精品解析：2021年山东省德州市武城县中考第二次练兵（二模）化学试题（解析版+原卷板）

武城县2021年第二次练兵考试

化学试题

注意事项：

1．本试卷选择题共分，非选择题共6分，全卷满分10分；考试时间70分钟。

2．各题前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。

3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4．考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1        C：12        N：14        O：16        Cl：35.5        Ca：40        Na：23

一、选择题（本题包括16个小题，1-12题每小题2分，13-16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A. 铁生锈 B. 把石蕊放入水中，水变成了紫色

C. 因电压过高，灯泡烧坏 D. 分离液态空气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。铁生锈有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；   

B、把石蕊放入水中，水变成了紫色，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；

C、因电压过高，灯泡烧坏无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；   

D、分离液态空气无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。

故选A。

【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。

2. 物质的性质决定其用途。下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、金属铁具有导电性，可用于制作铁锅，说法正确。

B、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，并不是利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，说法错误。

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，说法正确。

D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，说法正确。

故选：B。

3. 下列所示实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH值

C. 量筒体积读数 D. O2验满

【答案】D

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；不能把水注入浓硫酸中，否则稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴；故A操作错误；

B、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；把pH试纸浸入待测液中污染试剂，故B操作错误；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视刻度，故C操作错误；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明氧气集满，故D操作正确；

故选D。

4. 下列有关实验现象的描述正确的是

A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D. 氯化铵和熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水

【答案】C

【解析】

【详解】A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟而不是白雾，错误，不符合题意。

B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，而不是空气，错误，不符合题意。

C、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确，符合题意。

D、氯化铵与熟石灰混合研磨可生成氯化钙、氨气和水属于实验结论，不属于实验现象，错误，不符合题意。

故选C。

5. “绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是

A. 白色污染一—焚烧或掩埋废弃塑料

B. 温室效应一一开发新能源，减少化石燃料的使用

C. 酸雨一一推广使用脱硫煤

D. 臭氧空洞一一研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用

【答案】A

【解析】

【详解】A、直接焚烧塑料会造成大气污染，掩埋塑料因塑料不易降解会造成水体污染，A选项符合题意；

B、减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，减轻温室效应，B选项不合题意；

C、酸雨因燃烧含硫的煤而造成，若推广脱硫剂，可减少燃煤排放硫的氧化物，C选项不合题意；

D、臭氧层空洞是过度使用制冷剂氟利昂造成，研发新的制冷剂可以减少使用氟利昂，D选项不合题意；

故选A。

6. 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）

A. 铕原子中的质子数为63

B. 铕的相对原子质量是152.0g

C. 2Eu2+表示2 个铕原子

D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6价

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为63，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2Eu2+表示2个铕离子，故选项说法错误。

D、Eu2O3中，氧元素显-2价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误。

故选：A。

7. 下列物质分类正确的是

A. 单质：氢气、空气

B. 氧化物：氧化铜、干冰

C. 酸：硝酸、硫酸铜

D. 碱：火碱、纯碱

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等两种及两种以上物质组成的，属于混合物，不符合题意；

B、氧化铜是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，干冰是二氧化碳固体，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；

C、硝酸属于酸，但是硫酸铜属于盐，不符合题意；

D、火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意。

故选B。

【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；

只由一种物质组成，是纯净物；

化合物：由不同种元素组成的纯净物；

单质：由同种元素组成的纯净物；

由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。

8. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则Ni元素的化合价为

A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价

【答案】B

【解析】

【详解】已知NiFe2O4中铁元素为+3价，氧元素为-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，x=+2。

故选B。

9. 下列说法中不正确的是

A. 一氧化碳与血红蛋白结合能力很强，会导致人缺氧窒息死亡

B. 甲醛能与蛋白质发生反应，会严重危害人体健康

C. 含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用

D. 老年人适当补钙，可以预防骨质疏松

【答案】C

【解析】

【详解】A．氧气和一氧化碳都能与血红蛋白结合，一氧化碳与血红蛋白的结合能力较强，更多的血红蛋白与一氧化碳结合，又因为一氧化碳与血红蛋白结合后分离极慢，而血红蛋白的数量是有限的，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，而不能被血液运输到组织细胞，造成组织细胞缺氧，故A正确；

B．甲醛能与蛋白质发生反应，有剧毒且能致癌，对人体健康有严重危害，故B正确；

C．霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，清洗后煮熟不能除去黄曲霉素，故C错误；

D．钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故D正确。

故选C。

10. 在全国抗击新型冠状病毒肺炎防疫中，广泛使用了过氧乙酸（化学式 CH3COOOH）对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是

A. 过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的

B. 过氧乙酸的相对分子质量为76

C. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2∶4∶3

D. 过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒

【答案】B

【解析】

【详解】A. 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子构成的，选项A错误；

B. 过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，选项B正确；

C. 过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比：（12×2）∶（1×4）∶（16×3）=6∶1∶12，选项C错误；

D. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。过氧乙酸中含有3种元素，不属于氧化物，选项D错误。故选B。

