2021年天津市河西区中考化学二模试卷(解析版)

这是一份2021年天津市河西区中考化学二模试卷(解析版)，共31页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年天津市河西区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1．下列典故中，主要体现化学变化的是（　　）
A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．铁杵磨成针 D．司马光砸缸
2．空气是一种宝贵的资源，下列气体不是来自空气的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．He
3．下列食品中，富含蛋白质的是（　　）
A．菠菜 B．馒头 C．苹果 D．鸡蛋
4．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．O2 B．H2O2 C．SO2 D．MnO2
5．某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．生活中一些常见物质的pH如下，酸性最强的是（　　）
物质
柠檬汁
酸奶
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
5～6
7
7～8
13～14
A．柠檬汁 B．酸奶 C．鸡蛋清 D．漂白液
7．铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关铟元素的说法正确的是（　　）

A．中子数为49 B．核外电子数为114
C．相对原子质量为114.8 D．属于非金属元素
8．粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（　　）
A．实验步骤是①③②
B．步骤②出现大量固体时停止加热
C．步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘
D．各步操作均需用玻璃棒搅拌
9．下列做法中，符合安全要求的是（　　）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
10．已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．18 B．27 C．46 D．54
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。）
11．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），实验方案不可行的是（　　）
A．CuO粉末（C）：在空气中灼烧
B．FeCl2溶液（CuCl2）：加过量铁粉，过滤
C．除去CaCl2溶液（HCl）：加入适量的氢氧化钠溶液
D．H2气体（HCl）：依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
12．下列类比推理中，正确的是（　　）
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也一定不变
C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．化学反应伴随能量变化，则金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
13．将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断不正确的是（　　）
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值为2.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
14．下列图象中有关量的变化趋势中，正确的是（　　）
A．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
C．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
D．向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
15．现有不纯的氧化铜样品8g，可能是木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成1.8g水。下列判断不正确的是（　　）
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中混有的杂质可能是氯化钠
C．反应后所得溶液中水的质量是92g
D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
三、填空题（本大题共3题共20分）
16．（6分）化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有①氮气、②金刚石、③干冰、④盐酸、⑤氢氧化钠、⑥碳酸钙等六种物质，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作补钙剂的是　 　；
（2）可用作保护气的是　 　；
（3）可用于裁玻璃的是　 　；
（4）可用于人工降雨的是　 　；
（5）可用于金属表面除锈的是　 　；
（6）可用于肥皂、石油、造纸等工业的是　 　。
17．（7分）生活中处处有化学。请回答下列问题：
（1）为了身体健康，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和　 　。
②幼儿缺乏某种微量元素会影响生长发育，造成思维迟钝，甲状腺肿大，该微量元素是　 　（填元素符号）。
③人体中含量最高的金属元素是　 　（填名称）。
（2）某同学对天津水上公园的湖水水样进行相关的研究。
①湖水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②可以采用　 　来测定湖水的酸碱度（填序号）。
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
（3）淡黄色粉末过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为　 　。
18．（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　 　（填化学式）。
（2）下表是KCl、KNO3二种物质在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线见图一。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
乙
27.6
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

