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浙江省台州市2022年4月高三年级教学质量评估试题——化学（Word版含答案）
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这是一份浙江省台州市2022年4月高三年级教学质量评估试题——化学（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，下列说法正确的是，关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项"的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H17C12N14 O 162427 S 32
35.5 K394055566465I127137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.B.C.D.
3.名称为“冷凝管”的仪器是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A.苏打：B.水玻璃的主要成分：
C.硬脂酸：D.胆矾：
5.下列表示不正确的是（ ）
A.异戊烷的结构简式：B.氯化镁的电子式：
C.甲醛的比例模型：D.氖原子的结构示意图：
6.下列说法不正确的是（ ）
A.三甲基苯俗称TNT，是一种黄色烈性炸药B.煤焦油中往往含有苯
C.香蕉容易使花凋谢是因为成熟过程放出乙烯D.冰醋酸是纯净物
7.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素B.甲酸和蚁酸互为同分异构体
C.和互为同系物D.金刚石和互为同素异形体
8.下列说法不正确的是（ ）
A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
B.在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
C.二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白
D.在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸
9.下列说法正确的是（ ）
A.将通入饱和氯化钠溶液中，可得到碳酸氢钠
B.工业上用焦炭和二氧化硅反应可得到二氧化碳和粗硅
C.通入到溶液中，生成亚硝酸钠和硝酸钠
D.将水滴加到过氧化钠固体中，生成和
10.关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A.是氧化产物B.发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.生成时，转移0.2ml电子
11.下列说法正确的是（ ）
A.利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质（含氨基和羧基）分子
B.测定中和热时将氢氧化钠和硫酸的稀溶液混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
C.室温下，含有的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
D.测定镀锌铁片中镀锌层厚度实验中，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致测定结果偏低
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有的数目小于
甘油中含有羟基数为
C.足量镁条在1.12L氧气中燃烧，转移的电子数为
D.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为
13.下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中滴加少量溶液：
B.用惰性电极电解溶液：
C.将足量通入溶液：
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
14.下列说法正确的是（ ）
A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解
B.通过煤的液化可获得液态烃等有机物，煤的液化过程为物理变化
C.氨基酸既能与反应，也能反应，产物均为盐和水
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒
15.某化合物如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.分子中至少有7个碳原子共平面
B.可与3ml发生反应
C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.该分子中含有4种官能团
16.下列说法正确的是（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
C.同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17.已知25℃时，，。下列说法不正确的是（ ）
A25C时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者
B.25℃时，等pH值的和两溶液，
C.25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离度
D.25℃时，和相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变
18.已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据上述数据，下列推理不正确的是（ ）
A.无法比较反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率的快慢
B.可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C.可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
19.一定浓度的和发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
B.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
C.若上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
D.在、时刻，的浓度分别是，，则时间间隔内，消耗的平均速率为
20.关于化学反应进行的方向叙述正确的是（ ）
A.加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
B.，时，反应可以自发进行，例如固体与固体混合
C.常温下，反应的
D.因为和都与反应的自发性有关，因此或均可单独做为判断自发性的判据
21.高分子有机物聚吡咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.a为负极，b为正极
B.b极电极方程式为
C.纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成
D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
22.下列推测不合理的是（ ）
A.硫磺和在一定条件下可以合成
B.能与水反应生成一种弱酸
C.相同条件下，比更容易与反应
D.FeOz投入足量稀硫酸中有气体生成
23.室温下，向20mL浓度均为的和溶液中分别滴加的稀硫酸，得到如图滴定曲线（忽略的分解）：
下列叙述不正确的是（ ）
A.的水解平衡常数约为
B.a点存在：
C.b点和c点溶液混合后
D.稀硫酸加至时两溶液中水的电离程度
24.TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（ ）
A.铑在TPAP机理图中共呈现了4种价态
B.步骤④中做还原剂，作用是使TRAP试剂再生
C.反应⑥的离子方程式为，是TRAP试剂再生的另一途径
D.若为，为，则TPAP氧化该醇的主产物为丙醛
25.下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）（1）已知和均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由____________________.
（2）四种晶体的熔点数据如下表：
和熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是____________________.
27.（4分）已知某加碘盐（含的食盐）中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
（1）该加碘食盐中至少含碘________ml
（2）若用与反应制，标准状况至少需要消耗________L（写出计算过程）。
28.（10分）化合物X由3种短周期元素组成，某兴趣小组按如下流程进行实验。溶液D焰色反应为紫红色，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）组成X的3种元素是________（填元素符号），其中非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为________________.
