新教材适用2024版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练选择题标准练二

这是一份新教材适用2024版高考化学二轮总复习第4部分题型标准练选择题标准练二，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. (2023·湖北选考)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( A )
A．液氮—液氢 B．液氧—液氢
C．液态NO2—肼 D．液氧—煤油
【解析】 虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮—液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；肼和NO2在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO2—肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧—煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；综上所述，本题选A。
2. (2023·河北部分示范学校三模)下列说法错误的是( C )
A．阴离子的配位数：CsCl晶体＞NaCl晶体＞CaF2晶体
B．BF3与NH3可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)
C．H3BO3和H3PO3均为三元弱酸，分子结构式均为(X＝B，P)
D．基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为
【解析】 在CsCl晶体、NaCl晶体、CaF2晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4，A正确；BF3与NH3反应生成BF3·NH3，B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨道，B正确；H3BO3分子的结构式为，其水溶液呈酸性是因为H3BO3与H2O发生反应：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元弱酸。H3PO3分子的结构式为，H3PO3为二元弱酸，C错误；O为8号元素，基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为 ，D正确；故选C。
3. (2023·河北沧州二模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
A．1 ml CH4与1 ml Cl2在光照下反应生成的CH3Cl的分子数目是NA
B．42 g C3H6中含有的σ键数目一定是8NA
C．1 ml Na2O2分别与足量SO2和足量CO2反应时，转移电子数都是NA
D．1 ml P4分子中P—P数目为6NA
【解析】 甲烷与氯气的取代反应是光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，所以1 ml甲烷与1 ml氯气在光照下反应生成的一氯甲烷的分子数目小于1 ml×NAml－1＝NA，故A错误；分子式为C3H6的烃可以是含有σ键数目为8的丙烯，也可以是含有σ键数目为9的环丙烷，丙烯和环丙烷含有的σ键数目不相等，所以无法计算42 g C3H6中含有的σ键数目，故B错误；过氧化钠与具有还原性的二氧化硫反应生成硫酸钠，1 ml过氧化钠完全反应转移2 ml电子，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1 ml过氧化钠完全反应转移1 ml电子，两反应转移电子数目不相同，故C错误；白磷分子的空间构型为正四面体形，分子中含有6个磷磷键，则1 ml白磷分子中含有的磷磷键的数目为1 ml×6×NAml－1＝6NA，故D正确；故选D。
4. (2023·湖北选考)湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是( B )
A．该物质属于芳香烃
B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有5个手性碳原子
D．1 ml该物质最多消耗9 ml NaOH
【解析】 该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误；该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，酚羟基、碳碳双键可以发生氧化反应，B正确；将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中，标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误；该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 ml该物质最多消耗11 ml NaOH，D错误；故选B。
5. (2023·湖南选考)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 ml·L－1)，反应现象没有明显差别的是( D )
【解析】 向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；综上所述，故选D。
6. (2023·湖北选考)我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x ml·h－1。下列说法错误的是( D )
A．b电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为2x ml·h－1
【解析】 由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，电池总反应为2H2O2H2↑＋O2↑，据此解答。b电极为阴极，发生还原反应，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，故A正确；该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，为保持OH－离子浓度不变，则阴极产生的OH－离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，故B正确；电解时电解槽中不断有水被消耗，KOH的浓度不变，海水中的动能高的水可以气体状态穿过PTFE膜，为电解池补水，故C正确；由电解总反应可知，每生成1 ml H2要消耗1 ml H2O，生成H2的速率为x ml·h－1，则补水的速率也应是x ml·h－1，故D错误；故选D。
7. (2023·山东选考)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( B )
A．与石墨相比，(CF)x导电性增强
B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强
C．(CF)x中C—C的键长比C—F短
D．1 ml(CF)x中含有2x ml共价单键
【解析】 石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误；(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确；已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题干结构示意图可知，在(CF)x中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 ml(CF)x中含有2.5x ml共价单键，D错误；故选B。
8. (2023·河北唐山三模)某电池材料结构如图所示。X、Y、Z、M、W为同周期主族元素。X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( A )
A．实验室保存M的单质，需使用到Z的多种氢化物形成的混合物
B．该电池材料中存在离子键、极性键、非极性键、配位键、氢键
C．最简单氢化物的沸点为XF，D错误；故选A。
9. (2023·湖南邵阳三模)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2－并制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图：
下列说法错误的是( D )
A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－
D．将10 L上层清液中的S2－(S2－浓度为480 mg·L－1)转化为SOeq \\al(2－,4)，理论上共需要0.15 ml O2
