2022泉州高二上学期期末化学试题含答案

2021-2022学年度上学期泉州市高中教学质量监测

2022.01

高二化学

（试卷满分100分，考试时间：90分钟）

温馨提示：

1．试卷共8页，1～4页为第I卷，5～8页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16  Na－23  Cl－35.5 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分，13～18题，每小题3分，共42分）

2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。依材料回答1～3题：

1．下列属于强电解质的是

A．柠檬酸   B．碳酸氢钠   C．乳糖   D．山梨糖醇

2．下列说法错误的是

A．该泡腾片泡好后久置，对功效无影响

B．泡腾片的保存需注意防潮，故使用后应密封保存

C．由泡腾片溶于水产生二氧化碳的现象可知，酸性：柠檬酸＞碳酸

D．其他条件相同时，用温水溶解泡腾片冒气泡的速率比用冷水快

3．硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是

A．硝酸铵固体及其水溶液均可以导电

B．适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱

C．其水溶液显酸性，原理是：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

D．氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为N  N

4．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A．用硫酸铁除去水中的悬浮物

B．镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力

D．明矾可用作净水剂和消毒剂

5．下列物质的水溶液呈碱性的是

A．NaCl　　　    B．NaHSO4　　　   C．FeCl3　　　　 D．NaClO

6．对BaSO4悬浊液进行下列操作，达到平衡后，c(Ba2＋)和Ksp(BaSO4)均保持不变的是

A．适当升温  B．加少量水

C．加入少量浓硫酸                      D．加入少量氯化钡固体

7．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是

A．升高温度        B．压缩体积 C．分离出SO3           D．使用催化剂

8．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。

Ⅰ．水蒸气重整

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   ΔH1＝＋205.9 kJ·mol−1

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH2＝－41.2 kJ·mol−1

Ⅱ．二氧化碳重整

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)   ΔH3                     

焓变ΔH3 为

A．＋247.1 kJ·mol−1  B．－247.1 kJ·mol−1 C．＋164.7 kJ·mol−1 D．－164.7 kJ·mol−1

9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

B．1L 0.1mol·L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA

C．1L 1mol·L−1氯化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA

D．0.5 mol N2 和1.5 mol H2 充分反应，生成NH3 的数目为NA

10．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是

A．制氢时，X电极发生氧化反应

B．制氢时，右侧溶液中的K＋向Pt电极移动

C．供电时，左侧溶液中的K＋向Zn电极移动

D．供电时，X电极的电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－

11．用右图装置分别进行导电性实验，使小灯泡明显变暗的实验操作是

A．向CH3COOH溶液中加入适量NaOH固体

B．向SO2饱和溶液中滴加适量H2O2溶液

C．向AgNO3溶液中加入适量NaCl固体

D．向H2SO4稀溶液中加入适量Ba(OH)2固体

12．光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用Pl－g－C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。下列说法错误的是

A．脱除过程消耗太阳能

B．NO在Pl端发生还原反应

C．酸性水溶液中，g－C3N4端的反应为

O2＋2H＋＋2e—＝H2O2

D．NO2转化为HNO3的化学方程式为

2NO2＋H2O2＝2HNO3

13．下列试管所盛的溶液中的铁腐蚀速度说法正确的是

A．①比②慢  B．③比④快C．⑤比⑥快        D．①比③慢

14．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，下列说法错误的是

A．由图甲可知，该反应为吸热反应

B．由图乙可知，p1＞p2

C．由图丙可知，t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂

D．由图丁可知，横坐标x可能是指投料比

15．常温下0.1 mol·L−1CH3COONa溶液，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

B．加入少量FeCl3固体，减小

C．稀释溶液，溶液的pH减小

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

16．某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。

下列说法错误的是

A．V2＝3

B．t2＜8

C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验2，0～8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v＝2.5×10—3mol·L—1·s—1

17．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH。反应的平衡常数K如下表：

下列说法错误的是

A．ΔH＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1 mol CO、0.2 mol H2和0.3 mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%

18．常温下，用0.1000 mol·L−1氢氧化钠溶液滴定一定浓度的HA溶液，溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积V(NaOH)、的关系如图。下列说法错误的是

A．从N点到P点，水的电离程度变大

B．M点对应的溶液中c(HA)＞c(Na+)