①根据溶解度表和图一，可知物质甲是　 　（填化学式）。
②t℃时，甲和乙的溶解度　 　（填“相等”或“不相等”）。
③60℃时，KNO3和KCl的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：KNO3　 　KCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④如图二所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，再向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可能是　 　（填序号）。
A.冰块
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
E.浓硫酸
⑤50℃时，将42g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是　 　g。
四、简答题（本大题共3题共20分）
19．（7分）写出下列反应的化学方程式。
（1）电解水：　 　；
（2）木炭与氧化铜混合高温加热：　 　，属于　 　反应（基本反应类型）；
（3）用小苏打治疗胃酸过多症：　 　。
20．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、石油和　 　，它们是　 　（填“可”或“不可”）再生能源。
（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的　 　气体（填化学式），会形成酸雨。
（3）酒精属于　 　（填“有机物”或“无机物”），若使用不当可引起火灾，酒精完全燃烧的化学方程式为　 　。
（4）可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的　 　更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
21．（6分）化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。
（1）水银体温计中的汞是由　 　直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的　 　增大。
（2）84消毒液（有效成分为NaClO）是常用消毒剂。使用时不能与“洁厕灵”（有效成分为HCl）混用，原因是混用会产生一种有毒气体X，其原理：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　，NaClO中氯元素的化合价为　 　。
（3）5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现用50g质量分数为20%葡萄糖溶液配制成5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为　 　g。
五、实验题（本大题共3题共20分）
22．（9分）如图中的A～F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集的装置为　 　，反应的化学方程式为　 　。
（4）图F甲中充有二氧化碳气体，注射器内装着氢氧化钠溶液，乙中盛有稀盐酸。
①将注射器内溶液推入甲中，发生反应的化学方程式为　 　。
②打开止水夹后，甲中可能出现的现象是　 　（填序号）。
A.稀盐酸倒吸进入甲中
B.甲中有气泡逸出
23．（6分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（2）铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是　 　。
（3）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有的阳离子是　 　；
②滤渣质量一定　 　ag（填“＜”“＝”或“＞”）。
24．（5分）某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色粉末的成分，进行了如图实验探究。

已知BaCl2溶液显中性。请回答：
（1）无色气体乙是　 　（填化学式）。
（2）由甲生成丁反应的化学方程式为　 　。
（3）原白色固体中，一定不含有的物质是　 　（填化学式，下同），一定含有的物质是　 　。
六、计算题（本大题共2题、共10分）
25．（3分）某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是　 　。
（2）日产纯铁的质量是　 　t；
（3）日产含Fe 90%的生铁的质量是　 　t（计算结果精确至0.1t）。
26．（7分）有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
（1）原固体混合物的质量；
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

2021年天津市河西区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）
1．（2分）下列典故中，主要体现化学变化的是（　　）
A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．铁杵磨成针 D．司马光砸缸
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，刻舟求剑、铁杵磨成针、司马光砸缸都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、火烧赤壁，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、铁杵磨成针没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、司马光砸缸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）空气是一种宝贵的资源，下列气体不是来自空气的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．He
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
【解答】解：A、空气的成分中，不含氢气，故选项正确；
B、氮气大约占空气体积的78%，故选项错误；
C、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
D、He属于空气中的稀有气体，故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列食品中，富含蛋白质的是（　　）
A．菠菜 B．馒头 C．苹果 D．鸡蛋
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、菠菜中富含维生素，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、苹果中富含维生素，故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．O2 B．H2O2 C．SO2 D．MnO2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、二氧化锰中含有氧元素，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．（2分）某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故缺少的肥料品种是磷肥。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．（2分）生活中一些常见物质的pH如下，酸性最强的是（　　）
物质
柠檬汁
酸奶
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
5～6
7
7～8
13～14
A．柠檬汁 B．酸奶 C．鸡蛋清 D．漂白液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A．柠檬汁的pH小于7，呈酸性；
B．酸奶的pH小于7，呈酸性；
C．鸡蛋清的pH大于7，呈碱性；
D．漂白液的pH大于7，呈碱性。
因为溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，所以柠檬汁的酸性最强。
故选：A。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2分）铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关铟元素的说法正确的是（　　）

