还剩16页未读，
继续阅读
所属成套资源：2022年高考化学一轮复习名师精讲练
成套系列资料，整套一键下载
第七单元 水溶液中的离子平衡测试题-2022年高考化学一轮复习名师精讲练
展开
这是一份第七单元 水溶液中的离子平衡测试题-2022年高考化学一轮复习名师精讲练，共19页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第七单元 水溶液中的离子平衡
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
2．下列说法正确的是
A．除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入铜粉， 通过反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+
B．常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度相同
C．由于存在水的电离，0.1 mol•L-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2
D．向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液，滴加过程中，c(NH)先增大后减小
3．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A． B．pH＜2
C．c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ) D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
4．常温下，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是
A．图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性
C．图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
D．若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 mol•L-1
5．常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．H2A是二元弱酸
B．HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D．pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
6．25°C， 在 0. 1 mol• L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系
B．a点溶液的导电能力比b点的强
C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
7．室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA为弱酸，Ka的数量级为10-3
B．b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL
C．溶液的导电能力：b>a
D．b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
8．时，三种含铁元素的酸或酸根微粒在溶液中有如图所示变化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两点对应溶液中水的电离程度：A＞B
B．在水中的电离程度大于水解程度
C．的第一步水解平衡常数
D．C点溶液加适量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
9．常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c()
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
10．常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小
C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
11．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
13．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
14．某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/ mL
0.00
0.00
0.00
V1/ mL
22.22
22.18
22.20
V2/ mL
23.72
23.68
23.70
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞
无色
pH < 8.0
粉红
pH 8.0~9.8
红
pH > 9.8
甲基橙
红
pH < 3.1
橙
pH 3.1~4.4
黄
pH > 4.4
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
15．为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号
操作
现象
i
配制饱和Na2SO3 溶液，测溶液的pH
pH 约为 9
ii
配制0.05 mol·L−1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成两份，向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B
pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黄色
① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。
(2)进行实验iii 和 iv：
序号
操作
现象
iii
向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液
溶液变绿色(含Cr3+)
iv
向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液
溶液没有明显变化
② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。
(3)继续进行实验v：
序号
操作
现象
v
向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A
溶液变黄色
vi
向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A
溶液变浅橙色
③ 实验 vi 的目的是__。
④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。
⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。
⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
a.K 闭合时，电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。
⑦ 上述实验说明：__。
⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。
16．某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
（查阅资料）
①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； ⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。
序号
实验内容
实验现象
1-1
向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A
1-2
向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液 B
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案____(写出实验操作及现象)。
（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a
无明显现象
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂 a 为 ___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。
(4)实验 2-3 的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有____________。
参考答案
1．D【解析】A.向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动，溶液中增大，故A错误；
