山西省吕梁市高三2022届下学期二模理综化学试题(含答案)

这是一份山西省吕梁市高三2022届下学期二模理综化学试题(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、轻粉可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、足量明矾和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正确的是( )
A.制备轻粉所用原料均属于电解质B.制备轻粉的反应属于复分解反应
C.制备轻粉过程中存在轻粉升华现象D.本实验中轻粉的产率约为32%
2、下列涉及NO的实验装置不能达到对应实验目的的是( )
A.制备NOB.验证还原性
C.收集NOD.尾气处理
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2
B.室温下，1LpH=3的溶液中水电离出的数目为
C.标准状况下，11.2L和的混合气体中含有的原子数目为
D.1ml与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5
4、化合物M(如图所示)是一种赋香剂。下列关于M的说法正确的是( )
A.含有三种官能团B.1mlM最多消耗2mlNaOH
C.所有碳原子可能处于同一平面D.一氯代物有9种(不含立体异构)
5、如图所示化合物是一种矿石的主要成分，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+ZX+Y，W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的简单化合物中，X显正价
B.X的含氧酸均为强酸
C.简单离子半径：YD.Y与Z形成的化合物常用作电解法冶炼Z单质的原料
6、我国科学家研究出一种新型电池，可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收，其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。下列说法正确的是( )
A.该装置涉及电能直接转化为化学能
B.工作时，溶液中的物质的量逐渐减小
C.工作时，理论上生成和S单质的物质的量相等
D.若导线中流过，催化电极上有参与转化
7、25℃时，体积均为溶液和未知浓度的NaY溶液，分别加水稀释至，溶液的pH与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释前，
B.电离常数：
C.均等于2时，两溶液中
D.等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7
二、填空题
8、是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含和少量、NiO)进行废气脱硫并制备的工艺流程如下：
已知：Ⅰ.难溶物的溶度积常数如表所示。
Ⅱ.溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全
回答下列问题：
(1)“化浆”时生成气体的电子式为___________。
(2)“吸收”时，浆液与含废气通过逆流方式混合目的为___________；该过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(3)“吸收”所得溶液中、，滤液1中、，则“调pH”的范围为___________(溶液体积变化忽略不计，保留两位有效数字)；从滤渣1中分离出的方法为___________。
(4)“除镍”时，将转化为NiS而不是的原因为___________。
(5)“转化"反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
9、1，3-丁二烯和2-丁炔是重要的有机化工原料，正丁烷可用作亚临界生物技术提取剂和制冷剂等。三种物质之间存在如下转化反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题；
(1)时，向5L恒容密闭容器中充入，发生上述转化反应。10min达到平衡时测得的转化率为80%，反应Ⅲ的平衡常数。
①0~10min内，反应的平均速率___________；
②反应Ⅰ的平衡常数__________(保留三位有效数字)。
③10min后，若再向容器中充入，则的平衡转化率__________80%(填“>”“<”或“=”)。
④保持温度不变，起始向恒容密闭容器中充入一定量的、和，实验测得的浓度与时间的关系如图1所示。其中表示的浓度与时间关系的曲线为__________(填“”或“”)；时，反应Ⅲ向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，理由为__________。
⑤反应Ⅲ的平衡常数与温度的倒数的关系如图2所示。则_________(填“>”“<”或“=”)，原因为_________。
(2)是一种重要的有机化工原料，可制备多种产品。有学者研究得出与反应时，生成物中各物质的物质的量分数与溶剂极性关系如下表所示。分析表中数据，可得出的结论为______。