A．中子数为49 B．核外电子数为114
C．相对原子质量为114.8 D．属于非金属元素
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A.49为质子数而非中子数，铟原子的中子数约为：115﹣49＝66，选项说法错误；
B.在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，铟元素的原子序数为49，则铟原子的核外电子数为49，选项说法错误；
C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.82，选项说法正确；
D.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，属于金属元素，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．
8．（2分）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（　　）
A．实验步骤是①③②
B．步骤②出现大量固体时停止加热
C．步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘
D．各步操作均需用玻璃棒搅拌
【分析】A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，实验步骤是①③②，故选项说法正确。
B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘，故选项说法正确。
D、在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
9．（2分）下列做法中，符合安全要求的是（　　）
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
【分析】A.根据灭火的方法来分析；
B.根据稀释浓硫酸的方法来分析；
C.根据燃气泄漏的处理方法来分析；
D.根据煤气中毒的处理方法来分析。
【解答】解：A.家用电器着火，不能立即用水浇灭，以免发生触电，选项说法错误；
B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量的迅速的散失，切不可将水直接倒入浓硫酸中，选项说法错误；
C.发现煤气泄漏，立即关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开吸油烟机排气，以防产生的电火花将燃气引爆，选项说法错误；
D.发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，让伤员吸入新鲜的空气，选项说法正确。
故选：D。
【点评】加强对化学与生活知识的掌握是正确解答本题的关键。
10．（2分）已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．18 B．27 C．46 D．54
【分析】先根据质量守恒定律确定A的质量，然后根据A与B的质量关系求出A的相对分子质量．
【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g
设A的相对分子质量为x
2A+3B＝C+3D
2x98×3
9g 49g
＝
x＝27
故选：B。
【点评】解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比．
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。）
11．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），实验方案不可行的是（　　）
A．CuO粉末（C）：在空气中灼烧
B．FeCl2溶液（CuCl2）：加过量铁粉，过滤
C．除去CaCl2溶液（HCl）：加入适量的氢氧化钠溶液
D．H2气体（HCl）：依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【分析】A、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项实验方案正确；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项实验方案正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，除去氯化氢带入氯化钠，该选项实验方案不正确；
D、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去氯化氢带入二氧化碳，该选项实验方案不正确。
故选：CD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）下列类比推理中，正确的是（　　）
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也一定不变
C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．化学反应伴随能量变化，则金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
【分析】A、纯净物由一种物质组成；
B、化学反应前后原子总数不变，化学反应前后分子总数可能不变，也可能改变；
C、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体；
D、金属腐蚀是化学变化。
【解答】解：A、纯净物不一定由同种分子构成，例如金刚石是纯净物，金刚石是由原子构成的物质，该选项说法不正确；
B、化学反应前后原子总数不变，化学反应前后分子总数可能不变，也可能改变，该选项说法不正确；
C、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法不正确；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀是化学变化，过程中一定伴随能量变化，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2分）将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列判断不正确的是（　　）
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值为2.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
【分析】根据质量守恒定律以及题干提供的数据进行分析解答即可。
【解答】解：A、化学反应前后物质的总质量不变，a＝4.6+8.0﹣5.4﹣4.4＝2.8，说法错误；
B、X的质量反应后增加，故是生成物，说法错误；
C、5.4g水中含有氢元素的质量为：
H2O——2H
18 2
5.4g 0.6g
4.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：
CO2——C
44 12
4.4g 1.2g
4.6g乙醇中含有碳元素、氢元素、氧元素的质量为：
C2H6O——2C——6H——O
46 24 6 16
4.6g 2.4g 0.6g 1.6g
乙醇中氢元素的质量和水中氢元素的质量相等，故X中一定不含有氢元素，说法错误；
D、4.6g乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，需要氧气的质量为：
C2H6O——3O2
46 96
4.6g 9.6g
故若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成，说法正确；
故选：AB。
【点评】本题考查的是质量守恒定律的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（2分）下列图象中有关量的变化趋势中，正确的是（　　）
A．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
C．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
D．向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
【分析】A、根据硫与氧气反应生成二氧化硫气体，进行分析判断。
B、镁的金属活动性比铜、铁强，向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完，镁才能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，进行分析判断。
C、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
D、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
【解答】解：A、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，最终硫完全反应，硫粉的质量最终减少至0，故选项图象错误。
B、镁的金属活动性比铜、铁强，向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，镁先与氯化铜反应生成氯化镁和铜，氯化铜反应完，镁才能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁。由Mg+CuCl2═MgCl2+Cu，由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；由Mg+FeCl2═MgCl2+Fe，每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，溶液的质量会减少；但镁与等质量的氯化亚铁溶液反应，溶液减少的质量比与等质量的氯化铜溶液反应减少的少；至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
C、加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误。
D、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钾时，碳酸钾又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钾，在碳酸钾和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钾时，溶液的pH又升高，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15．（2分）现有不纯的氧化铜样品8g，可能是木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成1.8g水。下列判断不正确的是（　　）
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中混有的杂质可能是氯化钠
C．反应后所得溶液中水的质量是92g
D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【分析】根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应，依据题中的数据进行计算分析。
【解答】解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭、氯化钠不能和稀硫酸反应，所以
A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，故A正确；
B、CuO﹣﹣﹣H2O
80 18
8g 1.8g
Fe2O3﹣﹣﹣﹣﹣3H2O
160 54
8g 2.7g
MgO﹣﹣﹣﹣﹣﹣H2O
40 18
8g 3.6g
8g氧化铜和稀硫酸反应生成1.8g水，8g氧化铁和稀硫酸反应生成2.7g水，8g氧化镁和稀硫酸反应生成3.6g水，因为生成了1.8g水，所以可能含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，但一定含有氯化钠，故B错误；
设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，
H2SO4～H2O，
98 18
x 1.8g
＝
x＝9.8g
所用的稀硫酸中溶质质量分数为：×100%＝9.8%，
恰好完全反应后溶液中水的质量为：100g﹣9.8g+1.8g＝92g，
故CD正确。
故选：B。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
三、填空题（本大题共3题共20分）
16．（6分）化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有①氮气、②金刚石、③干冰、④盐酸、⑤氢氧化钠、⑥碳酸钙等六种物质，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作补钙剂的是　⑥　；
（2）可用作保护气的是　①　；
（3）可用于裁玻璃的是　②　；
（4）可用于人工降雨的是　③　；
（5）可用于金属表面除锈的是　④　；
（6）可用于肥皂、石油、造纸等工业的是　⑤　。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：（1）常用作补钙剂的是碳酸钙；
（2）氮气化学性质稳定，可用作保护气；
（3）金刚石硬度大，可用于裁玻璃；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨；
（5）盐酸可用于金属表面除锈；
（6）用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠。
故答案为：
（1）⑥；（2）①；（3）②；（4）③；（5）④；（6）⑤。
【点评】本题主要考查了物质的性质和用途方面的内容，可以依据物质的性质进行。
17．（7分）生活中处处有化学。请回答下列问题：
（1）为了身体健康，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和　水　。
②幼儿缺乏某种微量元素会影响生长发育，造成思维迟钝，甲状腺肿大，该微量元素是　I　（填元素符号）。
③人体中含量最高的金属元素是　钙　（填名称）。
（2）某同学对天津水上公园的湖水水样进行相关的研究。
①湖水属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
②可以采用　A　来测定湖水的酸碱度（填序号）。
A.pH试纸
B.酚酞溶液
C.石蕊溶液
（3）淡黄色粉末过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为　2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　。
【分析】（1）根据人体必需的六大营养素、化学元素与人体健康的关系、人体内元素的含量来分析；
（2）根据物质的组成与分类、测定酸碱度的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；故填：水。
②幼儿缺乏某种微量元素会影响生长发育，造成思维迟钝，甲状腺肿大，该微量元素是碘；故填：I。
③人体中含量最高的金属元素是钙；故填：钙。
（2）①湖水中含有水、微生物、难溶性杂质、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；故填：混合物。
②可以采用pH试纸来测定湖水的酸碱度，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，故填：A。
（3）淡黄色粉末过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；故填：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
【点评】本题体现出化学与生活息息相关，生活中的化学也是中考的热点之一，掌握课本中的基础知识加以灵活运用解题。
18．（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　NaCl　（填化学式）。
（2）下表是KCl、KNO3二种物质在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线见图一。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
乙
27.6
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

