2023-2024 人教版化学 福建中考一轮复习 板块一　主题5　金属与金属矿物 专题练习

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主题5 金属与金属矿物
一、选择题
1.(2023·舟山中考)我国古代人民用汞来溶解矿物中的金,得到金汞齐(一种合金),再从中提取出黄金,在物质分类上金汞齐属于(B)
A.单质B.混合物C.化合物D.氧化物
2.(2023·山西中考)中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”,即“中華人民共和國中央人民政府之印”,代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字,不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是(A)
A.硬度较大B.熔点较高
C.不溶于水D.形状美观
3.(2023·福州模拟)镉(Cd)及其化合物(其中Cd通常显+2价)在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间。下列预测正确的是(A)
A.镉具有导电性
B.氧化镉的化学式为Cd2O3
C.镉不与稀盐酸反应
D.铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来
4.(2023·三明永安模拟)科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下,使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子,制得具有金属性质的新物质——金属氢。下列说法错误的是(A)
A.该过程只发生了物理变化
B.金属氢能与氧气发生反应
C.金属氢有良好的导电性
D.金属氢由氢原子直接构成
5.(2023·福师大附中模拟)如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法不正确的是(C)
A.甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等
B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D.丙中,导管内上升一段水柱
6.(2023·福建模拟)可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法不正确的是(C)
A.金属易被腐蚀,从结构看是因为金属原子的最外层电子数一般少于4个,易失电子
B.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
C.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3,铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果
D.回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
7.(2023·福州八中月考)将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息,作出的判断错误的是(D)
A.图中X表示镁的反应情况
B.铝消耗的稀盐酸质量最大
C.镁一定过量,铝、铁可能反应完
D.镁和铁一定过量,铝可能反应完
8.将一定质量的锌粉加入Cu(NO3)2、AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是(D)
A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜
B.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能含有铜
C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成,则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn(NO3)2
D.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中溶质只有Zn(NO3)2
二、填空题
9.“化”说中国古代炼“金”术。
(1)《吕氏春秋》:金(即铜)柔锡柔,合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金 硬度比组成它的纯金属的硬度大 的特性。
(2)古人按“一两黄金+七两X”的比例混合成金泥,涂抹在器物表面,之后上火烘烤,金属X遇热蒸发,金就成功附着。试推断出常温下呈液态的金属X的化学式为 Hg 。
(3)《黄白第十六》记载:“曾青涂铁,铁赤如铜。”曾青即硫酸铜溶液,“涂铁”后的反应原理为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu (用化学方程式表示)。
(4)古人利用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与木炭反应生成铁和二氧化碳,其主要原理是 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ (用化学方程式表示)。
(5)为防止铁制品锈蚀,古人会对铁制品进行“烤蓝”处理,使其表面生成一层致密的氧化膜,其防锈原理是 隔绝氧气和水 。
10.(2023·深圳中考)某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示:
琴琴同学查阅资料已知:
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物,并完全分离出ZnO烟尘。
(1)“预处理”中会产生SO2,若SO2直接排放会导致 空气污染 。
(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中,除CuO外一定还有的物质是 Au 。
(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 过滤 ,加入过量稀硫酸的目的是 将氧化铜完全转化为硫酸铜 。
(4)“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉,这一步生成气体的化学方程式为 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ ,该反应属于 置换 (填写基本反应类型)反应。
(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收,该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O 。
11.(2023·福师大附中模拟)兴趣小组同学探究锌与硫酸的反应,请回答下列问题。
【查阅资料】当硫酸浓度过大时,硫酸与锌反应能生成SO2气体,SO2气体的化学性质类似于CO2,能与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。
Ⅰ、同学甲将未打磨的锌片与稀硫酸放入密闭容器中,用压强传感器和温度传感器分别测得数据如图所示。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式: Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 。
(2)AB段未观察到气泡产生,但容器内压强却逐渐增大,可能的原因是 C (填字母)。
A.锌片表面有氧化膜
B.锌跟酸发生反应产生气体
C.金属氧化物与酸反应放热
Ⅱ、同学乙将锌片放入盛有硫酸的试管中制取氢气,发现锌片表面有气泡冒出,同时闻到刺激性气味。同学乙对这一异常现象展开探究。
【提出问题】锌与硫酸反应除生成氢气外,同时还可能生成什么气体呢?
【提出猜想】
(3)猜想一: SO2 ;
猜想二:O2;
猜想三:SO2和O2。
【进行实验】
(4)同学乙将湿润的紫色石蕊试纸放在试管口,观察到 湿润的紫色石蕊试纸变红 ,则猜想二不成立。
【实验改进】为了收集纯净干燥的氢气,兴趣小组对同学乙的实验进行改进,如图:
(碱石灰的主要成分是CaO和NaOH固体)
(5)同学丙认为该装置仍不正确,请你在不增减装置、不改变药品的基础上,对装置顺序作出调整:
将装置B和C的位置互换 。
(6)调整之后,在装有氢氧化钠溶液装置中发生反应的化学方程式为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 。