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2022年新高考化学适用性考试模拟卷（山东专用）（五）
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这是一份2022年新高考化学适用性考试模拟卷（山东专用）（五），文件包含2022年新高考适用性考试模拟卷山东专用五解析版docx、2022年新高考适用性考试模拟卷山东专用五原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液B．过氧乙酸溶液
C．医用酒精D．二氧化氯消毒剂
【答案】C
【解析】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案选C。
2．化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是（ ）
A．分子中含有三种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应
C．所有碳原子一定处于同一平面
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】A．该有机物中含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基4种官能团，故A错误；
B．含有羟基可以和乙酸发生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故B正确；
C．双键上的碳原子和与该碳原子之间相连的碳原子处于同一平面，该物质含有多个双键结构，也即有多个平面结构，各平面之间由单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故C错误；
D．含有双键可以与溴发生加成反应使溴水褪色，双键、羟基可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，原理不同，故D错误；
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．用石墨电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，因碳酸钙沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32﹣⇌CaCO3(s)+SO42﹣，故B正确；
C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若过量铁粉，则铁离子被还原为亚铁离子，故铁粉过量时，离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为10-4 NA
B．氯碱工业中转移2ml电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NA
C．过量的铜与含0.2ml的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
D．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA
【答案】B
【解析】A．pH=10的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-4ml/L，所以1L该溶液所含氢氧根的物质的量为10-4ml，故A正确；
B．氢氧根为阴离子，不能通过阳离子交换膜，故B错误；
C．若0.2mlHNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1ml电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成NO，N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1NA，故C正确；
D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1ml/L=0.1ml，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中H+的数目大于0.1 NA，故D正确；
5．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：
D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小
【答案】C
【解析】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A选项错误；
B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1ml，则电解质溶液中增加了2ml O、1ml Cu，减少了1ml，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B选项错误；
C．由电池总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为，C选项正确；
D．正极反应生成的PbSO4附着在PbO2电极上，其质量增加，D选项错误；
答案选C。
6．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是
A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
【答案】D
【解析】A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；
B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；
C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；
D．由图Cl•先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl•，总反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；
7．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C．表示0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1硫酸时溶液pH的变化
D．表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
【答案】B
【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；
B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；
C、图中向20 mL 0.1 ml·L－1硫酸中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，选项C错误；
D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误；
8．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是( )
A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2ml电子时，生成26.88 L H2
【答案】C
【解析】A．Si的电负性比H的小，则SiH4中电子偏向H，H为-1价，Si为+4价，A选项错误；
B．反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，B选项错误：
C．根据方程式可知，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，所以H2是氧化产物，也是还原产物，C选项正确；
D．缺少标准状况的条件，不能计算氢气的体积，D选项错误；
9．下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
【答案】D
【解析】A．二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定范围内控制SO2的量，可以少量应用于果汁、饮料中，如葡萄酒，故A正确；
B．氧化镁和氧化铝的熔点高，常用于制造耐火材料，故B正确；
