2022年中考化学一轮复习---第5单元化学方程式习题

这是一份2022年中考化学一轮复习---第5单元化学方程式习题，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考人教化学第5单元：化学方程式（一轮习题）含答案
一、选择题。
1、将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯净物混合置于密闭容器中,加热发生化学反应。经分析可知:反应后混合物中含有5 g甲、16 g丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是(　　)
A.12 g B.9 g C.4 g D.17 g
2、浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．H2S
3、在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（   ）
A. 5.6g          B. 16.8g           C. 22.8g       D. 无法计算
4、下列说法正确的是（　　）
A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律
B．配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不可以拆分的
D．化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑
5、将镁条放在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是 (　　)

6、下列化学方程式的书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7、一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 ， 生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4 ， 把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为(    )
A. 1.2t          B. 2.28t          C. 1.28t         D. 2.4t
8、下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
9、如图所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)

10、实验室制取Cl2的原理如下：，则X的化学式（ ）
A．K2MnO4 B．KMnO4 C．MnO2 D．Mn（OH）2
11、下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是（   ）

A. A          B. B            C. C             D. D
12、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
二、填空题。
13、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量g
1.5
X
0.8
2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
14、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要写出)。
Al＋H2SO4—— Al2(SO4)3＋H2↑
15、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________ （填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数         B．内层电子数          C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ （填化学式），该反应的化学方程式为________  。
16、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：

涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
17、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
18、完成下列化学方程式。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：
__________________________________________________________。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：
____________________________________________________________。
(3)氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
_______________________________________________________________。
(4)红磷在空气中燃烧：
____________________________________________________________。
19、如图是某化学反应的微观示意图。

从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1）________ ；
（2）________ 。
20、小明喜欢在厨房自己制作点心、饮料等。
（一）他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
（1）上述原料中，富含糖类的是____________。
（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_________________________。
（3）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与______有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为______。
（二）这几天他想自己制作豆腐。查阅到豆腐制作过程如下：

根据要求回答问题：
（4）操作A为 ___________。
（5）豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 _____________（填元素符号）。
（6）豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用____________ 来区分硬水和软水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
三、请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
21、多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
① ② ③
④ ⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。

自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
四、计算题。
22、小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。







2022年中考人教化学第5单元：化学方程式（一轮习题）含答案
一、选择题。
1、将20 g甲、5 g乙、8 g丙三种纯净物混合置于密闭容器中,加热发生化学反应。经分析可知:反应后混合物中含有5 g甲、16 g丙,还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是(　　)
A.12 g B.9 g C.4 g D.17 g
【答案】A　
2、浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是( )
A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．H2S
【答案】A
3、在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（   ）
A. 5.6g          B. 16.8g           C. 22.8g       D. 无法计算
【答案】C
4、下列说法正确的是（　　）
A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律
B．配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不可以拆分的
D．化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑
【答案】A。
5、将镁条放在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是 (　　)

【答案】D　
6、下列化学方程式的书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
7、一定质量的硫铁矿(主要成分是FeS2)，高温烧发生如下反应(杂质不参加反应)：4FeS2+11O2===8SO2+2Fe2O3 ， 生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4 ， 把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为(    )
A. 1.2t          B. 2.28t          C. 1.28t         D. 2.4t
【答案】A
8、下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】B。
9、如图所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是(　　)

【答案】B
10、实验室制取Cl2的原理如下：，则X的化学式（ ）
A．K2MnO4 B．KMnO4 C．MnO2 D．Mn（OH）2
【答案】B
11、下列图像中，能体现对应变化关系趋势的是（   ）

A. A          B. B            C. C             D. D
【答案】B
12、化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】A。
二、填空题。
13、（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每　 　份质量的硫与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后必定不发生改变的是　 　（填字母）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
（3）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为　 　。
（4）密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应后质量g
1.5
X
0.8
2.2
下列选项正确的是　 　。
A．该反应为化合反应 B．X＝54
C．丙、丁一定是单质 D．甲一定是化合物
【答案】（1）32；32；64． （2）B （3）CH4O（4）D
14、配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时也要写出)。
Al＋H2SO4—— Al2(SO4)3＋H2↑
【答案】2　3　1　3　
最后把“——”改成“===”
15、氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道．下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________ （填字母序号）有密切的关系。
A．最外层电子数         B．内层电子数          C．电子层数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________ 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是________ （填化学式），该反应的化学方程式为________  。
【答案】（1）A； （2）复分解反应；OH﹣、H+、H2O；
（3）ClO2； Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
16、工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的工业流程为：

涉及的化学方程式为：
①;
②;
③;
（1）在上述反应涉及的NO、NO2、HNO3三种物质中任选其中一种物质标出该物质中所有元素的化合价________。
（2）反应③中X的化学式是________。
（3）在此制取过程中可以循环使用的物质是________。
【答案】 （合理即可）NO NO
17、在“质量守恒定律“的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。同学们按如图所示的实验装置和选用药品进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论一：质量不守恒；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论二：质量守恒。你认为哪个结论是正确的　 　。而导致另一种结论错误的原因是　 　。
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应（2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑），但化学反应结束后称量，发现 B 实验中天平指针指向　 　（填“偏左”或“偏右”）。而C实验中天平仍然平衡，分析其原因是　 　。
（3）D组同学完成镁带燃烧实验后发现镁带质量增加了，你认为镁带燃烧符合“质量守恒定律”吗？　 　。
【答案】（1）由于白磷刚引燃时燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大所以天平不平衡；故填：后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；
（2）B、C实验中发生了相同的化学反应，但化学反应结束后称量，发现B实验中天平指针偏右，而C实验中天平仍然平衡，原因是：碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；故填：偏右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，被软塑料瓶收集起来；
（3）镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了，是因为镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故填：符合。
18、完成下列化学方程式。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：
__________________________________________________________。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：
____________________________________________________________。
(3)氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
_______________________________________________________________。
(4)红磷在空气中燃烧：
____________________________________________________________。
【答案】(1)2H2O2 2H2O＋O2↑ (2)H2＋Cl22HCl
(3)CuO＋H2Cu＋H2O (4)4P＋5O22P2O5
19、如图是某化学反应的微观示意图。

从示意图中你能够得出哪些规律或结论？（写出2条）
（1）________ ；
（2）________ 。
【答案】 （1）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
（2）化学反应的实质是分子的破裂，原子的重新组合
20、小明喜欢在厨房自己制作点心、饮料等。
（一）他用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
（1）上述原料中，富含糖类的是____________。
（2）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_________________________。
（3）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与______有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为______。
（二）这几天他想自己制作豆腐。查阅到豆腐制作过程如下：

根据要求回答问题：
（4）操作A为 ___________。
（5）豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 _____________（填元素符号）。
（6）豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用____________ 来区分硬水和软水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。
【答案】面粉，白糖 分子是在不断运动的 压强 H2O 过滤 Ca
肥皂水 煮沸
三、请阅读下面的短文，根据内容回答问题。
21、多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
① ② ③
④ ⑤
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。

自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式_____；
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；
（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。
【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等
NO2 ③⑤ 酸雨
四、计算题。
22、小明在实验室里加热31．6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28．4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算：
（1）生成氧气的质量为 g。
（2）回收二氧化锰的质量。
【答案】（1）3．2g ; (2)8．7g