11. 认真细致地观察和分析实验，有助于获得化学知识并体会科学分析方法。下面对于相关实验的分析不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、镁条燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量，反应后固体质量增加，不能用来验证质量守恒定律，符合题意；

B、红磷燃烧消耗氧气，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，在压强差的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的1/5，可得出氧气约占空气总体积的1/5，不符合题意；

C、将水注入装满二氧化碳的软塑料瓶中，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于水，装置内压强减小，不符合题意；

D、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不符合题意。

故选A。

12. 某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是

A. 将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中

B. 将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中

C. 将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中

D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中

【答案】D

【解析】

【详解】A、将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误；

B、将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；

C、将镁片放入Zn(NO3)2溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入Cu(NO3)2溶液中，镁片表面出现红色固体，说明锌的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误；

D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，选项正确，故选D。

13. 如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是

A. 图中只有两种氧化物 B. 该反应属于置换反应

C. 相对分子质量最大的是NO D. 生成丙和丁的质量比为7:22

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，该反应是NO与CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、NO、CO、CO2都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故图中有三种氧化物，不符合题意；

B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；

C、NO的相对分子质量为：14+16=30，CO的相对分子质量为：12+16=28；N2的相对分子质量为：14×2=28；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故相对分子质量最大的是CO2，不符合题意；

D、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22，符合题意。

故选D。

14. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（   ）

A. 该反应是化合反应 B. x的值为18

C. 参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D. 丙一定是催化剂

【答案】C

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，该反应为分解反应。

A、由以上分析可知，该反应是分解反应，说法错误；

B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；

C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，说法正确；

D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。

故选：C。

15. 下列实验方案设计不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、KCl固体可溶于水，MnO2不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤除去二氧化锰、蒸发结晶得到氯化钾，正确。

B、二氧化碳、一氧化碳和铜均不反应，不能达到目的，错误。

C、取样，加入熟石灰研磨，闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，有刺激性气味的是硫酸铵，没有任何味道的是硫酸钾，正确。

D、CaCO3不溶于水，CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液透明无色，因此可以通过取样，加适量水，搅拌，观察来鉴别三种物质，正确。

故选B。

16. 下列图象与对应的叙述相符合的是

A. 图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B. 图B是高温灼烧一定质量的大理石

C. 图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D. 图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液

【答案】D

【解析】

【分析】
 

【详解】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。

B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误，不符合题意。

C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意。

D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。

故选D。

二、理解与应用（本大题包括5个小题，共23分）

17. 请用化学用语填空。

（1）两个亚铁离子______。

（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为______。

（3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒______。

（4）标出氯化铝中铝元素的化合价______。

【答案】（1）2Fe2+   

（2）NH   

（3）SO2    （4）

【解析】

【分析】

【小问1详解】

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；两个亚铁离子2Fe2+。

【小问2详解】

氯化氨是由铵根离子和氯离子构成的，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子的化学符号为: NH 。

【小问3详解】

保持二氧化硫化学性质的最小微粒的二氧化硫分子，SO2；

【小问4详解】

氯化铝中氯元素显-1价，铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化铁中铁元素的化合价可表示为：。

18. 如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为 ________ 。

（2）在B~F五种粒子中，共有 _______ （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 ______ （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 _______ 。

【答案】    ①. 36    ②. 4    ③. BD    ④. 最外层电子数相同

【解析】

【详解】（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。

（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素。由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。

19. 复学防疫，化学助力。

（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。

（2）上学时，戴口罩。制作口罩用无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____。

（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_____。

（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_____。

【答案】    ①. 间隔变大    ②. 6：1    ③. O2    ④. C2H5OH+3O22CO2+3H2O    ⑤. 蔬菜

【解析】

【详解】（1）原子之间有间隔，温度升高，间隔变大，所以水银体温计中汞柱会上升，故填：间隔变大。

（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故填：6：1。

（3）根据质量守恒，反应前后原子的种类数目不变，，反应前4C、8H、6O反应后4C、8H、4O，故x中含有两个氧原子，为氧气，酒精化学式C2H5OH和酒精反应生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

（4）米饭富含糖类，红烧肉富含油脂，鸡蛋汤、牛奶，富含蛋白质，还缺少维生素，还应补充的食物是蔬菜，故填：蔬菜。

20. 金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是___________________。

A 塑料水杯       B 汽车轮胎       C 青铜古剑       D 医用口罩

（2）用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_____________________。

（3）不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是____________（用化学方程式表示）。

【答案】    ①. C    ②. Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O    ③. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

【详解】（1）A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属于合成材料，不符合题意；

B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；

C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，符合题意；

D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选C。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（3）假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌>（氢）>铜>金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

21. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）A点的含义是______。

（2）t2℃时，将25g乙加入到50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。

（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是______。

【答案】（1）t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为40g   

（2）2:7    （3）丙   

（4）甲＜乙＜丙

【解析】

【分析】

【小问1详解】

A点是甲、乙、丙三条溶解度曲线的交点，含义是t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，为40g。

【小问2详解】

t2℃时，乙的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g乙，则50g水中最多溶解20g乙，所以所得溶液中溶质与溶液的质量比是20g:(50g+20g)=2:7。

【小问3详解】

t3℃时，丙溶解度最小，所以饱和溶液的溶质质量分数最小，等质量的饱和溶液中，含溶剂最多。

【小问4详解】

丙降低温度溶解度升高，溶质质量分数不变。甲乙降温后有溶质析出，溶质质量分数降低，仍为饱和溶液。t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，且都比t2℃时丙的溶解度小，所以所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是甲＜乙＜丙。

三、实验与探究（本大题包括3个小题，共29分）

22. 某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：

【实验一】制取氧气

可选用的装置及部分药品如下：

（1）若利用过氧化氢溶液制取O2，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填装置序号）。

（2）若用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式______，检验氧气的方法是______，排水法收集氧气不纯的原因是______（答一点即可）。

（3）为收集干燥的O2，装置连接顺序是：O2发生装置→C→______（填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的______（填“a”或“b”）端连接。

【实验二】探究熔喷布的元素组成

（4）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O。

②装置L中证明产生了CO2的化学方程式______。

根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素是______（填元素符号）。

【答案】（1）    ①.
    ②. B   

（2）    ①.
    ②. 将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃则是氧气    ③. 未等气泡连续均匀冒出就开始收集或集气瓶中未装满水等   

（3）    ①. F    ②. a   

（4）    ①.
    ②. C、H

【解析】

【分析】

【小问1详解】

过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式是。该反应不需要加热，所以选择B固液不加热型装置。

【小问2详解】

高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是。可以利用氧气的助燃性检验氧气。方法是将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃则是氧气。排水法收集到的氧气不纯可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集（开始排出的是装置内的空气）或集气瓶中未装满水，残留有空气等。

【小问3详解】

氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，排空气法收集到的气体较干燥。浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，所以连接顺序是O2发生装置→C→F。万用瓶洗气时长进短出，所以发生装置的导管口应与装置C的a端连接。

【小问4详解】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为。反应前后元素的种类不变，生成了水和二氧化碳，反应物中有氧气，所以熔喷布中一定含有的元素是C、H。

23. 做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

【提出问题】上述实验中发生反应的化学方程为_____，那反应后溶液中的溶质是什么？

【提出猜想】猜想一：溶质是Na2SO4猜想二：溶质是Na2SO4 和NaOH   猜想三：溶质是______

【查阅资料】Na2SO4 溶液呈中性

【实验探究】小聪同学设计如下的实验方案

【方案评价】同学们对小聪的实验方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是___。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是___。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

【答案】    ①. 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O    ②. Na2SO4 和H2SO4    ③. 粉末溶解，溶液由无色变蓝色    ④. 稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色    ⑤. 硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠

【解析】

【详解】提出问题：

上述实验中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程为：。

提出猜想：

猜想一：溶质是Na2SO4

猜想二：溶质是Na2SO4 和NaOH

猜想三：稀硫酸过量时溶质是Na2SO4 和H2SO4。

实验探究：

实验过程如下所示：

方案评价：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是稀硫酸显酸性，也不能使酚酞试液变色。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。

【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24. 某校师生线上“互动探究”活动，了解生活中常见的几种盐的化学性质，洁测灵（主要成分稀盐酸，不考虑其它成分）

【答案】    ①. 酚酞    ②. 气泡    ③.     ④. 产生白色沉淀

【解析】

【分析】

【详解】探究一：碳酸钠溶液为碱性。酚酞遇碱性溶液变红。所以滴加的是酚酞溶液。

探究二：稀盐酸能和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊。可看到的现象是由气泡产生，氢氧化钙溶液变浑浊。

探究三：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为。

探究四：氯化钙与碳酸钠反应会生出碳酸钙白色沉淀和氯化钠。所以对应的现象是产生白色沉淀。

四、计算题（本大题包括2个小题共12分）

25. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，计算：

（1）硝酸铵中各元素的原子个数比为______；

（2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为______g。

【答案】（1）氮、氢、氧原子个数比为：2:4:3   

（2）

【解析】

【分析】

【小问1详解】

由化学式可知，硝酸铵中氮、氢、氧原子的个数比为2:4:3；

【小问2详解】

见答案

26. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量_____。

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为_____。

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数_________。（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g；

（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

   解得：x＝21.2g，y＝23.4g，

22.8g样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g

（3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数14.7%

故答为：（1）8.8；

（2）22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g；

（3）所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。

【解析】

【详解】见答案。

【点睛】本题主要考查学生有关化学方程式的计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。