初中化学中考复习 第5单元 化学方程式（综合训练）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）（解析版）

这是一份初中化学中考复习 第5单元 化学方程式（综合训练）-备战2022年中考化学一轮复习考点解读与训练（人教版）（解析版），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
第5单元  化学方程式 模拟测试一、单选题1．对于图示理解错误的是A．原子可结合成分子B．氮分子的形成过程可表示为: C．物质都是由分子构成的D．化学变化的实质是分子的分解和原子的重新组合【答案】C【解析】A、分子是由原子构成的，故A选项正确；B、原子构成分子，一个氮分子由两个氮原子构成，故B选项正确；C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故C选项错误；D、化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，故D选项正确；故选C。2．煤加工后产生的气体中含有CO、CH4 和 H2.取一定质量的该混合气体，完全燃烧产生 0.5mol 二氧化碳和 1mol 水，则原混合气体中氢元素的物质的量是A．1.5mol B．2mol C．6mol D．无法确定【答案】B【解析】1个水分子中含有2个氢原子，则1mol 水中氢元素的物质的量是2mol，根据质量守恒定律可知，原混合气体中氢元素的物质的量也是1mol，故选B。3．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人们对这种气味极为敏感，为了便于及时发现煤气泄漏，人们常在管道煤气中添加微量乙硫醇。下列有关说法正确的是A．硫原子核外最外层电子数为7B．乙硫醇的相对分子质量为62gC．乙硫醇中硫元素的质量分数约为51.61%D．乙硫醇在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水【答案】C【解析】A、硫原子的核外电子数为16，原子核外电子排布为2、8、6，所以硫原子的最外层电子数为6，故选项说法不正确；B、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32=62，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；C、乙硫醇中硫元素的质量分数为×100%≈51.61%，故选项说法正确；D、根据元素守恒，乙硫醇在氧气中燃烧生成二氧化碳、水和含硫的物质，故选项说法不正确。故选C。4.．在化学反应X+3Y=2Z中，现有8 gX与足量Y反应后，生成16 gZ，则X、Y、Z的相对分子质量之比是A．3：1：2 B．3：1：3 C．1：3：2 D．1：1：2【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应的Y的质量为16g-8g=8g，设X、Y、Z的相对分子质量分别为x、y、z，根据化学方程式可得，三种物质的质量关系为：x：3y：2z=8g：8g：16g，解得x：y：z=3：1：3，故选B。5．下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结冰前后质量不变 B．50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mLC．在100g的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】质量守恒定律只能解释化学变化，只是发生了物理变化，因此不能用质量守恒定律解释。A. 水结成冰前后，质量保持不变，为水的三态变化，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水，无新物质生成，为物理变化，不能用质量守恒定律解释；D.1. 2g碳与3. 2g氧气恰好完全反应可生成4. 4g二氧化碳，生成物质量等于反应物质量之和，符合质量守恒定律。故选：D。6．如图是某化学变化的微观模拟图。下列说法错误的是A．化学变化前后分子个数不变 B．化学变化前后原子个数不变C．化学变化中分子可以再分 D．该反应可表示为【答案】A【解析】A、由图可知，化学反应后，分子的数目减少，符合题意；B、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；D、由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为，不符合题意。故选A。7．如图是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，有关说法正确的是A．该图示中的反应前后原子个数不相等，是因为反应未配平B．此反应的化学方程式为 2H2＋O22H2O，2g氢气和1g氧气完全反应生成3g水C．反应前后各元素的化合价均发生了改变D．图中反应前后分子个数比为 4∶2∶6【答案】C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：。A、该图示中，反应前后原子个数相等，反应前后都有6个原子，故选项A不符合题意；B、该反应是由氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：；氢气和氧气反应的质量比为：1:8，所以氢气的质量过量，1g氧气能和g的氢气反应生成g的水，故选项B不符合题意；C、在反应前，氢元素与氧元素存在于单质中，化合价均为0，而在反应后，氢元素与氧元素存在于化合物中，氢元素显＋1价，氧元素显﹣2价，即反应前后各元素的化合价均发生了改变，故选项C符合题意；D、由化学方程式可知，图中反应前后氢分子、氧分子、水分子个数比为2:1:2，故选项D不符合题意。故选：C。8．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO和8.0gMgO。下列说法正确的是A．X一定含铜元素、镁元素，可能含氧元素B．X一定含铜元素、镁元素和氧元素，其原子个数比为1：2：1C．X只含铜元素和镁元素，其原子个数比为1：2D．X只含铜元素和镁元素，其原子个数比为1：1【答案】C【解析】根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g-11.2g=4.8g；8.0g CuO中含有铜元素的质量8.0g××100%＝6.4g；8.0g MgO中含有镁元素的质量8.0g××100%＝4.8g，因为+=6.4g+4.8g=11.2g所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；因为，所以x：y=1：2。故选C。9．木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，木炭完全转化成二氧化碳。如果生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量分数为A．17.4% B．21.5% C．54.3% D．