山东省齐鲁名校2023届高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷（含答案）

这是一份山东省齐鲁名校2023届高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

山东省齐鲁名校2023届高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是( )
A.电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失
B.中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重
C.最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
D.镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机物
2、下列物质用途的描述正确的是( )
A.明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性
B.淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性
C.用作除去含废水的沉淀剂，利用了其还原性
D.用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性
3、下列实验装置能达到实验目的的是( )

A.装置甲可用来分离乙酸乙酯和乙醇
B.装置乙可用来验证苯酚与溴水反应生成白色沉淀
C.装置丙可用来收集
D.装置丁可用来验证浓硫酸的强氧化性
4、硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是( )
A.硫元素与氯元素均属于p区元素
B.与分子中共价键的类型不完全相同
C.与分子的空间结构均为直线形
D.与分子中的硫原子均采取杂化
5、硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示。

已知：。
下列离子方程式书写正确的是( )
A.反应①：
B.向溶液中加入稀硫酸：
C.反应③：
D.利用滴定碘单质生成：
6、某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A.含有羧基，是乙酸的同系物
B.所有碳原子有可能共面
C.酸性水解产物含有两种官能团
D.该物质最多能与或反应
7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Z形成化合物可用于安全气囊的气体发生剂，Y与X同周期且第一电离能小于X，W的单质呈红色，常用作导体。下列说法错误的是( )
A.X、Z、W三种元素均能与Y形成两种或两种以上的化合物
B.简单离子半径由大到小顺序：
C.热稳定性：
D.和含有的化学键类型不同
8、工业上用碳粉在高温条件下还原可以生产脱毛剂、杀虫剂，反应的化学方程式为（未配平）。下列说法错误的是( )

A.两种含硫产物均属于还原产物
B.改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同
C.参加反应的时，会生成气体
D.用图示装置可检验三种气体产物（试剂均足量）
9、砷酸钠可用于设计成可逆电池，其反应原理为，设计的原电池如图I所示，探究对氧化性的影响。测得输出电压与的关系如图II所示。

下列说法错误的是( )
A.的氧化性大于的氧化性
B.a点时，烧杯乙中发生氧化反应
C.b点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态
D.c点时，正极的电极反应为
10、某电镀厂废水的为0.45，主要含有、和，还含有少量的和，处理该废水的一种工艺流程如图所示：

下列叙述中错误的是( )
A.“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B.调节至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为
C.“滤液”中溶质主要为，可回收利用
D.“酸溶”所得经电解可回收得到金属
11、以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列说法错误的是( )

A.过程I为加成反应，过程II中有生成
B.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯
C.丙烯醛中所有原子可能共面
D.M的同分异构体中一定不含苯环
12、时，用的盐酸分别滴定的氨水和碱溶液（碱性：大于），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A.曲线I对应的是滴定的曲线 B.a点对应的溶液
C.b、e点溶液中水的电离程度： D.b、e点溶液中的大小：
二、多选题
13、下列各实验的操作、现象及结论都正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
将过量通入淀粉-碘化钾溶液中
溶液颜色最终未变蓝
说明氯气不能氧化
B
在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至，产生的气体先通过足量溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
乙醇发生了消去反应
C
向悬浊液中加入溶液
出现棕红色沉淀

D
甲试管中加入溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入溶液和溶液，再通入氯气
甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色
物质氧化性的强弱
与有关
A.A B.B C.C D.D
14、利用电解的方法将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐，装置如图所示，为研究该负离子的化学性质奠定了合成基础。下列说法错误的是( )

A.阴极电极反应为
B.交换膜为阴离子交换膜
C.电解生成时，阴极区溶液质量减少2g
D.电解的总反应方程式为
15、一种使用过氧铌酸盐离子液体催化烯烃环氧化的方法，如图所示。下列说法错误的是( )

A.离子1直接催化烯烃环氧化
B.催化烯烃环氧化过程中铌元素的化合价没有改变
C.过氧铌酸盐离子液体中一定还存在某种阳离子
D.离子1和4都含有过氧键，具有很强的氧化性
三、填空题
16、锑与砷为同族相邻元素。锑的氟化物溶于液态可形成一种酸性比硫酸强倍的酸，向酸中通入气体，可以得到催化剂、材料中间剂。
回答下列问题：
（1）基态锑原子价电子的轨道表达式为__________，基态锑原子第一电离能小于其同周期右侧相邻元素的原因为__________。
（2）是一种具有立体结构的非极性分子，则其空间结构为__________。
（3）与中沸点较高的是__________（填化学式），原因为__________。
（4）下列对阴离子中心原子的杂化方式推断合理的是__________（填标号）。
a. b. c. d.
（5）强烈腐蚀石英，不能用玻璃、陶瓷容器盛装。图I为石英晶体的结构模型，则晶体中最小的环上原子个数为__________个；石英晶胞为立方晶胞，图II为石英晶胞的结构示意图，图中“○”表示的为__________（填“硅原子”或“氧原子”），若其密度为，则晶胞中距离最近的两个硅原子之间的距离为__________（用含ρ、的式子表示，列出计算式即可）。