①根据溶解度表和图一，可知物质甲是　KCl　（填化学式）。
②t℃时，甲和乙的溶解度　相等　（填“相等”或“不相等”）。
③60℃时，KNO3和KCl的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：KNO3　＜　KCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④如图二所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，再向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可能是　BDE　（填序号）。
A.冰块
B.生石灰
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
E.浓硫酸
⑤50℃时，将42g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是　8　g。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，溶剂是水，氯化钠的化学式是：NaCl;
(2)①由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，由表中数据可知甲的溶解度受温度影响较小，所以甲物质是KCl；
②由溶解度曲线可知：t℃时，甲和乙的溶解度相等；
③60℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，所以在60℃时相同质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中含有溶质多，含有溶剂少，氯化钾的溶液中含有溶质少，含有溶剂多，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为：KNO3＜KCl；
④20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，说明已经达到饱和溶液，再向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，说明硝酸钾由饱和溶液变为不饱和溶液，所以向烧杯的水中加入某物质后溶液温度升高了。
放入冰块后溶液温度降低，故A错；
生石灰与水反应，放出大量的热，溶液温度升高，故B正确；
硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故C错；
氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故D正确；
浓硫酸溶于水，溶液温度升高，故E正确。
⑤20℃，氯化钾的溶解度是34.0g，所以降温后析出晶体的质量：42g﹣34g＝8g.
故答案为：（1）NaCl；
（2）①KCl；
②相等；
③＜；
④BDE；
⑤8.
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
四、简答题（本大题共3题共20分）
19．（7分）写出下列反应的化学方程式。
（1）电解水：　2H2O2H2↑+O2↑　；
（2）木炭与氧化铜混合高温加热：　C+2CuO2Cu+CO2↑　，属于　置换　反应（基本反应类型）；
（3）用小苏打治疗胃酸过多症：　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）木炭与氧化铜混合高温加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）小苏打与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；置换；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
20．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、石油和　天然气　，它们是　不可　（填“可”或“不可”）再生能源。
（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的　SO2　气体（填化学式），会形成酸雨。
（3）酒精属于　有机物　（填“有机物”或“无机物”），若使用不当可引起火灾，酒精完全燃烧的化学方程式为　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
（4）可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的　温室效应　更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
【分析】根据化学与能源、化学与环境保护、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，故填：天然气；不可；
（2）冬天取暖大量使用含硫煤，硫燃烧会生成二氧化硫，随雨水排放会形成酸雨，故填：SO2；
（3）酒精是含碳化合物，属于有机物；酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：有机物；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，故填：温室效应。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（6分）化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。
（1）水银体温计中的汞是由　汞原子　直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的　间隔　增大。
（2）84消毒液（有效成分为NaClO）是常用消毒剂。使用时不能与“洁厕灵”（有效成分为HCl）混用，原因是混用会产生一种有毒气体X，其原理：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　Cl2　，NaClO中氯元素的化合价为　+1　。
（3）5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现用50g质量分数为20%葡萄糖溶液配制成5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为　150　g。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子、原子的性质来分析；
（2）根据质量守恒定律以及化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
【解答】解：（1）汞是一种金属，是由汞原子构成的，测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的间隔增大；故填：汞原子；间隔；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数量都不改变，反应前钠原子、氯原子、氧原子、氢原子的个数分别为1个、3个、1个、2个，反应后除X外钠原子、氯原子、氧原子、氢原子的个数分别为1个、1个、1个、2个，因每个X分子中有2个氯原子，故X的化学式为Cl2，NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价；故填：Cl2；+1；
（3）设需要加入水的质量为x，则：
50g×20%＝（50g+x）×5%
x＝150g
故填：150。
【点评】本题考查了构成物质的粒子、粒子的性质、溶液的稀释以及质量守恒定律的应用等，难度不大。
五、实验题（本大题共3题共20分）
22．（9分）如图中的A～F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。

