天津市河西区2019年中考化学二模试卷（含解析）

这是一份天津市河西区2019年中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2019年天津市河西区中考化学二模试卷
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2分）空气中含量最多的气体是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
2．（2分）自来水厂将水进行净化的过程中，属于化学变化的是（　　）
A．挥发 B．沉降 C．过滤 D．消毒
3．（2分）“2H2”表示（　　）
A．2个氢元素 B．2个氢原子 C．2个氢分子 D．2个氢离子
4．（2分）下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（　　）
A．白糖 B．白面 C．白酒 D．白开水
5．（2分）下列图标中，用于装运氢氧化钠的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2分）下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（　　）
A．密封保存石灰水
B．白磷在冷水中保存
C．铁制品放在干燥的环境中保存
D．密封保存浓盐酸
7．（2分）下列实验现象中，错误的是（　　）
A．水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体能燃烧且发出淡蓝色火焰
B．向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
8．（2分）工业上制取氢气的反应微观示意如图所示。有关说法正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．该方法的原料可以是煤炭和水
C．反应后得到是二氧化碳和氢气
D．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
9．（2分）下列有关分子和原子的说法，错误的是（　　）
A．在化学变化中原子重新组合
B．分子的质量可能比原子的质量小
C．分子是保持物质化学性质的一种微粒
D．若原子的种类相同则构成的分子一定相同
10．（2分）密闭容器中发生化学反应，X，Y，Z的质量随着反应时间的变化如图所示。下列判断错误的是（　　）

A．n的数值为12
B．该反应是化合反应
C．反应后容器内一定有两种物质
D．该反应的化学方程式一定为3X+Y＝4Z
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）
11．（2分）下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（　　）
A．铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）
B．镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）
C．烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）
D．二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）
12．（2分）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
13．（2分）下列实验操作中，能达到实验目的是（　　）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
铝、铜、银活动性顺序
验证
将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中
B
KCl（MnO2）
分离
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4溶液（H2SO4）
除杂
加入过量的氧化铜粉末，加热，过滤
D
CO2（H2O）
干燥
将混合气体通入氢氧化钠溶液中
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（　　）

甲
乙
丙
丁
戊
A
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
碳酸钙
稀盐酸
氢氧化钡
铁
C
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
D
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
15．（2分）现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。

下列说法中正确的是（　　）
A．白色沉淀甲是CaCO3且一定是原固体粉末中的CaCO3
B．无色溶液乙中一定含有Na2CO3
C．固体粉末成分有二种可能的组成
D．固体粉末是由CaO、CaCO3、Na2CO3组成的
三、填空题（本大题共3题共20分）
16．（6分）现有①一氧化碳、②大理石、③硝酸钾、④苛性钠、⑤盐酸、⑥纤维素等六种物质，选择适当的物质进行填空（序号）。
（1）可做建筑材料的是　 　；
（2）农田施用的复合肥是　 　；
（3）具有还原性的有毒气体　 　；
（4）人体胃液中含有的酸是　 　；
（5）炉具清洁剂中常含有的碱是　 　；
（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是　 　。
17．（9分）元素对人类生命和生活具有重要意义。
（1）地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是　 　。
（2）根据图中提供的信息填空。

①钙元素的核电荷数为　 　。
②B所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。
③若C中x＝16时，则该粒子属于　 　填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）儿童缺钙可能会导致　 　（填“贫血症”或“佝楼病”）。
（4）生石灰与水反应的化学方程式为　 　；此反应可用于　 　（填序号）。
A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物
（5）熟石灰可用于制备碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化合价为　 　。
18．（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）目前人类主要以化石燃料为能源，但它是不可再生能源。天然气充分燃烧的方程式为　 　。
（2）液态二氧化碳灭火器可用于扑灭档案室的火灾，下列说法正确的　 　（填序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物着火点
（3）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在催化剂和加热的条件下用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO的化学方程式是　 　。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）锌和稀硫酸反应：　 　。
（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应：　 　。
（3）将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：　 　。
20．（4分）如图是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作的示意图，据图回答下列问题。

