西藏林芝市第二高级中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

高三化学第一次月考化学试卷  

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   O 16    Na 23  S 32 

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

7．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（     ）

A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和

B．2022 年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料

D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（     ）

A．1mol氮气分子中含有π键的数目为2NA

B．1mol氩气分子中含有原子的数目为NA

C．1mol氯化钠溶液中含有Na+的数目为NA

D．1mol白磷中含有P-P共价键的数目为4NA

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

10．金纳米粒子催化剂对有机锡与苄基溴化物的Stille偶联反应，具有高效催化作用，反应过程如图。下列说法错误的是（     ）

A．X属于芳香烃                     B．Z可以发生取代反应、氧化反应和加成反应

C．X和Z均不可能所有原子共平面   D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别X和Z

11．从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法错误的是（     ）

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．1 mol该分子最多与8 mol H2发生加成反应

12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子

13．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（     ）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与反应

二、非选择题（共58分，第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36为选考题，考生根据要求作答）

（一）必考题

26．（14分）立德粉ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为      （填标号）。

A．黄色    B．红色     C．紫色     D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为                      。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为                  。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的        （填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为                   。

（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol•L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，反应的化学方程式为I2+═2I-+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为             ，样品中S2-的含量为          （写出表达式）。

27. （14分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O和气态氯化氢，写出该反应的化学方程式____________________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g)  ΔH1=48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g)  ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。

②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________。（任写一个）

③比较a、b处反应速率大小：υa________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。

28.（15分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl

实验步骤：

①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A．100 mL        B．250 mL        C．500 mL D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)（1分），当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是__________________。

(3)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_________。

(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______________。

(5)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。

A．70%         B．60%         C．50% D．40%

(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。

（二）选考题（共15分，请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）

[化学—选修3：物质结构与性质]

35.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________（1分）；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。

(2)CO2分子中存在___________个键和___________个键。（各1分）

(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___________。

(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm-3(写出表达式)。

[化学—选修5：有机化学基础]

36.盐酸阿比朵尔(Arbidl Hydmchloride)是广谱抗病毒药。李兰娟院士团队发现它能有效抑制新型冠状病毒(COVID-19)，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是______________（1分）

(2)反应①分为两步进行，完成反应ii

反应i. +NH3

反应ii_______________________________________，其反应类型是___________。（1分）

(3)反应②生成1mol的D消耗___________mol Br2；反应③加入KHCO3的作用是___________。

(4)G为盐酸盐，其中H+与-N(CH3)2间形成的作用力是___________。(填序号)

A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键

(5)H是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有2种峰，且峰值面积是2：3，写出H的一种可能的结构简式_____________。

(6)根据相关信息并结合已有知识，已知：++NaCl，写出以、制备扑炎痛的合成路线(其它试剂任选)。___________。（3分）

林芝二高

高三第一次月考化学参考答案

一、选择题（每题6分，共42分）

7．C ，  8．D  ， 9．B  ， 10．A  ， 11．D  ， 12．C  ， 13．C

二、填空题

（一）必考题

26.（14分，每空2分）（1）D（2分）；

（2）①（2分）；CO+H2O═CO2+H2（2分）；

②BaCO3（2分）；③Ba2++S2-+Zn2++═ZnS•BaSO4↓（2分）；

（3）浅蓝色至无色（2分）；×100%（2分）

27.（14分，每空2分） 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl     114     22     0.02     及时移去产物     改进催化剂或提高反应物压强（浓度）     大于   

28.（15分，每空2分） B     球形（1分）     无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化      MnO2     苯甲酸升华而损失     86.0％     C     重结晶

（二）选考题（15分，每空2分）

35. 3s23p2  （1分）   原子晶体(共价晶体)     sp3     ②     2 （1分）    2  （1分）   甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多     8         

36.酯基、羰基(或酮基) （1分）

    +H2O     消去反应（1分）     2     中和酸使平衡正向移动，提高原料转化率     A     或或或等     （3分）