2021年天津市河西区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年天津市河西区中考二模化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列典故中，主要体现化学变化的是
A．刻舟求剑B．铁杵磨成针C．火烧赤壁D．司马光砸缸
2．空气是一种宝贵的资源，下列气体不是来自空气的是
A．H2B．N2C．O2D．He
3．下列食品中，富含蛋白质的是
A．菠菜B．馒头C．苹果D．鸡蛋
4．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．H2O2C．SO2D．MnO2
5．某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
6．生活中一些常见物质的pH如下，酸性最强的是
A．柠檬汁B．酸奶C．鸡蛋清D．漂白液
7．铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关铟元素的说法正确的是
A．中子数为49
B．核外电子数为114
C．相对原子质量为114.8
D．属于非金属元素
8．粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。有关该实验的说法中，不正确的是（ ）
A．实验步骤是①③②B．步骤②出现大量固体时停止加热
C．步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘D．各步操作均需用玻璃棒搅拌
9．下列做法中，符合安全要求的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C．发现煤气泄露，立即打开吸油烟机排气
D．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
10．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为
A．16B．27C．44D．56
11．下列类比推理中，正确的是
A．由同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也一定不变
C．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．化学反应伴随能量变化，则金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
12．下列图象中有关量的变化趋势中，正确的是
A．一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
C．加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
D．向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
13．现有不纯的氧化铜样品8g，可能是木炭粉、氯化钠、氧化铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余，反应生成1.8g水。下列判断不正确的是
A．原固体样品中肯定不含木炭粉
B．原固体样品中混有的杂质可能是氯化钠
C．反应后所得溶液中水的质量是92g
D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
二、多选题
14．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是
A．CuO粉末(C)：在空气中灼烧
B．FeCl2溶液(CuCl2)：加过量铁粉，过滤
C．除去CaCl2溶液(HC1)：加入适量的氢氧化钠溶液
D．H2气体(HCl)：依次通过足量的 NaHCO3溶液和浓硫酸
15．将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列判断不正确的是
A．表中a的值为26
B．X可能是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
三、填空题
16．化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有①氮气、②金刚石、③干冰、④盐酸、⑤氢氧化钠、⑥碳酸钙等六种物质，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用作补钙剂的是____________________。
(2)可用作保护气的是____________________。
(3)可用于裁玻璃的是____________________。
(4)可用于人工降雨的是____________________。
(5)可用于金属表面除锈的是____________________。
(6)可用于肥皂、石油、造纸等工业的是____________________。
17．生活中处处有化学。请回答下列问题：
(1)为了身体健康，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和____________________。
②幼儿缺乏某种微量元素会影响生长发育，造成思维迟钝，甲状腺肿大，该微量元素是____(填元素符号)。
③人体中含量最高的金属元素是_________(填名称)。
(2)某同学对天津水上公园的湖水水样进行相关的研究。
①湖水属于___________________(填“纯净物”或“混合物”)。
②可以采用____________________来测定湖水的酸碱度(填序号)。
a.pH试纸 b.酚酞溶液 c.石蕊溶液
(3)淡黄色粉末过氧化钠(Na2O2)是一种供氧剂，与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_______。
18．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_________(填化学式)。
(2)下表是KCl、KNO3二种物质在不同温度时的溶解度，其溶解度曲线见图一。
①根据溶解度表和图一，可知物质甲是_____________(填化学式)。
②t℃时，甲和乙的溶解度____________(填“相等”或“不相等”)。
③60℃时，KNO3和KCl的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：KNO3______KCl(填“>”、“=”或“<”)。
④如图二所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，再向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可能是_____________(填序号)。
a.冰块 b.生石灰 c.硝酸铵 d.氢氧化钠 e.浓硫酸
