2022年中考化学二轮复习提升卷——认识几种化学反应

认识几种化学反应

一、选择题（共15题）

1．AgNO3见光分解会产生一种刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）

A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．N2

2．密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．O2是该反应的催化剂

B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36

C．表中“待测”值为5

D．X中一定含有碳、氢两种元素

3．下列说法正确的是（　　）

A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的同种单质

B．水和双氧水化学性质不同的原因是分子构成不同

C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有C、H、O三种元素

D．置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

4．化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是（　 　）

A．石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳

B．铁 + 氧气四氧化三铁

C．水氢气+氧气

D．碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水

5．下列实验不能达到实验目的的是（     ）

A．验证质量守恒定律 B．探究石蜡中含有氢元素

C．探究生锈条件 D．验证硝酸铵溶解吸热

6．如图表示两种气体发生的化学反应，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

A．化学反应前后原子的种类不变

B．生成物一定是混合物

C．由图可知所有分子的体积都大于原子体积

D．该反应是既不是分解反应也不是化合反应

7．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。（提示：先后发生的反应为：①，②）。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

A．a：K+     b：    c：     d：Cl-

B．a：K+     b：    c：Cl-     d：

C．a：Cl-     b：K+    c：      d：

D．a：K+     b：    c：Cl-     d：

8．氢氧化钻（Co（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：① ；② 下列判断错误的是

A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥二氧化碳气体

C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强

9．下列化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

10．把一定质量的甲、乙、丙三种物质放入一密闭容器中完全反应,实验测得反应前后数据如下表.则下列说法中正确的是

A．x= 20

B．该反应中甲一定是催化剂

C．反应后,密闭容器中还有三种物质

D．参加反应的乙、丁质量比为40:15

11．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为：2CO2+8H2C2H4+4H2O+2H2 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物

C．反应前后分子种类和数目均不变 D．该反应中氢气过量

12．用CO还原CuO，当m克的CuO的部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为n克，实际用去w克的一氧化碳，生成了a克的二氧化碳，最终得到铜的质量为多少克

A．4(m-n) B．16w/7 C．16a/22 D．4m/5

13．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．A中各元素的质量比为14∶1

B．A中氮元素的化合价为+3

C．该反应中B和C的质量比为12∶7

D．该反应中A和D的分子个数比为1∶1

14．分解水制氢的一种原理如图所示。下列关于该原理的说法正确的是

A．该反应原理实现了太阳能转化为化学能

B．涉及的反应类型有分解反应和化合反应

C．理论上，每生成1gO2，就能得到2gH2

D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2

15．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是（　　）

A．该有机物只含碳、氢两种元素

B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

二、非选择题（共8题）

16．水是生命之源，没有水就没有生命。在自来水生产过程中，用______（选填“沉降”、“过滤”、“消毒”、“吸附”）除去水中悬浮固体小颗粒；长期饮用硬水会影响人体健康，生活中用______方法将硬水软化；实验室利用电解水实验来测定水的组成，写出该反应方程式______；在很多化学反应中都有水生成或参加，请写出一个有水生成的复分解反应的化学反应方程式______。

17．配平化学方程式

（____）KMnO4（____）K2MnO4+（____）MnO2+（____）O2

（____）FeS2+（____）O2（____）Fe2O3+（____）SO2

（____）H2O2＝（____）H2O+（____）O2↑

（____）CH4+（____）O2（____）CO2+（____）H2O

（____）Fe3O4+（____）CO（____）Fe+（____）CO2

18．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．

（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是______（填序号）．

①NaCl溶液     ②HCl溶液    ③AgNO3溶液     ④NaOH溶液

（2）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是______．

19．开幕式圣火燃料的主要成分是丙烷（C3H8）。在点燃的条件下，8.8 g 丙烷与 25.6 g 氧气恰好完全反应，生成 14.4 g 水、8.8 g 二氧化碳和 a g X，则 a 的值为__________； 该反应的化学方程式为___________。

20．一氧化碳是一种重要的物质。

①为验证一氧化碳能与氧化铜反应，进行如下实验。

I通入一氧化碳，当装置乙的液面下降到一定位置后，点燃酒精灯。写出实验过程中的现象______。一段时间后停止加热，继续通入一氧化碳至玻璃管冷却。上述反应体现了一氧化碳的______性。

II上图所示实验装置是否有必要加以改进，请写出你的理由______。

②一氧化碳与氧化铜反应，若参加反应的氧化铜为0.1摩尔，可以生成多少摩尔铜？（根据化学方程式列式计算）______

21．实验室制取气体所需装置如图所示。

（1）化学实验室常采用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为____，所选用的发生装置是____。

（2）过氧化氢溶液长期保存会分解，使得溶质质量分数减小。小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数。他们取出该溶液102g，加入适量二氧化锰生成O2的质量与反应时间的关系如图2。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数____。（请在答题纸上写出计算过程）

22．海水中含有大量的氯化钠，工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱，请你回答下列问题:

(1)从物质的元素组成上分析，需要加入含______元素的物质，但实际生产过程中，通常是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，原因是______________________________________。

(2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质)，某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。

①请你分析上述数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤，计算结果保留到0.1%)______。

②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g，则该同学测得的碳酸钠的质量分数_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是_________________。(假设装置气密性良好)

23．（1）用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：

2 NaClO3＋ 4HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X的化学式为 _______ 。

（2）汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是 ___________ 。

（3）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

①请写出甲图所示反应的化学方程式 ______________________ ；

②乙图所示反应的基本反应类型为 _______________ ；

③你能总结出的一条结论是 ________________________ 。

（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。

①试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式： _______________ （与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）

②制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的 ___________ 装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示 _____________ 的装置。

（5）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量 烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数 _______ 。

参考答案

1．B2．D3．B4．B5．A6．A7．A8．B9．D10．A11．D12．A13．C14．A15．C

16．过滤    煮沸        HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）   

17．2    1    1    1    4    11    2    8    2    2    1    1    2    1    2    1    4    3    4   

18．②③       

19．11.2       

20．甲中黑色固体变红，乙中澄清石灰水变浑浊    还原    有必要加以改进，理由是玻璃管中导管伸入太长    设可以生成铜的物质的量为x，则

解得x=0.1mol。

答：可以生成0.mol铜   

21．CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑    B    2%   

22．碳、氧    氨气的水溶液显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性，酸碱容易发生中和反应    88.3％    小于    加入稀盐酸的质量不足   

23．H2O    2CO+2NON2+2CO2    H2O+Cl2=HCl+ HClO    分解反应    反应前后，原子的种类、数目不变 或元素种类不变 或在化学反应中分子可以再分，原子不能再分    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑    B    D    石灰石中CaCO3的质量分数80％