C．氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以NH3在工业上可用于制纯碱，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，为半导体，常用于制造计算机的芯片，SiO2有良好的导光性，可用于制光纤，故D错误
10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A．苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；
B．NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；
C．焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；
D．中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是（ ）
A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料
B．放电时,Li+移向Li2Sx膜
C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；
B.放电时，阳离子向正极移动，Li2Sx为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2Sx膜，故B正确；
C.电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正确；
D.电池充电时，Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小，故D错误；
12．W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是
A．X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物
B．电负性的大小关系为W＞X＞Y
C．某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒
D．W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区
【答案】AC
【解析】A．O和Fe可以形成FeO、Fe2O3、Fe3O4，Cl和Fe可以FeCl2、FeCl3，故A正确；
B．非金属性越强其电负性越强，则电负性：O＞Cl＞H，即X＞Y＞W，故B错误；
C．HClO、ClO2等及高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌和消毒，故C正确；
D．四种元素中，O和Cl都位于元素周期表的p区，故D错误；
13．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法正确的是( )
A．由5种元素组成B．结构中存在手性碳原子
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．3个N原子的杂化方式相同
【答案】AC
【解析】A．由法匹拉韦的结构可知，其由C、H、O、N、F五种元素组成，A选项正确；
B．由结构简式可知，分子结构中的所有碳原子均为不饱和碳原子，不存在手性碳原子，B选项错误；
C．该分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C选项正确；
D．该有机物的3个N原子中有两个为sp3杂化，另外1个为sp2杂化，D选项错误；
14．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）
A．固态二氧化碳属于原子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子。
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2。
D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp
【答案】BD
【解析】A、二氧化碳属于分子晶体，选项a错误；
B、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，选项B正确；
C、二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔点高，选项C错误；
D、甲烷为正四面体形，C原子含有4个σ键，无孤电子对，采取sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，选项D正确。
15．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
【答案】AC
【解析】A. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液这两种分散系，故光束通过蛋白质溶液，产生光亮通路可证明蛋白质溶液属于胶体，故A正确；
B. 酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成铁离子，故滴加KSCN溶液，溶液变红，因此不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C. 白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C正确；
D. 浓度越大，离子浓度越大、导电性越强，但浓度越大、电离程度越小，则前者导电性更强、电离程度小，故D错误；
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）(1)T1K时，将1ml二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。
【答案】（1）①75% 7.5×10-5 ②放热 加入催化剂 增大反应物浓度
（2） == 4.5×10-5×104×=
（3）① 2H2O–4e-=4H++O2↑ ② +OH-=H2O+
【解析】(1)①平衡时反应的三段式
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即(1+2x)：1=125.0kPa：50kPa，x=0.75ml，反应达平衡时，二甲醚的分解率=×100=75%，c(CH3OCH3)= =ml·L－1，c(CH4)=c(H2)=c(CO)==ml·L－1，平衡常数Kc===7.5×10-5；故答案为：75%；7.5×10-5；
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有加入催化剂、增大反应物浓度。故答案为：放热；加入催化剂；增大反应物浓度；
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时， 反应的三段式为
所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104kPa=×104kPa，p(CH3CHO)=×1.0×104kPa=×104kPa，== 4.5×10-5×104×=。故答案为：== 4.5×10-5×104×==0.8；
(3)①在阳极区发生的反应包括(电极反应)水失电子被氧化，2H2O–4e-=4H++O2↑，生成的氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，H++=CO2↑+H2O。故答案为：2H2O–4e-=4H++O2↑；
②在阴极区水得到电子生成氢气和OH-，在阴极区再生的过程：+OH-=H2O+。故答案为：+OH-=H2O+。
17．（12分）西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）的化学名称是__________。
（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。
（3）生成的化学方程式为_________________________________。
（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。
（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。