82.6%【答案】A【解析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，即：，木炭在氧气中燃烧： ，由化学方程式可知，混合物中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，设原混合物的质量为m，故混合物中碳元素的质量为：，故原混合物中钙元素和氧元素的质量为： ，故原混合物中碳酸钙的质量为：，故混合物中木炭的质量分数为： 。故选A。10．已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是:2H2S+3O22X+2H2O。下列说法不正确的是A．X属于氧化物 B．X的化学式是SO2C．该反应体现O2的可燃性 D．大量X进入空气会引起酸雨【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，该反应前氢、硫、氧原子个数分别为：4、2、6，反应后氢、硫、氧原子个数分别为：4、0、2，所以反应后还缺少2个硫原子和4个氧原子，即2X中应有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为：SO2。A、二氧化硫是由两种素组成且含有氧元素的化合物，是氧化物，故A选项正确；B、由分析可知，X的化学式为SO2，故B选项正确；C、在该反应中，体现的氧气的助燃性，氧气没有可燃性，故C选项错误；D、二氧化硫污染空气会形成酸雨，故D选项正确；故选C。11．科学家对月球岩石的分析发现，锆的氧化物含量远高于地球岩石，锆是人造宝石原料。有关锆的信息和锆的制备方法如下：(1)ZrO2＋2X＋2CZrCl4＋2CO (2)ZrCl4＋2Mg2MgCl2＋Zr；下列说法正确的是A．锆的相对原子质量为91.224 gB．X的化学式为CCl4C．锆原子核电荷数为40D．制备锆的过程，原子数目、种类改变【答案】C【解析】A、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故A选项错误；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、0，反应后锆、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，故反应前缺少4个氯原子，所以2X中应该含有四个氯原子，即X的化学式为：Cl2，故B选项错误；C、元素周期表中左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，锆原子的原子序数为40，所以其原子核电荷数为40，故C选项正确；D、化学反应的过程是原子的重组过程，原子数目和种类都不变，故D选项错误；故选C。12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．X的值是15B．甲、乙可是单质也可能是化合物C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4：1【答案】C【解析】由统计图可以看出，甲和乙的质量都减少了，所以甲和乙都是反应物；丁的质量增加了，丁是生成物，丙的质量没有改变，丙可能是催化剂，也可能是杂质，没有参加反应。即该反应为甲和乙反应生成丁，是由两种物质生成一种物质，是化合反应。A、根据质量守恒定律：，故A说法正确；B、甲和乙都是反应物，该反应属于化合反应，所以甲和乙可以是单质，也可以是化合物，如所氢气在氧气中燃烧生成水，二氧化碳和水反应生成碳酸等，故B说法正确；C、分解反应是一变多的反应，由分析可知，该反应是多变一的反应，属于化合反应，不属于分解反应，故C说法错误；D、反应中甲、乙的质量比为，故D说法正确．故选C．二、填空题13．如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。据图回答：(1)该反应中共涉及___________种分子。(2)请写出该反应的化学方程式___________。(3)从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是___________（填“分子”或“原子”）。【答案】4        原子    【解析】由汽车尾气有害物质转化的微观示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系是：则其化学方程式为：。（1）由上述方程式可知，该反应共涉及4种分子。（2）由上述分析可知，该反应的化学方程式是：。（3）从微观上看，化学变化中一定不变的微粒是原子。14．用化学方程式表示下列反应原理。(1)用电解水的方法制取氢气___________；(2)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，写出反应的化学方程式___________；(3)氢化镁(MgH2)与水反应生成一种碱和氢气___________。【答案】2H2O2H2↑+O2↑    2NaN3 2Na+3N2↑    MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑    【解析】(1)水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。(2)叠氮化钠(NaN3)撞击分解生成两种单质，生成的单质是钠和氮气，反应的化学方程式为：。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成生成一种碱(由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该碱是氢氧化镁)和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。15．下图是某反应的微观示意图。请回答：（1）B框中的物质属于___________（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。（2）此反应的化学方程式为_____________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_________。【答案】（1）② （2）2H2S+3O22SO2+2H2O ，分子【解析】（1）由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是H2S和氧气，生成物是二氧化硫和水。B框中的物质是由同种原子构成的分子，属单质；（2）化学变化是生成新分子的变化，由反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氯化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水，反应条件是点燃，故反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。项目甲乙丙丁戊化学式？H2OCOH2CO2微观示意图
