高考化学二轮训练题： 2套单科标准练 单科标准练1 Word版含答案

这是一份高考化学二轮训练题： 2套单科标准练 单科标准练1 Word版含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
单科标准练(一)
(分值：100分，建议用时：50分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Ca 40
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是(　　) 【97184388】
A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任
何负面作用
D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
C　[氯化钙是电解质，在潮湿的环境中和桥梁中的金属成分构成原电池，加快金属的腐蚀速率，A正确；活性炭具有吸附性，能吸附微小固体颗粒，B正确；甲醇汽油燃烧生成CO2，CO2的大量排放会加剧温室效应，C错误；亚硝酸钠是一种防腐剂，在一定含量标准内可以添加到食品中，D正确。]
8．下列关于有机化合物的叙述正确的是(　　)
A．氟利昂­12的结构式为，该分子是平面形分子
B．苯与液溴混合后加入铁粉，发生加成反应
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D．1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C　[氟利昂­12的结构式与甲烷类似，属于四面体结构，A错误。苯与液溴混合后加入铁粉，发生取代反应，生成溴苯，B错误。分子式为C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)Cl、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl共4种，C正确。1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]含有2 mol羧基，可与2 mol NaHCO3发生反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，D错误。]
9．五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法不正确的是(　　)
【97184389】
元素
元素的相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N
原子的M电子层上有3个电子
W
在短周期元素中，其原子半径最大
X
其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y
元素的最高化合价与最低化合价的代数和为6
A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
C　[根据元素周期表结构和表中信息可知M为N元素，N为Al元素，W为Na元素，X为S元素，Y为Cl元素。M的气态氢化物为氨气，氮元素为－3价，具有还原性，常温下，氨水呈碱性，pH＞7，A正确。W单质(金属钠)在氧气中燃烧产物为过氧化钠，阴、阳离子个数之比为1∶2，B正确。由N和Y所形成的化合物AlCl3中存在共价键，属于共价化合物，C错误。N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，两两之间能相互发生反应，D正确。]
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) 【97184390】
A．1 L 1 mol/L的盐酸中，所含HCl分子数为NA
B．常温常压下，71 g Cl2溶于水，转移的电子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，所含硫原子的数目为NA
D．0.5 mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
D　[HCl是强电解质，在水中完全电离，其水溶液中不存在HCl分子，A错误。氯气与水的反应是可逆反应，不能完全转化，反应程度未知，故转移电子数无法计算，B错误。三氧化硫的熔点为16.8 ℃，标准状况下为固态，22.4 L SO2和SO3的混合物的物质的量无法确定，故含硫原子的数目无法计算，C错误。乙醇分子的结构式为，一个乙醇分子含7个极性共价键，故0.5 mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA，D正确。]
11．中国科学院成功开发出一种新型铝­石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为Al＋xC＋Li＋＋PF===AlLi＋CxPF6，有关该电池说法正确的是 (　　) 【97184391】
A．放电时，电子由石墨沿导线流向铝
B．放电时，正极反应式为Al＋Li＋＋e－===AlLi
C．充电时，铝电极质量增加
D．充电时，PF向阴极移动
C　[电池充电时的总反应式为Al＋xC＋Li＋＋PF===AlLi＋CxPF6，则放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF。放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故A错误；放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6＋e－===xC＋PF，故B错误；充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以铝电极质量增加，故C正确；充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故D错误。]
12．下列关于实验的说法正确的是(　　)
选项
实验目的
实验操作
A
分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
将混合液体倒入过滤器中过滤
B
证明Ksp(CuS)H3BO3
向Na2CO3溶液中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
C　[分离胶体与溶液应该用渗析法，两者均能透过滤纸，故过滤不能将两者分开，A项错误；只要溶液中离子浓度足够大，可同时生成ZnS和CuS沉淀，要验证两者Ksp的相对大小，应该向ZnS沉淀中加入Cu2＋，沉淀由白色(ZnS)转化为黑色(CuS)，B项错误；根据强酸制备弱酸的原理可知C项正确；铁钉放入试管中，用盐酸浸泡产生氢气，主要发生化学腐蚀，不能验证其吸氧腐蚀，D项错误。]
13．常温下取0.1 mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3、2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3。HA和HB的1 L溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线，则下列说法正确的是(　　)

A．X是HA，M是HB
B．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液
C．对于的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
D．若常温下浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则
c(A－)>c(HA)
C　[根据题给反应方程式可知，电离出H＋的能力：HA＞HCO＞HB。HA的酸性比碳酸弱，说明HA是弱酸，加水稀释10 000倍，HA的pH变化小于4，即当lg V＝4时，HA的pH小于6，A错误；根据盐类水解规律：越弱越水解，故常温下，NaA溶液的pH小于等浓度的NaB溶液的pH，B错误；＝＝，HA的酸性强于HB，即Ka(HA)＞Ka(HB)，因此的值：HA＞HB，C正确；pH＞7说明混合溶液显碱性，即A－的水解程度大于HA的电离程度，因此c(HA)＞c(A－)，D错误。]
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)
(一)必考题(3题，共43分)
26．(14分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表(20 ℃)：
物质
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
S(g/100 g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知：K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下，请回答： 【97184392】