【答案】（1）1，2-二溴乙烷
（2） 取代反应
（3） +Br2→+HBr
（4） 3
（5）
【解析】 (1) 的名称是1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
(2)根据上述分析可知，C为。对比()、()的结构简式可知生成是形成肽键的过程，属于取代反应，故答案为：；取代反应；
(3)()生成()是D中甲基上的氢原子被溴原子取代的过程，反应的化学方程式为+Br2→+HBr，故答案为：+Br2→+HBr；
(4)X为，含氨基官能团，与甲基在苯环上的位置有邻、间、对3种；其中，核磁共振氬谱峰面积为3:2:2:2的物质为，故答案为：3；；
(5)由已知合成路线知与发生取代反应生成，然后在酸性条件下水解生成，该物质的羧基与反应生成目标物质，故合成路线为：，故答案为：。
18．（12分）回答下列问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/ml)晶胞如图所示：
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)
【答案】（1）ⅠB
（2） N K 直线型 sp
（3） 4
（4） δ (0，0，0) ( ，，)
【解析】 (1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d，原子的价电子排布式为：3d104s1，为铜元素，位于周期表中的第四周期、第ⅠB族。故答案为：ⅠB；
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，C、N、O是同一周期的元素，N的2p能级是半充满状态，结构稳定，第一电离能最大的是N；钾是金属，易失电子，吸电子能力最小，电负性最小的是K；其中阴离子的空间结构是直线型，C的价层电子对为2+=2， C的杂化方式为sp。故答案为：N；K；直线型；sp；
(3)环状离子中镁离子与4个氮原子间形成4个配位键，配位数为4。故答案为：4；
(4)晶胞中含有S2-位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，Zn2+位于体内，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为g，其晶胞棱长为δpm，体积为（δ×10-10）3cm3，其密度为g/cm3；四个Zn2＋在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向底面作垂线，构成直角三角形，两边分别为 ，即可求出斜边为pm（即位置a与位置b之间的距离），以a为原点，a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：(0，0，0)；( ，，)。故答案为：；δ；(0，0，0)；( ，，)。
19．（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 ml· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________
【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）干燥管 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
（3） Al、Cl、P
（4） 否 4.48%
【解析】 (1)装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，
故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(2)装置F的名称是干燥管；装置C中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2，故所盛试剂是浓H2SO4；h瓶用冷却液冷却，主要目的是得到SiCl4。
故答案为干燥管；浓H2SO4 ；SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；
(3) 精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7°C，此时BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl3均残留在瓶中，所以残留杂质元素除铁元素外是Al、P、Cl，
故答案为Al、Cl、P
(4)①滴定时MnO4-是自身指示剂，终点时变为紫红色且30 s内不变即可读数，所以不需要滴加指示剂；
②根据反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，
5Fe2＋~~~~MnO4-
5 1
x 1.000×10－2 ml·L－10.020L＝2.000×10－4 ml
解得x＝1.000×10－3 ml，从100 mL中取出25 mL，
原溶液中n(Fe2＋)＝4.000×10－3 ml，
w＝100%＝4.48%。
20．（12分）硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：（紫黑色）
(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。
【答案】（1）分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）调节酸的滴加速度
（3）若过量，溶液显酸性，产物会发生分解
（4）取少量反应后的溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
【解析】 (1)仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是蒸馏烧瓶，b中利用质量分数为70%•80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
(2)可以通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
(3)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；
(4)实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去苯中混有的水
制备并收集少量NO2
实验室焙烧硫酸铜晶体
测定中和反应的反应热
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42﹣
D
测定0.1ml•L﹣1和0.01ml•L﹣1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
反应时间t/min
0
6.5
13.0
26.5
52.6
∞
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
装置
试剂X
实验现象
溶液
混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（ ）
A．84消毒液B．过氧乙酸溶液
C．医用酒精D．二氧化氯消毒剂
【答案】C
【解析】84消毒液的有效成分为次氯酸钠，过氧乙酸、二氧化氯等都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精不具有强氧化性，可使细胞脱水而达到杀菌消毒目的，故答案选C。
2．化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是（ ）
A．分子中含有三种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应
C．所有碳原子一定处于同一平面
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
【答案】B
【解析】A．该有机物中含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基4种官能团，故A错误；
B．含有羟基可以和乙酸发生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故B正确；
C．双键上的碳原子和与该碳原子之间相连的碳原子处于同一平面，该物质含有多个双键结构，也即有多个平面结构，各平面之间由单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故C错误；
