，CO转化率减小，故B错误；　C．通入惰性气体，总压增大，分压不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．通入H2，反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行，CO转化率增大，故D正确；E．分离出甲醇，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO的转化率增大，故E正确；故答案为：DE；
(3)
①如果CO2和H2的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时CH3OH的产率为b，设消耗CO2物质的量浓度为x，结合三段式列式计算得到平衡浓度，设消耗CO2物质的量浓度为x， ，=b，平衡状态下得到c(CO2)=(a-ab)mol/L，c(H2)=(3a-3ab)mol/L，c(CH3OH)=abmol/L，c(H2O)=abmol/L，该温度下该反应的平衡常数K= ==，则该温度下该反应的平衡常数K=(用含a、b的表达式表示)。故答案为：；
②相同温度下反应Ⅰ对应的CO2转化率较高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ(填“I”、“II”或“III”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点未达到平衡状态，则b点的v正＞v逆(填“＞”、“<”或“=”)，正反应为放热反应，c点转化率比a点低的原因是放热反应，升高温度，平衡逆向移，故答案为：Ⅰ；＞；放热反应，升高温度，平衡逆向移。
11．(1)     3d6     14
(2)>
(3)     平面三角形     sp2     O     5NA
(4)     4    
【解析】
(1)
基态Fe2+的价电子层的电子排布式为：3d6；基态Fe2+的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6，电子占据了14个原子轨道，故电子在原子核外的空间运动状态有：14种；
(2)
同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，核对外层电子的能力逐渐减弱，故第一电离能I1(Li)> I1(Na) ；
(3)
①中C原子的价层电子对数为：，空间构型为平面三角形；中心原子杂化方式为sp2杂化；磷酸氢二铵中所含元素为：H、C、N、O、P，同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，故电负性最高的元素是O；的结构为： ，1mol中含σ键的数目为5NA；
(4)
晶胞中小球为Li+，根据均摊法，Li+的个数为：，故LiFePO4的单元数有4个；图（b）中Li+个数为：，（a）到（b）中Fe、P、O原子个数均未变，故图（b）的化学式为：故。
12．(1)丙酮
(2)     取代反应     2
(3)          碳碳双键、氰基
(4)+NaOH+NaCl
(5)8
(6)         
【解析】
【分析】
A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，F的结构简式为，G的结构简式为，据此答题。
(1)
已知A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，氧元素的质量为16，则A的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示为单峰，A的结构简式为，则A的名称为丙酮；
(2)
①C的结构简式为，D的结构简式为，则C到D的反应类型为取代反应；
②D的结构简式为，等效氢原子为2种，D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；
(3)
①B的结构简式为；
②C的结构简式为，则C中官能团的名称为碳碳双键、氰基；
(4)
D的结构简式为，E的结构简式为，在氢氧化钠水溶液中卤素原子发生水解，则D到E的方程式为：；
(5)
G的分子式为C5H5O2N，与G具有相同官能团且能发生银镜反应则有酯基和氰基，符合条件的同分异构体为、、、、、、、，共计8种同分异构体；
(6)
①有机玻璃的结构为，其单体的结构为；
②以C、甲醇和硫酸为原料，可以合成有机玻璃的单体，同时生成一种酸式盐，则生成有机玻璃单体的化学方程式： 。