⑤50℃时，将42gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______________g。
19．写出下列反应的化学方程式。
(1)电解水：_________________。
(2)木炭与氧化铜混合高温加热：________，属于______反应(基本反应类型)；
(3)用小苏打治疗胃酸过多症：_______。
20．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、石油和_______，它们是__________(填“可”或“不可”)再生能源。
(2)冬天取暖大量使用含硫煤，排放的_________气体(填化学式)，会形成酸雨。
(3)酒精属于_____(填“有机物”或“无机物”)，若使用不当可引起火灾，酒精完全燃烧的化学方程式为_____。
(4)可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的__更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
21．化学在抗击新冠肺炎中发挥重要作用。
(1)水银体温计中的汞是由____直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的_____增大。
(2)84消毒液(有效成分为NaClO)是常用消毒剂。使用时不能与“洁厕灵”(有效成分为HCl)混用，原因是混用会产生一种有毒气体X，其原理：，则X的化学式为___，NaClO中氯元素的化合价为_____。
(3)5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护，现用50g质量分数为20%葡萄糖溶液配制成5%的葡萄糖溶液，需要水的质量为_______g。
22．金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)地壳中含量最多的金属元素是_______。
(2)铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是______。
(3)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加ag铁粉，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。
①滤液中一定含有的阳离子是_____。
②滤渣质量一定___ag(填“<”“=”或“>”)。
四、实验题
23．下图中的A~F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。
(1)仪器a的名称是____。
(2)若实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____。
(3)若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集的装置为____，反应的化学方程式为_______。
(4)图F甲中充有二氧化碳气体，注射器内装着氢氧化钠溶液，乙中盛有稀盐酸。
①将注射器内溶液推入甲中，发生反应的的化学方程式为______。
②打开止水夹后，甲中可能出现的现象是____(填序号)。
a.稀盐酸倒吸进入甲中 b.甲中有气泡逸出
五、推断题
24．某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定。该白色粉末的成分，进行了如下实验探究。
已知BaCl2溶液显中性。请回答：
(1)无色气体乙是________(填化学式)。
(2)由甲生成丁反应的化学方程式为_____。
(3)原白色固体中，一定不含有的物质是____(填化学式，下同)，一定含有的物质是___。
六、计算题
25．某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：请回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是______。
(2)日产纯铁的质量是_______t；
(3)日产含Fe90%的生铁的质量是______t(计算结果精确至0.1t)
26．有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算：
(1)原固体混合物的质量；
(2)所加盐酸溶液中溶质质量分数；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。
物质
柠檬汁
酸奶
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2~3
5~6
7
7~8
13~14
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5.4
4.4
a
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
乙
27.6
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
参考答案
1．C
【分析】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
【详解】
刻舟求剑 、铁杵磨成针 、司马光砸缸都没有新的物质生成， 只是物质的状态、形态发生改变，属于物理变化，火烧赤壁有新的物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。
故选：C。
2．A
【详解】
A、空气中不含氢气，氢气不是来自于空气。符合题意。
B、氮气占空气体积的78%，氮气来自于空气。不符合题意。
C、氧气占空气体积的21%，氧气来自于空气。不符合题意。
D、氦气属于稀有气体，稀有气体占空气体积的0.94%，氦气来自于空气。不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】
A、菠菜中含有大量的维生素，故选项不符合题意；
B、馒头中含有大量的糖类，故选项不符合题意；
C、苹果中含有大量的维生素，故选项不符合题意；
D、鸡蛋中含有大量的蛋白质，符合题意；
故选择D；
4．A
【详解】
A、氧气是由氧分子构成的，符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，不符合题意；
D、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，不符合题意。故选A。
5．B
【详解】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。故CO(NH2)2为氮肥，KCl为钾肥，KNO3为复合肥，还缺少磷肥，故选B。
【点睛】
6．A
【详解】
由图可知：A．柠檬汁的pH=2~3小于7，呈酸性；
B．酸奶的pH=5~6小于7，呈酸性；
C．鸡蛋清的pH=7~8大于7，呈碱性；
D．漂白液的pH=13~14大于7，呈碱性；.
