2022年广东省东莞市外国语学校中考一模化学试卷(word版含答案)

2022年广东中考模拟卷

化学

1.本卷包括选择题和综合题两部分，选择题15题，每题只有一个选项最将合题意，每题3分，共45分;综合题共55分，全卷共100分。考试时间为60分钟。

2.请将答案写在答题卷上，

3.可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16   Na-23   Mg-24   C1-35.5  Fe-56   Cu-64

 I Multiple Choice (选择题15题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)

1.下列变化中，属于化学变化的是（    ）

A.浓盐酸挥发                             B.炉具湾洁剂除油污

C.活性将红糖变白糖                       D.分离液态空气

2、酒精是一种易燃物，装有酒精的箱子应有如图所示标志中的（    ）

A．     B．     C．     D．

3.下列化学用语表示的意义正确的是（    ）

A.两个氢原子:2H2                          B.生石灰:Ca(OH)2

C.2个铵根离子:2NH4+                      D.氧化铜中氧元素显-2价:

4. 下列实验操作正确的是（    ）

A．读取液体体积        B．稀释浓硫酸          C．称量NaOH固体      D．检查装置气密性

5.物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KCIO3+4HCI(浓)===2KCl+2X+Cl2↑+2H20，则X的化学式是（    ）

A.CIO2             B. HCIO            C.Cl2O5             D.HCIO3

6.麻涌香蕉久负盛名，有口皆碑，是岭南四大名果之一。下列说法错误的是（     ）

A.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停地运动

B.食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质

C.香蕉中含有人体所需的维生素

D.香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在

7.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，徐抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（     ）

A、食酷                B.花生油           C. 酱油               D.面粉

8、在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.该反应类型为分解反应 

B.丙一定是催化剂

C.生成丁的质量8g 

D.参加反应的甲、乙质量比为5:2

9.使用6%的NaCI溶液配制50g3%的NaCI溶液，下列说法错误的是（    ）

A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数不变

C.量取6%的 NaCl 溶液 时，仰视刻度，溶质质量分数变小

D.需要6%的NaCl溶液 25g，水25g.

10.下列主知识的归纳中，完全正确的一组是（    ）

11.化学兴趣小组的同学在图甲所示的装置中用CO还原CuO，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应后的固体成分(不同物质的衍射峰衍射角不同)，实验结果如图乙所示。下列说法错误的是（    ）

A．实验前应先通入CO，再点燃酒精灯

B．a中的现象为黑色粉末变红

C．该实验缺少尾气处理装置

D．由衍射图像可知，若要制得纯净的Cu，最佳反应温度应控制在500℃

12．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（     ）

A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态

B．将t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：B=C>A．

C.将A和B的饱和溶从t2℃降温到t1℃时，析出晶体关系为A>B

D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液的质量分数为16.7%

13.现有Fe、Cu两种金属，下列哪一种试剂无法判断Fe、Cu的金属活动顺序（    ）

A.稀盐酸          B.硫酸铜溶液         C.氯化亚铁溶液         D.硝酸银溶液

14.为除去物质中的杂质（括号里为杂质），下列说法正确的是（    ）

A.N2(O2):通过灼热的铜网

B.NaCl(少量KNO3):加水溶解、降温结晶、过滤

C.CaO(CaCO3):加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.CO2(HCl):通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中洗气

15.下列图像中，能正确反映对应关系的是（    ）

A.用CuFe2O4-x做催化剂，光分解水制氢气与

B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾

C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液

D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉

二、填空题

16.(8分)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。

(1)将CO2压入地下储存过程中，分子间间隔会________________(填“变大”、“变小或“不变”)。

(2)将CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为______________________________.

(3)CO2转化成甲醇的微观示意图，如图所示:

①请在图中的“口”里画出相应的微观粒子图。

②该反应的化学方程式为_____________________________________.

(4)捕CO2也可用于制灭火器，因为它具有密度大于空气、__________________________________________的化学性质。其灭火原理是_____________________________________.

17.氮是地球大气的主要成分，也是生命所需的重要元素;.

(1)由图1可知，氮元素的相对原子质量为__________.

(2)图2为氮元素结构示意图，则b的数值为__________.

(3)图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是___________.

(4氮的氧化物排放到大气中，容易导致的环境问题是_________________________________.

(5)    查阅资料可知，元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是_________________(写一种即可)。(6)常下E与NaOH溶液反应能生成F和水，该反应的化学方程式是_____________________________.

lII Experiments(实验题2题，共20分)

18.(10分)下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。

已知:饱和NaHCO3，溶液可除去CO2中的 HCl。

(1)指出编号仪器名称:①____________________________.

(2)利用A装置制取O2，反应原理用化学方程式表示为_____________________________.若用C装置收集O2，当_____________________________时，再收集，O2会较纯。

(3)取并收集CO2应选择的装置是_____________________(从A-E中选择)，用该套装置制取气体的突出优点是_________________________，该反应原理用化学方程式表示为_________________________________,改用F装置收集CO2，验满方法是_________________________________________.

制得的CO2中常含有少量的HCI气体与水蒸气，使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________________________（用端口字母c、d、e、f表示）

19.(10分)利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。

（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施___________________（写出一个即可）。

（2）过程Ⅰ中需加入试剂为_________________________（填化学式）。

（3）过程Ⅲ中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（4）过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒的作用是__________________________________________。

（5）固体C的成分是______（填化学式）。

（6）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应_______________、干燥。

（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：

表中的M的值为___________，此铜帽样品中锌的质量分数为_____________。

IVComprehensive(综合题1题，共10分)

20.(10分)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行下列实验，探究铁生锈的条件及影响铁粉生锈速率的因素。

Ⅰ、探究铁生锈的条件

【设计实验】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。

(1)对比实验________________（填序号），可以得出铁生锈需要水。

(2)实验I中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象______________________________。

Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素

【查阅资料】暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。

【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。         ②食盐能加快铁粉生锈的速率。

【进行实验】下表是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。

【解释与结论】

(3)上表中x的值为___________。

(4)对比实验1和3，得出的结论是____________________________________________。

(5)欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快生锈速率”，需要对比1和__________（填实验编号）。

【反思与评价】

(6)    下列说法或做法正确的是_____________（填字母）。

A．暖贴在使用前不需要密封保存              B．利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量

C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜  D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

【拓展延伸】

可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈，其原理是（化学方程式）__________________________________.

但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中，因为（化学方程式）___________________________________.

五、计算题（共10分）

21．某样品中含有Na2CO3及少量NaCl，小阳同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（1）产生的二氧化碳的质量是____________克；

（2）样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）

（3）恰好完全反应时，所得溶液的质量为_________克，该溶液的质量分数为__________（结果保留到0.1%）

参考答案

16.(1)变小          (2)CO2+H2O===H2CO3      (3)        

(4)不支持燃烧           隔绝空气

17.（1）14.01      （2）5     （3）单质     （4）形成酸雨      （5）NO或NO2

（6）HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

18.（1）铁架台           （2）        气泡连续均匀冒出      （3）BE       可以控制反应的开始与停止        CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O        燃着的木条放在a处，木条熄灭，则集满，否则未满。         e→f→c→d

19.（1）搅拌或增大硫酸的浓度   （2）H2SO4、O2  （3）CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu  （4）漏斗     引流     

（5）Zn、Cu      （6）洗涤      （7）6.1         35%

20.（1）I和II    （2）左边试管液面上升至刻度线1    （3）0.2      （4）食盐会加快铁生锈 

（5）2、3、4     （6）BCD

21.（1）8.8      （2）92.2%       （3）300     7.8%