（1）图中存在的错误是　 　（填序号）。
（2）配制该溶液的正确操作顺序是　 　（填序号）。
（3）若用25%的氮化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需25%的氯化钠溶液的质量为　 　g。
21．（10分）水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。
（1）能说明水是由氢元素和氧元素组成的实验是　 　（填序号）。
A．水的净化B．通电分解水C．氢气在氧气中燃烧
（2）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4NO3
119
190
286
421
630
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
①20℃时，将40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为　 　g。
②40℃时，要使接近饱和的NH4NO3溶液变为饱和溶液，下列方法中一定能达到目的是　 　（填序号）。
A．升高温度B．加溶质NH4NO3C．加水D．恒温蒸发水
③60℃时，分别用50gNaCl、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaCl　 　NH4NO3（填“＞”、“＝”或“＜”）。
④80℃时，向100gNaCl饱和溶液和100gCa（OH）2饱和溶液中分别加入等量（少量）的NH4NO3固体，在溶解过程中由饱和溶液变为不饱和溶液的是　 　（填溶质的化学式）。
⑤某NH4NO3晶体中有少量NaCl和Ca（OH）2杂质，要得到纯净NH4NO3的方法是：在80℃，向其中逐渐加水至全部溶解，然后　 　、过滤、洗涤、干燥后得到NH4NO3晶体。
（3）实验室模拟工业粗盐精制的过程如图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①过滤时使用玻璃棒的作用是　 　。
②欲除去混合液中的杂质，从提供的试剂中选出a所代表的除杂试剂，按滴加顺序依次为：过量的　 　溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液。
③滤液X中加入适量盐酸的目的是　 　。
④为充分反应得到较纯净的精盐，操作R的具体方法是　 　。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22．（7分）根据如图所示的实验装置回答问题：

（1）写出仪器a的名称：　 　。
（2）将装置A与C连接可用于实验室制取氧气，该反应的化学方程式为　 　；实验结束时，应先将　 　然后再　 　。
（3）实验室制取并收集CO2气体的装置是　 　。若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的　 　（“b”或“c”）口通入。
23．（9分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）由于铜具有良好的　 　性，所以铜常用于制作导线。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因　 　。
（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）为原料冶炼生铁的反应原理：　 　。
（4）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是　 　（填序号）。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
（5）现有碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为　 　。（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）
24．（4分）实验室有溶液样品M，其中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种。为确定样品M的成分，设计并完成了如图所示的实验（假设除标有“过量”外，均恰好完全反应）。

（1）气体B为　 　（填化学式，下同）。
（2 ）溶液D中一定含有的阳离子为　 　。
（3）该溶液样品M中一定含有的物质为　 　。
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．（4分）维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，例如猕猴桃、橙子、西兰花、西红柿和青椒等。
（1）维生素C是人体不可或缺的营养物质，缺乏维生素C会引起　 　（填“夜盲'症”或“坏血症”）；
（2）维生素C的相对分子质量为　 　；
（3）维生索C中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（写最简整数比）；
（4）维生素C的三种元素中　 　元素的质量分数最大。
26．（6分）向氯化钠和碳酸钠的混合物14.9g中加40.5g水，使其完全溶解，然后向混合溶液中加入10%的稀盐酸73g，恰好完全反应，生成的气体全部逸出。试计算：
（1）原14.9g混合物中碳酸钠的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%）

