2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（一）

2022年新高考化学适应性考试模拟卷（一）

化 学

（考试时间：90分钟   试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 Na-23  Mg-24  Al-27  S-32Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（  ）

A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C．2020年3月9日，发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒

2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，11.2 L 14CO2含有的中子数为11 NA

B．l mol白磷(P4) 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1

C．一定条件下0.2 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NA

D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目为NA

3．关于二苯乙炔（）的下列说法，错误的是（    ）

A．该物质属于烃

B．所有原子一定在同一平面

C．分子式为C14H10

D．能发生取代反应和加成反应

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(W)＞r(Y)

B．最简单氢化物的沸点为：W＞Y

C．X、Y、W分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键

D．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂

5．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是（  ）

A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

C．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

D．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+

6．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（  ）

7．中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3)，构筑Z—Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（    ）

A．该路径能量转化形式为电能→化学能

B．该光催化转化反应可以阻止温室效应

C．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应

D．该催化转化的总反应涉及到非极性共价键、极性共价键的断裂和形成

8．某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（  ）

A．常温常压下呈气态 B．分子式为C3H7O2N

C．与甘氨酸互为同分异构体 D．分子中所有C、N原子均处于同一平面

9．已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B．将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7

C．Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-

D．NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

10．下列推论正确的是（  ）

A．的沸点高于，可推测的沸点高于

B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构

C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是（    ）

A．山梨酸和山梨酸钾都是强电解质

B．稀释山梨酸钾溶液时，n(OH-)、c(OH-)都减小

C．若山梨酸的电离常数为Ka，则RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]

D．山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应

12．在海洋碳循环中，通过如图所示的途经固定碳。下列说法错误的是（　　）

A．该循环过程中未涉及氧化还原反应

B．光合作用能将太阳能转化为化学能

C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D．吸收作用中产生HCO3-的途径为CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌HCO3-+H+

13．25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是（    ）

A．当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，pH=13

B．pH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+c(OH-)

C．向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D．已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.2

14．下列实验能达到实验目的的是（  ）

15．银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO2的流程

如下。

已知：Al(OH) 3和Cu(OH) 2开始分解的温度分别为450℃和 80℃。 下列说法错误的是

A．电解精炼时，粗银做阳极，纯银做阴极

B．为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH

C．滤渣B煅烧时发生的反应为 4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+ O2↑+6H2O

D．若用 1.0 kg 银铜合金（铜的质量分数为64%) 最多可生成 1.0mol CuA1O2

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋 缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

△H3=____

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化 制甲烷的研究过程如下：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为____

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_____填“I”或“Ⅱ”）。

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：

反应I:

反应Ⅱ：

在1 L恒容密闭容器中充人1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为____。T1℃时，反应I的平衡常数K= ___。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为，m代表起始时的投料比，即

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1，则△H ______（填“>”或“<”）0。

②m=3时，该反应达到平衡状态后p（总）=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为 ___（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p（d）=______

17．（12分）自然界中存在大量的元素，如钠、镁、铝、铁、铜、砷、锌、镍等在生活中有着广泛的应用。

（1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式________，砷属于________区元素。

（2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

则A原子的价电子排布式为___________________________。

（3）锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如，，等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

（4）用锌还原的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是________，与Ti形成配位键的配体是________，该配合物中含有键的数目为________。

（5）能形成多种配离子，如，等。的空间构型为：________；与互为等电子体的分子有：___________________(填分子式)。

（6）铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构(黑色球表示，白色球表示)，已知晶胞的棱长为acm，则氯化亚铜密度的计算式为ρ=________(用表示阿伏加德罗常数)

18．（12分）合成某药物的中间体G的流程如图：

请回答下列问题：

（1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。

（2）C中含氧官能团的名称为__。

（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：___。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___。

①苯环上只有三个取代基；

②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；

③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。

19．（12分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等物质。用硫酸铵固体等试剂提取粉煤灰中Al2O3并制取铝的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）已知烟气中含有NH3，煅烧工序中Al2O3参与反应的化学方程式为___。

（2）“滤渣Ⅰ”和“滤渣Ⅲ”主要成分的化学式分别为__、__。

（3）将“滤液Ⅱ”通过__、过滤、洗涤、干燥后得到的晶体可返回__工序中循环利用。

（4）向“滤液Ⅲ”中通入过量CO2，生成沉淀的离子方程式为__。

（5）电解Al2O3制备Al需要冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂。Na3AlF6可由Al(OH)3、Na2CO3和HF反应制得，反应的化学方程式为__。

（6）某工厂利用上述流程从m吨粉煤灰中制得n吨Al2O3，则原粉煤灰中铝的质量分数为__。

20．（12分）氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：

（2）操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

（3）操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。

（4）工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。

（5）质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。