2023年广东省东莞市虎门外国语学校、翰林实验学校、厚街丰泰外国语学校中考二模化学试卷

2023年广东省初中毕业生学业模拟考试（二）

化学

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cl-35.5  Si-28  Mg-24  Ba-137  Zn-65

一、选择题（本大题共15小题，每小题均只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1．下列现象或事实，一定发生化学变化的是（  ）

A．固体石蜡受热融化             B．酒精与水混合后总体积减小

C．块状生石灰受潮粉化           D．浓硫酸敞口放置质量增加

2．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是（  ）

A．天更蓝﹣使用清洁能源 B．地更净﹣垃圾分类回收

C．水更清﹣污水直排长江 D．景更美﹣城市绿化美化

3．分类是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是（  ）

A．纯净物：黄金、黄铜 B．盐：苏打、小苏打

C．碱：烧碱、纯碱 D．有机化合物：甲烷、干冰

4．下列化学用语中表示的意义正确的是（   ）

5．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（  ）

A．  B．  C．  D．  

6．检查下图装置气密性时，观察到烧杯内导管口有气泡冒出。对此现象的微观解释正确的是（  ）

A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大

C．试装置内气体分子的种类改变 D．装置内气体分子的大小发生改变

7．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C7H6O5)。下列有关没食子酸的说法，正确的是（  ）

A．没食子酸溶液pH>7 B．没食子酸属于氧化物

C．一个没食子酸分子含有3种氢分子 D．其中氢元素的质量分数最小

8．中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量的新值。如图所示是铟元素在元素周期表中的相关信息以及铟原子的结构示意图。下列说法错误的是（  ）

A．铟属于金属元素   B．x=18

C．在化学反应中，铟容易得到电子行成In3-   D．铟元素位于元素周期表的第五周期

9．下列实验现象描述正确的是（  ）

A．将明矾加入浑浊的井水中，静置，井水变澄清

B．碳在空气中燃烧，生成了二氧化碳气体

C．一氧化碳燃烧时，放出大量的热，火焰呈黄色

D．在碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色

10．如图为“用红磷测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质体积忽略不计）。下列说法正确的是（  ）

A．惰性电热板上红磷可以换成木炭

B．氧气含量指的是“氧气质量分数”

C．实验结束后活塞之间的距离约为4cm

D．缓慢来回推动活塞可以提高实验结果的精确度

11．根据下图判断。下列说法中正确的是（  ）

A．除去甲物质中含有少量的乙，可通过蒸发结晶的方法

B．一定温度下，曲线a的压强大于曲线b的压强

C．20℃时，100g丁的饱和溶液中含有丁物质31.6g

D．丙物质的溶解度随温度升高而增大

12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（  ）

13．取碳和氧化铜的混合物ag，在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如图，下列说法正确的是（  ）

A．M点对应的固体物质只有两种

B．反应后产生气体的总质量为（a-b）g

C．N点对应的固体为黑色

D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变

14．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

B．过程①的化学反应为

C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1

D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO

15. 含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液至过。下列图象中错误的是（  ）

二、非选择题（本大题共6小题，共55分）

16．（8分）最近，央视推出了一档节目《典籍里的中国》，全方位展现了中国智慧。

(1)《天工开物》记载了宋应星“贵五谷而贱金玉”的心愿，与袁隆平的“禾下乘凉梦”相映生辉。

①用稻谷加工成的大米中富含的营养素是___________________;

②在水稻抽穗时，发现水稻苗出现了叶片发黄和倒伏现象，只施用一种化肥便可解决这个问题，这种化肥是____________ (填字母序号)。

a.CO(NH2)2           b. KNO3         c.KCI             d. Ca3(PO4)2

(2)西汉成书《淮南万毕术》记载了“曾青得铁则化为铜”等金属冶炼工艺，该反应的化学方程式为:______________________________，属于反应______________________(填基本反应类型);

(3)《肘后备急方》记载:“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。

①此提取方法与实验室____________________操作相似。

②_________________ (填字母)受此启发,成功提取出了抗疟疾新药青蒿素，获诺贝尔奖。

a.卢嘉锡       b. 屠呦呦             c.侯德榜             d.张青莲

(4)“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆文明被誉为“长江文明之源”。出土的青铜器表面有一层铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cux(OH)2CO3，其中 x=___________。

17. (7分)我国力争在 2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。

(1)碳排放:目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和_____________,化石燃料燃烧产生的CO₂会导致的环境问题是________________;

(2)碳吸收:工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为:_______________________________.

