2022年湖北省荆州市中考化学模拟试题（02卷）(word版含答案)

【中考模拟试题】

2022年湖北省荆州市中考化学模拟试题（02）

湖北省石首市文峰中学 刘涛

说明：1．全卷满分70分，考试时间65分钟。

2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、Ca—40

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1～5题每小题1分，6～10题每小题2 分，共15分）

1．小轩午餐点的外卖有炸鸡翅、面包和可乐，为了使营养均衡，还应该补充的是（   ）

A．米饭       B．鸡蛋       C．青菜      D．牛肉

2．2022年3月29日是第27个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是（   ）

A．          B．          C ．           D．

3．每年的6月5日是世界环境日。下列做法符合环保理念的是（   ）

A．废弃塑料可以焚烧处理

B．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱

C．为防止工厂废气污染大气，可将工厂烟囱加高

D．夏季使用空调，将温度调至最低

4．配制100克10%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于10%的是（   ）

A．称取氯化钠        B．量取水   C．转移氯化钠   D．配好后装瓶

5．牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是（   ）

A．钠          B．铁          C．钙          D．锌

6．下列物质加入水中搅拌，温度明显降低的是（   ）

A．硝酸铵    B．生石灰    C．浓硫酸   D．氢氧化钠

7．北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作燃料，下列有关氢气说法中错误的是（   ）

A．氢气是未来最理想的燃料

B．在一定条件下，液氢变成氢气，发生了物理变化

C．氢气中混有空气（或氧气），点燃一定会发生爆炸

D．氢气燃烧产生淡蓝色火焰

8．如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是（   ）

A．该反应是氧化反应

B．两种生成物均为氧化物

C．在化学反应中，甲和丁的质量比是17∶18

D．在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5∶6

9．根据下列证据，运用化学知识推理错误的是（   ）

10．如图四个图象不能正确反映对应变化关系的是（  ）

A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中

B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量

C．向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉

D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C 中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D 处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）

11．右图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是（   ）

A．a点物质在空气中体积分数最高

B．b点物质属于大气污染物

C．c点物质的名称为硝酸

D．d点物质可能是   肥料

12．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度

B．t1℃时KNO3的溶解度是70

C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKC1饱和溶液，KC1饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量

D．在t2℃时，欲使KNO3、KC1两种物质的溶液分别降到t℃时，所析出晶体质量大小关系为比析出KCl   KNO3（选填“一定小于”“一定大于”或“无法比较”）

13．下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥

三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）

14．袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，请回答下列问题：

⑴海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH     7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑵农作物生长必需的营养元素中，      三种元素需求量较大。

⑶大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成     和水，同时为机体活动提供能量。

⑷把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为         。

15．“疫情”防控期间，消毒能有效阻止病毒传播。

⑴含氯消毒剂﹣“84消毒液”（含有NaClO）、二氧化氯（ClO2）都是常用的含氯消毒剂，这里的“氯”是指    （选填“原子”“离子”或“元素”）。84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含盐酸）不能混用，否则会产生有毒的氯气和两种常见的化合物，写出该反应的化学方程式为               。

⑵双氧水消毒剂﹣要配制一桶（10Kg）含H2O23%的双氧水溶液，需要工业用双氧水（含H2O230%）    Kg。某双氧水溶液稀释后pH＝6.5，稀释前其pH    （选填“＞”“＝”或“＜”）6。

⑶医用酒精﹣医疗上使用浓度为75%（体积分数）医用酒精可杀灭新型冠状病毒。

①酒精是乙醇的俗称，酒精溶液中，酒精是   （选填“溶质”或“溶剂”）。

②下列有关酒精的认识与做法正确的是     （填序号，双选）。

A．酒精是可再生的绿色燃料

B．酒精失火用湿抹布铺盖，是利用降低着火点的原理

C．环境消杀后，充满酒精气味，是因为分子不断运动

D．喷洒酒精消毒剂，要严防易燃易爆

16．中国稀土集团有限公司在江西赣州正式成立，确保稀土资源的战略性地位。稀土铈（Ce）的生产主要流程如下图：

已知：独居石是提炼稀土铈（Ce）的重要矿石来源，主要成分有CePO4，金属铈在空气中易被氧化变暗，且受热易燃烧，遇水很快反应。

⑴图示中步骤①中先粉碎，再用磁选法除去独居石中的氧化铁，该过程发生    （填“化学”或“物理”）变化。

图示中步骤①操作前，先将矿石粉碎成细颗粒的目的是                 。

⑵工业上可用电解熔融二氧化铈（CeO2 ）制备稀土铈，二氧化铈中铈元素的化合价为   。

⑶工业上还常用金属热还原法制备稀土元素。氯化铈（CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应制备铈，该反应的化学方程式为             。