(1)步骤①应在________(填字母序号，下同)中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯　　　　　　　 B．蒸发皿
C．瓷坩埚 D．铁坩埚
(2)下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是________。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应
已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已
歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色
褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反
应已歧化完全
(3)综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是________。
A．二氧化硫 B．稀醋酸
C．稀盐酸 D．稀硫酸
当溶液pH达10～11时，停止通CO2。若CO2过多，造成的后果是____________
________________________________________________________________。
(4)通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程溶液中发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
②称量w g KMnO4粗产品，配制成100 mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00 mL应选用________装置(填“A”或“B”)。
③滴定终点溶液的颜色变化是______________________________________。
④经测定每滴定10.00 mL待测液平均消耗c mol/L草酸标准液V mL，则样品纯度的表达式为________(高锰酸钾的摩尔质量用M g·mol－1表示)。
【解析】　(1)固体熔化需要坩埚，浓缩溶液需要蒸发皿，又因为高温下二氧化硅能与KOH反应，因此选择铁坩埚，不选择瓷坩埚，故步骤①应在铁坩埚中熔化，D项正确。
(2)由于紫红色会遮盖绿色，所以溶液颜色的变化不能表明反应已歧化完全，A项错误；取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，根据反应原理可知，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全，B项正确；取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，说明发生了歧化反应，不能说明反应已歧化完全，C项错误；由流程图中pH＝10～11时K2MnO4溶液发生歧化，但不能表明反应已歧化完全，D项错误。
(3)SO2具有还原性，易被氧化，A项错误；稀盐酸易被高锰酸钾氧化为氯气，C项错误；稀硫酸反应生成的硫酸钾的溶解度与高锰酸钾的溶解度相近，不容易分离，D项错误。根据表中数据可知碳酸氢钾的溶解度小，CO2与K2CO3溶液反应生成KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低。
(4)①草酸与酸化后的KMnO4溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；
②KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取，选A装置；
③滴定终点时溶液的颜色由紫红色变为无色；
④设样品的纯度为x，则
2MnO　　　　～　　　　　5H2C2O4
　2　　　　　　　　　　　　5
mol·L－1×0.01 L　　　cV×10－3 mol
解得x＝。
【答案】　(14分)(1)D(1分)　(2)B(2分)
(3)B(2分)　过量的CO2与K2CO3反应生成的KHCO3，结晶时会同KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低(2分)
(4)①2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2分)
②A(1分)　③溶液由紫红色变为无色(2分)
④(2分)
27．(15分)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
【97184393】
反应
过程
化学方程式
ΔH/(kJ·
mol－1)
活化能Ea/
(kJ·mol－1)
甲烷
氧化
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽
重整
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
＋206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)
＋165.0
243.9
回答下列问题：
(1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________(填“>”“＜”或“＝”)甲烷氧化的反应速率。
(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________；
随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)从能量角度分析，甲烷自然重整方法的先进之处在于________________。
(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO的物质的量分数的影响如图所示：

①若要达到H2的物质的量分数大于65%、CO的物质的量分数小于10%，以下条件中最适合的是________(填序号)。
A．600 ℃、0.9 MPa
B．700 ℃、0.9 MPa
C．800 ℃、1.5 MPa
D．1 000 ℃、1.5 MPa
②画出600 ℃、0.1 MPa条件下，系统中H2的物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

(6)如果进料时氧气量过大，最终导致H2的物质的量分数降低，原因是__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(7)对于反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，一定条件下，设起始＝Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．该反应的ΔH”“c(HAsO)>c(H2AsO)，c正确。
③由图像可知，pH＝11时，含砷元素的主要微粒为H2AsO，故将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至11时，亚砷酸与OH－反应生成H2AsO，其反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O。
(3)①H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸是二元酸，则Na2HPO3为正盐，Na2HPO3为强碱弱酸盐，溶液pH＞7。②阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；产品室中HPO和H＋结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPO＋2H＋===H3PO3。
【答案】　(14分)(1)①As2S3(1分)
②As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2(3分)
(2)①H3AsO3(1分)　②b(1分)
③H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O(2分)
(3)①正盐(1分)　＞(1分)　②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(2分)　HPO＋
2H＋===H3PO3(2分)
(二)选考题(请考生从所给出的2道题中任选一道作答)
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A的质子数等于周期数，B与C的p轨道均有三个单电子，D的最高正价与最低负价的代数和为4，E原子的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题： 【97184395】
(1)基态E原子的电子排布式为________；C和D的第一电离能较大的是________(填元素符号)。
(2)DO中D原子的杂化类型为________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有__________________________________________。
(3)结构式为A—B===B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO＋离子互为等电子体，则NO＋的电子式为________。
(4)向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为__________________________；产物中阳离子的配体是________(填化学式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516 pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知＝1.732)；若ED中D2－被O2－代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因：_______________________________________。

