题型16：元素与结构综合-2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型16：元素与结构综合

1．(1)比较氧元素和氟元素的非金属性强弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一个化学方程式说明两者非金属的相对强弱______________________________________。

(2)2002年1月18日在《科学》期刊中报导罗马大学的Fulvio Cacace及其同事发现氮的一种同素异形体N4，已知N4所有原子均满足8电子稳定结构。写出N4的结构式_______________。

(3)CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常温为气态，SiO2为高熔点固体。请分析原因_______________________________________________。

2．(1) 在30℃时生成一硝基取代产物，而在60℃时生成一硝基取代产物。两者反应温度不同的主要原因是_____________。

(2)NH2Cl中各原子均满足电子稳定结构。写出NH2Cl的电子式：___________。

(3)二氧化碳晶体硬度很小，而二氧化硅晶体的硬度很大，其原因是____________。

3．(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_______________。(以O…H—O表示氢键)

(2)已知碳化镁Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出Mg2C3的电子式__________________。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_______________。

(4)维生素B1 的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程，需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有________。

4．(1)氯化钠的熔点(804℃)低于氟化钠的熔点(933℃)的主要原因是_________________。

(2)CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是_______。

(3)热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_____________________________________________。

5．请回答下列问题

(1)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式______

(3)乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因_____

6．(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是________________________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明_________________。

7．(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________。

(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 ________________________。

8．(1)HF的沸点高于HCl的主要原因是_____。

(2)，请用系统命名法对该有机物命名______________。

(3)电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是______。

9．(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O__________(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：___________________________。

(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：__________。

(3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是_____________________________________。

10．(1)NaOH的碱性强于Mg(OH)2的主要原因是：_________________________________。

(2)离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是_______。

(3)常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：_______________________________________________________。

11．(1)比较结合H+能力的相对强弱：SO32-_________ HSO3- ( 填“＞ ”“＜ ”或“= ”)用一个离子方程式说明给出 H+的能力比H2O强 ：_______________________________。

(2)联氨N2H4是共价化合物，各原子均满足2或8电子稳定结构。写出联氨的电子式：________________________________________。

(3)NH3极易溶于水的主要原因是_____________________。

12．(1)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3____________HClO(填“>”、“<”或“=”)；请用一个化学方程式说明CO32-和ClO-结合H+能力的相对强弱_____________________________________。

(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式______________________。

(3)常压下，SO3的沸点(44.8℃)比SO2(-10℃)的沸点高，其主要原因是____________________________________。

13．(1)比较酸性相对强弱：H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”)，已知能发生反应：H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______。

(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式_______。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔点分别为240°C和－40°C，从物质结构角度解释甘氨酸熔点较高的原因______。

14．(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：CO32-与AlO2-的碱性强弱________________；

(3)一水合氨(NH3·H2O)分子中，NH3与H2O实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。

15．三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体(遇空气变成红棕色)，其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。

(1)NF3的空间构型为__________。

(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。 

(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3，请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。

(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。

16．(1)HClO 分子中各原子均满足稳定结构。写出 HClO 的电子式_____________。

(2)碳酸氢钠水溶液呈碱性，试分析原因：__________________(用离子方程式表示)。

(3)维生素 B1 的结构简式如图所示，维生素 B1 晶体溶于水的过程， 需要克服的微粒间作用力，除范德华力外还有___________________。

17．(1)比较元素非金属性的相对强弱：N________O(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明N2与O2氧化性的相对强弱________。

(2)离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是________。

18．硼是一种奇特的元素，它来自超新星爆发和宇宙射线的散列辐射。

(1)写出BF3电子式___________，B与F形成共价键时，共用电子对偏向_____原子，判断依据是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子[B(OH)4]-，请写出硼酸的电离方程式___________。

19．(1)醋酸可通过分子间氢键双聚形成八元环，画出该结构_____。(以 O…H—O 表示氢键)

(2)已知碳化镁 Mg2C3可与水反应生成丙炔，画出 Mg2C3的电子式_____。

(3)工业上，异丙苯主要通过苯与丙烯在无水三氯化铝催化下反应获得，写出该反应方程式_____。

(4)将乙酸乙酯与H218O混合后，加入硫酸作催化剂，乙酸乙酯在加热条件下将发生水解反应，写出产物中不含18O的物质的结构简式_____。

20．(1)按系统命名法， 的名称是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。

(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。

21．(1)比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe3+____Cu2+(填“>” 、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与足量稀盐酸反应的化学方程式___________________。

(3)相同条件下冰的密度比水小，主要原因是 ______________。

22．(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A  所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式   ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。

23．(1)已知金刚石中C—C键能小于C60中C—C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并闸述理由___________________________________。

(2)格式试剂RMgX(R表示烃基、X表示卤素)遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和______________。

(3)64g自燃性气体SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式______________。

24．氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

(1)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于__________晶体，其电子式为__________。

(2)AlCl3可作净水剂，其理由是__________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

25．碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO32-和B(OH)4-浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是_______溶液。

(2)少量CO2与B(OH)4-反应的离子方程式为___________。

(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2 资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为________。

26．(1)比较结合 H+能力的相对强弱：H2O_____NH3 (填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子 方程式说明 H3O+和 NH4+给出 H+能力的相对强弱_____________________________。

(2)NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式_____________________________。

(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol-1，从结构上 分析其可能的原因是_____________________________。

27．(1)双氧水(H2O2)是一种绿色氧化剂，它的电子式为__。

(2)在常压下，乙醇的沸点(78.2℃)比甲醚的沸点(-23℃)高。主要原因是__。

(3)联氨(又称肼，分子式N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

①肼的水溶液显碱性原因是__(请用肼在水中一级电离的方程式来表示)。

②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。

28．(1)比较金属性的强弱：Na_________K(填“>”、“<”或“＝”)；反应Na＋KClNaCl＋K↑能发生的原因是________________。

(2)COCl2是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出COCl2的结构式__________。

(3)电解熔融氧化铝制备金属铝时，需要定期更换阳极石墨块，理由是_________________(用化学反应方程式表示)。

29．(1)比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-_______Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱____________________________。

(2)KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢)，硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式_____________________。

(3)元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是_________________________________________________。

30．(1)苏打属于________晶体，与盐酸反应时需要破坏的化学键有_________。

(2)可与H2反应，请用系统命名法对其产物命名_________。

(3)在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，蔗糖会变黑并膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_________。

31．(1)比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O‾结合H+能力的相对强弱___。

(2)Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。

(3)常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。

32．(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：______________、______________。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式______________。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。   

33．(1)请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法___。

(2)Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式_________。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有______mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：____________________________。

34．(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有_________________________。

(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是___________________________________________。

GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。

(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为___________________________________________。

35．(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因____________________________________________________。

(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________。

(3)用一个离子方程式说明AlO2-比HCO3-结合H+能力强_________________________。

36．(1)比较酸性的相对强弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱___________。

(2)是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式__________。

(3)一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是__________。

37．(1)CH2Cl2的空间构型为________________；聚丙烯的链节为___________________。

(2)比较Li+和H－半径大小r(Li+)____r(H－)(填“>”或“<”)，并说明理由__________________________________________________________。

38．(1)新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性，请用化学方程式和文字来解释_______________________________________________________________。

(2)写出Na2CO3中CO32- (各原子都满足8电子稳定结构)的电子式______________。

(3)金刚石的熔沸点高于晶体硅，原因是____________________________。

39．(1)比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱_______。

(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。

(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

40．(1)比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个离子方程式表示：____。

(2)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。

(3)相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。