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【专项练习】2021年中考化学分类汇编 考点28 溶液的浓度
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这是一份【专项练习】2021年中考化学分类汇编 考点28 溶液的浓度，共29页。试卷主要包含了溶质的质量分数，有关溶质质量分数的计算，配制一定溶质质量分数的溶液，误差分析等内容，欢迎下载使用。
考点28 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
（2）溶质质量的判断
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．若所配制溶液的溶质为固体
（1）所用仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。
②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。
③量取：用量筒量取所需的水。
注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
2．若用浓溶液稀释配制溶液
（1）所用仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
四、误差分析
1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
2．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
考向一 根据溶解度计算溶液质量分数
典例1 （2019·重庆A中考）甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【答案】D
1．（2019·大庆中考）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
2．（2020·无锡市前洲中学初三月考）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D．在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
3．（2020·山东省初三期末）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
（2）t2 ℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是________。
（3）t2 ℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水________克。
考向二 溶液的配制
典例2 （2019·湘潭中考）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。
（3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项错误；B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm3，则根据V== =70.4cm3=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故选项正确；C、溶解应在烧杯中，量筒只能量取液体，故选项错误。故选B。
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。故选C。
【答案】（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小 （5）偏小 （6）红 不能 C
4．(2018·衡阳中考)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
5．（2020·广西壮族自治区初三期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
6．（2019·苏州中考）实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50 mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
考向三 根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
典例3 某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)
（1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为2 g+8 g×=8.4 g。
【答案】（1）8.4
（2）设反应所得硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝8%
答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7．(2018·阜新中考)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200 g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8 g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
8．（2019·云南中考）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：
（1）生成氢气的质量是______________g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑】
9．（2019·河南中考）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
1．（2020·山东省初三期末）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
2．（2020·北京初三期末）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
3．（2020·山东省初三期末）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
4．用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
5．40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
6．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变
B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
7．如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
9．兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下图是实验所需的药品与仪器：
（1）所需NaOH的质量为__________，称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码)
（2）配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
（3）在配制溶液时，导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．砝码生锈(锈已脱落)
D．装瓶时洒出部分溶液
（4）小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作：
①打开a管活寒，将燃着的木条靠近管口，看到的现象是_______________________，产生该现象的化学方程式是_______________________________。
②打开b管活塞，将__________________靠近管口，看到的现象是_________________，由此现象可以推论出的结论是水中含有___________。
③通过①②二步实验，可以得出水____________的结论。
10．（2020·四川省成都外国语学校初三）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
（1）M点表示的含义是_____。
（2）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
1．（2019·重庆A中考）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
2．（2019·河南中考）实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3 g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
3．（2019·山西中考）配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
4．（2019·滨州中考）某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
5．（2019·成都中考）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
6．（2019·安徽中考）压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
7．（2019·葫芦岛中考）实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
8．（2019·梧州中考）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
9．（2019·河南中考）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
10．（2019·天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
11．（2019·广东中考）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
12．（2019·长春中考）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_________g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_________（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、_________。
13．（2018·滨州中考）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
14．（2018·福建中考）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
15．（2018·山西中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b
16．（2018·成都中考）根据图示实验，下列说法正确的是
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
17．（2018·乌鲁木齐中考）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2 ℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量相等
18．（2018·雅安中考）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有________(填数字)种元素。