17、某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含、、、、、、，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
金属离子




开始沉淀时的
7.8
5.5
1.8
8.3
完全沉淀时的
9.4
6.7
2.9
10.9
回答下列问题：
（1）本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有____________（填仪器名称）。

（2）“调”时，选用浆液代替固体的目的是____________，调节在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为____________。
（3）“氧化除、”时，生成的离子方程式为________________________。
（4）在等于7时，进行“沉钴”，生成的离子方程式为________________________。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知为失去结晶水阶段，则x的值为式为____________，在c点时剩余固体为氧化物，其化学式为____________。

18、拟肾上腺素药多巴酚丁胺F的合成路线如图所示。

已知以下信息：
i：（R、、代表羟基或氢原子）
ii：
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为____________，试剂I的名称为____________。
（2）C生成D的化学方程式为____________，E生成F的反应类型为____________。
（3）多巴酚丁胺不得与碳酸钠等碱性药物混合使用，原因是____________
（4）G与A互为同分异构体。G中除苯环外无其他环状结构，且最多可与反应，则G可能的结构有种____________（不考虑立体异构）。
（5）结合题中所给信息，设计以为原料合成的路线：____________（其他试剂任选）。
19、为有效减少排放，助力实现“碳达峰、碳中和”这一“双碳”目标。以作为原料，通过高效催化体系的构建实现与二甲胺反应合成具有重要意义。反应为 。
回答下列问题：
（1）向两个1L刚性密闭容器中分别充入、、各，的转化率随时间变化如图所示。

①a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
②X、Y两点的正反应速率：_____________，原因是_____________。
③时，该反应的平衡常数为_____________；容器初始温度为，控制为绝热状态，的平衡转化率将_____________。
（2）某课题组选用了相同的物料、条件和不同的催化剂，给出了两种反应机理如图：机理1为配合物催化二甲胺合成DMF，依次进行反应I、II、III、IV；机理2为Co pincer配合物催化剂，以和为助剂催化二甲胺合成DMF。已知：Me代表甲基；收率转化率×选择性。

①机理1中第IV步反应涉及物质中，属于合成DMF过程中间产物的是__________。机理2中催化剂为__________（填“A”“B”或“C”）
②相同时间内，机理1和机理2中DMF的收率分别为、，测得机理2中DMF的选择性比机理1的提高了一倍，则机理2中二甲胺的转化率是机理1的__________倍。
四、实验题
20、实验室利用溶液和制备亚硝基合铁（II），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。