（1）仪器a的名称是　水槽　。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集的装置为　C　，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（4）图F甲中充有二氧化碳气体，注射器内装着氢氧化钠溶液，乙中盛有稀盐酸。
①将注射器内溶液推入甲中，发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
②打开止水夹后，甲中可能出现的现象是　AB　（填序号）。
A.稀盐酸倒吸进入甲中
B.甲中有气泡逸出
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写符号表达式；
（3）根据气体的密度和水溶性及特殊要求选择收集装置；根据反应物、生成物和反应条件书写符号表达式；
（4）①根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式；
②根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水后甲中压强降低、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用装置C收集；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使甲中气体的压强变小，在外界大气压的作用下，乙中的稀盐酸进入甲中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故答案为：
（1）水槽；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）①2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
②AB。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（6分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）地壳中含量最多的金属元素是　铝　。
（2）铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是　Al2O3　。
（3）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　（用化学方程式表示）。
（4）向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有的阳离子是　银离子、锌离子、亚铁离子　；
②滤渣质量一定　＞　ag（填“＜”“＝”或“＞”）。
【分析】（1）根据地壳中元素含量，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。
（4）铁的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌溶液反应，据此进行分析解答。
【解答】解：（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，该氧化膜的化学式是Al2O3。
（3）不能用铁制容器盛放农药波尔多是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）铁的金属活动性比银强，比锌弱，向一定质量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加ag铁粉，铁能与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌溶液反应，。充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明硝酸银有剩余。
①滤液中含有硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，一定含有的阳离子是银离子、锌离子、亚铁离子。
②由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，滤渣质量一定＞ag。
故答案为：
（1）铝；
（2）Al2O3；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）①银离子、锌离子、亚铁离子；②＞。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答本题的关键。
24．（5分）某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色粉末的成分，进行了如图实验探究。