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________(填字母)。
A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)
19．（2018·陕西中考）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________________________(填一种)。
（2）30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。
（3）90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90 ℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为________。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A
【解析】A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。
3．【答案】（1）相等 （2）B （3）20% 300
【解析】（1）某温度时，两物质溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．从图看t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，也就是说t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等．故答案为相等。（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而降低．t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A溶液中有固体析出，溶质的质量分数减小．B溶液中没有固体析出，质量分数不变．故答案为B。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算式是×100%．t2℃时，A的溶解度是25g，因此t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为×100%═20%；溶液稀释前后溶质的质量不变，把100克t2℃时A物质饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水100g×20%÷5%-100g=300g。
4．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×8%＝8 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL)，应选用100 mL的量筒，正确。故选A。
5．【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误；B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×15%＝7.5 g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50 g﹣7.5 g＝42.5 g（合42.5 mL），应用规格为50 mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选C。
7．【答案】19.6%
【解析】加入过量的锌粒，所以硫酸反应完全，设硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
98 2
x 0.8 g
＝
x＝39.2 g
×100%＝19.6%
答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。
8．【答案】（1）0.3
（2）10％
【解析】（1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3 g+40 g﹣42.7 g＝0.3 g
（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
80 6
40 gx 0.3 g
x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是0.3 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
9．【答案】B
【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
98 233
y x
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝×100%。
法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%。故选B。
考点冲关
1．【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A．该温度下，KNO3的溶解度为＝ ,x＝50g,故A错误；B．乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D．硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
2．【答案】D
【解析】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，不符合题意；B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，不符合题意；C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，不符合题意；D、①中有部分固体洒落会导致溶质质量减少，会导致所得溶液的浓度偏小，符合题意。故选D。
3．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。
4．【答案】D
【解析】A、用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故选项说法错误；B、在称量所需的氯化钠和量取水的操作中需要用到仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，无需使用蒸发皿，故选项说法错误；C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，表示在100 g水中最多能溶解50 g甲物质，所以②中加入的50 g甲会全部溶解，所以溶质质量分数=×100%=33.3%。故选B。
6．【答案】A
【解析】A、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变，故正确；B、t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数×100%≈33.3%，故错误；C、t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20∶120=1∶6，故错误；D、升高丙溶液的温度，若是达不到饱和则不会析出晶体，故错误。故选A。
7．【答案】C
【解析】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，错误；B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是防止局部过热使液体飞溅出来，错误；C、③的操作使量取水的体积偏少，溶质质量分数偏大，配制的溶质质量分数不准确，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，使溶剂增多，配制的溶质质量分数偏小，对配制的质量分数有影响，错误。故选C。
8．【答案】C
【解析】A、20 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10 g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、t ℃时，a物质的溶解度是80 g，所以将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液，错误；D、20 ℃时三种物质的饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c，将升温到t ℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，正确。故选C。
9．【答案】（1）2.5
（2）玻璃棒
（3）BC
（4）①气体燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2 + O22H2O
②带火星的木条 木条复燃 氧元素 是由氧、氢元素组成
【解析】（1）所需的NaOH的质量=50 g×5%=2.5 g。（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。（3）A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；C、砝码生锈（锈已脱落），会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，正确；D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，错误。故选BC。（4）①a中产生的气体体积较大，是氢气，打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰的现象，此处反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。②b中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，打开活塞，用带火星的木条靠近管口，可观察到木条复燃，根据质量守恒定律，由此现象可以推论出的结论是水中含有氧元素。③通过①②二步实验，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。
10．【答案】（1）在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）2：5 （3）不变
（4）丙＞乙＞甲
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；（3）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；（4）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
直通中考
1．【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。
2．【答案】C
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，故选项说法正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；D、配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。
3．【答案】B
【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。
4．【答案】B
【解析】①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
5．【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
6．【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
7．【答案】B