回答下列问题：
（1）盛放硫酸亚铁溶液仪器的名称为____________，实验开始前需先鼓入的目的是____________。
（2）A中发生反应的离子方程式为________________________。
（3）若装置A气密性不好，造成的主要后果为____________，长颈漏斗的作用为____________。
（4）经分离提纯后得到亚硝基合铁（II）溶液，其化学式为，为测定其化学式，进行如下实验：
①取该溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为；
②另取溶液加入的酸性溶液，滴定终点时，消耗酸性溶液（完全转化为）。
已知亚硝基合铁（II）中铁元素的配位数为6，则其化学式为____________，下列情况会导致y数值偏小的是____________（填字母）。
A.步骤①中沉淀未干燥完全
B.滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后，气泡消失
C.用容量瓶配制酸性溶液时，定容时俯视刻度线
参考答案
1、答案：A
解析：本题考查了能量变化、合金性质、材料分类以及物质的分类等内容。电子在电阻为零的超导体材料中移动时没有能量损失，砷化铌纳米带材料只是具有超高电导率，电阻并不为零，电子在该材料中移动时有能量损失，A错误；铝合金除强度大外，还具有密度小等优点，B正确；由碲化镉的名称可知，其属于新型无机非金属材料，C正确；由2疏基苯并噻唑的分子式可知，其属于有机物，D正确。
2、答案：A
解析：本题考查了盐的水解、淀粉的特性、难溶电解质沉淀转化、溴单质与亚硫酸的反应等元素化合物的有关性质。溶液中水解使溶液显酸性，可以与铜绿反应生成易溶于水的物质，可用作铜绿去除剂，A正确；碘遇淀粉形成一种包含物，溶液变蓝色，不是体现淀粉的不饱和性，B错误；与FeS发生沉淀的转化，反应的离子方程式为，与FeS的还原性无关，C错误；与发生氧化还原反应生成HBr和，即吸收溴蒸气时利用了的还原性，与的漂白性无关，D错误。
3、答案：D
解析：本题考查实验装置。乙酸乙酯和乙醇互溶，不能使用分液的方法分离，故A错误；苯酚与溴水反应产生的三溴苯酚会溶解在苯中，不能看到白色沉淀，故B错误；能与饱和溶液反应，故应使用排饱和溶液的方法收集，故C错误；浓硫酸与蔗糖混合，蔗糖会膨胀，说明产生了别和气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确。
4、答案：C
解析：本题考查了元素的分区、共价键类型、分子空间结构和杂化方式等内容。硫元素与氯元素的基态原子价电子排布式分别为，均属于p区元素，A正确；根据各原子均满足最外层8电子稳定结构，可以推出分子中的硫原子与两个氯原子各形成一个极性共价键，分子中的两个硫原子分别与一个氯原子形成一个共价键，两个硫原子之间共用一对电子，形成非极性共价键，二者共价键类型不完全相同，B正确；两种分子中中心原子均为杂化，都不是直线形结构，C错误；分子中的硫原子价层电子对数为，杂化方式为杂化，根据分子结构可知，硫原子价层电子形成2个σ键、2个孤电子对，杂化方式也为杂化，D正确。
5、答案：D
解析：本题考查流程中离子方程式的书写。与反应，因为，故应生成，故A错误；向溶液中加入稀硫酸后发生歧化反应，生成单质S和气体，故B错误；AgBr为难溶物，不能拆，故C错误；符合得失电子守恒和电荷守恒，故D正确。
6、答案：C
解析：分子结构与乙酸不相似，A错误；分子中含有叔碳，所有碳原子不可能共面，B错误；酸性水解产物含有酚羟基和羧基两种官能团，C正确；1mol该物质最多能与6mol或3 mol NaOH反应，D错误。
7、答案：D
解析：本题考查了元素推断、物质用途、离子半径大小比较、原子结构与性质、化学键等内容。用作安全气囊的气体发生剂，故X为N元素，Z为Na元素，与N元素同周期，原子序数比N的原子序数大，第一电离能小于N的元素只有O元素，即Y为O元素，Cu的单质呈红色，常用作导体，则W为Cu元素。N与O能够形成等化合物，Na与O能够形成等化合物，Cu与O能够形成等化合物，A正确；三种离子的核外电子排布相同，半径随原子序数增大而减小，B正确；Cu（I）的价电子排布式为，处于全充满状态，Cu（Ⅱ）的价电子排布式为，故Cu（I）稳定性大于Cu（Ⅱ），C正确；为，电子式为，为，电子式为，二者既含离子键，又含非极性共价键，化学键类型相同，D错误。
8、答案：C
解析：本题考查了氧化还原反应概念、物质检验、氧化还原反应有关计算等内容，并考查了推理能力。，硫元素化合价降低，CaS、均属于还原产物，A正确；碳粉过量时，在高温条件下C与反应生成CO，可能只有四种产物，B正确；，不能确定C和具体的物质的量，故无法确定生成气体物质的量，C错误；为排除空气中的干扰，先用将装置内空气排尽，使酸性溶液颜色变浅，溶液与生成白色沉淀，浓硫酸干燥CO后还原CuO使固体由黑色变为红色，产生的使澄清石灰水变浑浊，最后进行尾气处理，D正确。
9、答案：A
解析：本题以砷酸钠（）设计的可逆电池为载体，考查氧化还原反应、离子移向、化学平衡、电极反应书写。由于该电池为可逆电池，随着pH的改变，电池的两极的电极电势也发生改变，当pH<0.68时，平衡右移，的氧化性大于的氧化性，pH>0.68时，平衡左移，的氧化性小于的氧化性，A错误；a点时，烧杯甲为正极区，烧杯乙为负极区，烧杯乙中发生氧化反应，B正确；b点时，电压为0，电流为0，反应达到平衡状态，C正确；c点时，平衡左移，正极的电极反应为，D正确。
10、答案：B
解析：本题考查条件控制、实验操作、离子方程式书写、氧化还原反应等。升高温度可加快反应速率，故适当升高温度，可提高“氧化沉铁”的速率，A正确；“氧化沉钴”的条件为弱酸性条件，离子方程式应为，B错误；“滤液”中溶质主要为，可回收利用，C正确；“酸溶”所得经电解可回收得到金属Sn，D正确。
11、答案：B
解析：过程I为加成反应，根据元素守恒，过程Ⅱ中有生成，A正确；M分子中含有碳碳双键和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而对二甲苯也可以与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；根据乙烯的平面形分子结构分析可知，丙烯醛分子中所有原子可能共平面，C正确；M分子的不饱和度为3，而芳香族化合物的不饱和度至少为4，所以M不可能具有芳香族同分异构体，D正确。