（2）将足量气体B通入硫酸铜溶液，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式________________，溶液E中溶质的成分为________________（用化学式表示）。
（3）写出A→D的化学方程式是________________.
（4）在X的3种元素中，由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应，请设计实验方案，验证反应结束后固体的成分________.
29.（10分）大气中日益增多的含碳气体以、、为主。请回答：
（1）工业上可以用来生产二甲醚，T℃下有关反应及相关数据如下
①反应的平衡常数为，______.
②在恒容容器中与反应生成二甲醚：，只改变下列一个条件，平衡转化率一定增大的是______（填字母序号）。
A.加入催化剂B.降低温度
C.充入惰性气体D.增大初始值
已知T℃下，若c>1，则该反应的平衡常数______（填“<”、“>”或“=”）。
（2）一定条件下，可发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ..
图1为反应Ⅰ反应过程与能量的关系，图2为、混合体系的与的图像关系。已知需用相对分压代替浓度计算，气体的相对压强.请回答：
①图1历程分成多步进行，写出反应速率最快一步的化学方程式________________________.若加入某物质M后，分解历程变为虚线所示曲线，判断物质M能否催化分解?并说明理由________________________.
②图2中直线a、b属于甲烷分解的是________（填字母），在A点对应温度下，测得的平衡分压为16kPa，则的平衡分压为________.
30.（10分）某兴趣小组用废旧干电池（主要含、炭粉、、等）为原料制备硫酸锰铵，同时回收按如下流程开展了实验：
已知：①硫酸锰铵是白色略带粉红色的晶体，易溶于水、不溶于乙醇。
②制备硫酸锰的反应：
③制备硫酸锰铵的反应：
请回答：
（1）下列操作中不正确的是________.
A.步骤Ⅰ用倾析法转移溶液后，洗涤固体A时，注入水并用玻璃棒充分搅拌
B.步骤Ⅱ中的操作a为萃取分液，步骤Ⅳ中的操作b为趁热过滤
C.若步骤Ⅳ改为先将固体A在空气中灼烧，然后再将灼烧后产物分批加入到和的混合液中，则无法制得硫酸锰铵晶体
D.反应之所以能进行的原因是相同条件下的溶解度最小
（2）步骤Ⅲ中加盐酸已过量的现象是________.
（3）步骤Ⅳ的温度控制在70~80℃的原因是________________.推测下列物质可用于代替步骤Ⅳ中草酸的是________.
A.葡萄糖B.乙酸C.乙醇D.亚硫酸钠
（4）步骤Ⅴ为从溶液D中较快得到较纯的硫酸锰铵晶体，请选择下列合理的操作并进行排序（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→干燥。
a.用少量蒸馏水洗涤
b.用少量乙醇溶液洗涤
c.先蒸发浓缩，再改用小火蒸发至出现晶膜
d.直接用小火蒸发至出现晶膜
e.直接用冰水浴冷却
f.先自然冷却至室温，再用冰水浴冷却
g.抽滤
（5）用滴定Mn"*的分析法确定产品中含量超100%，则产品中可能混有的物质是________________.
31.（12分）化合物J可用于合成多种有机药物，其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________.
A.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCH2-COOH
B.化合物C可使溴水、高锰酸钾溶液褪色
C.化合物H→I为还原反应
D.化合物F含有2个手性碳
（2）化合物A的结构简式是__________________，化合物B的结构简式是__________________，化合物D的结构简式是__________________.
（3）写出化合物F→G的化学方程式__________________.
（4）写出符合下列条件的E的3种同分异构体的结构简式：__________________（不考虑立体异构）。
①分子中含一个二取代六元碳环，且谱检测表明：环上有3种氢原子；
②1ml分子与足量新制氢氧化铜悬浊液加热生成2ml，可与2ml恰好完全反应；
③含结构。
（5）以丙烯为原料，设计有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__________________.