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，醋酸根离子水解平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）减小，c（CH3COOH）、c（OH-）均增大，所以减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），所以：c（NH4+）：c（Cl-）=1，故C错误；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）= ，是pH=6.5的牛奶中c（H+）= ，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；
故选D。
2．D【解析】A．向溶液中加入铜粉，铜与 Fe3+发生反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，会引入Cu2+ 杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B．NH4Cl 水解促进水的电离，稀盐酸中盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，因此常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度不相同，故B错误；
C．草酸为弱酸，以第一步电离为主，因此0.1 mol•L-1 的 H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O)远大于2，故C错误；
D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，滴加等浓度的盐酸溶液，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(NH)增大，当二者恰好完全反应后继续滴加等浓度的盐酸溶液，溶液的体积增大，c(NH)又减小，故D正确；
故选D。
3．B【解析】A．，根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2，所以＜1.2，故A错误；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，则溶液的pH小于2，故B正确；
C．由于第一步完全电离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
答案为B。
4．A【解析】根据图2可知，0.2mol•L-1 的MOH的pH=12，说明MOH为弱碱，则MOH的电离平衡常数===5.2×10-4；向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，继续滴加醋酸溶液，溶液的体积增大，溶液的导电能力又逐渐减小，结合滴定曲线分析解答。
A．MOH为弱碱，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，因此图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL，故A正确；
B．根据上述计算，MOH的电离平衡常数===5.2×10-4＞1.8×10-5，即相同条件下其碱性比 NH3•H2O 的碱性强，故B错误；
C．常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5，说明醋酸铵溶液显中性；MOH的碱性比 NH3•H2O 的碱性强，与醋酸恰好中和时，溶液显碱性，而b点pH=7，因此b点不是滴定终点，而且b点加入CH3COOH溶液的体积大于l 0 mL，故C错误；
D．若c点对应醋酸的体积是15 mL，此时溶液中含有醋酸和CH3COOM，根据物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= ＞0.1 mol•L-1，故D错误。
故选A。
5．B【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正确；C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D. 由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正确。故选B。
6．C【解析】A．根据分析，曲线Ⅱ表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系，故A错误；
B．a、b点均在曲线Ⅱ上，从a到b溶液的c(CH3COO-)浓度增大，c(CH3COOH)逐渐减小，溶液中离子的含量最多，导电能力增强，则a点溶液的导电能力比b点的若，故B错误；
C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数表达式为：Ka=，c点时，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，溶液pH=4.75，即溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，则Ka=c(H+)=10-4.75mol/L，故C正确；
D．由图像可知，pH=5.5的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，因此c(Na+)＜c(CH3COO-)，故D错误；
答案选C。
7．C【解析】A．据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ，说明NaA溶液显碱性，存在Aˉ的水解，所以HA为弱酸；根据a点可知当lg=2时pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以数量级为10-4，故A错误；
B．当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；
C．a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中总离子浓度均为2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确；
D．b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D错误；
综上所述答案为C。
8．D【解析】A．图中A、B点溶液均为酸性，主要存在 和的电离平衡，A点 值大于B点，A点大于 B点，OH-几乎由水电离出，故水的电离程度A点大于B点，故A 正确；
B．当最大时溶液为酸性，故在水中的电离大于水解， 故B正确；
C．的第一步水解反应为：，，C点，pH=6.9，即mol/L，，故C正确；
D．时，温度不变，水的离子积常数不变，与不可能同时减小，故D错误；
答案选D。
9．A【解析】A．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：，则混合液中，故A说法错误；
B．根据图示可知，pH在7∼9之间，溶液中主要存在，该pH范围内可获得较纯的NaHCO3，故B说法正确；
C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数，故C说法正确；
D．pH=10时的溶液为碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：，OH-为、水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：，故D说法正确；
综上所述，说法错误的是A，故答案为：A。
10．A【解析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。
A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，则Ka=c(H+)c(B−)/c(HB)=10−4×10−4/(0.001−10−4)=1.11×10-5，A正确；
B．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此c(B−)/c(A−)增大，B错误；
C．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；
D．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，D错误；
答案选A。
11．D【解析】由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知，在a点，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。当pH=8.0时，c(Zn2+)=mol/L，当pH=12.0时，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108。A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正确；B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间，B正确；C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108，C正确；D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17，D不正确。本题选D。
12．B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