10、TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题：
(1)基态和中未成对电子数之比为_________；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)键能：H—S_________H—Se(填“>”或“<")，理由为_________。
(3)的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为_________。
(4)的VSEPR模型为_________。
(5)是一种强氧化剂，可看作两个分子通过形成过氧键结合而成。1ml中σ键的数目为_________。
(6)MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。
①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为_________。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为_________。
③若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为_________pm。
11、化合物M是一种除草剂的中间体，实验室以化合物A制备M的一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)由A生成B的反应类型为_________；由B生成C时，所加入有机物的化学名称为_________。
(2)由C生成D的化学方程式为_________。
(3)F中含氧官能团的名称为_________；G的结构简式为_________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________(不考虑立体异构)。
①能与溶液发生显色反应，能与反应生成；
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：6：6：6。
(5)M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目为_________。
(6)参照上述合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_________。
三、实验题
12、溶液常用作全钒液流电池的电解液，其中易氧化，由废钒催化剂(含等)制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)浸液中含有和，则发生反应的离子方程式为___________。
(2)某学习小组设计如图所示装置，模拟工业“还原”工序将转化为的过程。
①仪器b的名称为___________。
②实验时，向气密性良好的装置中加入药品，需要进行的操作为：先___________(填选项字母，下同)，一段时间后___________。
A.打开活塞，关闭B.打开活塞关闭
③指出c的不足之处：___________。
(3)“萃取”时，除了过量的，进入水相的金属离子还有___________(填离子符号)。
(4)测定溶液中的浓度：量取25.00mL。溶液，加入适当过量的溶液(氧化产物为)，再加入适当过量的除去，进一步加入尿素除去；用标准溶液滴定(还原产物为)。达到滴定终点时消耗标准液体积为：
①溶液中_________。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_________。
③若不用尿素除去，会导致所测结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案
1、答案：C
解析：A.制备轻粉所用原料中，Hg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B.制备轻粉的反应，有单质水银参加反应，一定不属于复分解反应，故B错误；
C.用盆倒扣，充分反应后，盆底可收集到轻粉，可知制备轻粉过程中存在轻粉升华现象，故C正确；
D.理论上生成的质量为，本实验中轻粉的产率约为，故D错误；
选C。
2、答案：C
解析：A.已知(稀)，故能用图示装置制备NO，A不合题意；
B.已知，NO为无色气体，为红棕色气体，当通入氧气后看到气体变为红棕色，说明发生上述反应，即可验证其还原性，B不合题意；
C.已知，故不能用排空气法收集NO，C符合题意；
D.NO不溶于水，与水不反应，可以用排水收集法来进行尾气处理，D不合题意；
故答案为：C。
3、答案：B
解析：A.100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为，故A错误；
B.溶液呈酸性，说明抑制水电离，室温下，1LpH=3的溶液，，则水电离出的数目为，故B正确；
C.标准状况下，11.2L含有的原子数目为；标准状况下，11.2L含有的原子数目为1.5；所以标准状况下，11.2L和的混合气体中含有的原子数目在~1.5之间，故C错误；
D.1ml与消石灰完全反应生成，根据元素守恒，制得的漂白粉中含有的钙离子数目为，故D错误；
选B。
4、答案：D
解析：A.根据结构简式可知含有酯基、碳碳双键两种官能团，故A不正确；