【解析】A、用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50 g﹣3 g＝47 g（合47mL），可用规格为50 mL的量筒，故选项说法正确；C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选B。
8．【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
9．【答案】a1 等于 10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65 g＝10 g。
10．【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100 g ④小于
（2）漏斗
（3）4.5 500
【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g＝4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500 g。
11．【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠
（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
12．【答案】（1）25
（2）小于
（3）玻璃棒
【解析】（1）设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50 g×3%＝x×6%，x＝25 g。
（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。
13．【答案】A
【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为15 g－2.7 g＝12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。故选A。
14．【答案】A
【解析】20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。
15．【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误；B、a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误；C、10 ℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为 a等于b，错误。故选C。
16．【答案】C
【解析】A、一种物质的溶液中能溶解其它的物质，氯化钠溶液能溶解其他溶质，故选项说法错误；B、一定温度下，当溶液达到饱和状态后不能继续溶解该溶质，由于没有指明温度，20 mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值，故选项说法错误；C、加热后硝酸钾能继续溶解，溶质质量增大，则加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大，故选项说法正确；D、加热后的溶液可能恰好不能继续溶解硝酸钾，可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选C。
17．【答案】B
【解析】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，错误；B、t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，错误；D、t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量A大于B，错误。故选B。
18．【答案】（1）6
（2）C
（3）B
（4）①AgNO3 ②偏小 ③无影响 ④23.4%
【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，另外还含有氯化钠，故味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。（4）测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为：NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝，x＝1.17 g，×100%＝23.4%。
19．【答案】（1）温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)
（2）×100%
（3）不饱和 93.5
【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。（2）由表中数据可知，30 ℃时KNO3的溶解度是45.8 g，故30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100%。（3）由80 ℃降温到60 ℃析出晶体的质量为69 g－10 g＝59 g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100 g。由90 ℃降温到80 ℃析出10 g晶体可知，90 ℃时溶解的KNO3的质量为169 g＋10 g＝179 g，此时KNO3溶液是不饱和溶液。由表中数据可知，50 ℃时，KNO3的溶解度85.5 g。降温到50 ℃时，共析出晶体的质量为179 g－85.5 g＝93.5 g，故n值为93.5。
考点28 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．表达式
二、有关溶质质量分数的计算
1．溶质的质量分数的计算
（1）相关公式
溶质的质量分数=×100%
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量=
（2）溶质质量的判断
①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。
③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。
2．溶液的稀释计算
（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释方法
①加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=（A+m水）·b%（A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量）。
②加入稀溶液：A·a%+C·c%=（A+C）·d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。
3．与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算
（1）公式
饱和溶液的溶质质量分数=×100%。
（2）方法
①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。
②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。
③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．若所配制溶液的溶质为固体
（1）所用仪器
托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快固体物质的溶解速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。
②称量：用托盘天平称取一定质量的固体。
③量取：用量筒量取所需的水。
注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。
④溶解：将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。
2．若用浓溶液稀释配制溶液
（1）所用仪器
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用：搅拌，加快溶液混匀速率。
（2）实验操作步骤
①计算：计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
四、误差分析
1．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析
（1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。
（2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
2．由于其他操作不当造成的误差
（1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。
（2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
（3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
（4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
（5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。
考向一 根据溶解度计算溶液质量分数
典例1 （2019·重庆A中考）甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1 ℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。
【答案】D
1．（2019·大庆中考）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体
B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液
C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞B
D．t2℃时，将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100g
2．（2020·无锡市前洲中学初三月考）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D．在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
3．（2020·山东省初三期末）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
（2）t2 ℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是________。
（3）t2 ℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水________克。
考向二 溶液的配制
典例2 （2019·湘潭中考）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。
（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。
（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。
A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。
（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。
（3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项错误；B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm3，则根据V== =70.4cm3=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故选项正确；C、溶解应在烧杯中，量筒只能量取液体，故选项错误。故选B。
