西藏自治区拉萨中学2021-2022学年高二上学期第一次月考理综化学试题 含答案

拉萨中学高二年级（2023届）第一次月考

理科综合试卷

（满分：300分，考试时间：150分钟。请将答案填写在答题卡上）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1   O—16     C—12    Na—23    S—32

一、单选题（每小题6分，共78分）

7．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是（    ）

A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 

B．放热反应在常温下一定可以发生

C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 

D．煤制气的过程可以增加煤的热值

8．在适量的中完全燃烧生成液态，放出热量。能正确表示燃烧热的热化学方程式是（   ）

A．     

B．      

C．    

D．     

9．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（   ）

A．1 B．2 C．3 D．4

10．下列离子方程式正确的是（   ）

A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl-=AgCl↓

11．二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2= 2ClO2+2NaCl，下列说法正确的是（   ）

A．反应中Cl2被氧化 

B．消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子

C．ClO2是还原产物 

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

12．T℃，某密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H >0, 达到平衡后，下列说法正确的是（   ）

A．该反应的化学平衡常数表达式为

B．加入CaO后，c(CO2)将减小

C．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动

D．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，CO2的浓度增大为原来2倍

13．一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：

N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  △H= - 92.4kJ·mol-1。下列说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡状态时，V正(N2)=3V逆 (H2)

B．容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态

C．向容器中充入氮气，正反应速率增大

D．加入1molN2和3molH2，充分反应后放出热量92.4kJ

14．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（   ）

A．X与Z可形成离子化合物ZX 

B．氧化物的熔点：

C．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 

D．简单气态氢化物的稳定性：

28．（10分 每空2分）

（1） A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：

A是空气中的成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：

①写出B的化学式       。

②在D→C的过程中，D表现出强            (填“氧化性”或“还原性”)。

③写出C→D的化学方程式：            。

（2）汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：            。

（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法还可以有      。

a.开发氢能源        b.使用电动车  

c.使用含铅汽油      d.严禁车辆行驶

29．（12分）根据题目要求填空。

（1）下列变化过程，属于放热反应的是           (填序号)。

①酸碱中和反应；          ②H2在Cl2中燃烧；        ③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl；

④铝热反应；              ⑤碳高温条件下还原CO2 。

（2）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式       。

（3）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。表中是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：则CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)  △H=            kJ·mol-1。

（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni；

已知：

①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)  ΔH1

②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  ΔH2

求 Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)   ΔH=            。

30．（16分）

（1）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）  2NO2 (g)  ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

① 计算20—40s内用N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·S-1。

② 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色       

(填“变浅”、“变深”或“不变”)。

③ 要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有        (填序号)。

A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂        D．升高温度

（2）已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH= -a KJ·mol-1 (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量bkJ。

①  a___ b  (填“>”、“=” 或“<”)。

② 若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③ 若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，C的浓度___(填“>”、“=” 或“<”) w mol·L-1。

④ 能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)         b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)     d.容器内气体的密度保持不变

⑤ 使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是        。

a.及时分离出C气体       b.适当升高温度

c.增大B2的浓度          d.选择高效的催化剂

31．（14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。

Ⅰ. 配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。

（2）从中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如所示。

（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___________(填“能”或“否”)，其原因是___________。

（4）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)：___________。

（5）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如表。

①请填写下表中的空白：

②用上述实验数值计算结果为53.5kJ·mol-1，与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）___________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

化学答案

选择题答案：7 C  8 B  9 A   10 D  11 B  12 C  13 C  14 D

28．（10分，每空2分）

(1) ①  NO    ② 氧化性

③  3NO2+ H2O  = 2HNO3 + NO

（2） 2CO + 2NO ====2CO2+ N2

（3） ab

29．（12分，每空3分）

（1） ①②④

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol

（3）-1940kJ/mol

（4）2ΔH1+ΔH2

30．（16分，每空2分）

（1）① 0.002mol·L-1·s-1    ②变浅  ③ D

（2）①  a  >  b       ② 减小 

 ③  =     ④ bc

⑤ c 

31．（14分，每空2分）

Ⅰ（1） 5.0     （2）abe

Ⅱ．（3）否    用铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低   

（4）H2SO4(aq)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

（5） ① 4.0      ② acd