湖南省新高考教学教研联盟2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题Word版

机密★启用前                                                   姓名___________

准考证号_______

2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考

化学试卷

长郡中学;衡阳市八中;永州市四中;岳阳县一中;湘潭县一中;湘西州民中;

由  石门县一中;澧县一中;益阳市一中;桃源县一中:株洲市二中:麓山国际;    联合命题

郴州市一中;岳阳市一中;娄底市一中;怀化市三中;邵东市一中;洞口县一中

命题学校:长郡中学    审题学校:宁乡市一中

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅管把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回 。

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Al~27 S~32 C1~35.5 Fe~56 Ga~70

Ag~108  I~127  Ba~ 137

一、选择题(本题共10小题,每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A.纳米铁粉属于胶体，能高效去除水中的重金属离子

B. H2O2可用于氧化剂、还原剂、漂白剂、杀菌消毒等

C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气的运输管道，无法检测氯气是否泄漏

D. SO2能使紫色石荔溶液先变红，后褪色

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A. C2H4和C4H8一定是同系物           B.葡萄糖和果糖属于同分异构体

C.的名称为2-甲基- 1-丙醇    D.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应

3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 mol—NH2中所含电子的数目为3.5NA

B. 46g乙醇、60 g乙酸在浓硫酸作用下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为NA

C. 500 mL0.1 mol/L的HF溶液中F-的数目为0.05NA

D.Na2O2与二氧化碳反应生成标准状况下2.24 L.O2转移的电子数为0.2NA

4.下列反应的离子方程式正确的是

A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大:

2Al3++3SO42- +6OH- +3Ba2+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:

Ca2+ +3C1O- +SO2+H2O=CaSO4↓+C1- +2HClO

C.少量CO2通入CaCl2溶液中:CO2+Ca- +H,O--=CaCO3↓+2H

D.向含FeBr2和FeI2物质的量各为0. 5 mol的溶液中通入1 mol Cl2: .

4I- +2Fe2+ +3Cl2=2Fe3++2I2+ 6Cl-

5.下列实验设计合理的是

A.用pH试纸测量某浓度的H2SO3溶液的pH证明H2SO3为二元羽酸

B.将浸泡了水玻璃的木条放在酒精灯上点燃，木条未燃烧,证明Na2SiO3具有防火性

C,将打磨和末打磨的两片铝片在酒精灯上灼烧，打磨过的铝片有液体滴下,证明铝的熔点小

于氧化铝

D.分离氯化钠和氯化铵晶体，可以用加热法

6.硫酸铜是白磷中毒的解毒剂:11P4+ 60CuSO4+96H2O=20Cu3P+ 24H3PO4+ 60X。下列

叙述错误的是

A.X为H2SO4                         B.每消耗1. 1 mol P4反应转移12 mol电子

C.6 mol CuSO4可以氧化0. 6 mol P4       D. Cu3P是还原产物

7.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，

该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B.该反应可表示为:HCHO+O2 CO2 +H2O

C. HCHO在反应过程中,有C- H键发生断裂

D.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2

8. W、X、Y、R为依次增大的短周期主族元素,X的一种同位素可用于文物年代的测定，X核外电子数与Y的核外最外层电子数相等，R为地壳中含量最高的金属元素。含这四种元素的一种阴离子结构如图所示。下列叙述正确的是

A.由W、X和Y三种元索可形成18电子结构分子     B.该阴离子具有很强的氧化性

C.简单氢化物稳定性: Y<X .                         D.原子半径:W<X<Y

9.在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中，反应

S2O82- (aq)+ 2I -(aq)==2SO42- (aq) +I2 (aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:

步骤①:2Fe3+ (aq)+2I- (aq)==I2(aq)+2Fe2+ (aq)

步骤②:2Fe2+ (aq)+ S2O82- (aq)==2Fe3+ (aq)+2SO42- (aq)

下列有关该反应的说法正确的是

A. Fe2+是该反应的催化剂                     B.步骤①为快反应,步骤②为慢反应

C.若不加Fe3+则正反应的活化能比逆反应的大   D.反应速率与Fe3+浓度有关

10. 2021年10月河南省地矿局发现特大型金矿。下图为纯化黄金(纯度>90%，含铁、铜化

合物等杂质)的工艺流程图。下列说法不正确的是

A.往四氯金酸中加入NaHSO3溶液，当0.5 mol HAuCl2被氧化时，反应转移1. 5 mol电子

B.王水溶金生成HAuCl4和NO的化学方程式为

Au+4HCl+ HNO3 =HAuCl4+NO↑+2H2O

C.实验室进行操作A用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

D.操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去

二、选择题(本题共4个小题，每小题4分.共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c

为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4- H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A区与大气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是

A.若用导线连接b、c，b电极附近pH增大，可实现太阳能向电能转化

B.若用导线连接b、c，c电极为负极.可实现HxWO3转化为WO3

C.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小

D.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe- =WO3+xH+

12.常温下.pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、C1- 、CO32-中的某几种离子,现

取100 ml.该溶液进行如下所示实验:

已知氧化性Fe3+ >I2.根据实验结果，判晰下列说法正确的是

A.可能存在Fe3+                  B.一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-

C.一定存在Fe2+、I-、Cl-           D.白色沉淀的质量至少为5.74g

13.在恒温条件下向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO2、0.2 mol NO和0.1

mol Cl2,发生如下两个反应:

①2NO2(g)+ NaCl(s)=NaNO3(s)+ClNO(g)    ∆H1 <0,  K1

②2NO<g)+Cl2(g)=2ClNO(g)              ∆H2<0,   K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平