⑶①②③④

⑷稀土元素称“21世纪黄金”，绿色开发和利用稀土资源应考虑的因素有     （至少一点）。

17．奥运五环标志应用到化学中。如图所示，每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生化学反应。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的初中常见物质，其中A是用于冶炼应用最广泛的金属的红色粉末，C俗称烧碱，E是常见的溶剂。

⑴C物质的化学式为              。

⑵A与B反应的实验现象是                                 。

⑶写出C与D反应的化学方程式                                           。

⑷我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是   （填序号，双选）。

A．沉淀池中的反应物共含有六种元素

B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

C．图中X可能是氨气

D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）

18．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

⑴仪器a的名称是       。

⑵实验室里可选择装置A用于制备氧气，该反应的化学方程式为             。G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集氧气，则气体从   （填“b”或“c”）端进入。

⑶实验室制取CO2应选择的装置组合为     ，选择该发生装置的突出优点是      。

⑷如图F中集气瓶要留少量水，完成硫燃烧的实验。下列有关说法错误的是    （填序号）。A．二氧化硫是空气污染物之一

B．减少SO2排放的措施是使用脱硫煤

C．大量二氧化硫排放到大气中，会形成酸雨

D．二氧化硫用作食品漂白剂

19．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。

        （图一）                                   （图二）

⑴钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量    （选填“＞”或“＜”）钢的含碳量。

⑵家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的      性。

⑶我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是           。

⑷铝制品其有很好的抗腐蚀性能，在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的    （填化学式）。

⑸某同学对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜。不锈钢中含有的金属铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。

【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③         Cr＞Cu＞Al。

【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片分别放入三支试管中（见图一），再分别加入等体积的20%的稀硫酸，观察现象记录如下：

【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是           。

【实验结论】原假设中    （选填假设中①、②或③）成立。

【问题与反思】①由上述结论可知，铬还可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式为                    （已知在该反应的生成物中铬元素显为＋2价）。

②由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有                （至少一条）。

【生活应用】如图二表示人体生理机能与必需元素含量的关系．若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向     区移动，从而影响健康。

五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）

20．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。某种品牌钙片的部分说明书如右图（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。为测定该种钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

⑴根据钙片说明书的食用方法要求嚼食吞服的目的是                     。

⑵钙片中主要成分之一维生素D的作用是                 。

⑶该种钙片中钙元素的质量分数为      。

⑷当完全反应后，所得滤液中溶质的质量分数（要求有计算过程）。

⑸当实验结束后，进行再探究：过滤时得到的滤液浑浊，这样会导致该钙片中钙元素的质量分数计算结果会     （选填“偏大”“不变”或“偏小”）。

【参考答案】

1～10．C  D  B  B  C  A  C  C  A  C

11．C  氮或复合  12．C  无法比较  13．A  将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤干燥

14．⑴＞；⑵氮、磷、钾（或N、P、K）；⑶二氧化碳（或CO2）；⑷甲烷（或CH4）。

15．⑴元素；NaClO＋HCl＝NaCl＋H2O＋Cl2↑；⑵1；＜；⑶①②AD。

16．⑴物理；⑵＋4；⑶2CeCl3＋3Mg3MgCl2＋2Ce；⑷原料价格、资源储存量、开发后的废料对矿区的环境影响等。

17．⑴NaOH；⑵红色固体溶解，生成淡黄色溶液；⑶CO2＋H2O＝H2CO3或SO2＋H2O＝H2SO3；⑷AD。

18．⑴酒精灯；⑵2KClO32KCl+3O2↑；c；⑶BC；可以控制反应速率；⑷D。

19．⑴＞；⑵导电；⑶Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu；⑷Al2O3；⑸【提出假设】Cr＞Cu＞Al；【控制实验条件】属表面打磨是除去氧化膜，利于直接反应；【实验结论】②；【问题与反思】① Cr＋CuSO4＝CrSO4+Cu；②金属与稀硫酸（盐酸）反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否发生置换反；【生活应用】毒性区（或致死区）。

20．⑴增大接触面积，加快反应速率；

⑵促进人体有效吸收钙元素；

⑶20%；

⑷设反应生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                  111            44

5g                     x              y

＝＝，

x＝5.55g，y＝2.2g，

溶液质量＝5g+108.2g﹣2.2g＝111g，

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是：×100%＝5%，

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5%。

⑸偏小。