2022年新高考化学适应性考试模拟卷（山东专用）（二）

2022年新高考化学适应性考试模拟卷（二）

化学

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16Na-23  Mg-24  Al-27  S-32Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。

1．下列有关化学与生活说法正确的是（    ）

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料

B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收

C．我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀

D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于高分子化合物

2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g白磷中含P—P键的数目为1NA

B．1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NA

C．常温常压下,2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NA

D．标准状况下,22.4L C2H6O中所含乙醇分子数为NA

3．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．As、S原子的杂化方式均为sp3

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V

D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：1

4．某有机物是光电材料的合成原料,其结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（   ）

A．分子式为C18H20O2

B．属于芳香烃

C．苯环上的二氯代物有6种

D．能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反应

5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中元素X的一种高硬度单质是一种常见的宝石，Y的简单氢化物可做制冷剂，Z是短周期中金属性最强的元素，W2﹣的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强

C．工业上常用电解熔融Z的氧化物的方法制备Z单质

D．Z与W形成的常见化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（  ）

A．装置①用于验证反应是否有CO2生成

B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度

C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液

D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱

7．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2O

C．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

8．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。

下列有关说法正确的是（  ）

A．由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关

B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8

C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA

D．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂

9．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是（  ）

A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

10．常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（  ）

A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀

B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06

C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀

D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．CO在a侧上反应

B．b侧的反应式：H2O+2e- = H2↑+ O2-

C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化

D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4L CO

12．下列实验能达到预期目的的是（    ）

13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)

B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大

D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

14．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

A．M室发生的电极反应式:2H2O+4e-=O2↑+4H+

B．N室：a<b

C．产品室发生的反应是[B(OH)4]- +H+H3BO3+H2O

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

15．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

B．pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

C．b点时，=104.50

D．pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝-867 kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g） ΔH＝-56.9 kJ/mol

H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝-44.0 kJ/mol

写出CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝______。

（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：

2NO（g） + 2CO（g）2CO2（g）+ N2（g） △H= akJ/mol

在500℃时，向密闭体系中进行通入5mol的NO 和5 mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是______

A 单位时间内消耗n mol的NO 同时消耗 n mol的N2

B 体系中NO 、CO、CO2、N2的浓度相等

C 混合气体的平均相对分子质量不变。

D 体系中混合气体密度不变

②求4min时NO 的转化率______。

③求在500℃平衡常数Kp=______MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）

④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a__0（填大于、小于或等于）

⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取______（填序号）

a 升高温度  b 降低温度并加催化剂  c 增加排气管的长度

（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NO。已知NO 与NH3发生反应生成大气的一种主要气体和H2O，请写出该反应的化学方程式______。

17．（12分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①钒的价电子排布图是___________;

②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。

（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。

a.氯化铝是分子晶体        b.Al2Cl6中Al是sp2杂化

c.氯化铝难溶于有机溶剂    d.Al2Cl6中存在配位键

（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________________。

（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem－3（用含a、b、NA的代数式表示）。

18．（12分）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题：

（1）“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。

（2）用FeS还原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。

（3）试剂R宜选择___________(填字母)。

A．高锰酸钾     B．稀硝酸     C．双氧水     D．次氯酸钠

（4）检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________________。

（5）纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。

（6）常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5 mol·L－1，c(PO43－)最小为__________mol·L－1。

19．（12分）高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。

高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。

高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。

某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气

装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。

Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅱ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu

Ⅲ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu

装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。

经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。

从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。

研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_______________________________。

研究小组通过甲醛法测定所得产品NHClO的质量分数。已知：NHClO的相对分子质量为；NHClO与甲醛反应的离子方程式为，NHN

实验步骤：

步骤Ⅰ称取样品。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取样品溶液于250mL锥形瓶中，加入的中性甲醛溶液过量，摇匀、静置5min后，加入滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复滴定操作2次。

标准液应盛放在上图装置_________填“Ⅰ”或“Ⅱ”中，判断达到滴定终点的现象是__________。

滴定结果如下表所示：

则所用标准溶液的体积为___________mL，若NaOH标准溶液的浓度为，则该产品中的质量分数为_____________。

20．（12分）有机物H是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。