2022菏泽高二上学期期末化学试题含答案

2021-2022学年高二上学期教学质量检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量： H1   12   Na23   K39  Cr52  Cu 64  Br80   I 127

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能

B. 工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极

C. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度

D. 医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂

【答案】D

2. 下列Cr的价电子轨道表示式中，处于基态的是

A.

B.

C.

D.

【答案】B

3. 某同学欲用如图所示的装置实现反应： 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

4. 常温下，现有100mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 将两种溶液分别稀释至1000mL，醋酸比盐酸的pH大

B. 向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同

C. 向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同

D. 向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大

【答案】D

5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是

A.  B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率增大 D. C的体积分数减小

【答案】D

6. 下列各装置能达到相应实验目的的是

A. 图甲，中和热的测定 B. 图乙，制取MgCl2∙6H2O

C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定稀硫酸的pH

【答案】C

7. 氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(ä+)，与B原子相连的H呈负电性(ä－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是

A. N和B元素均位于元素周期表的P区

B. 第一电离能： N＞ B

C. 氨硼烷的沸点高于乙烷

D. 电负性：N＞B＞H

【答案】D

8. 在不同温度下的水溶液中，c(H+) 与c(OH－)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+) ＞ c(CH3COO－ )

B. 25°C时，升温可能引起由a向c的变化

C. T°C时，将pH=2的稀硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

D. b点对应的溶液中可以大量存在： K+、Ba2+、 NO、 Fe2+

【答案】B

9. 利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。

下列说法错误的是

A. 气体X是O2，气体Y是H2

B. 当电路中转移2 mol电子时，阳极区溶液减重16 g

C. 电解过程中阴极区溶液的pH增大

D. 阳极区的总反应式为：4CrO-4e-=2Cr2O+O2↑

【答案】B

10. 硫单质可以与活性中间体二氟卡宾(：CF2)在催化剂钯(Pa) 作用下可形成S=CF2，其反应历程如图所示：

下列叙述正确的是

A. 决定总反应速率的基元反应的活化能为221.46kJ·mol-1

B. 催化剂钯可改变总反应的焓变

C. 上述反应历程中存在非极性键的断裂和生成

D. 比稳定

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 由下列实验操作、现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A. Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B. W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同

【答案】C

13. 下列离子方程式错误的是

A. 向“84”消毒液中滴加少量醋酸可增强漂白性： ClO－ +CH3COOH = HC1O+CH3COO－

B. 用FeS除去废水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+ (aq)= HgS(s) +Fe2+(aq)

C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： Cu2++2NH3∙H2O =Cu(OH)2↓+2NH

D. 用石墨电极电解MgCl2饱和溶液： 2H2O+2C1－+Mg2+H2↑+Cl2↑ +Mg(OH)2↓

【答案】C

14. 在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[á(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A. 0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B. 在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C. 20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D. 20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

【答案】AC

15. 叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是

A 点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)

B. 点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)

C. 常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4

D. 点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)

【答案】AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。

（1）铁元素位于周期表第四周期第___________族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 ___________。

（2）正极材料LiFePO4的阴离子PO的空间构型为 ___________，磷原子采取的杂化方式为___________。

（3）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O等形成配合物。

①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中ó键和ð键的个数比为___________ ；[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是___________ (填字母) 。

a．极性共价键        b． 离子键     c．配位键    d．金属键

②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。

已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：

ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN- [Fe(SCN)]2++3C2O    K=6. 31 × 10-17mo12·L-2上述实验方案___________(填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________。

【答案】（1）    ①. VIII    ②. 3s23p63d6   

（2）    ①. 正四面体形    ②. sp3   

（3）    ①. 3：2    ②. ac    ③. 不可行    ④. 生成[Fe(SCN)]2+的反应平衡常数远小于1 ×10-5 ，反应很难进行，滴入KSCN溶液不呈现血红色，达不到检验目的

17. 化学能与电能的相互转化在生产、生活中应用广泛。

（1）高铁电池因其具有众多的优点而成为电动汽车首选的动力电池，其工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn (OH)2+4KOH+2Fe (OH)3。 则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

（2）某公司开发出一种以Pt作电极的高效甲醇燃料电池，以该电池电解CuSO4溶液的装置如下图所示：

①工作时负极的电极反应式为___________。

②若乙池中Fe电极质量增加12. 8g，在相同时间内，甲池中理论上消耗O2___________ L( 标准状况下)。

③通电一段时间后，向所得溶液中加入0. 3molCu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为___________。

（3）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

若电极d为石墨，写出此电极的反应式___________；若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀，该保护法的名称为___________。

【答案】（1）    ①. FeO+ 4H2O+ 3e- = Fe(OH)3+ 5OH-    ②. 增大   

（2）    ①. CH3OH + 8OH-- 6e-=CO + 6H2O    ②. 2.24    ③. 1.2mol   

（3）    ①. O2+2H2O+4e-=4OH-    ②. 牺牲阳极保护法

18. 保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要，研究NOx、CO等污染气体的处理具有重要意义。

