2022年中考化学第二轮复习专题九化学计算题课件PPT

这是一份2022年中考化学第二轮复习专题九化学计算题课件PPT，共56页。PPT课件主要包含了CO2，CaCO3，Na2CO3等内容，欢迎下载使用。
例1　学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数时，需代入的纯净物为______，质量为____ g。
表格数据型(烟台：2021.23，淄博：2019.22，东营3考，济宁2考)
例2　实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，将150 g氯化钙溶液分四次加入到100 g碳酸钠溶液中，充分反应，测得数据如下：计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数时，需代入的纯净物为________，质量为___ g。
例3　文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5 g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：计算稀盐酸的溶质质量分数，需代入的纯净物为____，质量为___ g。
1. 兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥，同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。【查阅资料】1. 铵态氮肥易溶于水。 2. 铵态氮肥与碱反应产生氨气。 3. 氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示(样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应)。【数据处理】计算此化肥中硝酸铵的质量分数(写出计算过程)。
【反思交流】化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议_________________________________。
2. (2021菏泽)孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量进行如下实验：取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如下：
请完成：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=== 2CuSO4＋CO2↑＋________。(2)该反应中生成气体的总质量是________g。(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
3. (2021日照)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20 ℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
请回答下列问题：(1)表中m的数值为_____，____同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
4. (2021烟台)为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放于烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应。测得的实验数据如下表所示：
请计算：(1)100 g混合溶液中硫酸镁的质量。(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
5. (2021武汉)某兴题小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。(1)上述制取氧气的反应属于_________(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
实物/流程图型(淄博：2018.27，济宁：2021.18)
6. (2021株洲)某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾(FeSO4·7H2O)。其过程如下：(1)参加反应的CuO质量为____g；(2)若原混合溶液质量为200 g，求混合溶液中H2SO4的质量分数(写出计算过程)；(3)若反应消耗11.2 g Fe，求理论上可得到绿矾的质量(写出计算过程)。
7. (2021贵港)请根据所示的实验过程和提供的信息作答：(1)K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为__________(写最简比)。(2)实验结束后溶液中的溶质为______________。(3)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为_______(精确至0.1%)。(4)计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%)
8. (2021广西北部湾)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00 g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94 g沉淀。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数为_______。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
文字叙述型(淄博3考，济宁：2017.18)
9. (2021攀枝花)已知：BaO2(过氧化钡)，白色粉末，微溶于水，实验室中常用于与稀硫酸反应制取少量过氧化氢溶液。实验室制取少量过氧化氢溶液的方法是：向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的BaO2，搅拌，发生反应：BaO2＋H2SO4=== BaSO4＋H2O2，当恰好完全反应时生成23.3 g BaSO4，静置，过滤，得过氧化氢溶液。(提示：①不考虑H2O2分解；②不考虑实验过程中溶液的损失。)计算(写出解题过程)：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2)如果将所得溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加入水的质量是多少？(结果精确到0.1g)。
(2)设需加入水的质量为z稀释前后溶质的质量不变，则有3.4 g＝(50 g＋z)×3%解得：z≈63.3 g答：(1)反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.8%；(2)需加入水的质量约为63.3 g。
例1　向盛有100 g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体的质量与锌粒的质量的关系如图所示：充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g，生成气体的质量为____ g。
坐标曲线型(烟台：2017.25)
例2　实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。计算过氧化氢溶液的溶质质量分数时，需代入的纯净物为____，质量为____ g。
例3　现有含BaCl2和HCl的混合溶液，向其中加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示，计算混合溶液中BaCl2的质量，需代入的纯净物为________，质量为_____ g。
10. (2021泰安)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30 g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：(1)a点溶液中的溶质是_______________(填化学式)；(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
11. (2021邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：(1)反应生成铜的质量是________克；(2)所加稀硫酸的溶质质量分数是__________；(3)加热前氧化铜的质量是多少克？(写出计算过程)
12. (2021自贡)在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为________。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。
13. (2018枣庄)往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直到过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)a→b段表示氢氧化钠与混合液中的_______________发生反应。(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
14. (2021龙东)实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20 g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：(1)恰好完全反应时，产生的气体质量为____ g。(2)求样品中CaCO3的质量分数。(3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
15. (2020烟台)小苏打(NaHCO3)是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1 g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8 g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸(如下图)，反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。(忽略CO2在水中的溶解)试计算：(1)当加入25 g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。(2)17.1 g小苏打样品中NaHCO3的质量(写出计算过程，下同)。
综合型(烟台3考，东营2考，济宁：2018.18)
(3)当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
16. (2019东营改编)工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50 g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表。请根据表格和图像完成下列问题：
(1)开始没有产生沉淀的原因是_________________________。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数(写出计算过程)。(3)m＝________(结果保留两位小数)。
17. (2021台州节选)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示：①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3＋2HAc === CaAc2＋H2O＋CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计
(1)该实验中浓硫酸的作用是_____________________________________。(2)由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是______(选填“变大”“变小”或“不变”)。(3)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
18. (2019烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5 g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50 g溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如下所示：(1)6.5 g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_____ g。(2)6.5 g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。①上图图像中a的数值是_____。②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)