湖南省2021-2022学年高三下学期学业质量检测第二次联合检测化学试题 (含答案）

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2022届湖南省高三学业质最第二次联合检测化    学本试卷8页。总分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “美丽中国潇湘华章”，生态文明建设是可持续发展的基础。下列做法不利于生态文明建设的是A. 使用可被生物分解、环境友好的新型塑料 B. 积极推广垃圾分类C. 合理施用化肥、农药 D. 大力开发使用化石能源2. 下列化学用语的表达正确的是A. 羟基电子式：B. 的电离方程式：C. 乙醇的球棍模型：D. 中子数为20的氯离子：3. 用下列装置(夹持装置略去)进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD制备氧气，先加入药品，再检查装置气密性排空气法收集分离酒精和水吸收 A. A B. B C. C D. D4. 有关甲、乙两种有机物的说法正确的是A. 甲和乙均为芳香族化合物B. 1mol甲和1mol乙分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，二者消耗的的物质的量相等C. 甲和乙互为同系物D. 甲和乙之间能发生取代反应5. 常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是A. LB. C. 铝、铁消耗硫酸的物质的量相等D. 反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.56. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，在碱性及强氧化性环境中不稳定，如(已知：Ga与Al同主族，As与N同主族)。下列说法错误的是A. 反应前后有两种元素的化合价发生改变B. 、均为电解质C. 和中的化学键完全相同D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，X与Y同族，Y原子的电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子的半径：Z>Y>XB. 含氧酸的酸性：X>YC. 简单气态氢化物的稳定性：Y>XD. ZW中W离子的最外层电子数为28. 下列事实与盐类水解无关的是A. 实验室保存NaF溶液用塑料瓶，不用玻璃瓶B. 用除锅炉水垢时，加入溶液转化为C. 将溶液蒸干得到固体D. 向含有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是A. 该反应的，B. 平衡后，升高温度，该反应的化学平衡常数减小C. 平衡后，保持温度不变将容器体积压缩为原来的一半，达到新平衡后，浓度增大D. 若将密闭容器换成敞口容器，则固体中的含量降低(忽略空气中的影响)10. 微生物燃料电池技术是一种集污水净化和能源转化于一体的新型污水处理与能源回收技术，体现了环保理念，其基本原理如图所示；下列说法正确的是A. a电极电势高于b电极电势B. 电池工作时，b极区发生的反应为C. 电池工作时，电流由a极沿导线流向b极D. 电池工作时，a极区发生还原反应二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热先得到蓝色悬浊液，加热后生成砖红色沉淀葡萄糖中含有醛基B向溶液中依次通入和X气体通入X气体后产生白色沉淀通入的X气体一定具有强氧化性C向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：D向盛有10mL饱和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振荡静置下层接近无色，上层呈紫红色碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 A. A B. B C. C D. D12. 含有传染性病原菌的医疗废水是多种疾病的潜在传染源，必须及时处理。某医院用电解法处理医疗废水的流程如下：下列说法错误的是A. 除去粗盐溶液中的、、，试剂滴加顺序可以为溶液、NaOH溶液、溶液B. 在实验室中完成操作Ⅰ，必备的玻璃仪器只有烧杯玻璃棒C. 次氯酸钠发生器中阳极区总反应为D. 废水处理池中一定发生了氧化还原反应13. 25℃时，向1L 0.1 HA溶液中缓缓通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，溶液中与pOH的关系如图所示。[已知：；25℃时，]。下列说法错误的是A. 25℃，B. b点通入氨气的体积为2.24L(标准状况)C. 25℃，0.1HA溶液的pOH约为11D c点溶液中14. 碳硅烷是以碳硅键为主链的有机物，在新材料领域应用广泛。合成一种碳硅烷E的反应机理如下：下列说法正确的是A. 合成碳硅烷E的反应物为A和BB. 物质B可以改变该反应的化学反应速率C. 中间物质C和D的生成改变了总反应的D. 物质C生成D的过程中发生了加成反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15. 市场上销售的洗衣机泡腾清洁块具有去污能力强、抗菌等功效，其有效成分为过氧碳酸钠()；过氧碳酸钠俗称固体双氧水，是一种无机盐，呈白色颗粒状，过氧碳酸钠固体在50℃时开始分解，将过氧碳酸钠加入水中会生成双氧水。已知：    。某化学实验小组利用与碳酸钠溶液反应制备少量过氧碳酸钠的实验步骤如下：Ⅰ.如图所示连接装置(夹持装置略去)；
 Ⅱ.在反应器中先加入100mL 30% 溶液和一定量的稳定剂(和)，充分溶解，然后缓缓加入50mL饱和碳酸钠溶液，不断搅拌，控制反应温度在5℃以下，静置结晶。Ⅲ.30min后进行抽滤(即减压过速)，洗涤2～3次并抽滤，干燥2h即得过氧碳酸钠产品，回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。（2）步骤Ⅱ中饱和碳酸钠溶液要缓缓加入，目的是_______。（3）步骤Ⅱ中控制反应温度在5℃以下的方法是_______。（4）步骤Ⅲ中采用抽滤获得过氧碳酸钠晶体，与普通过滤相比，抽滤的优点是_______。（5）根据题目信息，家庭保存含有过氧碳酸钠的泡腾清洁块的方法是_______。（6）过氧碳酸钠中活性氧含量的测定①过氧碳酸钠加入水中生成双氧水，双氧水不稳定，生成氧气和水，生成的质量即活性氧的质量。写出过氧碳酸钠溶于水生成活性氧反应的化学方程式：_______。②准确称取5.00g过氧碳酸钠样品，加入水和，充分反应后生成336mL(标准状况)气体，则过氧碳酸钠中活性氧的质量分数为_______%。