均反应速率v(ClNO)=7.5×10 -3 mol/(L ·min)。下列说法正确的是

A.平衡时NO2的转化率为50%

B.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大

C.平衡后c(NO)=2.5×10- 2mol●L

D.反应4NO2(g) + 2NaCl(s)2NaNO3(s) +2NO(g) + Cl2(g)的平衡常数为

14.常温下，向10.00ml浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH●H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图;已知“二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH●H2O]=1. 60×10-4。下列说法正确的是

A.从a到c的过程中，水的电离程度最大的是c点

B. a点溶液中,c[(CH3)2NH2+]约为1.60×10-4mol●L-1

C. c点溶液中:3c(Na+ )+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl- )

D. V(HCl)= 15.00mL时,c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O] .

三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第15~17 题为必考题、每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题。考生根据要求作答)

(一)必考题:此题包括3小题,共39分。

15.(11分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO· B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少最Al2O3、

FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸( H3BO3 )晶体的种工艺流程如下，

(1)在该工艺流程中为了加快化学反应速率的措施有____种。

(2)写出酸浸过程镁硼酸盐发生反应的化学力程式_____________。

(3)浸出渣的主要成分是_______________。

(4)加入MgO后过滤的滤渣的主要成分是____________(写化学式)。

(5)为了获得硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体.将滤液先浓缩至溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中,接下来的操作应该是_____________________________。

(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸 (H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程_______________________。

16. (14分)硫化钠具有强还原性,久置于潮湿空气中容易变质,经查阅文献，其变质产物中一定

存在S、Na2SO3，但还可能含有Na2SO4和Na2S2O3，设计如下实验进行验证:

(1)甲同学取0.5 g久置潮解的Na2S固体于试管中，先加入一定量的CS2溶解除去固体中_________(写化学式),过滤后,将剩余固体溶于水中得到溶液A,取少量A溶液加入6mL6mol/L的盐酸,产生大量淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，甲同学通过此现象确定硫化钠的变质产物中存在Na2S2O3 ,请写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式_______ ;而乙同学认为不够严谨.其理由为_______________________________.

(2)乙同学查阅资料,BaS可溶于水，BaS2O3微溶于水，Ag2S2O3难溶于水且在溶液中会迅速分解最终生成黑色的Ag2S。乙同学根据资料设计实验如下:

①混合溶液B的成分是________(填化学式),试剂X为_____ (填化学式),试剂Y为_____(填化学式)。

②白色沉淀加入试剂X产生黑色沉淀且未产生刺激性气味的气体，请写出白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式:_____________________________。

(3)请设计实验证Na2S的变质产物中是否存在Na2SO4:___________________

17. (14分)CH3OH是一种重要的化工原料,可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发

生的主要反应如下:

I. CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)       Kp(I)

II. CO2(g)+ 3H2(g) CO(g)+H2O(g)          Kp(II)

其平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数.分压=总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示:

(1)∆H>0的反应是______ (填标号)。

(2)反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)    ∆H_____0(填 “>”或“<”)。

(3)在4×104 kPa下,按照物质的量之比为1 : 3的CO2和H2投入恒温恒容容器内催化合成甲醇,反应相同时间时.甲醇的选择性[ S(CH3OH)]、CO2的转化率[ X(CO2)]及CO的选择性[S(CO)]与温度的关系如图所示:

①实际生产中选择260 °C的原因.除X(CO2)最大外,还有_____________

②温度高于260° C时,结合平衡移动规律解释升高温度X(CO2 )减小的原因是________。

③某温度下,平衡时容器的气压为2.4×104 kPu, 水燕气的体积分数为37. 5%,请计算K(II)=______.

(4)不同压强下,按照n(CO2) : n(H2)=I :3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示:

已知:CO2的平衡转化率= ×100%;CH3OH的平衡产率=×100%，其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图_____(填“甲”或“乙”);压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_____;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是___________________________。

(二)选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题

计分。

18. [选修3:物质结构与性质](15分)

含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题:

(1)基态镓原子最外层的电子排布图为__________

(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为:Ga._____Zn(填“>”“<”或“=”)。

(3)GaX3的熔沸点如下表所示。

①100 °C时,GaCl3、GaBr3和GaI3呈液态的是________(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______________________________。

②GaF3的熔点约1 000 °C ,远高于GaCl3的熔点，原因是______________________。

(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性，在药物领域得到广泛的关注。GaCl3与2-甲基-8-羟基喹啉在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M),其结构如图所示。2-甲 基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______ ; H、C、N的原子半径由大到小的顺序为_________________。

(5)作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质,该物质分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”,AsH3分子的空间形状为_______________。

(6)GaN是制造LED的重要材料,被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示:

①在GaN晶体中,距离每个Ga原子最近的Ga原子有_______个 ,N原子的配位数为____。

②GaN的密度为_____g/cm3。( 设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、c、NA的代数式表示)

19. [选修5:有机化学基础](15分)

有机化合物H是合成药品的重要中间体,其合成路线如图所示:

(1)H中的含氧官能团名称是____________

(2)用系统命名法写出A的名称:__________;G的结构简式为:___________。

(3)X比A多一个碳原子,且为A的同系物,请问X的结构有________种(不考虑立体异构)。

(4)请写出B在条件①下的化学反应方程式:_____________。

(5)写出D和E反应生成F时,其副产物为__________________。

(6)根据上述路线中的相关知识,以和E为原料(无机试剂任选),设计合

成有机物,写出合成路线。

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