台州市2022年4月高三年级教学质量评估试题
化学评分标准 2022.4
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）溶解性：大于，理由是与分子之间能形成氢键，从而增大溶解；而乙烷不能。
（2）是离子晶体，、、是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用力 故的熔点较大；而后三者熔点相差较小。
27.（4分）
（1）0.2ml
（2）1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，，根据可知，则需要消耗标准状况下的体积为：
28.（10分）
（1）Li、N、H
（2）或4（仅写氨气与水反应不得分）、、、（写出三种即得分）
（3）
（4）称取mg反应后的固体与足量的水反应，并收集气体，经计算若为，则表明固体为；若，则表明固体为和混合物。（其他合理答案也给分）
29.（10分）
（1）①②BD <
（2）①（或）
不能。因为无催化剂时分解速率由活化能最大的步骤决定，记为，加入M后，步骤的活化能大于，反应会变慢，故M不能催化分解②a40kPa
30.（10分）
（1）BC
（2）溶液B滴加盐酸不再产生气泡
（3）温度过低反应速率太慢，温度过高草酸易分解ACD
（4）cfgb
（5）失去部分结晶水的或
31.（12分）
（1）AD
（2）
（3）
（4）、、
（5）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验镁条与溶液反应是否有产生
将产生的气体通过灼热的氧化铜，观察现象
黑色固体变成红色，且有在玻璃管壁上有水珠产生，说明有产生
B
铝表面氧化膜的实验探究
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入硫酸铜溶液中，观察现象
铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化
C
检验牙膏的摩擦剂中是否含有
将少量的牙膏溶解、过滤，取滤渣滴加足量NaOH溶液，观察现象
观察到滤渣完全溶解，说明牙膏的摩擦剂为
D
鉴定某鉴定某溶液是否含
取少量溶液于试管中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察现象
溶液变红色，说明该溶液含有
物质
熔点/℃
872
283
394
446
序号
反应
K
Ⅰ
-90.7
a
Ⅱ
-23.5
b
Ⅲ
-41.2
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
A
A
B
B
C
C
A
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
C
D
C
C
D
C
B
A
B
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项"的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H17C12N14 O 162427 S 32
35.5 K394055566465I127137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
A.B.C.D.
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.B.C.D.
3.名称为“冷凝管”的仪器是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A.苏打：B.水玻璃的主要成分：
C.硬脂酸：D.胆矾：
5.下列表示不正确的是（ ）
A.异戊烷的结构简式：B.氯化镁的电子式：
C.甲醛的比例模型：D.氖原子的结构示意图：
6.下列说法不正确的是（ ）
A.三甲基苯俗称TNT，是一种黄色烈性炸药B.煤焦油中往往含有苯
C.香蕉容易使花凋谢是因为成熟过程放出乙烯D.冰醋酸是纯净物
7.下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素B.甲酸和蚁酸互为同分异构体
C.和互为同系物D.金刚石和互为同素异形体
8.下列说法不正确的是（ ）
A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂
B.在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中
C.二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白
D.在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸
9.下列说法正确的是（ ）
A.将通入饱和氯化钠溶液中，可得到碳酸氢钠
B.工业上用焦炭和二氧化硅反应可得到二氧化碳和粗硅
C.通入到溶液中，生成亚硝酸钠和硝酸钠
D.将水滴加到过氧化钠固体中，生成和
10.关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A.是氧化产物B.发生还原反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.生成时，转移0.2ml电子
11.下列说法正确的是（ ）
A.利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质（含氨基和羧基）分子
B.测定中和热时将氢氧化钠和硫酸的稀溶液混合后，立即读数并记录溶液的起始温度
C.室温下，含有的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
D.测定镀锌铁片中镀锌层厚度实验中，未及时将铁片从稀硫酸中取出，会导致测定结果偏低
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.的溶液中含有的数目小于
甘油中含有羟基数为
C.足量镁条在1.12L氧气中燃烧，转移的电子数为
D.38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为
13.下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中滴加少量溶液：
B.用惰性电极电解溶液：
C.将足量通入溶液：
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
14.下列说法正确的是（ ）
A.蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解
B.通过煤的液化可获得液态烃等有机物，煤的液化过程为物理变化
C.氨基酸既能与反应，也能反应，产物均为盐和水
D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒
15.某化合物如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.分子中至少有7个碳原子共平面
B.可与3ml发生反应
C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.该分子中含有4种官能团
16.下列说法正确的是（ ）
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
C.同周期中金属性最强的元素是ⅠA族金属元素
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
17.已知25℃时，，。下列说法不正确的是（ ）
A25C时，等浓度的和两溶液，水的电离程度前者小于后者
B.25℃时，等pH值的和两溶液，
C.25℃时，等物质的量浓度的和两溶液加水稀释10倍后，电离度
D.25℃时，和相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变
18.已知：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据上述数据，下列推理不正确的是（ ）
A.无法比较反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率的快慢
B.可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C.可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
19.一定浓度的和发生反应：。下列叙述正确的是（ ）
A.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
B.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
C.若上述反应的平衡常数K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
D.在、时刻，的浓度分别是，，则时间间隔内，消耗的平均速率为
20.关于化学反应进行的方向叙述正确的是（ ）
A.加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率
B.，时，反应可以自发进行，例如固体与固体混合
C.常温下，反应的
D.因为和都与反应的自发性有关，因此或均可单独做为判断自发性的判据
21.高分子有机物聚吡咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.a为负极，b为正极
B.b极电极方程式为
C.纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成
D.照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
22.下列推测不合理的是（ ）
A.硫磺和在一定条件下可以合成
B.能与水反应生成一种弱酸
C.相同条件下，比更容易与反应
D.FeOz投入足量稀硫酸中有气体生成
23.室温下，向20mL浓度均为的和溶液中分别滴加的稀硫酸，得到如图滴定曲线（忽略的分解）：
下列叙述不正确的是（ ）
A.的水解平衡常数约为
B.a点存在：
C.b点和c点溶液混合后
D.稀硫酸加至时两溶液中水的电离程度
24.TRAP是一种温和的氧化剂，TRAP试剂中的不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。TRAP氧化醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（ ）
A.铑在TPAP机理图中共呈现了4种价态
B.步骤④中做还原剂，作用是使TRAP试剂再生
C.反应⑥的离子方程式为，是TRAP试剂再生的另一途径
D.若为，为，则TPAP氧化该醇的主产物为丙醛
25.下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）（1）已知和均含有18个电子的分子，判断在水中的溶解性大小并说明理由____________________.
（2）四种晶体的熔点数据如下表：
和熔点相差较大，后三者熔点相差较小，原因是____________________.
27.（4分）已知某加碘盐（含的食盐）中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
（1）该加碘食盐中至少含碘________ml
（2）若用与反应制，标准状况至少需要消耗________L（写出计算过程）。
28.（10分）化合物X由3种短周期元素组成，某兴趣小组按如下流程进行实验。溶液D焰色反应为紫红色，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）组成X的3种元素是________（填元素符号），其中非金属元素形成的所有单核离子半径由大到小的顺序为________________.
（2）将足量气体B通入硫酸铜溶液，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式________________，溶液E中溶质的成分为________________（用化学式表示）。
（3）写出A→D的化学方程式是________________.
（4）在X的3种元素中，由相对分子质量最小的元素组成的单质与一定量的金属钠反应，请设计实验方案，验证反应结束后固体的成分________.
29.（10分）大气中日益增多的含碳气体以、、为主。请回答：
（1）工业上可以用来生产二甲醚，T℃下有关反应及相关数据如下
①反应的平衡常数为，______.
②在恒容容器中与反应生成二甲醚：，只改变下列一个条件，平衡转化率一定增大的是______（填字母序号）。
A.加入催化剂B.降低温度
C.充入惰性气体D.增大初始值
已知T℃下，若c>1，则该反应的平衡常数______（填“<”、“>”或“=”）。
（2）一定条件下，可发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ..
图1为反应Ⅰ反应过程与能量的关系，图2为、混合体系的与的图像关系。已知需用相对分压代替浓度计算，气体的相对压强.请回答：
①图1历程分成多步进行，写出反应速率最快一步的化学方程式________________________.若加入某物质M后，分解历程变为虚线所示曲线，判断物质M能否催化分解?并说明理由________________________.
②图2中直线a、b属于甲烷分解的是________（填字母），在A点对应温度下，测得的平衡分压为16kPa，则的平衡分压为________.
30.（10分）某兴趣小组用废旧干电池（主要含、炭粉、、等）为原料制备硫酸锰铵，同时回收按如下流程开展了实验：
已知：①硫酸锰铵是白色略带粉红色的晶体，易溶于水、不溶于乙醇。
②制备硫酸锰的反应：
③制备硫酸锰铵的反应：
请回答：
（1）下列操作中不正确的是________.