已知BaCl2溶液显中性。请回答：
（1）无色气体乙是　CO2　（填化学式）。
（2）由甲生成丁反应的化学方程式为　BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl　。
（3）原白色固体中，一定不含有的物质是　Na2SO4、Fe3O4　（填化学式，下同），一定含有的物质是　NaOH、BaCl2、Na2CO3　。
【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，四氧化三铁是黑色固体，难溶于水，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色等知识进行分析。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，四氧化三铁是黑色固体，难溶于水，氢氧化钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，白色粉末加入足量的水生成白色沉淀和无色溶液甲，得到的白色沉淀全部溶于酸，所以样品中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠和四氧化三铁，无色溶液甲中加入足量的氯化钡后，再滴加酚酞，溶液变红色，所以样品一定含有氢氧化钠，所以
（1）无色气体乙是CO2；
（2）由甲生成丁的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）原白色固体中，一定不含有的物质是Na2SO4、Fe3O4；一定含有的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3。
故答案为：（1）CO2；
（2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）Na2SO4、Fe3O4；NaOH、BaCl2、Na2CO3。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
六、计算题（本大题共2题、共10分）
25．（3分）某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：
（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是　2：3　。
（2）日产纯铁的质量是　1120　t；
（3）日产含Fe 90%的生铁的质量是　1244.4　t（计算结果精确至0.1t）。
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）利用赤铁矿石的质量与赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，可以计算出纯铁的质量；
（3）根据生铁中铁的质量分数计算生铁的质量。
【解答】解：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比为2：3；
（2）设日产纯铁的质量为x．
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
2000t×80% x

x＝1120g
答：日产纯铁的质量是1120t。
（3）日产含Fe 90%的生铁的质量是≈1244.4t。
故答案为：（1）2：3；
（2）1120t；
（3）1244.4t。
【点评】本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，注意纯物质和不纯物质的转化是解答问题的关键。
26．（7分）有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
（1）原固体混合物的质量；
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
【分析】（1）根据二氧化碳的质量计算碳酸钡和生成氯化钡的质量，进一步根据反应溶液中氯元素的质量计算反应溶液中氯化钡的质量，可得混合物中氯化钡的质量，从而得到原固体混合物的质量；
（2）根据二氧化碳的质量计算氯化氢的质量，进一步计算所加盐酸溶液中溶质质量分数；
（3）根据反应后溶液中的氯化钡的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钡的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钡的质量为z，
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，
197 73 208 44
x y z 2.2g

x＝9.85g，y＝3.65g，z＝10.4g
所得溶液中氯化钡的质量为：7.1g÷＝20.8g
原固体混合物的质量：9.85g+（20.8g﹣10.4g）＝20.25g。
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：×100%＝7.3%。
（3）滤液的质量：20.25g+50g+150g﹣2.2g＝218.05g
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%≈9.5%。
答：（1）原固体混合物的质量为20.25g；
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数7.3%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
故答案为：（1）20.25g；
（2）7.3%；
（3）9.5%。
【点评】本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力。