【解析】　由于A是题给五种前四周期元素中原子序数最小的元素，且A的质子数等于周期数，故A为H元素；B与C的p轨道均有三个单电子，故B、C为ⅤA族元素，即分别为N、P元素；由D的最高正价与最低负价的代数和为4可知，D处于ⅥA族，根据原子序数关系，D应为S元素；由E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态可知，E应为ⅠB族元素，根据原子序数关系，E应为Cu元素。
(1)基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；P元素和S元素相比，P元素的3p轨道是半充满状态，故第一电离能较大的元素是P。
(2)根据价层电子对互斥理论，SO中S原子的价层电子对数为4，故杂化类型为sp3；H、S和O元素组成的液态化合物H2SO4是共价化合物，形成分子晶体，同时分子间可形成氢键，故液态化合物H2SO4中存在的作用力有氢键、范德华力和共价键。
(3)单键为σ键，双键由一个σ键和一个π键组成，故结构式为H—N===N—H的分子中σ键和π键的数目比为3∶1；N2和NO＋互为等电子体，互为等电子体的物质结构相似，故NO＋的电子式与N2相似，为[N⋮⋮O]＋。
(4)向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，总反应方程式为CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O；产物[Cu(NH3)4]SO4中阳离子的配体是NH3。
(5)由图可知，S原子与周围的4个Cu原子最近且形成正四面体结构，Cu原子和S原子间最近距离等于晶胞体对角线的，晶胞边长为516 pm，则晶胞体对角线长为×516 pm，则Cu原子与S原子最近距离为×516×pm≈223.4 pm；若CuS中S2－被O2－代替，由于r(O2－)＜r(S2－)，的值增大，晶体中离子的配位数由4增至6，导致晶体堆积方式不同。
【答案】　(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)　P(1分)
(2)sp3(1分)　氢键、范德华力、共价键(2分，答不全扣1分，答极性键不扣分)
(3)3∶1(1分)　[N⋮⋮O]＋(2分)
(4)CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O(2分)　NH3(1分)
(5)223.4(2分)　两种晶体中离子的配位数不同：由于r(O2－)＜r(S2－)，由CuS→CuO，的值增大，晶体中离子的配位数由4增至6，导致晶体堆积方式不同(2分，未答到配位数扣1分)
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
隐形眼镜材料为仿生有机高聚物，其单体G ()可由下列方法合成：

已知A和M互为同系物，回答下列问题。 【97184396】
(1)M的结构简式为________；A的名称为________。
(2)③、⑤的反应类型分别为________、________。
(3)D与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式为_______________________；B→C的化学方程式为________________________________。
(4)满足下列条件的G的同分异构体的结构简式可能为________。
①能与NaHCO3稀溶液反应放出气体　②能发生银镜反应　③核磁共振氢谱有4组峰
(5)根据上述合成方法中提供的信息，写出由乙烯经三步合成化合物CH3—COOCH===CH2的路线图(提供乙酸、无机试剂任选)。
【解析】　本题采用逆推法，G是；F与环乙
醚发生反应得到G，则F是；E在浓硫酸、加热条件下得到F，D与银氨溶液发生反应后经酸化得到E，C与Cu、O2共
热反应得到D，则C是、D是，根据题目提供的信息可知B是溴代烃，则B是；根据题目提供的信息可知A是烯
烃，则A是。由于A和M互为同系物，再根据产物，可知M是CH2===CH2。
(1)根据以上分析可知，M的结构简式为CH2===CH2；A的结构简式为，根据系统命名法或习惯命名法，A的名称为2­甲基­1丙烯或2­甲基丙烯或异丁烯。
(2)根据以上分析可知，③属于醇的催化氧化，⑤属于醇的消去，故反应类型分别为氧化反应、消去反应。
(3) 与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应；B()→C()属于卤代烃的水解，条件为NaOH的水溶液、加热。
(4)G()有多种同分异构体。能与NaHCO3稀溶液反应放出气体，说明含—COOH；能发生银镜反应，说明含—CHO；核磁共振氢谱有4组峰，说明只含4种氢原子。又因为—COOH、—CHO属于端基，应位于碳链的两端，结合氢原子的种类只有4种，符合条件的同分异构体有以下两种：

(5)由乙烯经三步合成化合物CH3COOCH===CH2，先将乙烯氧化为，再与CH3COOH反应生成CH3COOCH2CH2OH，最后进行消去反应得到目标产物CH3COOCH===CH2。
【答案】　(15分)(1)CH2===CH2(2分)　2­甲基­1­丙烯(或2­甲基丙烯或异丁烯)(2分)
(2)氧化反应　消去反应(共2分)