2019年天津市河西区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．【解答】解：A、氧气大约占空气体积的21%，故选项错误；
B、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；
C、氮气大约占空气体积的78%，故选项正确；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；
B、沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；
C、过滤只是把不溶于水的物质除去，过程中没有新物质生成，属于物理变化。故错误；
D、消毒的过程中生成了次氯酸和盐酸，属于化学变化。故正确。
故选：D。
3．【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，“2H2”表示2个氢分子。
A、“2H2”表示2个氢分子，元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。
B、“2H2”表示2个氢分子，不能表示2个氢原子（2H），故选项错误。
C、“2H2”表示2个氢分子，故选项正确。
D、“2H2”表示2个氢分子，不能表示2个氢离子（2H+），故选项错误。
故选：C。
4．【解答】解：人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐。
A．白糖属于糖类。属于人体所需营养素；
B．白面中富含淀粉，属于糖类，属于人体所需营养素；
C．白酒中含有酒精，不属于人体所需营养素；
D．水属于人体所需营养素。
故选：C。
5．【解答】解：氢氧化钠有腐蚀性，是腐蚀品，应贴腐蚀品标志，
A．为节约用水的标志，故A错；
B．为易燃气体的标志，故B错；
C．为腐蚀品标志，故C正确；
D．为循环标志，故D错；
故选：C。
6．【解答】解：A、密封保存石灰水，因为石灰水能与空气中的二氧化碳反应，属于化学性质；故选项错误；
B、白磷在冷水中保存，因为白磷易自燃，属于化学性质；故选项错误；
C、铁制品放在干燥的环境中保存，因为铁制品易生锈，属于化学性质；故选项错误；
D、密封保存浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，属于物理性质；故选项正确；
故选：D。
7．【解答】解：A、水通电，电源正极端的玻璃管内产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，该选项说法不正确；
B、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此向未密封保存的烧碱溶液中加入足量稀盐酸会有气泡产生，该选项说法正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；
D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该选项说法正确。
故选：A。
8．【解答】解：根据工业上制取氢气的反应微观示意图，用炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2CO+H2，
A、由反应的化学方程式可知：该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故错误；
B、根据工业上制取氢气的反应微观示意图，该方法的原料可以是煤炭和水，故正确；
C、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，故错误；
D、由反应的化学方程式可知：反应后得到是一氧化碳和氢气，反应后冷却到常温不能得到纯净的氢气，故错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合，故A说法正确；
B、分子和原子不能比较大小，分子的质量可能比原子的质量小，故B说法正确；
C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故C说法正确；
D、若原子的种类相同则构成的分子不一定相同，例如一氧化碳和二氧化碳，故D说法错误。
故选：D。
10．【解答】解：A、n＝9+（5﹣2）＝12，该选项说法正确；
B、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；
C、反应后容器内一定有两种物质，即反应生成的Z和过量的Y，该选项说法正确；
D、由于不知道三种物质的相对分子质量，因此不能确定反应的化学方程式，该选项说法不正确。
故选：D。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．）
11．【解答】解：A、铁丝、铜丝、水银分别是银白色固体、紫红色固体、银白色液体，可以鉴别，故选项错误。
B、镁粉能与稀盐酸反应生成氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色；木炭粉不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项错误。
C、烧碱、食盐、纯碱三种溶液分别显碱性、中性、碱性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、红色，不能鉴别，故选项正确。
D、把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三种气体，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
12．【解答】解：由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O可知，每个X中含有1个氮原子和1个氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化学式是NO。
故选：C。
13．【解答】解：A、将铜片分别浸入硫酸铝溶液和硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银；铜与硫酸铝溶溶液不反应，说明了活动性铝＞铜；由此可得出三种金属活动性铝＞铜＞银，故选项能达到实验目的。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C、H2SO4能与过量的氧化铜粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D、氢氧化钠溶液不具有吸水性，且能与二氧化碳反应，不能除去水蒸气，故选项不能达到实验目的。
故选：AC。
14．【解答】丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，则丁是氢氧化钡，五种物质中能与其他四种物质都反应的只有盐酸，故戊是盐酸；碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，所以丙是碳酸钠；戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应，所以甲是铁，乙是硝酸银或甲是硝酸银，乙是铁，把以上各物质代入框图并结合题干信息进行验证，符合要求。
故选：AD。
15．【解答】解：A．白色沉淀甲是CaCO3，可能其中一部分是原先含有，一部分是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，故A错误；
B．无色溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸钠，故B正确；
C．由于无色溶液中含有碳酸钠，所以没有氢氧化钙，生成的11.7g晶体是氯化钠，设生成2.2g二氧化碳需要氯化钠的质量为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
x 2.2g
x＝5.85g
其他氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的，溶液中的氢氧化钠是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的，氢氧化钙是氧化钙和水反应生成的，所以原固体中含有
CaCO3、CaO、Na2CO3三种物质，故C错误，D正确。
故选：BD。
三、填空题（本大题共3题共20分）
16．【解答】解：（1）可做建筑材料的是大理石；
（2）农田施用的复合肥是硝酸钾；
（3）具有还原性的有毒气体是一氧化碳
（4）人体胃液中含有的酸是盐酸；
（5）炉具清洁剂中常含有的碱是苛性钠；
（6）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是纤维素。