12、答案：C
解析：本题以的盐酸分别滴定20mL的氨水和MOH碱溶液为载体，考查图像分析、滴定过程分析、水的电离程度、离子浓度等。分析图像，曲线I对应的电离平衡常数为，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为，由题中信息，碱性大于MOH，所以曲线I对应的是滴定溶液的曲线，A正确；a点对应的为，温度不变，电离平衡常数不变，，B正确；b、e点溶液对应的pH分别为9.26、8，滴定终点之前溶液碱性越强，水的电离程度越小，由已知，碱性大于MOH，b、e点溶液中水的电离程度b 13、答案：BD
解析：本题考查了实验操作、实验现象及结论。可将氧化为，持续通入，将氧化为，故A错误；乙醇发生消去反应生成乙烯，通过足量氢氧化钠溶液后，除去反应产生的和挥发出的乙醇，得到的乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；未明确溶液的浓度，不能进行的比较，故C错误；使用对照实验，酸性条件下氧化性，而在碱性条件下，可知物质的氧化性与pH有关，故D正确。
14、答案：AC
解析：本题以利用电解的方法将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐为载体，考查电极反应、离子交换膜、电极区质量变化、电解总反应等。HCN为弱酸，所以阴极电极反应为，A错误；分析装置图，阴极产生的通过隔膜到阳极室，既能平衡阴极室电荷，又可提高的产量，B正确；电解生成1mol时，阴极区减少的质量为2 mol HCN的质量，为54g，C错误；电解的总反应方程式为，D正确。
15、答案：AD
解析：本题以一种过氧铌酸盐离子液体催化烯烃环氧化为载体，考查催化剂、化合价、溶液构成、物质结构和性质等。离子1转化为离子2的过程不是直接催化烯烃环氧化，A错误；铌的化合价一直不变，B正确；盐溶液中一定存在阴离子和阳离子，C正确；离子1中不存在过氧键，D错误。
16、答案：（1）；锑为金属元素，右侧相邻元素为非金属元素
（2）三角双锥形
（3）HF；分子间只存在范德华力，HF分子间除存在范德华力还存在分子间氢键，故HF的沸点高
（4）d
（5）12；氧原子；
解析：本题综合考查了价电子排布图、洪特规则特例、分子空间结构、氢键、杂化方式、晶胞构成及有关计算等内容。
（1）砷为第四周期VA族元素，同族上方相邻元素为磷元素，由信息可知，锑与砷同族相邻，故锑位于第五周期，基态锑原子价电子排布式为，轨道表示式为；虽然锑的5p轨道处于半充满状态，但锑位于元素周期表中金属与非金属分界线的下方，属于金属元素，而其同周期右侧相邻元素位于金属与非金属分界线的上方，属于非金属元素，故锑的第一电离能小于同周期右侧相邻元素的第一电离能。
（2）由于属于具有立体结构的非极性分子，则其空间结构具有高度对称性，故5个F原子中的3个形成正三角形，Sb原子位于正三角形的中心，上下各有1个与其等距离的F原子，为三角双锥形。
（3）由于分子间只存在范德华力，而HF分子间除存在范德华力外，还存在分子间氢键，故HF沸点高。
（4）的阴离子为，中心原子为Sb原子，其价层电子对数目为，即杂化轨道数目为6，则杂化方式推断合理的是。
（5）由图I可知晶体中最小的环上原子个数为12个；根据图Ⅱ为石英晶胞结构示意图，图中“”的数目为，图中“○”均位于晶体内部，数目为16，再根据石英化学式可知，Si、O原子个数之比为1:2，故“○”表示的为氧原子；每摩尔晶胞的质量为，设晶胞边长为，晶胞体积为，每摩尔晶胞体积为，密度，解得。晶胞中距离最近的两个硅原子是顶点硅原子与位于体对角线上的硅原子，距离为体对角线，故距离等于。
17、答案：（1）恒压分液漏斗（或滴液漏斗、恒压漏斗）、蒸发皿
（2）增大接触面积，加快反应速率；
（3）
（4）；2；
解析：本题以从低铜萃取余液中回收金属为载体，考查实验仪器、条件控制、物质成分判断、离子方程式书写、氧化还原反应、热重分析计算等。
（1）实验室中普通过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故所给仪器中恒压分液漏斗和蒸发皿用不到。
（2）“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体的目的是增大接触面积，加快反应速率。根据已知信息，当调节pH在4.0~4.5时，“滤渣I”的成分为。
（3）根据流程图判断反应物和产物，生成的离子方程式为。
（4）“沉钴”时，生成的离子方程式为。根据题图及化学式可得，解得，碱式碳酸钴晶体的化学式为点时，失重率为27.4%，则Co的氧化物中O和Co的物质的量之比，故c点时固体的化学式为。
18、答案：（1）醚键、酮羰基；丙酮
（2）；取代反应
（3）多巴酚丁胺中的酚羟基可与碱性药物发生反应
（4）10
（5）
解析：根据题意可推断B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为。
（1）B中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基；根据B的结构可得试剂I的名称为丙酮。
（2）根据题意可得C生成D的化学方程式为：根据E、F的结构可得E生成F的反应类型为取代反应。
（3）多巴酚丁胺含有呈酸性的酚羟基，不得与碳酸钠等碱性药物混合使用。
（4）芳香族化合物G与A互为同分异构体，1molG最多可与2 mol NaOH反应，可知G可能为酚酯或二元酚。若为酚酯，有4种结构；若为二元酚，则含有碳碳双键，有6种结构，共10种。
（5）根据题目信息可得合成路线为。
19、答案：（1）①大于
②小于；X、Y两点浓度相同，Y点温度高，速率快
③；小于
（2）①；A
②1.5
解析：本题以制备DMF为素材考查平衡移动、平衡常数表达式、反应条件、等。
（1）①温度高，平衡转化率大，正反应为吸热反应，a大于0。
②有图像可知，X、Y两点浓度相同，Y点温度高，速率快。
③210℃时，计算该反应的平衡常数，可以分析Z点各组分浓度，列三段式：

