初中化学鲁教版九年级上册第三节 原子的构成教学设计及反思

原子的构成

【教学目标】

1．认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。

3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

4．学会计算原子的相对原子质量。

【教学重难点】

1．相对原子质量的意义。

2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。

【教学过程】

一、原子的结构

1．讨论交流分子和原子有什么区别？

2．近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据有哪些？

3．阅读课本认识原子的结构，思考交流：为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？

材料阅读：最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。

粒子轰击金箔实验结论：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。

（2）原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。

（3）质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。

（4）原子核所带的正电荷数简称核电荷数。

（5）质子数=核电荷数=核外电子数

（6）原子的质量主要集中在原子核上。

4．原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？

二、认识原子中的电子

1．阅读教材，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图。

2．电子对原子的性质的影响，分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况。

（1）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；

（2）电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；

（3）每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；

（4）最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。

（课件展示氧原子结构图）图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。

三、探究原子质量的表示方法

1．金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。

2．非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。

3．稀有气体原子，最外层电子数一般为8个（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。

在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。

决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。