故填：（1）②；（2）③；（3）①；（4）⑤；（5）④；（6）⑥。
17．【解答】解：（1）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是SiO2；
（2）钙元素的核电荷数＝原子序数＝20，B所示粒子最外层上的电子数＝7＞4，在化学反应中容易得到电子，C中x＝16＜18，则该粒子属于带负电荷，属于阴离子；
（3）儿童缺钙可能会导致佝楼病，缺铁可能会导致贫血症；
（4）生石灰能吸收水分，且与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热；此反应的符合多变一的特点，属于化合反应；
（5）Ca（IO3）2中钙元素、氧元素的化合价分别是+2和﹣2，设其中碘元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，+2+（x﹣2×3）×2＝0，得可计算出碘元素的化合价为+5。
答案为：（1）SiO2；（2）①20；②得到；③阴离子；
（3）佝偻病；（4）CaO+H2O═Ca（OH）2；ABC；（5）+5。
18．【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料，正确；
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，正确；
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低了温度低于可燃物着火点而灭火，着火点属于可燃物的属性，不能降低，错误。
故选：AB；
（3）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O。
四、简答题（本大题共3题，共20分）
19．【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（2）碳酸钠溶液与饱和的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
故答案为：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
20．【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
（3）设需25%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%＝x×25% x＝40g。
故答案为：
（1）A；
（2）DACEB；
（3）40。
21．【解答】解：（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水和水通电生成氧气和氢气，都能说明水中含有氢元素和氧元素；
（2）①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，所以40gNaCl加入到100g水中充分搅拌后，所得溶液的质量为136g；
②把不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂和降低温度；
③60℃时，NaCl、NH4NO3的溶解度分别为：37.3g和421g，即100g水中可溶解37.3g氯化钠，100g水中可溶解421g硝酸铵，所以50gNaCl、NH4NO3制成饱和溶液，需要水的质量NaCl＞NH4NO3；
④硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高，可以由饱和溶液变为不饱和溶液；
⑤硝酸铵的溶解度随温度变化趋势大，采用降温结晶的方法提纯；
（3）①过滤中玻璃棒的作用为引流；
②杂质MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀、Na2SO4与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
③滴加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
④边滴加a边用玻璃棒搅拌，使盐酸与氢氧化钠和碳酸钠完全反应；
故答案为：（1）BC；
（2）①136；②BD；③＞；④Ca（OH）2；⑤降温结晶；
（3）①引流；②NaOH；③除去过量的NaOH和Na2CO3；④边滴加a边用玻璃棒搅拌。
五、实验题（本大题共3题，共20分）
22．【解答】解：（1）水槽是盛水的仪器，故答案为：水槽；
（2）装置A的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；导管移出水面；熄灭酒精灯；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若改用装置F收集，则CO2从玻璃管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：BE；c；
23．【解答】解：（1）铜常用于制作导线，体现了其优良的导电性；
（2）铝在空气中与氧气反应生成，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）的金属活动顺序中，铁排在铜和银的前面，铁能和AgNO3、Cu（NO3）2反应，铁排在镁的后面，铁和Mg（NO3）2不反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，溶液里一定含有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3；滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有镁和铁。
A．因为滤渣中不含镁和铁，向滤渣中加入稀盐酸，一定不会有气泡冒出，故A错误；
B．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2，故B正确；
C．根据化学方程式：Fe+2AgNO3＝2Ag+Fe（NO3）2 、Fe+CuSO4＝Cu+Fe（NO3）2可知：每56份质量的铁置换出216份质量的银或64份质量的铜，与原溶液相比，滤液的质量可能减少，故C错误；
D．因为滤液中可能含有AgNO3，滴加盐酸，可能会有白色沉淀出现，故D正确，故选BD；
（5）生成二氧化碳的质量为：
100g﹣87.6g＝12.4g；
设生成12.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 12.4g
x＝23.7g
原碳酸氢钠样品中含有碳酸氢钠的质量为：
100g×23%÷＝84g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
≈28.2%
故答案为：
（1）导电；
（2）；
（3）；
（4）BD；
（5）28.2%
24．【解答】解：加入溶液氢氧化钡产生了刺激性气味的气体B，说明是硝酸铵与碱性物质混合，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液D中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；
（1）气体B为氨气，化学式为NH3；
（2 ）溶液D中一定含有的阳离子为 H+、Na+、Ba2+；
（3）根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
故填：（1）NH3
（2）H+、Na+、Ba2+
（3）NH4NO3、MgCl2、Na2SO4
六、计算题（本大题共2题，共10分）
25．【解答】解：（1）人体若缺乏维生素C会引起坏血病；
（2）维生素C的相对分子质量＝12×6+1×8+16×6＝176，
（3）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，
（4）维生素C中碳原子的相对原子质量之和为12×6＝72，氢原子的相对原子质量之和为1×8＝8，氧原子的相对原子质量之和为16×6＝96，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高，
故答案为：（1）坏血症；（2）176；（3）9：1：12；（4）氧。
26．【解答】解：（1）设原混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z。
盐酸中溶质质量：73g×10%＝7.3g

106 73 117 44
x 7.3g y z
x＝10.6g
y＝11.7g
z＝4.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
%＝12.9%
答：（1）原14.9g混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.9%。