 (1)甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_______。(2)五种物质中可用作绿色燃料的是_____(填化学式)。(3)工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下反应生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为______。(4)在化学反应前后，一定发生变化的是______。a 原子种类  b 原子数目   c 分子种类   d 元素种类   e 物质的总质量【答案】    H2    8:3    c    【解析】(1)通过甲的构成看：甲物质的化学式是CH4，甲烷燃烧是和空气中氧气反应生成水和二氧化碳，；(2)五种物质水和二氧化碳不燃烧；甲烷和一氧化碳燃烧生成二氧化碳，会造成温室效应；氢气燃烧只生成水，是绿色燃料；(3)甲物质甲烷、乙物质水两种物质在高温、高压下反应生成丙物质一氧化碳和丁物质氢气，化学反应方程式为，参加反应的甲、丁的物质的量之比为16:6=8:3；(4)原子是化学变化中最小的粒子，在化学反应前后原子种类、原子数目、元素种类一定不变，所以物质的总质量也一定不变；化学变化的本质是生成新物质，所以分子种类一定变；故选c。17．“陶香中国，天地人和”。仰韶酒文化源远流长，民间常有“以酒会客”的习俗，请你回答下列问题：（1）“陈酿十里香”，这表明分子具有的性质_____________。（2）酒的主要成分之一是乙醇（化学式为C2H5OH），乙醇中碳元素的质量分数为_____________。（3）“开车不喝酒，喝酒不开车”，交警用“酒精检测仪”很快可以检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是：_______（将横线上的内容补充完整）。【答案】分子在不断地运动    52.2%    2CO2    【解析】（1）“陈酿十里香”，这表明分子具有的性质是分子在不断地运动。（2）乙醇中碳元素的质量分数为：=52.2%。（3）反应前有2C、18H、37O、4Cr、6S，反应后已经有18H、33O、4Cr、6S，根据化学反应前后各种原子个数相等，其化学反应原理是：2CO218．二氧化氯（C1O2）是一种高效、安全的消毒剂。（1）利用氯酸钠（NaC1O3）可制备C1O2，NaC1O3中氯元素的化合价是____________。（2）工业上生产NaC1O2的化学方程式为： ，则X的化学式为_____；反应前后化合价发生改变的元素是____________。【答案】+5    ClO2    Cl    【解析】（1）NaC1O3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+5。（2）反应前（X除外）有2Na、2Cl，反应后有2Na、4Cl、4O，则X的化学式为ClO2；反应前后钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，反应前氯元素的化合价为+4，反应后氯元素的化合价为0、+4，故化合价发生改变的元素是Cl。19．2019年10月1日普天同庆祖国70华诞。（1）阅兵仪式上，中国最强核导弹“东风-41”的亮相震撼世界。制导弹材料中的稀土元素钕在元素周期表中的信息示意图如图1所示，钕的相对原子质量为_____， 该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。（2）联欢晚会中，五颜六色的烟花给节日增添了喜庆的色彩。①部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。已知锶原子的结构示意图如图2所示，则锶元素位于第_____，周期; 锶离子的符号为_____；锶元素与图3中的_____（填序号）元素具有相似的化学性质。②烟花的引爆需要火药。作为中国四大发明之一的黑火药， 其爆炸反应为 ,其中X的化学式为_____。【答案】144.2    金属    五    Sr2+    D    KNO3    【解析】（1）元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。钕的相对原子质量为144.2， 该元素钕有“钅”字旁，属于金属元素。（2）①锶原子核外有5层电子，锶元素位于第五周期; 锶原子最外层有2个电子，形成化合物时，容易失去2个电子形成锶离子，符号为：Sr2+；锶元素与图3中的D镁元素具有相似的化学性质。因为最外层电子数都为2，化学性质活泼，但A表示氦原子，化学性质稳定。故选D；②烟花的引爆需要火药。作为中国四大发明之一的黑火药， 其爆炸反应为 ,该反应符合质量守恒定律，反应前后，各元素的原子个数不变，反应物比生成物少2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子，X的化学计量数为2，正确X的化学式为：KNO3；三、计算题20．自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿化学式为[Cu2(OH)2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。假若铜绿分解生成88g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是多少？（化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑）【答案】解：设生成CuO的质量为x答：生成氧化铜的质量为320g。【解析】见答案。21．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品24.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答：(1)生成CO2的质量    。(2)计算纯碱样品中碳酸钠质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1)8.8g(2)解：设碳酸钠的质量为x纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈85.5%。答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为85.5%。22．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时， 鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是 请回答：小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？ (假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计) 【答案】解：设生成氧气的质量为x。x=0.64g    即每 100L 水中溶解 0.32g 氧气；鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时，鱼就会死亡，则 100L 水的含氧量的最低要求是0.32g>0.3g，所以符合要求． 答：鱼缸中水的溶氧量符合最低要求．