A.步骤Ⅰ用倾析法转移溶液后，洗涤固体A时，注入水并用玻璃棒充分搅拌
B.步骤Ⅱ中的操作a为萃取分液，步骤Ⅳ中的操作b为趁热过滤
C.若步骤Ⅳ改为先将固体A在空气中灼烧，然后再将灼烧后产物分批加入到和的混合液中，则无法制得硫酸锰铵晶体
D.反应之所以能进行的原因是相同条件下的溶解度最小
（2）步骤Ⅲ中加盐酸已过量的现象是________.
（3）步骤Ⅳ的温度控制在70~80℃的原因是________________.推测下列物质可用于代替步骤Ⅳ中草酸的是________.
A.葡萄糖B.乙酸C.乙醇D.亚硫酸钠
（4）步骤Ⅴ为从溶液D中较快得到较纯的硫酸锰铵晶体，请选择下列合理的操作并进行排序（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→干燥。
a.用少量蒸馏水洗涤
b.用少量乙醇溶液洗涤
c.先蒸发浓缩，再改用小火蒸发至出现晶膜
d.直接用小火蒸发至出现晶膜
e.直接用冰水浴冷却
f.先自然冷却至室温，再用冰水浴冷却
g.抽滤
（5）用滴定Mn"*的分析法确定产品中含量超100%，则产品中可能混有的物质是________________.
31.（12分）化合物J可用于合成多种有机药物，其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________.
A.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCH2-COOH
B.化合物C可使溴水、高锰酸钾溶液褪色
C.化合物H→I为还原反应
D.化合物F含有2个手性碳
（2）化合物A的结构简式是__________________，化合物B的结构简式是__________________，化合物D的结构简式是__________________.
（3）写出化合物F→G的化学方程式__________________.
（4）写出符合下列条件的E的3种同分异构体的结构简式：__________________（不考虑立体异构）。
①分子中含一个二取代六元碳环，且谱检测表明：环上有3种氢原子；
②1ml分子与足量新制氢氧化铜悬浊液加热生成2ml，可与2ml恰好完全反应；
③含结构。
（5）以丙烯为原料，设计有机物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）__________________.
台州市2022年4月高三年级教学质量评估试题
化学评分标准 2022.4
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）溶解性：大于，理由是与分子之间能形成氢键，从而增大溶解；而乙烷不能。
（2）是离子晶体，、、是分子晶体，离子键的作用大于分子间作用力 故的熔点较大；而后三者熔点相差较小。
27.（4分）
（1）0.2ml
（2）1000kg加碘食盐中至少含碘25.4g，，根据可知，则需要消耗标准状况下的体积为：
28.（10分）
（1）Li、N、H
（2）或4（仅写氨气与水反应不得分）、、、（写出三种即得分）
（3）
（4）称取mg反应后的固体与足量的水反应，并收集气体，经计算若为，则表明固体为；若，则表明固体为和混合物。（其他合理答案也给分）
29.（10分）
（1）①②BD <
（2）①（或）
不能。因为无催化剂时分解速率由活化能最大的步骤决定，记为，加入M后，步骤的活化能大于，反应会变慢，故M不能催化分解②a40kPa
30.（10分）
（1）BC
（2）溶液B滴加盐酸不再产生气泡
（3）温度过低反应速率太慢，温度过高草酸易分解ACD
（4）cfgb
（5）失去部分结晶水的或
31.（12分）
（1）AD
（2）
（3）
（4）、、
（5）
目的
方案设计
现象和结论
A
检验镁条与溶液反应是否有产生
将产生的气体通过灼热的氧化铜，观察现象
黑色固体变成红色，且有在玻璃管壁上有水珠产生，说明有产生
B
铝表面氧化膜的实验探究
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入硫酸铜溶液中，观察现象
铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化
C
检验牙膏的摩擦剂中是否含有
将少量的牙膏溶解、过滤，取滤渣滴加足量NaOH溶液，观察现象
观察到滤渣完全溶解，说明牙膏的摩擦剂为
D
鉴定某鉴定某溶液是否含
取少量溶液于试管中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察现象
溶液变红色，说明该溶液含有
物质
熔点/℃
872
283
394
446
序号
反应
K
Ⅰ
-90.7
a
Ⅱ
-23.5
b
Ⅲ
-41.2
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
C
A
A
B
B
C
C
A
D
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
C
C
D
C
C
D
C
B
A
B
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