2022西藏林芝市二中高三下学期第四次月考化学试题含答案

林芝二高2021～2022学年高三第四次月考考试

理综化学试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

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一、单选题

1．化学与生活、生产息息相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．油脂可用于生产肥皂 B．氯气可用于生产漂白粉

C．铁制容器可用于盛装稀硫酸 D．75%(体积分数)的酒精溶液可用于杀菌消毒

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4LCO2中含有NA个CO2分子

B．1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．O2和O3的混合气体48g共含有氧原子数为3NA

3．下列离子方程式书写正确的是

A．铁和硫酸溶液反应：

B．氧化铜和稀盐酸反应：

C．钠与水反应：

D．碳酸钙与盐酸反应：

4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是

A． B． C． D．

5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径：X<Y<Z<W B．X与Y形成的化合物中只含离子键

C．简单氢化物的热稳定性：W＞Z D．ZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应

6．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极a应连接电源负极

B．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

C．电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O

D．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

7．2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是

A．淀粉可以用于制乙醇 B．二氧化碳为直线型分子

C．淀粉为高分子化合物 D．二氧化碳是电解质

第II卷（非选择题）

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二、填空题

8．现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。

（物理方法）(写出对应现象)

（1）观察颜色：呈___色的是氢氧化铁胶体，___色的是氯化钠溶液。

（2）胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到___，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。

（化学方法）(写出对应化学方程式)

（3）加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：___。

（4）加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体：___。

9．地壳中的某种元素在现代高科技产品中占有重要位置，足见化学对现代文明的重要作用。例如：

（1）计算机芯片的主要成分是：_______；

（2）光导纤维的主要成分是：_______，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

10．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①

②

请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

11．工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③

反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),计算该反应的ΔH=__________。

12．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。

13．为了研究反应能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有的试管中滴加试剂时，看到形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）物质中的化学能通过化学反应转化成___________释放出来。

（3）若甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________。

（4）已知

。

则高温下___________。

14．观察下列实验装置图，按要求作答：

(1)写出图中实验操作的名称：①_______，③中仪器A的名称_______

(2)装置④中所有玻璃仪器的名称：_______，_______

(3)下列实验需要在哪套装置中进行：(填序号，每套装置仅使用一次)

①从 KCl溶液中获取KCl晶体_______；

②从海水中提取淡水_______；

③分离CaCO3和水_______；

④分离植物油和水_______。

15．下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

（1）元素⑥的最高正化合价是___________。

（2）元素⑤在周期表中的位置是___________。

（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

（4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

16．某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

参考答案

1．C

【详解】

A．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠(肥皂的主要成分)，故可制肥皂，A正确；

B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，B正确；

C．铁可以和稀硫酸反应，故不能用铁制容器可用于盛装稀硫酸，C错误；

D．75%的酒精可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，D正确；

故选C。

2．D

【详解】

A．未指明标准状况，故难以确定22.4LCO2的物质的量、难以确定含有的CO2分子数目，A错误；

B． 1.0L1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中溶质、溶剂中均含有氧原子数目，故含有的氧原子数远大于2NA，B错误；

C． 0.1mol/L的NaCl溶液的体积未知，难以确定Na+与Cl-离子总数，C错误；

D．O2和O3均是氧元素的单质，混合气体的质量48g即氧原子总质量，则共含有氧原子数为3NA，D正确；

答案选D。

3．B

【详解】

A．铁和硫酸溶液反应生成，正确的离子方程式为：，A错误；

B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜难溶于水，不能拆，离子方程式，B正确；

C．电荷不守恒，钠与水反应应为，C错误；

D．碳酸钙难溶不能拆，正确的离子方程式为：，D错误；

故选：B。

4．C

【详解】

A．固体的溶解在烧杯中进行、用玻璃棒搅拌可加速溶解，A正确；

B．向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，玻璃棒末端在刻度线以下，B正确；

C．定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，C错误；

D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次，摇匀操作正确，D正确；

答案选C。

5．C

【分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X为O，W为S，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，则Y为Na，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则Z为Si。

【详解】

A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：X(O)<W(S)<Z(Si)<Y(Na)，故A错误；