C．Ka(HA)的数量级为10−5

D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、填空题（本题共有6小题，共58分）

19．（7分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。

（1）有机物M、N可以相互转化：  ΔH＝＋88.6 kJ·mol−1

M、N相比，较不稳定的是__________。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当消耗1 mol Cl2时释放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式__________。

（3）工业上可采用CH3OH        CO + 2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E正＝__________kJ·mol−1，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为__________。

20．（9分）氨氮的生成与消除都具有重要意义。

（1）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如右图：

① a为__________极。

②该装置总反应化学方程式为__________。

（2）微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如右图。

① A极的电极反应式为_________。

② H通过质子交换膜向______（填“A”或“B”）电极区溶液移动。

③在好氧微生物反应器中，转化0.5mol NH，转移的电子数目为__________。

21．（9分）金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，含少量铁和镁的氧化物）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

回答下列问题：

（1）为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、__________等措施。（写一种方法即可）

（2）钛酸亚铁（FeTiO3）和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为__________。

（3）加入足量铁屑的目的是__________。

（4）溶液I含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。若c(Mg2+)＝0.056mol·L−1，当溶液pH＝_______时，开始产生Mg(OH)2沉淀。（常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10−12）

（5）溶液Ⅱ中TiO2+水解生成TiO(OH)2（偏钛酸）沉淀，TiO2+水解的离子方程式为______。

22．（12分）已知：25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10−5、Ka1(H2C2O4)＝5.9×10−2、

Ka2(H2C2O4)＝6.4×10−5。

（1）常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线Ⅰ代表　　　　溶液（填“HNO3”或“CH3COOH”)。

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a　　　b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1 和V2，则V1_____ V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。　

④酸度（AG）也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH＝2的硝酸溶液AG＝_________。

（2）25℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。

①当n(H2C2O4):n(NaOH)＝1:2，生成Na2C2O4，Na2C2O4 水解的离子方程式为_____。

②当n(H2C2O4):n(NaOH)＝1:1，溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）,

原因是________（结合数据计算说明）。

③等浓度等体积的NaHC2O4、Na2C2O4混合，溶液中

＝__________。

23．（11分）已知：H2(g)＋I2(g)2HI (g)   ΔH＝－11 kJ·mol−1，该反应经历了如下反应历程：

第一步I2 2I  第二步H2＋2I2HI

（1）下表列出了3种化学键的键能：

a＝__________。

（2）若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________（填标号）。

             A                 B                 C                 D

（3）下列说法中可证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是_________（填标号）。

A．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

B．反应速率v(H2)＝2v(HI)

C．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

（4）在716K时，往1L刚性密闭容器甲充入0.5 mol H2(g)和0.5 mol I2(g)，往完全相同的容器乙充入1 mol HI(g)，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量n(HI)与反应时间t的关系如图：

①0～20min，容器甲中反应速率v(H2)＝__________ mol·L—1·min—1。

②该温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝__________（列计算式即可）。

③120min时，欲使容器乙HI平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______（填标号）。

A．减小压强B．升高温度C．加入H2D．降低温度

24．（10分）碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定粗产品中碳酸氢钠杂质的含量。

I. 碳酸钠的制备

①下图装置中，通入足量二氧化碳，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到

碳酸钠粗产品。

II. 测定碳酸钠粗产品中碳酸氢钠的含量

②准确称取碳酸钠粗产品m g，用适量蒸馏水溶解于锥形瓶中，以酚酞作为指示剂，用

amol·L−1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V1mL。

（反应的离子方程式为CO＋H＋＝HCO）

③继续向锥形瓶中加入2滴甲基橙，用amol·L−1的盐酸标准液滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸体积为V2 mL。

回答下列问题

（1）①中过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

（2）①的装置中，稀硫酸的作用是__________。

（3）在临近滴定终点，为防止滴入过量，使用“半滴操作”。其方法是：稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，__________，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。（请在横线上补全操作）

（4）②中滴定终点的现象为__________。

（5）②中，若开始时读数准确，终点时采用如右图的读数方法，会使V1__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）③中反应的离子方程式为__________。

（7）粗产品中NaHCO3的质量分数为__________。（用含a、m、V1、V2的表达式表示）