D．含有双键可以与溴发生加成反应使溴水褪色，双键、羟基可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，原理不同，故D错误；
3．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32﹣⇌CaCO3（s）+SO42﹣
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A．用石墨电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠和氢气、氯气，离子方程式：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故A正确；
B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，因碳酸钙沉淀的生成，促使CaSO4溶解，相应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32﹣⇌CaCO3(s)+SO42﹣，故B正确；
C．铁粉与过量稀硝酸反应：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，若过量铁粉，则铁离子被还原为亚铁离子，故铁粉过量时，离子方程式为：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为10-4 NA
B．氯碱工业中转移2ml电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NA
C．过量的铜与含0.2ml的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NA
D．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA
【答案】B
【解析】A．pH=10的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-4ml/L，所以1L该溶液所含氢氧根的物质的量为10-4ml，故A正确；
B．氢氧根为阴离子，不能通过阳离子交换膜，故B错误；
C．若0.2mlHNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1ml电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成NO，N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1NA，故C正确；
D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1ml/L=0.1ml，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中H+的数目大于0.1 NA，故D正确；
5．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：
D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小
【答案】C
【解析】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A选项错误；
B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1ml，则电解质溶液中增加了2ml O、1ml Cu，减少了1ml，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B选项错误；
C．由电池总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为，C选项正确；
D．正极反应生成的PbSO4附着在PbO2电极上，其质量增加，D选项错误；
答案选C。
6．CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如图所示(Ea表示活化能)。下列说法不正确的是
A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B．相同条件下，Ea越大相应的反应速率越慢
C．图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反应
【答案】D
【解析】A．已知Cl•是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，故A正确；
B．相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越少，相应的反应速率越慢，故B正确；
C．图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，故C正确；
D．由图Cl•先与CH4分子形成过渡态[CH3···H···Cl]，生成中间体CH3·+HCl，再与Cl2反应经过第二过渡态，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl•，总反应为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D错误；
7．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C．表示0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1硫酸时溶液pH的变化
D．表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
【答案】B
【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；
B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；
C、图中向20 mL 0.1 ml·L－1硫酸中滴加0.1 ml·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，选项C错误；
D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误；
8．氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为。下列有关说法正确的是( )
A．硅烷中Si的化合价为-4价B．NH3在该反应中作还原剂
C．H2既是氧化产物，也是还原产物D．转移1.2ml电子时，生成26.88 L H2
【答案】C
【解析】A．Si的电负性比H的小，则SiH4中电子偏向H，H为-1价，Si为+4价，A选项错误；
B．反应前后Si的化合价不变，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，则SiH4是还原剂，NH3为氧化剂，B选项错误：
C．根据方程式可知，SiH4中-1价H与NH3中+1价H发生氧化还原反应生成H2，所以H2是氧化产物，也是还原产物，C选项正确；
D．缺少标准状况的条件，不能计算氢气的体积，D选项错误；
9．下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）
A．SO2可用于某些食品的防腐剂
B．MgO熔点很高，可用于制造耐火材料
C．NH3在工业上可用于制纯碱
D．SiO2有良好的导电性，可用于制造芯片
【答案】D
【解析】A．二氧化硫有毒，不能做食品和干果的防腐剂，但在一定范围内控制SO2的量，可以少量应用于果汁、饮料中，如葡萄酒，故A正确；
B．氧化镁和氧化铝的熔点高，常用于制造耐火材料，故B正确；
C．氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以NH3在工业上可用于制纯碱，故C正确；
D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，为半导体，常用于制造计算机的芯片，SiO2有良好的导光性，可用于制光纤，故D错误
10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A．苯与水都是液态，互不相溶，用分液操作分离，故A错误；
B．NO2溶于水并与水反应，集气瓶中收集到的是NO，故B错误；