B.酯基能与氢氧化钠发生反应，1mlM最多消耗1mlNaOH，故B不正确；
C.M中含有多个饱和碳，所有碳原子不可能共面，故C不正确；
D.环上有4类氢，环外有5类氢，故一氯代物有9种，故D正确；
故答案为D。
5、答案：A
解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z能形成+2价阳离子，Z是Mg元素；Y能形成2个共价键，Y是O元素；X能形成3个共价键，原子序数W+ZX+Y，X、W原子序数的差是4，W与X的质子数之和等于6，所以W是H元素、X是B元素。
A.B的电负性小于H，B与H形成的简单化合物中，B显正价，故A正确；
B.B的含氧酸为弱酸，故B错误；
C.电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故C错误；
D.Mg与O形成的化合物是MgO，电解法冶炼Mg单质的原料是，故D错误；
选A。
6、答案：C
解析：由图可知，催化电极碘元素价态升高失电子，故催化电极为负极，电极反应式为，负极室发生反应，石墨电极为正极，电极反应式为，正极室发生反应，据此作答。
A.该装置太阳能和化学能转化为电能，故A错误；
B.由分析可知，该电池总反应为，硫酸浓度保持不变，故B错误；
C.由分析可知，当电路中转移2ml电子时，负极生成1ml，最终反应生成1mlS，正极生成2mlHQ，最终生成1ml，理论上生成和S单质的物质的量相等，故C正确；
D.催化电极为负极，电极反应式为，导线中流过，催化电极上有参与转化，故D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：pH相同的NaX、NaY溶液，稀释后pH的变化程度不相同，因此可以判断稀释前NaX、NaY的浓度不同，由于NaX的pH变化较小，说明NaX的浓度最大且弱酸根的水解程度最小，可得酸性：HX>HY；
A.pH相同的NaX、NaY溶液，稀释后pH的变化程度不相同，因此可以判断稀释前NaX、NaY的浓度不同，故A错误；
B.由分析可知，X-的水解程度最小，的水解程度最大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，所以酸性：HX>HY，电离常数：，故B错误；
C.两者起始浓度不同，均等于2时，稀释相同倍数，两溶液中，故C错误；
D.溶液pH=10，则水解常数，HX的电离常数为，则等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7，故D正确；
故选：D。
8、答案：(1)
(2)使混合液中的物质充分反应;
(3);向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通足量气体，得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤干燥得到氢氧化铝
(4)镍离子转化为氢氧化镍时，锰离子同时沉淀，不能达到除杂目的
(5)2：3
解析：（1）“化浆”时和硫酸反应生成气体为，电子式为，
故答案为：；
（2）“吸收”时，浆液与含废气通过逆流方式混合目的为使混合液中的物质充分反应；该过程中，发生反应的离子方程式为；
（3）“吸收”所得溶液中、，滤液1中、，富锰废料氧化亚铁离子为铁离子，铁元素守恒，铁离子浓度等于亚铁离子浓度，则铁离子完全沉淀时，pH约为2.7，铝离子完全沉淀，pH为4.7，滤液1中、，锰离子不沉淀时，调pH为8.0，镍离子不沉淀时，pH为8.5，则调节pH的范围为；氢氧化铝溶液氢氧化钠溶液，从滤渣1中分离出的方法为向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通足量气体，得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤干燥得到氢氧化铝，故答案为：；向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通足量气体，得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤干燥得到氢氧化铝；
（4）结合(3)可知两者沉淀pH接近，不能通过调节pH除去同时除去，“除镍”时，将转化为NiS而不是的原因为镍离子转化为氢氧化镍时，锰离子同时沉淀，不能达到除杂目的，故答案为：镍离子转化为氢氧化镍时，锰离子同时沉淀，不能达到除杂目的；
（5）“转化”时和锰离子发生归中反应，得到为氧化剂，锰离子为还原剂，根据Mn元素由+7价、+2价转化为+4价，降低3价，升高2价，则反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3。
9、答案：(1)；2.79；<；；正反应；时，反应Ⅲ的浓度商；>；温度升高，减小，，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，即，则
(2)溶剂分子的极性参数增大，利于生成
解析：（1）①0~10min内，反应的平均速率；
②反应Ⅰ的平衡常数，故答案为：2.79；
③平衡后，再向容器中充入，相当于对反应体系加压，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡正向移动，的平衡转化率减小，即小于80%，故答案为：<；