（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。
（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。
（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。故选C。
【答案】（1）9.6 （2）烧杯 （3）B （4）偏小 （5）偏小 （6）红 不能 C
4．(2018·衡阳中考)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为100 mL的量筒
5．（2020·广西壮族自治区初三期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．写标签
6．（2019·苏州中考）实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C．量取水时，用规格为50 mL的量筒
D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
考向三 根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
典例3 某样品由氧化铜和铜组成，取10.0 g该样品于烧杯中，向其中加入192.0 g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)
（1）所取样品中含铜元素的质量为___________g。
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，样品中铜的质量为10.0 g +192.0 g-200.0 g=2 g。则样品中氧化铜的质量为10.0 g +2.0 g =8 g，则样品中铜元素的质量为2 g+8 g×=8.4 g。
【答案】（1）8.4
（2）设反应所得硫酸铜的质量为x
CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O
80 160
8 g x
＝
x＝16 g
所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝8%
答：最终所得的溶液中溶质的质量分数为8%。
【方法指导】由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7．(2018·阜新中考)为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200 g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8 g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。
8．（2019·云南中考）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：
（1）生成氢气的质量是______________g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑】
9．（2019·河南中考）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
1．（2020·山东省初三期末）某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是
A．该温度下，KNO3的溶解度为30g
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
2．（2020·北京初三期末）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16 g
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大
3．（2020·山东省初三期末）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
4．用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把10 g氯化钠固体放入盛有90 mL水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
5．40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
6．如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变
B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
7．如图实验操作可完成两个实验，甲实验为粗盐提纯，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的食盐溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶质质量分数不准确
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，对配制的质量分数无影响
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a、b、c三种物质均属于易溶物质
B．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
C．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
9．兴趣小组在进行电解水的实验时，为了增加电解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下图是实验所需的药品与仪器：
（1）所需NaOH的质量为__________，称量时药品需要放置在烧杯中称量。(称量时用到砝码与游码)
（2）配置过程中还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称)。
（3）在配制溶液时，导致溶液中质量分数偏小的可能原因有___________(可多选)。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配置溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．砝码生锈(锈已脱落)
D．装瓶时洒出部分溶液
（4）小明利用下图做电解水的实验进行了如下操作：
①打开a管活寒，将燃着的木条靠近管口，看到的现象是_______________________，产生该现象的化学方程式是_______________________________。
②打开b管活塞，将__________________靠近管口，看到的现象是_________________，由此现象可以推论出的结论是水中含有___________。
③通过①②二步实验，可以得出水____________的结论。
10．（2020·四川省成都外国语学校初三）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
（1）M点表示的含义是_____。
（2）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
（3）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为_____。
1．（2019·重庆A中考）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是
A．取固体 B．称固体
C．量取水 D．溶解
2．（2019·河南中考）实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是
A．所需氯化钠的质量为3 g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
3．（2019·山西中考）配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量筒量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
4．（2019·滨州中考）某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存
A．①④ B．③④⑤ C．④⑤ D．②③⑤
5．（2019·成都中考）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
6．（2019·安徽中考）压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
7．（2019·葫芦岛中考）实验室用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒
C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热
D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%
8．（2019·梧州中考）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出
C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%
D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变
9．（2019·河南中考）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1 ℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2 ℃时，65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。
10．（2019·天津中考）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。
③t2 ℃时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是____________g。
④t2 ℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。
11．（2019·广东中考）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30 ℃时溶解度最大的是____________。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。
12．（2019·长春中考）在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_________g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_________（选填“大于”“小于”或“等于”）3%。
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、_________。
13．（2018·滨州中考）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)约为
A．12.4% B．17.2% C．16.9% D．12.5%
14．（2018·福建中考）某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为
A．18.0 g B．16.0 g C．13.2 g D．11.5 g
15．（2018·山西中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b