当溶液的pH小于7时， pH越小酸性增强，所以柠檬汁的酸性最强。
故选 A。
7．C
【分析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、图示中没有信息体现出中子数多少，错误；
B、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数，故核外电子数为49，错误；
C、相对原子质量为114.8，正确；
D、由汉字结构可知，该元素属于金属元素，错误。
故选C。
8．D
【详解】
A、粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，此选项正确；
B、蒸发过程中，当出现大量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，此选项正确；
C、 过滤时，液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，此选项正确；
D、溶解、过滤、蒸发各步操作中均需用玻璃棒，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此选项错误。
故选D。
9．D
【详解】
A、家用电器着火，用水浇灭容易引发触电事故，错误；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，错误；
C、发现煤气泄露，打开吸油烟机产生的电火花可能引起爆炸，错误；
D、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，正确。
故选D。
10．B
【详解】
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x
2A+3B=C+3D
2x 98×3
9g 49g
2x/9g =98×3/49g
x=27 故选B。
11．D
【详解】
A、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，该选项说法不正确；
B、化学反应前后原子总数不变，分子总数可能改变，也可能不变，例如电解水生成氢气和氧气，反应前后分子总数改变，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，反应前后分子总数不变，该选项说法不正确；
C、活泼金属能和稀盐酸反应放出氢气，但是与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，例如碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法不正确；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，金属腐蚀过程中一定伴随能量变化，该选项说法正确。
故选：D。
12．B
【详解】
A、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，因氧气过量，故硫粉被完全消耗，选项错误；
B、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量，三种金属的活动性大小为：镁＞铁＞铜，所以镁先和氯化铜反应，再和氯化亚铁反应，Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，Mg+FeCl2=MgCl2+Fe，因铜的相对原子质量＞铁相对原子质量＞镁相对原子质量，所以溶液的质量在减小，故选项符合题意；
C、加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，两份氯酸钾分解产生的氧气质量相等，加催化剂的比不加催化剂的反应速率要快，故选项错误；
D、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量，碳酸钾先和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，溶液酸性减弱，pH值增大，当盐酸反应完全时，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，此时溶液的pH值不变，当氯化钡完全反应后，继续滴加碳酸钾，溶液碱性增大pH增大，故选项错误；
故选择B；
13．B
【详解】
由反应后无固体剩余可知混合物中一定不含木炭粉，因为木炭粉与稀硫酸不反应，也不溶于水，故选项A不符合题意。根据生成的水的质量与硫酸的质量计算反应消耗的硫酸的质量及氧化物中氧元素的质量：
设氧化物中氧元素的质量为x,硫酸的质量为y
所以稀硫酸中溶质的质量分数为。故选项D不符合题意。
恰好完全反应后溶液中水的质量为100g—9.8g+1.8g=92g。故选项C不符合题意
固体混合物中氧元素的质量分数为
氧化铜中氧元素的质量分数为
氧化铁中氧元素的质量分数为
氧化镁中氧元素的质量分数为
氯化钠不与硫酸反应，所以杂质是氧化铁和氯化钠或者氧化镁和氯化钠或者氧化铁、氧化镁和氯化钠的混合物，即杂质中一定含有氯化钠，故选项B符合题意。
故选B。
14．CD
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、在空气中灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，最终除去碳得到氧化铜，该选项可行；
B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，该选项可行；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，该选项不可行；
D、HCl气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢气不与NaHCO3溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，有引入新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，该选项不可行。
故选：CD。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15．AB
【详解】
A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为0g+2.8g=2.8g，故A错误；
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为，生成物水中含氢元素的质量为，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故C正确；
D、由 可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故D正确。
故选：AB。
16．⑥ ① ② ③ ④ ⑤
【详解】
（1）碳酸钙在人体中吸收率很高，可溶于胃酸，碱性不强，对肠胃刺激也不大，没有毒副作用，可用作补钙剂；
（2）氮气性质稳定，常温下很难与其它物质反应，且来源广泛，市场价值便宜，常用作保护气；
（3）金刚石硬度大，且是自然已知的硬度最大的物质，故用于裁玻璃；
（4）干冰升华吸热，与空气中的水蒸气迅速冷凝成水滴，故用于人工降雨；
（5）盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的盐，可用于金属表面除锈；
（6）氧氧化钠广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业。
故答案为：①⑥；②①；③②；④③；⑤④；⑥⑤。
17．水 I 钙 混合物 a
【详解】
（1）①六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；
②缺乏碘元素会造成思维迟钝，甲状腺肿大，碘元素元素符号为I；
③人体中含量最高的金属元素是钙；
（2）①湖水中含有水、氯化钠和其他一些可溶性杂质，属于混合物；
②.酚酞溶液、石蕊溶液只能测溶液的酸碱性，不能测酸碱度，可以采用pH试纸测定湖水的酸碱度，故选a；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：。
故答案为：①水；②I；③钙；④混合物；⑤a；⑥ 。