I.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2。

（1）已知；①N2(g) +O2(g) 2NO(g) ÄH1= +180.5 kJ·mol-1；

②CO的摩尔燃烧焓ÄH2= -283.0 kJ·mol-1，则汽车尾气处理反应的热化学方程式为___________。

（2）某化学兴趣小组在三种不同实验条件下，向三个恒容密闭容器中，分别充入1molNO和lmolCO，发生上述反应，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

①曲线I对应的实验编号是___________。

②曲线III条件下，该反应的平衡常数Kp=___________ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数)。

③若在曲线II对应条件下，NO、CO、N2、 CO2的分压依次是l0kPa、10kPa、 20kPa、10kPa，则此时反应速率： v(正)___________ v(逆)(填 “＜”、“=” 或“＞”)。

II．

（3）某温度下，实验测得反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为：v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。与其速率方程相符的反应机理是___________(填编号)。

III．

（4）若烟气中c (NO2)：c(NO)=1：1， 用NH3催化还原法可以消除污染，发生的脱氮反应为： 2NH3(g) +NO(g) +NO2(g) 2N2 (g) +3H2O(g)。在不同温度下分别使用催化剂Mn和Cr时， 一定时间内的脱氮率如下图所示，由此可知工业上使用的最佳催化剂和相应最佳温度分别为___________；使用Mn作催化剂时，脱氮率a-b段呈现如图所示变化的原因可能是___________。

【答案】（1）2NO(g) + 2CO(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)   △H= -746.5kJ /mol   

（2）    ①. c    ②. 1.6kPa-1    ③. ＞   

（3）②    （4）    ①. Mn、 200℃    ②. 脱氮反应为放热反应，a~b 段温度升高，催化剂活性降低，平衡常数减小，一定时间内脱氮率下降

19. 滴定是化学中重要的分析方法，滴定实验在实际生产、生活中应用广泛。

I．用0.100 0 mol∙L−1碘标准溶液测定Na2S2O3溶液(无色)的浓度时，常用淀粉作指示剂，发生的反应为： I2 + 2S2O= S4O + 2I－。

（1）滴定前，有关滴定管的正确操作：___________

检漏→蒸馏水洗涤→(    )→(    )→(    )→(    )→(    ) →开始滴定。

A．烘干

B．装入待装液至零刻度以上

C．调整待装液液面至零刻度或零刻度以下

D．排除气泡

E．用待装液润洗2至3次

F．记录起始读数

量取待测液Na2S2O3溶液时应选用___________ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其中“滴入半滴标准液”的具体操作是微微转动活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，___________ (请在横线上补全操作)。滴定终点时溶液颜色变化为___________。

（3）某学生进行4次实验，分别记录有关数据如下：

依据上表数据计算该Na2S2O3溶液的物质的量浓度为___________。

（4）下列操作中，可能引起测定结果偏低的是___________。

A. 盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗

B. 量取待测液Na2S2O3溶液时，起始读数时平视，结束读数时俯视

C. 盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡

D. 加入待测液 前锥形瓶中有少量水

II．某感光材料的主要成分为KBr和KI (其余成分不溶于水)，测定KI含量的方法如下：

①称取试样1.0g，溶解、过滤，用蒸馏水将滤液稀释至100 mL。

②取25.00 mL上述溶液，用溴水将I－氧化成IO，然后除去Br2，再加入过量KI、酸化(发生反应： 5I－+ IO + 6H+= 3I2 + 3H2O)，加入淀粉溶液作指示剂，用I中测定的Na2S2O3溶液作标准液进行滴定(发生反应： I2+ 2S2O= S4O+ 2I－)，终点时消耗Na2S2O3溶液的平均体积为30.00 mL。

（5）则试样中KI的质量分数为___________。

【答案】（1）    ①. E B D C F    ②. 碱式   

（2）    ①. 用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁    ②. 由无色变为蓝色   

（3）0.1000 mol∙L−1    （4）C   

（5）33.2%

20. 某同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2+ H2OH2CO3 HCO，使血液pH范围保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。

（1）人体血液发生酸中毒时，可注射 ___________缓解(填字母)。

A. NaOH溶液 B. NaHCO3溶液 C. NaCl溶液 D. Na2SO4溶液

（2）已知25°C时，CO水解反应的平衡常数Kh=2×10 −4 mol∙L−1，当溶液中c (HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=___________。

（3）亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。

①NaH2AsO3溶液呈___________ (填 “酸”、“碱”或“中”)性：写出NaH2AsO3水解的离子方程式___________。

②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为___________。

③下列说法正确的是___________(填字母)。

a． H3AsO3的电离平衡常数Ka1∙Ka2= 10a+b

b． H3AsO3溶液中： c(H2AsO) + 2c(HAsO) + 3c(AsO) + c(OH－) = c(H+)

c． K3AsO3溶液中： c(K+)=3c (AsO ) +3c (HAsO)+3c (H2AsO)

（4）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。则要除去AsO，溶液中的c(Ca2+)至少为___________ mol∙L−1。

{已知： Ksp[Ca3(AsO4)2]=8 × 10−19 mol5∙L−5，当残留在溶液中的离子浓度≤1 ×10−5 mol∙L−1，可认为沉淀完全}。

【答案】（1）B    （2）10   

（3）    ①. 碱    ②. H2AsO+ H2O H3AsO3+OH－    ③. OH－+ HAsO =H2O+ AsO    ④. b   

（4）2×10−3