13．（1）AB（2）H2；取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全（4）①或②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
【解析】铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+；向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成FeCO3，将FeCO3沉淀经过系列操作制得α—Fe2O3；据此分析作答。
(1)A．适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，A选；
B．适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，B选；
C．适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，C不选；
答案选AB。
(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还有H2生成；通常用KSCN溶液检验Fe3+，故检验Fe3+是否还原完全的实验操作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色，若不呈血红色，则Fe3+还原完全，若溶液呈血红色，则Fe3+没有还原完全，故答案为：H2，取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。
(3)向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，当Ca2+完全沉淀（某离子浓度小于1×10-5mol/L表明该离子沉淀完全）时，溶液中c(F-)至少为mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-形成弱酸HF，导致溶液中c(F-)减小，CaF2沉淀不完全，故答案为：pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全。
(4)①将提纯后的FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），答案为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。
②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀，故答案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。
14．（1）100mL容量瓶（量筒）；用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管(2) ①②H++OH-═H2O、H+ +=③b（3）bcd（4）84.1
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶(量筒)，酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是：用HCl标准溶液润洗酸式滴定管，故答案为：100 mL容量瓶；用HCl标准溶液润洗酸式滴定管；
(2) ①第一阶段滴定使用了酚酞做指示剂，故滴定到pH为8时，即为滴定终点，对照微粒分布图中可知，此时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为，故答案为：；
②滴定至第一终点的过程中OH-和与盐酸反应分别生成水和，故该过程中发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O，H+ +=，故答案为：H++OH-═H2O，H+ +=；
③根据电离平衡常数表达式可知H2CO3的Ka1= 结合图像可知，当pH=6.4左右时，c() = c()，故H2CO3的pKa1约为6.4，故答案为：b；
(3) a．滴定至第一终点时，溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() +c(OH−)+c(Cl−)，故a错误；
b．滴定至第一终点时，溶液中是氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，故由物料守恒式：n(Cl−) +n() + n() +n(H2CO3) =n(Na+)，故b正确；
c．根据图中可知，碳酸氢根基本完全转化为碳酸时，pH大致为4，故滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故c正确；
d．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，记录盐酸溶液体积V1减小，计算得到碳酸钠质量增大，氢氧化钠质量减小，质量分数减小，故d正确；
故答案为：bcd；
(4)将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如表，
平均V1=，平均V2=，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸溶液体积=23.70mL-22.20mL=1.50mL，结合反应过程计算样品中碳酸钠的质量=0.0015L×0.1mol/L×=0.00075mol，得到样品中氢氧化钠的质量分数=
，故答案为：84.1。
15．(1)①+H2O+OH-(2)②+3+8H+=2Cr3++3+4H2O(3)③排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响④(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色⑤在碱性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+⑥硫酸(4)⑦溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强⑧U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1 的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压
【解析】 (1)①Na2SO3溶液中会水解使溶液显碱性，pH约为9，其水解方程式为：+H2O+OH-，故答案为：+H2O+OH-；
(2)②酸性环境下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应生成Cr3+，其离子反应方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，故答案为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；
(3)③实验vi的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响，故答案为：排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响；
④向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液，根据(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色，故答案为：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色；
⑤根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，在碱性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+，故答案为：在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+；
⑥向实验v所得黄色溶液中继续滴加硫酸，溶液变绿，产生的现象证实了上述推测，故答案为：硫酸；
(4)⑦U型管左侧溶液A为pH=2的0.05 mol·L−1 的K2Cr2O7溶液，滴加浓硫酸，电压增大，说明溶液酸性增强，K2Cr2O7溶液的氧化性增强，故答案为：溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强；
⑧U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1 的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压，故答案为：U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1 的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压。
16．（1）向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝（2）①Cu2+ +2H2O⇌Cu(OH)2+2H+②c(SO42-)= 0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液（3）存在 ⇌Cu2+ + 4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜浅蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色（4）与实验 1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响（5）铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）
