广东省梅州市梅江区2021-2022学年高二上学期阶段性考试化学试题（word版含答案）

这是一份广东省梅州市梅江区2021-2022学年高二上学期阶段性考试化学试题（word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列分析不正确的是
A．“木与木相摩则然(燃)”的“然”是化学能转变为热能
B．“司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”的“夫遂”是单质
C．“著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是
A．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放
D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
3．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．总反应为
B．水分解过程中，H2O2作催化剂
C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物
D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应
4．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·ml-1
C．已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·ml-1，由此可知1 ml HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ·ml-1，可知：石墨比金刚石更稳定
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加入催化剂有利于合成氨的反应
⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
A．②⑤⑥B．①③⑤C．①②⑥D．②③④
6．下列图示方法能完成相应实验的是
A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
B．用图②在实验室制取Cl2
C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
D．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
7．已知X、Y、Z三种元素均为短周期主族元素，X、Z同周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>X
B．X、Y两种元素形成的化合物YX为共价化合物
C．Z的单质与X的最简单氢化物反应可得到X的单质
D．工业上常采用电解Y的氯化物的水溶液来获得Y的单质
8．电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：
平衡常数
平衡常数
以下说法不正确的是（ ）
A．反应
B．反应平衡常数
C．时增大压强，减小、增大
D．反应
9．氯化硫酰(SO2Cl2)常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点： -54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/ml。下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是
A．该反应在高温下能自发进行
B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间但不能改变该反应的焓变
C．反应中每消耗22.4L SO2转移的电子数目约为2×6.02×1023
D．使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率
10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A．反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
C．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
11．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．由MgF2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．此条件下热化学反应方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g)的∆H=-287kJ/ml
D．1mlMg(s)和1mlX2(g)断键吸收的能量大于形成1mlMgX2成键放出的能量
12．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度()随时间()变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是
A．在内，Ⅰ中M的平均分解速率为
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．对比I、Ⅳ可知，的存在可加快M的分解速率
13．CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列说法正确的是
A．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
B．反应①的活化能比反应②大
C．反应中每转移1ml电子，生成N2体积为11.2L
D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
14．在373K时，把0.5 ml N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 ml/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态
B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 ml
D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率
15．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g) △H=akJ•ml-1。某温度下，将2mlA置于10L密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是
A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0
B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态
C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2ml•L-1
D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
16．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
二、填空题
17．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________。
（2）在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
（3）已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/ml
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/ml
试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。
（4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1=+551kJ/ml
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/ml
反应Ⅱ的热化学方程式：___________
三、实验题
18．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
（1）实验一：取3ml/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________；实验2、3研究的是___________对H2O2分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________ml/(L·min)。
（2）实验二：查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是___________。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是___________。
（3）①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反应历程为：___________；
②该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CxNi(1-x)Fe2O4(其中C、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
a．由图中信息可知___________法制取得到的催化剂活性更高。
b．推测C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是___________。
四、工业流程题
19．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________、___________(任写两点)。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品Al2O3的质量；②此过程中FeS2与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以___________(填物质的化学式)的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2大量排放，SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是___________，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：___________。
（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为___________。
五、原理综合题
20．Ι．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H=−116 kJ/ml
（1）一定条件下，将1 ml CO与3 ml H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是___________(填字母序号)
a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡减小
（2）在T1℃时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 ml的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如右图所示。
①当起始=2，经过2 min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2 min内平均反应速率v(H2)=___________，平衡常数K=___________。(保留2位小数点)若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 ml，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)
Ⅱ． 用H2还原CO2也可以在一定条件下合成CH3OH (不考虑副反应)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。恒压下，CO2和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2O。
（3）甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。
（4）P点甲醇产率高于T点的原因为___________。
（5）根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是___________℃。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ()
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ()
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ()
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(，含)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
序号
V(过氧化氢溶液)/mL
V(氯化铁溶液)/mL
二氧化锰质量/g
反应温度/℃
V(水)/mL
结论
1
10
2
0
50
8
2
10
2
0
30
8
3
10
0
1
30
a
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．D
5．A
6．D
7．C
8．C
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．C
15．B
16．B
17．
（1） 等于 ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·ml-1
（3）-339.2kJ/ml
（4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)∆H=-254kJ/ml
18．
（1） 温度 10 催化剂 0.1
（2） 产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 收集40mLO2所需的时间
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 微波水热法 C2+
19．
（1） 将烧渣粉碎、加热 搅拌、增大NaOH的浓度
（2）CaSO4
（3）Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O
（4） NaOH
（5） 不能 Fe3O4和稀硫酸反应会生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能让酸性高锰酸钾褪色
（6）FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑
20．
（1）cd
（2） 0.2 ml·L-1·min-1 1.85 减小 F
（3）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
（4）分子筛膜从反应体系中不断分离出H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高
（5）210