C．焙烧固体应采用坩埚，不是蒸发皿，故C错误；
D．中和反应的反应热测定需温度计、玻璃搅拌棒、带有隔热层的容器等，故D正确。
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是（ ）
A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料
B．放电时,Li+移向Li2Sx膜
C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
【答案】D
【解析】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；
B.放电时，阳离子向正极移动，Li2Sx为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2Sx膜，故B正确；
C.电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正确；
D.电池充电时，Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小，故D错误；
12．W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是
A．X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物
B．电负性的大小关系为W＞X＞Y
C．某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒
D．W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区
【答案】AC
【解析】A．O和Fe可以形成FeO、Fe2O3、Fe3O4，Cl和Fe可以FeCl2、FeCl3，故A正确；
B．非金属性越强其电负性越强，则电负性：O＞Cl＞H，即X＞Y＞W，故B错误；
C．HClO、ClO2等及高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌和消毒，故C正确；
D．四种元素中，O和Cl都位于元素周期表的p区，故D错误；
13．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法正确的是( )
A．由5种元素组成B．结构中存在手性碳原子
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．3个N原子的杂化方式相同
【答案】AC
【解析】A．由法匹拉韦的结构可知，其由C、H、O、N、F五种元素组成，A选项正确；
B．由结构简式可知，分子结构中的所有碳原子均为不饱和碳原子，不存在手性碳原子，B选项错误；
C．该分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C选项正确；
D．该有机物的3个N原子中有两个为sp3杂化，另外1个为sp2杂化，D选项错误；
14．下列关于CH4和CO2的说法正确的是（ ）
A．固态二氧化碳属于原子晶体
B．CH4分子中含有极性共价键，是非极性分子。
C．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2。
D．二氧化碳分子中碳原子的杂化类型是sp
【答案】BD
【解析】A、二氧化碳属于分子晶体，选项a错误；
B、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，选项B正确；
C、二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔点高，选项C错误；
D、甲烷为正四面体形，C原子含有4个σ键，无孤电子对，采取sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，选项D正确。
15．由下列操作与现象推出的相应结论正确的是（ ）
【答案】AC
【解析】A. 丁达尔效应可用于区分胶体和溶液这两种分散系，故光束通过蛋白质溶液，产生光亮通路可证明蛋白质溶液属于胶体，故A正确；
B. 酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，生成铁离子，故滴加KSCN溶液，溶液变红，因此不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液检验是否变质，故B错误；
C. 白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故C正确；
D. 浓度越大，离子浓度越大、导电性越强，但浓度越大、电离程度越小，则前者导电性更强、电离程度小，故D错误；
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）(1)T1K时，将1ml二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)⇌CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，＝______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示在阴极区再生的过程：______。
【答案】（1）①75% 7.5×10-5 ②放热 加入催化剂 增大反应物浓度
（2） == 4.5×10-5×104×=
（3）① 2H2O–4e-=4H++O2↑ ② +OH-=H2O+
【解析】(1)①平衡时反应的三段式
恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即(1+2x)：1=125.0kPa：50kPa，x=0.75ml，反应达平衡时，二甲醚的分解率=×100=75%，c(CH3OCH3)= =ml·L－1，c(CH4)=c(H2)=c(CO)==ml·L－1，平衡常数Kc===7.5×10-5；故答案为：75%；7.5×10-5；
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有加入催化剂、增大反应物浓度。故答案为：放热；加入催化剂；增大反应物浓度；
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)⇌CH3CHO(g)。反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)•p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时， 反应的三段式为
所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104kPa=×104kPa，p(CH3CHO)=×1.0×104kPa=×104kPa，== 4.5×10-5×104×=。故答案为：== 4.5×10-5×104×==0.8；
(3)①在阳极区发生的反应包括(电极反应)水失电子被氧化，2H2O–4e-=4H++O2↑，生成的氢离子与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，H++=CO2↑+H2O。故答案为：2H2O–4e-=4H++O2↑；
②在阴极区水得到电子生成氢气和OH-，在阴极区再生的过程：+OH-=H2O+。故答案为：+OH-=H2O+。
17．（12分）西他沙星是一种广谱喹诺酮类抗菌药，可用于治疗严重的感染性疾病。一种合成西他沙星中间体的合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）的化学名称是__________。
（2）的结构简式为__________，生成的反应类型是__________。
（3）生成的化学方程式为_________________________________。
（4）X的同分异构体中，与X含有相同的官能团，且含苯环的有__________种（不考虑立体异构，除外）；其中，核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:2的物质结构简式为__________（写化学式）。
（5）写出为原料制备的合成路线：__________（其他试剂任选）。
【答案】（1）1，2-二溴乙烷
（2） 取代反应
（3） +Br2→+HBr
（4） 3
（5）
【解析】 (1) 的名称是1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；