【解析】（1）因为Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出，所以检验溶液 A、B 中均含有，向溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝；
（2）①硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式是Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
②跟据乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，根据控制变量法，应设计一个对比实验，对比在没有Cu2+且c(SO42-)和pH相同的条件下对反应产物的影响，所以可以加入c(SO42-)= 0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液，排除酸性溶液的干扰；
(3) ⇌Cu2++ 4NH3是可逆反应，当加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，使铜离子浓度减少，依据勒夏特列原理，平衡向向右移动，浓度降低，溶液变为无色；
（4）实验 2-3是对比实验，与实验 1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响；
(5)有实验2-1、2-2、2-3可以推测，影响CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）。
第七单元 水溶液中的离子平衡
1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）·c（OH-）]增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl-）>1
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
2．下列说法正确的是
A．除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入铜粉， 通过反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+
B．常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度相同
C．由于存在水的电离，0.1 mol•L-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2
D．向氨水中滴加等浓度的盐酸溶液，滴加过程中，c(NH)先增大后减小
3．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A． B．pH＜2
C．c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ) D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
4．常温下，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH 变化如图2所示(已知：常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5)， 下列说法正确的是
A．图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3•H2O 的碱性
C．图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL
D．若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 mol•L-1
5．常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．H2A是二元弱酸
B．HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C．0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D．pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
6．25°C， 在 0. 1 mol• L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系
B．a点溶液的导电能力比b点的强
C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75
D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
7．室温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L-1HA溶液，测得混合溶液的pH与lg 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．HA为弱酸，Ka的数量级为10-3
B．b点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL
C．溶液的导电能力：b>a
D．b点溶液中：c(Na+)=c(Aˉ)=(H+)=c(OHˉ)=10-7mol/L
8．时，三种含铁元素的酸或酸根微粒在溶液中有如图所示变化关系，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两点对应溶液中水的电离程度：A＞B
B．在水中的电离程度大于水解程度
C．的第一步水解平衡常数
D．C点溶液加适量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
9．常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c()
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)
10．常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小
C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
11．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
12．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
13．实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
14．某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
实验序号
1
2
3
V0/ mL
0.00
0.00
0.00
V1/ mL
22.22
22.18
22.20
V2/ mL
23.72
23.68
23.70
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞
无色
pH < 8.0
粉红
pH 8.0~9.8
红
pH > 9.8
甲基橙
红
pH < 3.1
橙
pH 3.1~4.4
黄
pH > 4.4
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
15．为探究Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某小组同学进行实验如下： 已知：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+ 2H+
(1)配制溶液
序号
操作
现象
i
配制饱和Na2SO3 溶液，测溶液的pH
pH 约为 9
ii
配制0.05 mol·L−1 的K2Cr2O7溶液，把溶液平均分成两份，向两份溶液中分别滴加浓硫酸和浓 KOH 溶液，得到pH=2 的溶液A 和 pH=8 的溶液B
pH=2的溶液A 呈橙色；pH=8的溶液 B 呈黄色
① 用化学用语表示饱和 Na2SO3 溶液 pH 约为 9 的原因：__。
(2)进行实验iii 和 iv：
序号
操作
现象
iii
向 2 mL 溶液 A 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液
溶液变绿色(含Cr3+)
iv
向 2 mL 溶液 B 中滴加 3 滴饱和 Na2SO3 溶液
溶液没有明显变化
② 用离子方程式解释 iii 中现象：__。
(3)继续进行实验v：
序号
操作
现象
v
向 2 mL 饱和 Na2SO3 溶液中滴加 3 滴溶液A
溶液变黄色
vi
向 2 mL 蒸馏水中滴加 3 滴溶液A
溶液变浅橙色
③ 实验 vi 的目的是__。
④ 用化学平衡移动原理解释 v 中现象：__。
⑤ 根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，__。
⑥ 向实验 v 所得黄色溶液中滴加__，产生的现象证实了上述推测。
(4)继续探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