④温度不变，反应Ⅲ的平衡常数不变，平衡时大于，则表示的浓度与时间关系的曲线为；时，反应Ⅲ的浓度商，则反应向正反应方向进行；
⑤由图2知，温度升高，减小，，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，即，则；
（2）由表中数据知，溶剂分子的极性参数增大，利于生成，故答案为：溶剂分子的极性参数增大，利于生成。
10、答案：(1)2：5；N>S>Mn
(2)>；S原子半径更小，H—S键的键长更短，键能更大
(3)
(4)平面三角形
(5)（或11）
(6)100%;该单元不能“无隙并置”成晶体;
解析：（1）基态的核外电子排布式为，有2个未成对电子，基态的核外电子排布式为，有5个未成对电子，基态和中未成对电子数之比为2：5；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、第ⅤA族比相邻元素大，第一电离能：N>O，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，Mn为金属元素，N、S为非金属元素，Mn的第一电离能比N、S小，故第一电离能由大到小的顺序为N>S>Mn；答案为：2：5；N>S>Mn。
（2）原子半径SH—Se。
（3）的硬度可以和金刚石媲美，则属于共价晶体，N原子的价层电子对数为4，N原子采取杂化。
（4）中中心原子Se的孤电子对数为=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形；答案为：平面三角形。
（5）是一种强氧化剂，可看作两个分子通过形成过氧键结合而成，则的结构式为，则1ml中σ键的数目为11×6.02×1023（或11）。
（6）①由图可知，MnSe晶体中，Se原子堆积成的正八面体空隙包括以晶胞体心和棱心为中心的两种，均被Mn原子填充，填充率为100%；答案为：100%。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因是：该单元不能“无隙并置”成晶体；答案为：该单元不能“无隙并置”成晶体。
③根据均摊法，1个晶胞中含Se：=4，含Mn：=4，1个晶胞的质量为=，晶胞的体积为，晶胞的边长为cm，该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为晶胞边长的，则Se原子与Mn原子之间最短距离为。
11、答案：(1)取代反应;乙二醇
(2)22
(3)醚键;
(4)
(5)4
(6)
解析：由A的分子式、B的结构简式，可知A与发生取代反应生成B，故A为；由分子式可知，B与之间脱去1分子水生成C，C发生氧化反应生成D，D与发生信息ii中反应生成E，结合E的结构简式可知B→C的转化发生信息ⅰ中第一步反应，故的结构简式为、C为、D为，对比F、G的结构简式，结合G的分子式可知、反应条件，可知F发生信息ⅲ中反应生成G，G发生信息ⅰ中第二步反应生成M，故G为，（6）由题目信息可知，与反应生成，发生消去反应，用氧化生成 ，据此分析解题。
（1）由题干A和B的结构简式可知，A生成B即+生成和HCl，故该反应的反应类型为取代反应；由B生成C时，所加入有机物的结构简式为，其化学名称为乙二醇，故答案为：取代反应；乙二醇；
（2）由C生成D的化学方程式为22；
（3）观察结构可知，F中含氧官能团的名称为醚键；由分析可知，G的结构简式为，故答案为：醚键；；
（4）同时满足下列条件的E的同分异构体：①能与溶液发生显色反应，说明含有苯环与酚羟基，且能与反应生成，说明含有羧基，E的不饱和度为5，而苯环的不饱和度是4，故同分异构体的苯环侧链除羧基外没有不饱和键或环状结构，②核磁共振氢谱中有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：6：6：6，应含有9个甲基且存的对称结构，故符合条件的同分异构体为，故答案为：；
（5）标有“☆”为手性碳原子：，M中手性碳的数目为4，故答案为：4；
（6）由题目信息可知，与反应生成，发生消去反应，用氧化生成，据此确定合成路线为：。
12、答案：(1)
(2)蒸馏烧瓶；A；B；没有隔绝空气，溶液中的和容易被空气中氧气氧化
(3)
(4)；；偏高
解析：废钒催化剂加入硫酸溶液进行酸浸，除去浸渣，浸液加入硫酸亚铁溶液还原，调节pH再次除去滤渣，所得滤液加入进行萃取，去掉水相，有机相加入硫酸溶液进行反萃取，得到溶液。
（1）由信息，“酸浸”时转化为，其离子方程式为；
（2）①由装置图知，仪器b的名称为蒸馏烧瓶；
②实验时，先用铁粉与稀硫酸反应生成的氢气排尽装置中空气，防止亚铁离子和被氧化，再用生成的氢气产生压强差将b中液体压入c中，利用亚铁离子将还原为，故应先打开，关闭，空气排尽后打开，关闭。观察到的现象为b中液体被压入c中；
③c为敞开体系，溶液中的和容易被空气中氧气氧化；
（3）由转化关系知，“萃取”时，进入水相的金属离子有；
（4）①由信息和反应原理可得关系式:，则溶液中；
②滴定过程中发生反应的离子方程式为；
③若不用尿素除去会氧化而导致消耗标准液体积偏大，使所测结果偏高。
难溶物
MnS
FeS
NiS
溶度积常数()
溶剂
溶剂分子的极性参数
反应温度/℃
的物质的量分数/%
的物质的量分数/%
氯仿
4.1
-15
63
37
正己烷
0.0
-15
38
62