(3)碳利用:我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①通电条件，装置1中CO₂分解成CO和常见单质X，该反应的化学方程式为:__________________.

②理论上合成1个葡萄糖分子所需CO₂和 H2O 的分子个数比为______________.         

18．图1是实验室制取气体的常用装置。

(1)图2是根据图1设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂分别是________________（填名称），化学反应方程式是________________________________________。

(2)通常状况下，H2S 是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。

①生成硫化氢气体分方程式为______________________________.

②制取H2S气体的发生装置可选图1 中的_____________（填字母序号）。

③若用图一中C来制取硫化氢气体，气体应该从___________端（填a或b）进入集气瓶。

（3）化学兴趣小组用图3装置进行实验，设计的方案和记录的数据如下所示：

①表格中a的值为______________________________.

②设计该实验的目的是____________________________。

③最终得到的实验结论是____________________________。

19．（10分）为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。

(1)第一小组项目1：探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。

①实验中，发生反应的化学方程式为_______________________________________。

②c点所示溶液加热蒸干所得固体是______________(选填“混合物”或“纯净物”)。

(2)第二小组项目2：探究酸碱盐之间反应。

如下图把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？

【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。

【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：

猜想I：Na2SO4、Na2CO3；  猜想II：___________；  猜想III：Na2SO4、NaOH、Na2CO3

【实验探究】

【实验结论】

①根据操作a的现象可知，猜想____不成立；

②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想______成立；

③若另一个猜想成立，操作b的现象为____________________，过程涉及的化学反应方程式为__________________。

④有同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是____________________________。

20．（10分）以煤粉灰（主要成分为A12O3、SiO2及少量Fe2O3等）为原料制取A12O3的部分工艺流程如下图：

【资料】FeC13溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色

(1)“酸浸”包含操作过滤和_____________。“酸浸”时温度不宜过高的原因是_________________。滤渣的主要成分是_________（填名称）。

(2)“除铁”时，发生的反应为_______；检验溶液中铁离子已除尽的方法是__________________________。

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得A1Cl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如右图所示。由此可得出的结论是___________________。

(4)“煅烧”时发生反应的化学方程式_____________________________。

(5)上述流程中，可以循环利用的物质是____________________。

(6)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有__________________(填序号）。

A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定

21．（10分）硅是制造太阳能电池板的重要原料，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。

(1)流程①中，利用了碳的______________________（填“还原性”或“氧化性”）。

(2)流程②要在无氧气的环境中进行，原因是______________________。（合理即可）

(3流程②得到的纯硅的同时，还得到副产品HCl气体，将HCl气体溶于水即可得到盐酸，若用该方法制取14g纯硅，试计算产生的副产品HCl气体可配置10%的稀盐酸质量为多少？（写出计算过程）。

（4）已知石英砂（SiO2的质量分数为75%）的质量为M kg,理论上可制取纯硅的质量为__________kg。

参考答案：

16. （1）糖类   b （2）  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4      置换反应  （3） 过滤    b （4） 2

17．(1) 天然气  温室效应        (2) 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O                   （3）       1：1

18．(1)过氧化氢溶液和二氧化锰    

(2) FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑         B        a

（3）0.2      探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果       二氧化锰比氧化铜的催化效果好

19．（1）       纯净物           I     II     白色沉淀部分溶解，产生气泡       一定不含有NaOH

20．(1)  溶解    防止温度高时盐酸挥发     二氧化硅    (2)  3NH4Cl     取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽

(3)盐酸的浓度越高，越有利于A1C13·6H2O晶体析出

(4)    (5)氯化氢/HCl         (6)ABC

21．(1) 还原性    （2）防止高温氢气遇氧气爆炸  

(3) 730g        （4）0.35M

解：设产生氯化氢气体的质量为x.    

               28   146

               14g    x 

     解得x=73g      可配置10%的稀盐酸质量=73g÷10%=730g

答：可配置10%的稀盐酸质量为730克。