该容器初始温度为210℃，控制为绝热状态，反应开始后降温，平衡左移，的平衡转化率将减小，平衡后小于98%。
（2）①机理1中第V步反应涉及物质中，属于合成DMF过程中间产物的只有；机理2中A物质需要由物质1先制备1-Cl，再制备出物质A，A与反应生成B，B与反应生成C，C参与反应生成A，并非中间产物，为催化剂。
②收率=转化率×选择性，相同时间内，机理1和机理2中DMF的收率分别为31%、93%，测得机理2中DMF的选择性比机理1的提高了一倍，机理2中二甲胺的转化率是机理1的倍。
20、答案：（1）三颈烧瓶；排出装置内空气，防止空气中的氧气与NO反应，氧化
（2）
（3）污染环境；添加硫酸亚铁溶液，平衡气压
（4）；AC
解析：本题考查了无机实验综合反应制备物质。
（1）仪器B的名称为三颈烧瓶，装置A中发生反应产生了O气体，在实验开始前需先鼓入，目的是排出装置内空气，防止NO被氧化，排出空气后，再通过长颈漏斗加入硫酸亚铁溶液，防止硫酸亚铁溶液被氧化。
（2）A中产生NO，由得到，无其余还原剂，故自身发生歧化反应，离子方程式为。
（3）A中产生NO，若装置气密性不好，NO外泄污染环境；长颈漏斗可在通入氮气后加入硫酸亚铁溶液，平衡气压。
（4）根据步骤①可知，，则，由于配体NO和都不是离子，且铁元素为+2价，故。根据步骤②可知，和NO都与溶液发生反应，，又因为此时取的溶液体积为10mL，故，可列式为，则，则，又因为亚硝基合铁（Ⅱ）中铁元素的配位数为6，则，即可得出亚硝基合铁（Ⅱ）的化学式为。步骤①中沉淀未干燥完全，则增大，增大，减小，y减小；滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，导致增大，结果偏高；用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，导致增大，则减小，故结果偏小。