C．10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b
D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为 a大于b
16．（2018·成都中考）根据图示实验，下列说法正确的是
A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质
B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值
C．加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大
D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
17．（2018·乌鲁木齐中考）如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是
A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液
B．t1 ℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2 ℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度
D．t2 ℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量相等
18．（2018·雅安中考）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有________(填数字)种元素。
（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________(填字母)。
A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为________(填字母) 。
A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入________(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为________。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量：NaCl—58.5，AgCl—143.5)
19．（2018·陕西中考）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有________________________(填一种)。
（2）30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是________(只列出表达式)。
（3）90 ℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：
90 ℃时的KNO3溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为________。
变式拓展
1．【答案】D
【解析】A、恒温蒸发溶剂的方法可以使B得到饱和溶液析出晶体，故错误；B、将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A仍为饱和溶液，故错误；C、t2℃时，溶解度A＞B，则用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A
【解析】A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量 a＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误；C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误。
3．【答案】（1）相等 （2）B （3）20% 300
【解析】（1）某温度时，两物质溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等．从图看t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交，也就是说t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等．故答案为相等。（2）A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而降低．t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A溶液中有固体析出，溶质的质量分数减小．B溶液中没有固体析出，质量分数不变．故答案为B。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算式是×100%．t2℃时，A的溶解度是25g，因此t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为×100%═20%；溶液稀释前后溶质的质量不变，把100克t2℃时A物质饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水100g×20%÷5%-100g=300g。
4．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C、实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100 g×8%＝8 g，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100 g－8 g＝92 g(合92 mL)，应选用100 mL的量筒，正确。故选A。
5．【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误；D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内容是氯化钠溶液、10.0%，正确。故选D。
6．【答案】C
【解析】A、托盘天平需经调零后再称取氯化钠固体，故选项说法错误；B、称量时托盘天平指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品，故选项说法错误；C、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×15%＝7.5 g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50 g﹣7.5 g＝42.5 g（合42.5 mL），应用规格为50 mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选C。
7．【答案】19.6%
【解析】加入过量的锌粒，所以硫酸反应完全，设硫酸中溶质的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2
98 2
x 0.8 g
＝
x＝39.2 g
×100%＝19.6%
答：硫酸中溶质质量分数为19.6%。
8．【答案】（1）0.3
（2）10％
【解析】（1）根据质量守恒定律看的，生成的氢气的质量为3 g+40 g﹣42.7 g＝0.3 g
（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
80 6
40 gx 0.3 g
x＝10%
答：（1）生成氢气的质量是0.3 g。
（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
9．【答案】B
【解析】法一：生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y。
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
98 233
y x
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝×100%。
法二：根据反应的化学方程式可以看出，生成硫酸钡的质量为233，则加入的硫酸溶液的质量为233，参加反应的硫酸的质量98，所加硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%。故选B。
考点冲关
1．【答案】C
【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。A．该温度下，KNO3的溶解度为＝ ,x＝50g,故A错误；B．乙溶液的质量分数为×100％＝33.3%，故B错误；C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D．硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
2．【答案】D
【解析】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，所以正确的操作顺序为：④②①⑤③，不符合题意；B、在实验室中要配制100g这种溶液，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，不符合题意；C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g，水的密度约为1×103 kg/m3，约84mL，选用100 mL量筒量取所需水的体积，可以减小实验误差，不符合题意；D、①中有部分固体洒落会导致溶质质量减少，会导致所得溶液的浓度偏小，符合题意。故选D。
3．【答案】A
【解析】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。
4．【答案】D
【解析】A、用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶并贴标签，故选项说法错误；B、在称量所需的氯化钠和量取水的操作中需要用到仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管，无需使用蒸发皿，故选项说法错误；C、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，故选项说法错误；D、溶液具有均一性，转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项说法正确。故选D。
5．【答案】B
【解析】40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，表示在100 g水中最多能溶解50 g甲物质，所以②中加入的50 g甲会全部溶解，所以溶质质量分数=×100%=33.3%。故选B。
6．【答案】A
【解析】A、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变，故正确；B、t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数×100%≈33.3%，故错误；C、t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为20∶120=1∶6，故错误；D、升高丙溶液的温度，若是达不到饱和则不会析出晶体，故错误。故选A。
7．【答案】C
【解析】A、甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是过滤，错误；B、甲实验各步操作中，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒搅拌的作用是防止局部过热使液体飞溅出来，错误；C、③的操作使量取水的体积偏少，溶质质量分数偏大，配制的溶质质量分数不准确，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁原先沾有水，使溶剂增多，配制的溶质质量分数偏小，对配制的质量分数有影响，错误。故选C。