16. CO、氮氧化物()均为大气污染物，研究它们的反应机理，对于消除污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：（1）已知：①    ②    ③    则相同条件下反应    _______；若逆反应的活化能为，则正反应的活化能_______。（2）在10L恒容密闭容器中，保持温度不变，将物质的量之和为4mol的CO和以不同的碳氮比进行反应，平衡时某反应物的转化率()与碳氮比的关系如图所示：①图中纵坐标为_______(填化学式)的转化率。②经过10min到达A点，该时间段内以物质量浓度变化表示的化学反应速率_______。③若容器内起始压强为40MPa，则B点的压强平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）汽车尾气中含有CO、NO，已知    。未达平衡前要同时提高汽车尾气中CO、NO的转化率和化学反应速率，应选择的最佳措施是_______(填标号)。A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用合适的催化剂 D. 降低（4）氮氧化物()也可以利用惰性电极间接电解法进行处理，获得硝酸等化工原料，其原理如图所示：①N极为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)；物质P是_______(填化学式)。②写出气体吸收柱内吸收NO的离子方程式：_______。17. 铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁()可作补血剂等，以废铁屑(含及少量Fe和)为原料制备以上物质的流程如下：已知：①25℃，，，；②离子浓度小于认为沉淀完全；③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。回答下列问题：（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______(填化学式)。（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______ 。（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______(填“是”或“否”)。（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______(填操作名称)；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]18. 湖南是我国矿产资源大省，磷、锌储量丰富。回答下列问题：（1）基态Zn原子核外电子共有_______种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式(电子排布图)为_______。（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为整合物。与EDTA形成的螯合物的结构如图所示：①该配合物的组成元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。②1个该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有_______个，该配合物中碳原子的杂化方式为_______。（3）磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如下：①键能大小比较：磷氧双键_______(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。②键角大小比较：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是_______。（4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示(其晶胞参数为a pm)；①固态磷化硼属于_______(填“分子”“离子”或“原子”)晶体。②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为(0，0，0)、G点为(1，1，1)，则Q点的原子分数坐标为_______。③磷化硼晶体的密度为_______(列出计算式)。[选修5：有机化学基础]19. 有机物F是重要的医药合成中间体，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）物质B的系统命名法的名称为_______；C→D的反应类型为_______。（2）物质F中官能团的名称为_______。（3）B→C的化学方程式为_______。（4）E的结构简式为_______。（5）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①与碳酸氢钠溶液反应产生气体；②苯环上有2个取代基。（6）参照上述合成路线，以苯和冰醋酸为原料合成的路线为_______(无机试剂任选)。化    学   答     案一、选择题：1. 【答案】D2. 【答案】C3. 【答案】B4. 【答案】D5. 【答案】B6. 【答案】C7. 【答案】D8. 【答案】B9. 【答案】C10. 【答案】B11. 【答案】AC12. 【答案】B13. 【答案】BC14. 【答案】BD15. 【答案】（1）三颈烧瓶或三口烧瓶    （2）防止反应放热过快，使溶液温度过高，进而导致过氧化氢、过氧碳酸钠分解    （3）将反应器置于冰水浴中    （4）过滤速度快，液体和固体分离比较完全，滤出的固体易干燥    （5）密封置于干燥、阴凉处    （6）    ①. 、或    ②. 9.616. 【答案】（1）    ①.     ②.     （2）    ①.     ②. 0.01    ③. 1    （3）C    （4）    ①. 阴极    ②.     ③. 17. 【答案】（1）    （2）0.1    （3）    ①. 或、    ②. 否    （4）    ①.     ②. 是分解催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高    （5）    ①. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤    ②. 减少晶体溶解损失，使晶体易干燥18. 【答案】（1）    ①. 15    ②.     （2）    ①. O    ②. 6    ③. 、    （3）    ①. 大于    ②. 小于    ③. 温度升高，磷酸分子间的氢键被破坏    （4）    ① 原子    ②.     ③. 或19. 【答案】（1）    ①. 2-甲基苯酚    ②. 硝化反应或取代反应    （2）酰胺基、醚键、(酮)羰基    （3）    （4）    （5）6    （6）