18．NaCl KCl 相等 < bde 8
【详解】
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，化学式为NaCl。
（2）①观察溶解度曲线和溶解度表可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，物质甲是指KCl。
②观察溶解度曲线，t℃时，甲和乙的溶解度相等。
③60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为KNO3＜NaCl；
④如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，说明此时已形成硝酸钾饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而升高，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，说明加入的物质溶于水放热，则加入的物质可以是氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠，是因为这些物质溶于水放热。而冰块和硝酸铵溶于水都会降低温度。故选bde。
⑤50℃时，KCl溶解度为42.6g。20℃时，KCl溶解度为34.0g。50℃时，将42gKCl固体溶解于100g水中，全部溶解；降温至20℃，析出晶体的质量是42g-34.0g=8g。
19． 置换
【详解】
（1）电解水生成氢气和氧气，故填：。
（2）氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，该反应反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物属于置换反应，故填：；置换。
（3）小苏打碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，故填：。
20．天然气 不可 SO2 有机物 温室效应
【详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是化石燃料，属于不可再生能源。
(2)冬天取暖大量使用含硫煤，硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，排放的二氧化硫气体SO2，会形成酸雨。
(3)酒精是含碳化合物，属于有机物；乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，。
(4)可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，更多冰川融化，极端天气增加。
21．汞原子 间隔 Cl2 +1 150
【详解】
（1）金属都是由原子构成的，水银体温计中的汞是由汞原子直接构成。测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的间隔增大。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数量都不改变，反应前钠原子、氯原子、氧原子、氢原子的个数分别为1个、3个、1个、2个，反应后除X外钠原子、氯原子、氧原子、氢原子的个数分别为1个、1个、1个、2个，因每个X分子中有2个氯原子，故X的化学式为Cl2。NaClO中钠显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）++（-2）=0，则=+1价。
（3）解：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。设加入水的质量为，则50g×20%=（50g+）×5%，解得=150g。答：加入水的质量为150g。
22．Al Al2O3 Ag+、Fe2+、Zn2+ >
【详解】
（1）地壳中元素含量靠前的为：氧、硅、铝、铁，故含量最多的金属元素为：铝或Al；
（2）铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面生成一层致密的氧化膜，化学式为：Al2O3；
（3）铁能和硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为：；
（4）向一定质量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加ag铁粉，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应，充分反应后过滤。得滤液和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成。说明滤液中存在Ag+，铁粉的量不足，没有完全置换出硝酸银当中的银单质，故滤液中一定含有的阳离子是Ag+、Fe2+、Zn2+；
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，56份的铁置换出216份的银，所以置换出的银单质质量大于铁的质量，故填>
23．水槽 C ab
【详解】
（1）仪器a的名称为水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳密度比空气大，易溶于水，应选用C装置向上排空气大收集。
（4）①将注射器内溶液推入甲中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的的化学方程式为。
②甲中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内气压减小，打开止水夹时，乙中的稀盐酸被倒吸入甲中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到乙中液体倒吸入甲中，甲中产生气泡。故选ab。
24．CO2 Na2SO4、Fe3O4 BaCl2、NaOH、Na2CO3
【详解】
（1）首先该物质为白色粉末，那么一定不含有Fe3O4（黑色），加水溶解后产生的白色沉淀可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀，但是在沉淀中加入足量的稀盐酸生成无色气体，沉淀全部溶解，沉淀只能是碳酸钡，.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，无色气体为二氧化碳，化学式是CO2；
（2）由（1）分析可知，该粉末含有碳酸钠和氯化钡，加入过量的氯化钡溶液振荡，静置，观察到白色沉淀产生，证明无色溶液中含有碳酸钠，反应的化学方程式为：；
（3）该物质是白色固体，Fe3O4是黑色的，一定不含有，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不和稀盐酸反应，这种沉淀有剩余，沉淀全部溶解，则一定没有硫酸钠，因为加入过量BaCl溶液可以排除Na2CO3影响检验NaOH产生干扰的可能性，因为BaCl2已经除尽Na2CO3，而在无色溶液中加酚酞溶液使无色溶液变成红色溶液，可证明原白色粉末中含有NaOH。所以一定没有Fe3O4、Na2SO4在原白色固体中，一定分有NaOH、BaCl2、Na2CO3在原白色固体中。
故答案为：①CO2；② ；③Na2SO4、Fe3O4；④BaCl2、NaOH、Na2CO3。
25．(1)2:3
(2)设：日产纯铁的质量为x，则有：
x=1120t
答：日产纯铁的质量为1120t；
(3) 设日产含铁90%的生铁的质量为y，则有：
y=1244.4t
答：日产含Fe90%的生铁的质量是1244.4t。
【详解】
（1）根据氧化铁的化学式可以得出铁元素与氧元素的原子个数比为：2:3，故填2:3；
（2）2000t含Fe2O380%的赤铁矿石中Fe2O3的质量为：2000t×80%=1600t，详见答案；
（3）详见答案。
26．
解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z

（1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量：
原固体混合物的质量：
（2）所加盐酸溶液中溶质质量分数：
（3）滤液的质量：
所得滤液中溶质的质量分数：
答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。
【详解】
见答案。