B．X与Y形成的化合物过氧化钠含离子键和共价键，故B错误；

C．同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：W(H2S) >Z(SiH4)，故C正确；

D．ZX2(SiO2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D错误；

综上所述，答案为C。

6．B

【分析】

根据题意可知该装置为电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。

【详解】

A．a为阳极，应连接电源正极，A错误；

B．电解池中阳离子向阴极迁移，a为阳极，b为阴极，所以H+由a极区向b极区迁移，B正确；

C．根据装置图可知电解过程中在KHCO3溶液中CO2在阴极得电子被还原为CH4，电极反应式应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O，C错误；

D．电解时a电极上反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，D错误；

综上所述答案为B。

7．D

【详解】

A．淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在乙醇酶作用下可以制乙醇，A正确；

B．二氧化碳中心原子碳原子是sp杂化，分子结构为直线型，B正确；

C．淀粉是多糖类，是聚合物，属于高分子化合物，C正确；

D．二氧化碳在水溶液中或熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误；

故选D。

8．

（1）    红褐色无色

（2）光的通路

（3）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

（4）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

【解析】

（1）

可利用观察法鉴别：氢氧化铁胶体呈红褐色，而氯化钠溶液为无色；

（2）

胶体特性：胶体具有丁达尔效应，可在水平方向上用红色激光笔照射两个试剂瓶，在与光线垂直的方向上能看到一条光亮通路的是氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液；

（3）

盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

（4）

氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。

9．

（1）Si

（2）    SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】

（1）

计算机芯片的主要成分是Si；

（2）

光导纤维的主要成分是SiO2；SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

10．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol

【详解】

根据盖斯定律：①+②×2得到：CO2(g)+2H2O(l)=CH4(g)+2O2(g)=-252.9kJ/mol+2×571.6 kJ/mol=+890.3 kJ/mol；所以甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) =-890.3 kJ/mol。

11．-246.1kJ·mol-1

【详解】

已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.7 kJ·mol-1①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·mol-1②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·mol-1③

由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH =-246.1kJ/mol。

12．53.1

【详解】

第一个方程式×-第二个方程式得到第三个方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1 kJ·mol−1，故答案为：53.1。

13．

（1）放热

（2）热能

（3）

（4）+74.6kJ/mol

【分析】

（1）

由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为∶放热；

（2）

化学变化伴随着物质变化和能量变化，物质中的化学能可以通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为∶热能；

（3）

CH4(g)的燃烧热为△H=-890kJ/mol ，则甲烷的燃烧热的热化学方程式为∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol，故答案为∶

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol；

（4）

①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH2=-393.5kJ⋅mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH3=-571.6kJ⋅mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol

根据盖斯定律计算：③-(①+②)，得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)  ΔH4=△H-(ΔH2+ ΔH3)=+74.6 kJ⋅mol-1，故答案为：+74.6 kJ⋅mol-1。

14．过滤蒸馏烧瓶分液漏斗烧杯②③①④

【详解】

(1)由图中装置知，①为分离不溶性固体和液体的装置，操作为过滤，③中仪器A的名称蒸馏烧瓶；

(2) 装置④为分液装置，其玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；

(3) ①KCl溶于水、溶解度不随温度而急剧增大，采用蒸发结晶，利用蒸发装置即②；

②从海水中提取淡水：沸点不同，可用蒸馏获得淡水，利用蒸馏装置即③；

③碳酸钙不溶于水，则过过滤分离CaCO3和水，利用过滤装置即①；

④植物油和水是互不相溶的液体，利用分液分离植物油和水，利用分液装置即④。

15．

（1）+7

（2）第三周期ⅢA族

（3）    ＜Cl2

（4）    NaH2O

（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【分析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。

（1）

元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价；

（2）

元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族；

（3）

同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2；

（4）

电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，所以②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是H2O；

（5）

Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为Na2O2，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

16．CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反应

【分析】

某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯，乙烯与H2发生加成生成乙烷，乙烯和HCl发生加成生成氯乙烷，乙烯和H2O发生加成生成乙醇，则A、B、C、D的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。

【详解】

(1)根据上述分析，A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，B为乙烷，结构简式为CH3CH3，C为氯乙烷，结构简式为CH3CH2Cl，D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；

(2) ②为乙烯与HCl发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；

④乙烷和Cl2在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl。