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题型12：化学反应与能量变化-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
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2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型12：化学反应与能量变化
1．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g) ②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )
A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3
I．2NO(g)N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2
A．由于Ea1
C．升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快
D．其它条件不变，升高温度，2NO(g) +O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动
3．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
4．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．H2SO4是该合成过程的催化剂
B．合成过程的速率由反应②决定
C．反应①和反应②均为放热反应
D．C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l ) △H =(E1- E4)kJ• mol-1
5．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1
反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是( )
A．△H1＞△H2＞0
B．Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能
C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ
D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
6．已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质
C2H4(g)
H2(g)
C2H6(g)
CO(g)
H2O(g)
H2O(l)
CO2(g)
相对能量
/kJ·mol-1
52
0
-84
-110
-242
-286
-393
②H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1
有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1 B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1
C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1 D．第 1 步反应比第 2 步反应慢
7．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1
反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=△H1+△H2
B．1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能
C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
8．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr -CH=CH2(g) ΔH1
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g) ΔH2
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
A．ΔH1>ΔH2
B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大
D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下：
反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝a kJ/mol
反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0)
总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝ c kJ/mol
下列有关说法中正确的是( )
A．反应I是放热反应
B．1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
10．已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
C．H2O分解为H2与O2时吸收热量
D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
11．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．催化反应①②均为放热反应
B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C．决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
12．由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B．反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
C．2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2
D．由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)
13．下列说法不正确的是( )
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态
D．该反应反应物总键能比生成物总键能小
14．如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应过程 b 有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH
C．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
D．反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行
15．炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C．曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D．曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
16．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
17．2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A．①②③在Fe区域发生，处于低温区
B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应
18．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是( )
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
19．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是( )
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
20．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低
C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ
D．反应②的热化学方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ
21．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是( )
A．断裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量
B．NH3(g)═NH3(l)△H=c kJ•mol﹣1
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJ•mol﹣1
D．2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a) kJ•mol﹣1
22．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化
B．H2(g)+X2(g)=2HX(g) △H＞-2a kJ•mol﹣1
C．卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较
D．断裂中的化学键需要吸收akJ的能量
23．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( )
A．状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D．使用催化剂，并不能改变反应的△H
24．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
25．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是( )
A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B．1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高
C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol
26．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
D．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
27．生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是
A．△H2>0
B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1
C．一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol
D．△H1＋△H2＋△H3＝0
28．(2021届浙江省超级全能生选考科目联考)已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．2mol H与1mol O形成1mol H2O(g)放出热量926kJ
B．2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l) △H＝－1214kJ·mol－1
C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·mol－1
D．拆开1mol O2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量
39．下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是( )
A．ΔH 1越小，就越稳定 B．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=0
C．按照Cl、Br 、I的顺序，ΔH 2依次增大
D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
30．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是( )
A．反应①为吸热反应，且ΔH1=ΔH-ΔH2
B．催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用
C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成
D．反应②的活化能为E2，反应焓变ΔH2=( E1- E2)kJ·mol－1
31．在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr(g)Br2(g)+H2(g)， c(HBr)随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是( )
A．该反应正反应为放热反应
B．曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C．曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强
D．曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动
32．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是( )
A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C．a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
33．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是( )
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
34．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是( )
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
35．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B．图示过程中的H2O均参与了反应过程
C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
36．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是( )
A．若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率
37．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在通常状况下，金刚石比石墨更稳定
B．石墨的燃烧热为△H= -(E3-E2) kJ·mol-1
C．2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) △H= -(E2-E1) kJ·mol-1
D．12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为
38．红磷P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是( )
A．2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1
B．PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1
C．PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1
D．2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1
39．NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0
D．相同条件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大
40．已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是( )
A．E2为正反应的最高活化能
B．该反应为放热反应，△H＝E3
C．图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
41．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)
B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利
C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)
D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
42．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq)，下列说法不正确的是( )
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
43．环戊二烯之() 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是( )
共价键
键能/
H-H
436
H-I
299
I-I
151
A．△H1+△H2+△H3=0
B．△H1＜△H3
C． (g)转化为(g)的过程中，有C-H的断裂和形成
D．在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2
44．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1
(ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
45．下列关于两个反应的△H的判断，正确的是( )
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2
A．△H1＞0，△H2＞0 B．2△H1＞△H2
C．△H1＜0，△H2＞0 D．△H2＞△H1
46．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)＝K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1
则x为( )
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
47．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
反应①：Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1<0
反应②：Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) ΔH2<0
反应③：HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2
B．反应①与反应②在较低温度能自发进行
C．从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低
D．把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移
48．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/mol
②H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是( )
A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态
B．0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，放出9.48kJ热量
C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2
D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ
49．已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应 ΔH1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 ΔH2
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定
B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂
C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
50．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练
题型12：化学反应与能量变化
1．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g) ②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是( )
A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3
I．2NO(g)N2O2(g) ∆H1；II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2
A．由于Ea1
C．升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快
D．其它条件不变，升高温度，2NO(g) +O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移动
3．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是( )
A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B．升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
4．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．H2SO4是该合成过程的催化剂
B．合成过程的速率由反应②决定
C．反应①和反应②均为放热反应
D．C2H4 (g) +H2O(1) =C2H5OH(l ) △H =(E1- E4)kJ• mol-1
5．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1
反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是( )
A．△H1＞△H2＞0
B．Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能
C．由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ
D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
6．已知：①298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质
C2H4(g)
H2(g)
C2H6(g)
CO(g)
H2O(g)
H2O(l)
CO2(g)
相对能量
/kJ·mol-1
52
0
-84
-110
-242
-286
-393
②H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1
有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A．E[C2H6(g)+CO2(g)] = -477 kJ•mol-1 B．第 2 步反应∆H= 41kJ•mol-1
C．第 2 步正反应活化能为 210 kJ•mol-1 D．第 1 步反应比第 2 步反应慢
7．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应∶
反应①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) △H1
反应②∶CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．总反应的热化学方程式为∶ CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=△H1+△H2
B．1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总键能大于lmol CO2(g)和1mol H2(g)的总键能
C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率
8．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr -CH=CH2(g) ΔH1
CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g) ΔH2
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
A．ΔH1>ΔH2
B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大
D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。如图，我国学者发现T°C时，甲醇(CH3OH)在铜基催化剂上的反应机理如下：
反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝a kJ/mol
反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0)
总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝ c kJ/mol
下列有关说法中正确的是( )
A．反应I是放热反应
B．1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
10．已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
C．H2O分解为H2与O2时吸收热量
D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
11．臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．催化反应①②均为放热反应
B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能。
C．决定O3分解反应速率的是催化反应②。
D．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
12．由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．由X→Z反应的ΔH=E2-E1
B．反应2X(g) = 3Y(g)的活化能=E3-E2
C．2X(g) = Z(s) ΔH＜E1-E2
D．由图可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的稳定性情况为：Z(g)＞X(g)＞Y(g)
13．下列说法不正确的是( )
A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
B．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态
D．该反应反应物总键能比生成物总键能小
14．如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应过程 b 有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH
C．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2
D．反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行
15．炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C．曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D．曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
16．已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量
B．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
17．2019年9月我国科研人员研制出Ti—H—Fe双温区催化剂，其中Ti—H区域和Fe区域的温度差可超过100℃。Ti—H—Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A．①②③在Fe区域发生，处于低温区
B．④过程表示N原子由Fe区域向Ti—H区域传递
C．该历程中能量变化最大的是2.46eV，①是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D．使用Ti—H一Fe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应
18．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是( )
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
19．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是( )
A．Li2SO4溶液利于MoS2对N2的活化
B．两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同
C．MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2→*N2H)的能量降低
D．N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程
20．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低
C．由图可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ
D．反应②的热化学方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ
21．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是( )
A．断裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量
B．NH3(g)═NH3(l)△H=c kJ•mol﹣1
C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJ•mol﹣1
D．2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a) kJ•mol﹣1
22．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化
B．H2(g)+X2(g)=2HX(g) △H＞-2a kJ•mol﹣1
C．卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较
D．断裂中的化学键需要吸收akJ的能量
23．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( )
A．状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
D．使用催化剂，并不能改变反应的△H
24．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1
D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
25．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是( )
A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程
B．1mol N2和lmol O2的总能量比2molNO的总能量高
C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热△H=-180 kJ/ mol
26．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)
C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
D．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
27．生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是
A．△H2>0
B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4，则△H4<△H1
C．一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下△H3＝－4akJ/mol
D．△H1＋△H2＋△H3＝0
28．(2021届浙江省超级全能生选考科目联考)已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．2mol H与1mol O形成1mol H2O(g)放出热量926kJ
B．2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l) △H＝－1214kJ·mol－1
C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·mol－1
D．拆开1mol O2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量
39．下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是( )
A．ΔH 1越小，就越稳定 B．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=0
C．按照Cl、Br 、I的顺序，ΔH 2依次增大
D．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同
30．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是( )
A．反应①为吸热反应，且ΔH1=ΔH-ΔH2
B．催化剂Ni对反应①和反应②都有催化作用
C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成
D．反应②的活化能为E2，反应焓变ΔH2=( E1- E2)kJ·mol－1
31．在某密闭容器中加入HBr，在一定条件下发生反应∶2HBr(g)Br2(g)+H2(g)， c(HBr)随反应时间的变化如曲线①所示，分别改变一个条件，得到曲线②、③，下列说法正确的是( )
A．该反应正反应为放热反应
B．曲线①，0~ 50 min用H2表示的平均反应速率为0.02 mol﹒L-1﹒min-1
C．曲线②，可能使用了催化剂或增大了压强
D．曲线③达到平衡时，往容器中加入浓度均为0.2 mol﹒L-1的三种物质，平衡将向正反应方向移动
32．一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是( )
A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C．a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D．其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
33．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是( )
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
34．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+ N2(g) ΔH=－226.0kJ·molˉ1；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是( )
A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处
B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量
C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
35．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程
B．图示过程中的H2O均参与了反应过程
C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
36．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是( )
A．若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率
37．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在通常状况下，金刚石比石墨更稳定
B．石墨的燃烧热为△H= -(E3-E2) kJ·mol-1
C．2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) △H= -(E2-E1) kJ·mol-1
D．12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为
38．红磷P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是( )
A．2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1
B．PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1
C．PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1
D．2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1
39．NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH4
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
C．因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6＜0
D．相同条件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大
40．已知甲酸的分解反应：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反应历程为：
根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示，E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是( )
A．E2为正反应的最高活化能
B．该反应为放热反应，△H＝E3
C．图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D．使用催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
41．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是( )
A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)
B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利
C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)
D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
42．大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下(T1，T2)海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq)，下列说法不正确的是( )
A．T1>T2
B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，CO32-浓度降低
C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低
D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
43．环戊二烯之() 是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是( )
共价键
键能/
H-H
436
H-I
299
I-I
151
A．△H1+△H2+△H3=0
B．△H1＜△H3
C． (g)转化为(g)的过程中，有C-H的断裂和形成
D．在相同条件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2
44．根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ·mol-1
(ii)I2(S)+ H2(g)2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )
A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
45．下列关于两个反应的△H的判断，正确的是( )
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) △H2
A．△H1＞0，△H2＞0 B．2△H1＞△H2
C．△H1＜0，△H2＞0 D．△H2＞△H1
46．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)＝K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1
则x为( )
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
47．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：
反应①：Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1<0
反应②：Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) ΔH2<0
反应③：HbO2(aq)+CO(g) HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2
B．反应①与反应②在较低温度能自发进行
C．从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低
D．把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移
48．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/mol
②H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是( )
A．反应①中的I2为固态，反应②中的I2为气态
B．0.1molH2(g)与足量碘充分发生反应①，放出9.48kJ热量
C．反应②中，使用适当催化剂，可以减小ΔH2
D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ
49．已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq) 慢反应 ΔH1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq) 快反应 ΔH2
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决定
B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂
C．ΔH1+ΔH2=−196 kJ·mol−1
D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数值上相差98kJ/mol
50．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
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