(2)根据上述分析可知，C为。对比()、()的结构简式可知生成是形成肽键的过程，属于取代反应，故答案为：；取代反应；
(3)()生成()是D中甲基上的氢原子被溴原子取代的过程，反应的化学方程式为+Br2→+HBr，故答案为：+Br2→+HBr；
(4)X为，含氨基官能团，与甲基在苯环上的位置有邻、间、对3种；其中，核磁共振氬谱峰面积为3:2:2:2的物质为，故答案为：3；；
(5)由已知合成路线知与发生取代反应生成，然后在酸性条件下水解生成，该物质的羧基与反应生成目标物质，故合成路线为：，故答案为：。
18．（12分）回答下列问题：
(1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d。该元素位于周期表中的第四周期、第______族。
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号、下同)、电负性最小的是______；其中阴离子的空间结构是______，C的杂化方式为______。
(3)乙二胺能与Mg2＋离子形成稳定环状离子：[Mg(C2H8N2)2]2+，其结构如图所示：
则该环状离子中镁离子的配位数为______。
(4)已知阿伏加德罗常数为NA，立方硫化锌(M=97g/ml)晶胞如图所示：
其晶胞棱长为δpm、则其密度为______g/cm3(用含δ的代数式表示)；其中顶点位置a的S2-离子与其相邻位置b的Zn2+离子之间的距离为______pm(用含δ的代数式表示)。a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：______、______。(已知：1m=102cm=1012pm)
【答案】（1）ⅠB
（2） N K 直线型 sp
（3） 4
（4） δ (0，0，0) ( ，，)
【解析】 (1)某二价金属离子有9个价电子，价电子的能级为3d，原子的价电子排布式为：3d104s1，为铜元素，位于周期表中的第四周期、第ⅠB族。故答案为：ⅠB；
(2)在氰酸钾(KOCN)的组成元素中，C、N、O是同一周期的元素，N的2p能级是半充满状态，结构稳定，第一电离能最大的是N；钾是金属，易失电子，吸电子能力最小，电负性最小的是K；其中阴离子的空间结构是直线型，C的价层电子对为2+=2， C的杂化方式为sp。故答案为：N；K；直线型；sp；
(3)环状离子中镁离子与4个氮原子间形成4个配位键，配位数为4。故答案为：4；
(4)晶胞中含有S2-位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，Zn2+位于体内，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为g，其晶胞棱长为δpm，体积为（δ×10-10）3cm3，其密度为g/cm3；四个Zn2＋在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向底面作垂线，构成直角三角形，两边分别为 ，即可求出斜边为pm（即位置a与位置b之间的距离），以a为原点，a位置的S2-离子和b位置的Zn2+离子的分数坐标依次为：(0，0，0)；( ，，)。故答案为：；δ；(0，0，0)；( ，，)。
19．（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 ml· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________
【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）干燥管 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
（3） Al、Cl、P
（4） 否 4.48%
【解析】 (1)装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，
故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(2)装置F的名称是干燥管；装置C中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2，故所盛试剂是浓H2SO4；h瓶用冷却液冷却，主要目的是得到SiCl4。
故答案为干燥管；浓H2SO4 ；SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；
(3) 精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7°C，此时BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl3均残留在瓶中，所以残留杂质元素除铁元素外是Al、P、Cl，
故答案为Al、Cl、P
(4)①滴定时MnO4-是自身指示剂，终点时变为紫红色且30 s内不变即可读数，所以不需要滴加指示剂；
②根据反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，
5Fe2＋~~~~MnO4-
5 1
x 1.000×10－2 ml·L－10.020L＝2.000×10－4 ml
解得x＝1.000×10－3 ml，从100 mL中取出25 mL，
原溶液中n(Fe2＋)＝4.000×10－3 ml，
w＝100%＝4.48%。
20．（12分）硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。
实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。
(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。
实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：（紫黑色）
(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。
【答案】（1）分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）调节酸的滴加速度
（3）若过量，溶液显酸性，产物会发生分解
（4）取少量反应后的溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
【解析】 (1)仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是蒸馏烧瓶，b中利用质量分数为70%•80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
(2)可以通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
(3)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；
(4)实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。
A
B
C
D
实验装置
实验目的
除去苯中混有的水
制备并收集少量NO2
实验室焙烧硫酸铜晶体
测定中和反应的反应热
选项
操作
现象
结论
A
光束通过蛋白质溶液
产生光亮通路
蛋白质溶液属于胶体
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe（NO3）2样品已变质
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中不一定含有SO42﹣
D
测定0.1ml•L﹣1和0.01ml•L﹣1的醋酸溶液导电性
前者导电性更强
浓度越大，醋酸电离程度越大
反应时间t/min
0
6.5
13.0
26.5
52.6
∞
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
103.8
125.0
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温度/℃
－
－
180
300
162
装置
试剂X
实验现象
溶液
混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
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