【解析】 CaSO4·2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；过程Ⅰ中氧化剂为氧气，变成水，1个氧气分子转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为MnOeq \\al(2－,3)，转移2个电子，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；过程Ⅱ中是碱性环境，反应的离子方程式为4MnOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O===S2Oeq \\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，C正确；设转移电子数为x ml，消耗氧气的物质的量为y ml，则
S2－ ～ 8e－ O2 ～ 4e－
32 8 1 4
10×480×10－3 x y x
eq \f(32,10×480×10－3)＝eq \f(8,x)，x＝1.2 ml，eq \f(1,y)＝eq \f(4,1.2)，y＝0.3 ml，消耗氧气的物质的量为0.3 ml，D错误；故选D。
10. (2023·山东潍坊二模)CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为CH3CHO的反应历程和能量变化如图所示。
下列说法正确的是( C )
A．步骤Ⅰ→Ⅱ过程中不存在C—H键的形成
B．Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变
C．反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ
D．Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2＋H＋＋e－―→*OCHCH3
【解析】 由图可知，步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H键的形成，故A错误；由图可知，总反应的化学方程式为2CO＋2H2―→CH3CHO，则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变，故B错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，反应历程中的决速步为慢反应，由图可知，反应历程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大，则反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ，故C正确；由图可知，Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2＋H*＋e－―→*OCHCH3，故D错误；故选C。
11. (2023·湖北选考)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ℃)，其反应原理：
下列说法错误的是( B )
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69 ℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
【解析】 由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；反应产品的沸点为142 ℃，环己烷的沸点是81 ℃，环己烷—水的共沸体系的沸点为69 ℃，温度可以控制在69～81 ℃之间，不需要严格控制在69 ℃，B错误；接收瓶中接收的是环己烷—水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。
12. (2023·山东选考改编)在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2＋＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I－；HgI2(aq)＋I－HgIeq \\al(－,3)；HgI2(aq)＋2I－HgIeq \\al(2－,4)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lg c(Hg2＋)、lg c(HgI＋)，lg c(HgIeq \\al(－,3))、lg c(HgIeq \\al(2－,4))随lg c(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( D )
A．线L表示lg c(HgIeq \\al(2－,4))的变化情况
B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]不变
C．a＝lgeq \f(K1,K2)
D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1
【解析】 由题干反应方程式HgI2(aq)Hg2＋＋2I－可知，K1＝eq \f(c(Hg2＋)c2(I－),c(HgI2))，则有c(Hg2＋)＝eq \f(K1c(HgI2),c2(I－))，则有lg c(Hg2＋)＝lg K1＋lg c(HgI2)－2lg c(I－)，同理可得：lg c(HgI＋)＝lg K2＋lg c(HgI2)－lg c(I－)，lg c(HgIeq \\al(－,3))＝lg K3＋lg c(HgI2)＋lg c(I－)，lg c(HgIeq \\al(2－,4))===lg K4＋lg c(HgI2)＋2lg c(I－)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可知K0＝c[HgI2(aq)]为一定值，故可知图示中曲线1、2、3、4即L分别代表lg c(HgI＋)、lg c(Hg2＋)、lg c(HgIeq \\al(－,3))、lg c(HgIeq \\al(2－,4))，据此分析解题。由分析可知，线L表示lg c(HgIeq \\al(2－,4))的变化情况，A正确；已知HgI2(s)HgI2(aq)的化学平衡常数K0＝c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，故随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，B正确；由分析可知，曲线2方程为lg c(Hg2＋)＝lg K1＋lg c(HgI2)－2lg c(I－)，曲线1方程为lg c(HgI＋)＝lg K2＋lg c(HgI2)－lg c(I－)即有①b＝lg K1＋lg c(HgI2)－2a，②b＝lg K2＋lg c(HgI2)－a，联合①②可知得：a＝lg K1－lg K2＝lgeq \f(K1,K2)，C正确；若溶液中只含HgI2，则溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比为2∶1，由于溶液中c(HgI2)不变而c(I－)在变化，可能是加入了其他物质，影响溶液中Ⅰ元素或Hg元素的含量，则溶液中二者物质的量之比可能发生变化，D错误；故选D。
13. (2023·山东烟台二模)一种锰矿的主要成分为MnCO3，杂质为SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
下列说法正确的是( D )
A．“脱硫”过程中FeS发生反应：4FeS＋3O2＋6H2O===4S＋4Fe(OH)3
B．物质X为H2SiO3，滤渣Y为Fe(OH)3
C．上述流程表明：Ksp(CuS)>Ksp(MnS)，Ksp(NiS)>Ksp(MnS)
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
【解析】 锰矿(主要成分为MnCO3，杂质为SiO2、CaCO3、MnS、FeS、CuS、NiS)在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH＝4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氧化铁，A错误；脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，物质X中还含有硫酸钙，B错误；难溶沉淀会向更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2＋与Cu2＋转化为NiS和CuS，推知Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)、Ksp(NiS)＜Ksp(MnS)，C错误；惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；故选D。
14. (2023·湖南选考)向一恒容密闭容器中加入1 ml CH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比xeq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(x＝\f(n(CH4),n(H2O))))随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( B )
A．x1