专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题（原卷版）

      专题19  粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别

粗盐的提纯

1．（2020天津市节选）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________．

②以上方案中有关反应的化学方程式为__                ________（写一个即可）

③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整___                ____。

2．（2020广东省卷）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：

（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。

（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。

（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。

（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。

A．稀盐酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸

（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。

3．（2020江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：

（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________。

（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________。

（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______。

4．（2020吉林长春）粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：

回答下列问题：

（1）操作1相当于实验室中的____________操作；

（2）沉淀1的化学式为__________________；

（3）加入过量试剂1的目的是________________________；

（4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。

5．（2020辽宁沈阳）为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃）

Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____

请回答下列问题：

（1）将步骤Ⅲ补充完整。

（2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。

②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%）

③用玻璃棒搅拌的目的是_____。

（3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。

a、过滤速度慢

b、滤纸破损

c、部分杂质未经过滤进入滤液

6．（2020湖南怀化）下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是（    ）

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解

C．上述操作顺序为③①②④

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

常见的盐

7．（2020贵州铜仁）下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（　　）

8．（2020湖北黄石）下列说法正确的是（     ）

A．NaHCO3俗称苏打        B．CaCO3可用作补钙剂

C．Na2CO3俗称火碱        D．K2CO3属于复合肥

9．（2020江苏常州）用符合要求的物质的序号填空。

①空气   ②磷酸二氢铵  ③小苏打   ④合成橡胶

（1）常用于焙制糕点的是___________________。

（2）常用于工业制氧气的是___________________。

（3）常用作复合肥料的是___________________。

（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。

盐的化学性质

10．（2020山东聊城）碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管1中的实验现象是__________。

试管2中发生反应的化学方程式___________。

化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。

甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：

【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：__________。

【进行实验】

【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想________成立，乙同学的实验操作为_______。

【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是_______（从离子相互结合的角度分析）。

【反思与评价】

（1）碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸，氢氧化钙和氯化钡等物质发生反应。

（2）要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。

11．（2020辽宁锦州）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。

（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。

（实验探究）

实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。

（讨论交流）有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。

实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。

（实验结论）综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有___________种情况。

（反思评价）

（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。

（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。

①石蕊溶液   ②氧化铜  ③二氧化碳   ④硫酸镁溶液   ⑤稀盐酸

12．（2020湖北荆州）已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（    ）

A． CuSO4          B． K2CO3    

C． NaNO3          D． MgCl2

复分解反应及其应用

13．（2020广东广州）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是（    ）

A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸      B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液

C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液    D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳

14．（2020江西省卷）下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（　　）

A．Mg2+、         B．Na+、

C．K+、OH-          D．Ba2+、C1-

15．（2020山东泰安）河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl－、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲废水中的离子是（    ）

A．H+、Na+、Ba2+  B．H+、Ba2+、Cl－ 

C．Na+、SO42-、CO32-  D．H+、SO42-、CO32-

化肥的种类判断与施用选择

16．（2020辽宁盘锦）下列物质中属于钾肥的是（　　）

A．NH4Cl  B．Ca3(PO4)2 

C．NaNO3  D．K2SO4

17．（2020湖北襄阳）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（    ）

A．钾肥         B．磷肥    

C．氮肥         D．复合肥

18．（2020湖南衡阳）化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（    ）

A．CO（NH2）2        B．（NH4）2 HPO4

C．K2SO4         D．Ca（H2 PO4）2

19．（2020江苏无锡）下列化肥属于复合肥料的是（    ）

A．KCl                  B．Ca2(PO4)3          

C．KNO3                       D．CO(NH2)2

20．（2020湖南岳阳）新冠疫情期间突然闹出来的“粮荒”，为世界粮食安全敲响了警钟，近日，袁隆平院士团队研究的海水稻，再次在我国青海高盐碱地区试种（高盐碱地士壤内水分pH超过8．5）。

（1）如果试种成功，将来人们有望吃到西部海水稻大米，大米提供的主要营养素是_____________。

（2）由于海水稻生长在碱性土壤，与普通大米相比钠的含量较高，钠元素是人类所需的________元素（填“常量”或“微量”）。

（3）为变废为宝，不断改良这种盐碱地，常在土地中施加__________（填“硫磺粉”或“熟石灰”）。

（4）水稻等农作物生长期间常施加一些肥料，下列物质属于复合肥料的是_____________（填序号）。

a． KNO3         b． CO（NH2）2  

c． K2SO4         d．Ca3(PO4)2

21．（2020湖南邵阳）化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：

（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是_____；

（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、_____、消毒等净化水的方法；

（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有_____作用；

（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是_____（填序号）。

A．NH4Cl        B．KCl  

C．磷矿粉        D．CO(NH2)2

22．（2020贵州毕节）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：

取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）

23．（2020内蒙古赤峰）小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是（     ）

A．CO（NH2）2        B．KCl

C．KNO3         D．NH4HCO3

24．（2020宁夏省卷）有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（    ）

A．多加水，让粗盐加速溶解

B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯

D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干

25．（2020湖北咸宁）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：

（查阅资料）

a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。

b．次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。

c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。

一、初识“84”消毒液：

（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。

（设计实验）

二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。

其反应的化学方程式是，则X的化学式是 __。

三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：

把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。

（实验反思）

a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。

b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。

26．（2020山东烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。

（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。

（2）海水晒盐。

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A 在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B 在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C 当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、_____、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是_____。

（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入_____（写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是_____反应，此过程富集镁元素的同时也达到了_____的目的。

（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是_____。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4C1溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。

27．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                                。

（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的        （填化学式），写出这个反应的化学方程式　                                              。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3            （填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是                         。

（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是                            。