8．【答案】C
【解析】A、20 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10 g，所以三种物质均属于易溶物质，正确；B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，正确；C、t ℃时，a物质的溶解度是80 g，所以将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液，错误；D、20 ℃时三种物质的饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c，将升温到t ℃，c物质的溶解度会减小，析出晶体，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，正确。故选C。
9．【答案】（1）2.5
（2）玻璃棒
（3）BC
（4）①气体燃烧，产生淡蓝色火焰 2H2 + O22H2O
②带火星的木条 木条复燃 氧元素 是由氧、氢元素组成
【解析】（1）所需的NaOH的质量=50 g×5%=2.5 g。（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒。（3）A、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；C、砝码生锈（锈已脱落），会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，正确；D、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，错误。故选BC。（4）①a中产生的气体体积较大，是氢气，打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰的现象，此处反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为2H2+O22H2O。②b中产生的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，打开活塞，用带火星的木条靠近管口，可观察到木条复燃，根据质量守恒定律，由此现象可以推论出的结论是水中含有氧元素。③通过①②二步实验，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。
10．【答案】（1）在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等 （2）2：5 （3）不变
（4）丙＞乙＞甲
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；（3）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；（4）分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
直通中考
1．【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误；D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。
2．【答案】C
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，故选项说法正确；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；D、配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。
3．【答案】B
【解析】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。
4．【答案】B
【解析】①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。 综上所述，③④⑤说法错误，故选B。
5．【答案】C
【解析】A、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 g水中最多能溶解氯化钠7.2 g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100 ℃时，氯化钠的溶解度是40 g，所以20 g水中最多能溶解氯化钠8 g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。
6．【答案】C
【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20 ℃时，KNO3的溶解度是31.6 g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。
7．【答案】B
【解析】A、用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50 g﹣3 g＝47 g（合47mL），可用规格为50 mL的量筒，故选项说法正确；C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选B。
8．【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
9．【答案】a1 等于 10
【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1 ℃；将a1 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2 ℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2 ℃时，甲物质的溶解度是30 g，所以65 g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65 g＝10 g。
10．【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100 g ④小于
（2）漏斗
（3）4.5 500
【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%×45 g＝4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500 g。
11．【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠
（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度
（3）降温结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30 ℃溶解度最大的是硝酸钠。
（2）80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
12．【答案】（1）25
（2）小于
（3）玻璃棒
【解析】（1）设需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50 g×3%＝x×6%，x＝25 g。
（2）用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌。
13．【答案】A
【解析】称量一定质量固体时应遵循左物右码的原则，如果物质和砝码反放，则物质的质量等于砝码的量－游码的量，所以氯化钠是实际质量为15 g－2.7 g＝12.3 g；量取一定量的液体时，应平视读数，仰视读数，读数偏小。由图可知，所量液体的实际体积为87 mL，所以实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。故选A。
14．【答案】A
【解析】20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，即100 g水中最多溶解36.0 g氯化钠固体。那么50 g水中最多溶解18.0 g氯化钠固体。故选A。
15．【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小需要在一定的温度下，错误；B、a的溶解度随温度升高增大明显，故当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法除去b，错误；C、10 ℃时，a的溶解度小于b，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，二者的溶解度都增大，故溶液组成不变，故其溶液中溶质的质量分数为 a等于b，错误。故选C。
16．【答案】C
【解析】A、一种物质的溶液中能溶解其它的物质，氯化钠溶液能溶解其他溶质，故选项说法错误；B、一定温度下，当溶液达到饱和状态后不能继续溶解该溶质，由于没有指明温度，20 mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值，故选项说法错误；C、加热后硝酸钾能继续溶解，溶质质量增大，则加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大，故选项说法正确；D、加热后的溶液可能恰好不能继续溶解硝酸钾，可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。故选C。
17．【答案】B
【解析】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，错误；B、t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2 ℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，错误；D、t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1 ℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1 ℃时析出溶质的质量A大于B，错误。故选B。
18．【答案】（1）6
（2）C
（3）B
（4）①AgNO3 ②偏小 ③无影响 ④23.4%
【解析】（1）味精的主要成分是谷氨酸钠，另外还含有氯化钠，故味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50 mL，故选C。（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。（4）测定NaCl在味精中的质量分数。①向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为：NaCl→AgCl，58.5→143.5，＝，x＝1.17 g，×100%＝23.4%。
19．【答案】（1）温度(溶质种类或溶质性质或溶剂性质)
（2）×100%
（3）不饱和 93.5
【解析】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶质种类或溶质性质或溶剂性质。（2）由表中数据可知，30 ℃时KNO3的溶解度是45.8 g，故30 ℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是×100%。（3）由80 ℃降温到60 ℃析出晶体的质量为69 g－10 g＝59 g，结合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量应为100 g。由90 ℃降温到80 ℃析出10 g晶体可知，90 ℃时溶解的KNO3的质量为169 g＋10 g＝179 g，此时KNO3溶液是不饱和溶液。由表中数据可知，50 ℃时，KNO3的溶解度85.5 g。降温到50 ℃时，共析出晶体的质量为179 g－85.5 g＝93.5 g，故n值为93.5。
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