a.K 闭合时，电压为a。
b.向U 型管左侧溶液中滴加 3 滴浓硫酸后，电压增大了b。
⑦ 上述实验说明：__。
⑧ 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2 的氧化性增强也会使电压增大。利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2 的存在不影响上述结论。该实验方案是__，测得电压增大了 d(d < b)。
16．某实验小组同学对影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素进行了如下探究。
（查阅资料）
①Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； ⇌Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶剂中的溶解度如下图所示。
（实验 1）CuSO4 溶液和浓氨水的反应。
序号
实验内容
实验现象
1-1
向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水
立即出现浅蓝色沉淀，溶液变无色； 随后沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色；最终得到澄清透明的深蓝色溶液 A
1-2
向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
始终为澄清透明的深蓝色溶液 B
(1)进一步实验证明，深蓝色溶液 A、B 中均含有，相应的实验方案____(写出实验操作及现象)。
（实验 2）探究影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素。
序号
实验内容
实验现象
2-1
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅
2-2
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 1 mol/L NaOH
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
2-3
向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)
有浅蓝色沉淀生成，上层清液接近无色
(2)依据实验 2-1，甲同学认为 Cu2+浓度是影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素之一。乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，并设计了如下对比实验：
序号
实验内容
实验现象
2-4
向实验 1-2 所得深蓝色溶液 B 中继续加入 2 mL 试剂 a
无明显现象
①用化学用语表示硫酸铜溶液呈酸性的原因：___________________________。
②试剂 a 为 ___________________________。
(3)利用平衡移动原理对实验 2-2 的现象进行解释：____________________________。
(4)实验 2-3 的目的是__________________________。
(5)综合上述实验可以推测， 影响 CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有____________。
参考答案
1．D【解析】A.向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动，溶液中增大，故A错误；
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至60℃，醋酸根离子水解平衡正向移动，溶液中c（CH3COO-）减小，c（CH3COOH）、c（OH-）均增大，所以减小，故B错误；
C．向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），所以：c（NH4+）：c（Cl-）=1，故C错误；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）= ，是pH=6.5的牛奶中c（H+）= ，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；
故选D。
2．D【解析】A．向溶液中加入铜粉，铜与 Fe3+发生反应 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，会引入Cu2+ 杂质，不符合除杂原则，故A错误；
B．NH4Cl 水解促进水的电离，稀盐酸中盐酸电离出的氢离子抑制水的电离，因此常温下，pH为5的 NH4Cl 溶液和pH为5的稀盐酸中，水的电离程度不相同，故B错误；
C．草酸为弱酸，以第一步电离为主，因此0.1 mol•L-1 的 H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O)远大于2，故C错误；
D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，滴加等浓度的盐酸溶液，c(OH-)减小，平衡正向移动，c(NH)增大，当二者恰好完全反应后继续滴加等浓度的盐酸溶液，溶液的体积增大，c(NH)又减小，故D正确；
故选D。
3．B【解析】A．，根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2，所以＜1.2，故A错误；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，则溶液的pH小于2，故B正确；
C．由于第一步完全电离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
答案为B。
4．A【解析】根据图2可知，0.2mol•L-1 的MOH的pH=12，说明MOH为弱碱，则MOH的电离平衡常数===5.2×10-4；向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，继续滴加醋酸溶液，溶液的体积增大，溶液的导电能力又逐渐减小，结合滴定曲线分析解答。
A．MOH为弱碱，向10 mL 0.2mol•L-1 的MOH中逐滴加入0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液，随着醋酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强，是因为反应生成了强电解质CH3COOM，当二者恰好完全反应时，溶液中CH3COOM浓度最大，溶液的导电能力最强，因此图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL，故A正确；
B．根据上述计算，MOH的电离平衡常数===5.2×10-4＞1.8×10-5，即相同条件下其碱性比 NH3•H2O 的碱性强，故B错误；
C．常温时，NH3∙H2O和CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5，说明醋酸铵溶液显中性；MOH的碱性比 NH3•H2O 的碱性强，与醋酸恰好中和时，溶液显碱性，而b点pH=7，因此b点不是滴定终点，而且b点加入CH3COOH溶液的体积大于l 0 mL，故C错误；
D．若c点对应醋酸的体积是15 mL，此时溶液中含有醋酸和CH3COOM，根据物料守恒，c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= ＞0.1 mol•L-1，故D错误。
故选A。
5．B【解析】A. 溶液中存在H2A、H+、HA-、A2-，说明H2A是二元弱酸，故A正确；B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka==c(H＋)=10-4.2，故B不正确；C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故C正确；D. 由图可知pH=4.2时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-），故D正确。故选B。
6．C【解析】A．根据分析，曲线Ⅱ表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系，故A错误；
B．a、b点均在曲线Ⅱ上，从a到b溶液的c(CH3COO-)浓度增大，c(CH3COOH)逐渐减小，溶液中离子的含量最多，导电能力增强，则a点溶液的导电能力比b点的若，故B错误；
C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数表达式为：Ka=，c点时，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，溶液pH=4.75，即溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，则Ka=c(H+)=10-4.75mol/L，故C正确；
D．由图像可知，pH=5.5的溶液中，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，因此c(Na+)＜c(CH3COO-)，故D错误；
答案选C。
