浙江省台州市2021-2022学年高二10月份月考化学试题（word版含答案）

浙江省台州市2021-2022学年高二10月份月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质属于纯净物的是

A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打

2．下列物质属于弱电解质的是

A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH

3．下列物质的化学成分不正确的是

A．生石灰： B．重晶石：

C．尿素： D．草酸：

4．下列图示表示灼烧操作的是

A．

B．

C．

D．

5．下列表示不正确的是

A．乙烷的球棍模型： B．乙醛的结构简式：CH3CHO

C．2，3─二甲基丁烷的键线式： D．乙炔的实验式(最简式)：C2H2

6．下列说法正确的是

A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物

C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A．(加成反应)

B．(消去反应)

C．(还原反应)

D．(取代反应)

8．关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是

A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物

C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

9．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是

A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>0

10．下列反应属于非氧化还原反应，且反应物总能量比生成物总能量低的是

A．稀醋酸与烧碱溶液反应 B．灼热的炭与CO2的反应

C．铁片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

11．已知相关共价键的键能数据如表，则C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH为

A． B．

C． D．

12．下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定不是放热反应

B．只要有化学键的断裂，必然发生化学变化

C．物质发生化学变化都伴有能量的变化

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

13．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．若C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3，则反应热的关系：△H1=△H2+△H3

B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H5，则反应热的关系：△H4=△H5

C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3

D．若一个化学反应中反应物总键能大于生成物总键能，则该反应的△H＜0

15．设反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v1；反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应速率为v2。对于上述反应，当其它条件不变，只增大容器体积时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大 B．同时减小

C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

16．对于工业合成氨(△H＜0)，既有利于提高氨气的产率，又能增大反应速率的是

A．升高温度 B．增大压强

C．移走氨气 D．加入催化剂

17．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法正确的是

A．热化学方程式为P4S3(s)＋8O2(g)=P4O10(s)＋3SO2(g)ΔH=3677kJ/mol

B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C．P4S3中硫元素为正价，磷元素为负价

D．P4S3分子为正四面体结构

18．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0

C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0

19．在2L恒容密闭容器中充入6molA气体和4molB气体，在一定条件下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A．x=2

B．B的转化率为20%

C．平衡时c(A)=0.5mol/L

D．温度一定，平衡时容器内混合气体压强是反应前的110%

20．可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中加入一定量的SO2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q增大，K变大，SO2的转化率减小

B．Q减小，K不变，O2的转化率增大

C．Q减小，K不变，O2的转化率减小

D．Q增大，K变大，SO2的转化率增大

21．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是

A．向右进行 B．向左进行

C．处于平衡状态 D．无法判断

22．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A． B．

C． D．

23．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=−72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

则下列说法不正确的是

A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) ΔH＞0

B．Br2(l)=Br2(g) ΔH=+30 kJ·mol-1

C．a=200

D．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-42 kJ·mol-1

24．已知甲醇是一种重要的工业原料，由甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示(已知反应在1L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是

A．甲醇脱氢反应的ΔH<0

B．600K时，Y点甲醇的v正<v逆

C．从Y点到Z点可通过减小压强实现

D．在T1条件下，该反应的平衡常数为8.1

25．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是

A．依据图A可判断p1>p2

B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C．依据图C可判断正反应为放热反应

D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热

二、填空题

26．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：

①2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

②

请回答下列问题：

（1）能否计算碳的燃烧热___________(填“能”或“否”)；反应①的ΔS___________0。

（2）反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH=___________；

（3）将1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供___________热量；

（4）写出制水煤气的热化学方程式___________。

27．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。

（1）该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

28．随着科学技术发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升到400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为___________。

（3）恒温条件下，该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

a、c(CO2)=c(CH4) 　　b、容器中的压强不变

c、K不变　　　　　　d、c(H2)保持不变

e、v正(H2)=4v正(CO2)　f、混合气体平均摩尔质量不变

（4）若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO2)·c4(H2)=c(CH4)·c2(H2O)，在此温度下，若某容器中含有1.2molCO2、2molH2、0.6molCH4、2molH2O，则此时反应所处的状态为_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“平衡状态”或“无法判断”)。

29．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。

（1）A的转化率为___________。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为___________，D的平均反应速率为___________。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。

30．回答下列问题

（1）已知K2Cr2O7水溶液显橙色，K2CrO4水溶液显黄色，二者在不同pH环境中会发生相互转变。向装有2ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入5~10滴6mol/L的NaOH溶液，可观察到的实验现象为___________，请用相关离子方程式和简洁的文字进行解释___________。

（2）用50ml注射器吸入20mlNO2和N2O4的混合气体后，封闭细管端，并固定活塞位置。现将活塞内推至10ml刻度处并固定，可观察到的实验现象为___________，请解释原因___________。

参考答案

1．D

2．B

3．A

4．B

5．D

6．B

7．C

8．D

9．C

10．D

11．A

12．C

13．B

14．A

15．B

16．B

17．B

18．D

19．D

20．B

21．B

22．C

23．D

24．B

25．D

26．

（1）    否    >   

（2）-484kJ/mol

（3）242kJ

（4）C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  ΔH=+131kJ/mol

27．

（1）放热

（2）减小

（3）    增大    减小   

（4）减小

（5）不变

28．

（1）    增大    增大    减小    减小   

（2）

（3）df

（4）无法判断

29．

（1）60%

（2）    0.8mol·L-1    0.2mol·L-1·min-1   

（3）    不变    反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响   

30．

（1）    溶液变为黄色    因为两种离子间存在如下转变：Cr2O(橙色)+H2OCrO(黄色)+H+，加入NaOH溶液后，溶液中c(H+)降低，上述平衡正向移动，c(Cr2O)浓度降低，c(CrO)增大   

（2）    混合气体颜色先变深又逐渐变浅    体积压缩后各物质溶液增大，气体颜色变深，体积压缩使压强增大，平衡向生成方向移动，气体颜色又逐渐变浅