7．C【解析】A．据图可知溶液pH为7时溶液中同时存在HA和Aˉ，说明NaA溶液显碱性，存在Aˉ的水解，所以HA为弱酸；根据a点可知当lg=2时pH=5.8，即=102时c(H+)=10-5.8，Ka==10-3.8≈1.58×10-4，所以数量级为10-4，故A错误；
B．当NaOH溶液为20mL时，溶液中的溶质为NaA，由于HA为弱酸，所以溶液显碱性，所以当溶液pH=7时加入的NaOH溶液体积小于20mL，故B错误；
C．a点和b点溶液中均存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，所以溶液中总离子浓度均为2[c(Aˉ)+c(OHˉ)]，b点c(Aˉ)和c(OHˉ)均更大，所以b点溶液中总离子浓度更大，离子所带电荷数相同，所以b点溶液导电能力更强，故C正确；
D．b点溶液中溶质为NaA和HA，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Aˉ)+c(OHˉ)，溶液显中性，所以c(H+)=c(OHˉ)，所以c(Na+)=c(Aˉ)，弱电解质的电离和弱酸根的水解都是微弱的，所以c(Na+)=c(Aˉ)＞(H+)=c(OHˉ)，故D错误；
综上所述答案为C。
8．D【解析】A．图中A、B点溶液均为酸性，主要存在 和的电离平衡，A点 值大于B点，A点大于 B点，OH-几乎由水电离出，故水的电离程度A点大于B点，故A 正确；
B．当最大时溶液为酸性，故在水中的电离大于水解， 故B正确；
C．的第一步水解反应为：，，C点，pH=6.9，即mol/L，，故C正确；
D．时，温度不变，水的离子积常数不变，与不可能同时减小，故D错误；
答案选D。
9．A【解析】A．pH=10.25时，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：，则混合液中，故A说法错误；
B．根据图示可知，pH在7∼9之间，溶液中主要存在，该pH范围内可获得较纯的NaHCO3，故B说法正确；
C．根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数，故C说法正确；
D．pH=10时的溶液为碱性，则c(OH−)>c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：，OH-为、水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：，故D说法正确；
综上所述，说法错误的是A，故答案为：A。
10．A【解析】0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH＞2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。
A．a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c（B-）≈c（H+）=10-4mol/L，则Ka=c(H+)c(B−)/c(HB)=10−4×10−4/(0.001−10−4)=1.11×10-5，A正确；
B．升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此c(B−)/c(A−)增大，B错误；
C．HA为强酸，NaA是强酸强碱盐不水解，溶液显中性，NaB为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；
D．酸抑制水的电离，酸电离出的氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大，氢离子浓度：a=c＞b，所以溶液中水的电离程度：a=c＜b，D错误；
答案选A。
11．D【解析】由题意知，锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似，则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知，在a点，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH) 2]=10-17。当pH=8.0时，c(Zn2+)=mol/L，当pH=12.0时，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108。A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正确；B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+，由图像可知，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间，B正确；C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108，C正确；D. 该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-17，D不正确。本题选D。
12．B【解析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
13．（1）AB（2）H2；取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全（4）①或②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
【解析】铁泥的主要成份为铁的氧化物，铁泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相应硫酸盐溶液，向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉将Fe3+还原为Fe2+；向“还原”后的滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去；然后进行“沉铁”生成FeCO3，将FeCO3沉淀经过系列操作制得α—Fe2O3；据此分析作答。
(1)A．适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，A选；
B．适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，B选；
C．适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，C不选；
答案选AB。
(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，“还原”过程中除生成Fe2+外，还有H2生成；通常用KSCN溶液检验Fe3+，故检验Fe3+是否还原完全的实验操作是：取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色，若不呈血红色，则Fe3+还原完全，若溶液呈血红色，则Fe3+没有还原完全，故答案为：H2，取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色。
(3)向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，当Ca2+完全沉淀（某离子浓度小于1×10-5mol/L表明该离子沉淀完全）时，溶液中c(F-)至少为mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+浓度较大，H+与F-形成弱酸HF，导致溶液中c(F-)减小，CaF2沉淀不完全，故答案为：pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全。
(4)①将提纯后的FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化学方程式为FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，离子方程式为Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），答案为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。
②根据题意Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，为防止产生Fe(OH)2沉淀，所以将FeSO4溶液与氨水—NH4HCO3混合溶液反应制备FeCO3沉淀的过程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗涤完全”，所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的BaCl2溶液检验最后的洗涤液中不含 ；则设计的实验方案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀，故答案为：在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀。
14．（1）100mL容量瓶（量筒）；用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管(2) ①②H++OH-═H2O、H+ +=③b（3）bcd（4）84.1
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器：100mL容量瓶(量筒)，酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是：用HCl标准溶液润洗酸式滴定管，故答案为：100 mL容量瓶；用HCl标准溶液润洗酸式滴定管；
(2) ①第一阶段滴定使用了酚酞做指示剂，故滴定到pH为8时，即为滴定终点，对照微粒分布图中可知，此时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为，故答案为：；
②滴定至第一终点的过程中OH-和与盐酸反应分别生成水和，故该过程中发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O，H+ +=，故答案为：H++OH-═H2O，H+ +=；
③根据电离平衡常数表达式可知H2CO3的Ka1= 结合图像可知，当pH=6.4左右时，c() = c()，故H2CO3的pKa1约为6.4，故答案为：b；
(3) a．滴定至第一终点时，溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() +c(OH−)+c(Cl−)，故a错误；
b．滴定至第一终点时，溶液中是氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，故由物料守恒式：n(Cl−) +n() + n() +n(H2CO3) =n(Na+)，故b正确；
c．根据图中可知，碳酸氢根基本完全转化为碳酸时，pH大致为4，故滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故c正确；
d．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，记录盐酸溶液体积V1减小，计算得到碳酸钠质量增大，氢氧化钠质量减小，质量分数减小，故d正确；
故答案为：bcd；
(4)将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1，发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如表，
平均V1=，平均V2=，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的盐酸溶液体积=23.70mL-22.20mL=1.50mL，结合反应过程计算样品中碳酸钠的质量=0.0015L×0.1mol/L×=0.00075mol，得到样品中氢氧化钠的质量分数=
，故答案为：84.1。
15．(1)①+H2O+OH-(2)②+3+8H+=2Cr3++3+4H2O(3)③排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响④(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色⑤在碱性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+⑥硫酸(4)⑦溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强⑧U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1 的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压
【解析】 (1)①Na2SO3溶液中会水解使溶液显碱性，pH约为9，其水解方程式为：+H2O+OH-，故答案为：+H2O+OH-；
(2)②酸性环境下，K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应生成Cr3+，其离子反应方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，故答案为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；
(3)③实验vi的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响，故答案为：排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响；
④向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加酸性K2Cr2O7溶液，根据(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色，故答案为：(橙色)+ H2O⇌(黄色)+2H+，溶液中大量的或OH-，与H+结合，导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄色；
⑤根据实验iii～v，可推测：Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关，在碱性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+，故答案为：在碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，在酸性条件下，Na2SO3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应，生成Cr3+；
⑥向实验v所得黄色溶液中继续滴加硫酸，溶液变绿，产生的现象证实了上述推测，故答案为：硫酸；
(4)⑦U型管左侧溶液A为pH=2的0.05 mol·L−1 的K2Cr2O7溶液，滴加浓硫酸，电压增大，说明溶液酸性增强，K2Cr2O7溶液的氧化性增强，故答案为：溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强；
⑧U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1 的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压，故答案为：U型管左侧盛放pH=2的0.05 mol·L−1 的K2SO4溶液，右侧盛放Na2SO3溶液，闭合K，记录电压，左侧溶液中滴加3滴浓硫酸后，再记录电压。
16．（1）向深蓝色溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝（2）①Cu2+ +2H2O⇌Cu(OH)2+2H+②c(SO42-)= 0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液（3）存在 ⇌Cu2+ + 4NH3，当加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和铜离子结合成氢氧化铜浅蓝色沉淀，使平衡向右移动，浓度降低，溶液变为无色（4）与实验 1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响（5）铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）
【解析】（1）因为Cu(NH3)4SO4·H2O是一种易溶于水、难溶于乙醇的深蓝色固体， 加热分解有氨气放出，所以检验溶液 A、B 中均含有，向溶液中加入大量乙醇，出现深蓝色沉淀，过滤洗涤沉淀后，将沉淀置于试管中加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到红色的石蕊试纸变蓝；
（2）①硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液显酸性，水解的离子方程式是Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+；
②跟据乙同学认为实验 2-1 没有排除硫酸铜溶液呈酸性的干扰，根据控制变量法，应设计一个对比实验，对比在没有Cu2+且c(SO42-)和pH相同的条件下对反应产物的影响，所以可以加入c(SO42-)= 0.1 mol/L且pH=3.2的硫酸—硫酸钠混合溶液，排除酸性溶液的干扰；
(3) ⇌Cu2++ 4NH3是可逆反应，当加入氢氧化钠溶液时，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，使铜离子浓度减少，依据勒夏特列原理，平衡向向右移动，浓度降低，溶液变为无色；
（4）实验 2-3是对比实验，与实验 1-2对比，探究其它条件相同的情况下，氨水浓度对反应产物的影响；
(5)有实验2-1、2-2、2-3可以推测，影响CuSO4 溶液和浓氨水反应产物的因素有铜离子的浓度、溶液的碱性、氨水的浓度（或氨水的浓度、硫酸铜和氨水的相对用量）。
相关试卷
第一单元 物质的量测试题-2022年高考化学一轮复习名师精讲练： 这是一份第一单元 物质的量测试题-2022年高考化学一轮复习名师精讲练，共14页。试卷主要包含了NA代表阿伏伽德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数值，设阿伏加德罗常数的值为NA等内容，欢迎下载使用。
第九单元 化学实验基础测试题-2022年高考化学一轮复习名师精讲练： 这是一份第九单元 化学实验基础测试题-2022年高考化学一轮复习名师精讲练，共17页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是，下列实验方案能达到实验目的的是，实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下等内容，欢迎下载使用。
第33讲 有机推断与合成-2022年高考化学一轮复习名师精讲练： 这是一份第33讲 有机推断与合成-2022年高考化学一轮复习名师精讲练，共27页。
