2021-2022学年广东省高二上学期期末教学质量监测化学试题含答案

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 广东省2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测试卷化 学本试卷共8页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  S-32  K-39  Fe-56  Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.对文物的研究与保护，能让我们领略五千年文化的传承。下列文物修复和保护过程涉及化学变化的是ABCD复原三星堆黄金面具用明矾对古铜镜除锈复原古玉器钻孔连缀古书画揭心剥离2. 日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是A. 钢铁的生锈腐蚀                B. 豆浆腐败变酸C. 黑火药开山炸石                D. 活性炭吸附异味3.从微观角度能更好的理解物质的性质，下列有关化学用语表述正确的是A. P的原子结构示意图为        B. 中子数为22的氩原子符号为C. 乙醇的空间充填模型： D．由Na和Cl形成离子键的过程：4. 练江治理初见成效，下列有关练江流域的治理方法中没有涉及化学变化的是A．利用微生物降解水中的有毒有害物质B．印染企业的废水经过污水厂处理后，达标排放C．定期清理淤泥，疏通河道D．将河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理5. 将CO2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一。在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H,下列有关说法正确的是A．若升高温度，反应逆向进行，则△H<0B．正反应为熵增过程，△S>0C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡D．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率6. 化学品在生产、生活中应用广泛，下列应用不涉及氧化还原反应的是A．用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品     B．用铝热反应焊接钢轨C．用氨气为原料生产硝酸           D．用糯米发酵酿造食醋7. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30ml水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有Fe3+。上述实验操作中不需要用到的仪器为       8. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),压缩容器体积后红棕色加深C．合成氨工业使用高压以提高NH3的产量D．将FeCl3溶液蒸干最终得不到FeCl3固体9. 水是生命资源，节约用水是公民的义务。下列有关水处理方法涉及盐类水解原理的是A．用Fe2(SO4)3除去水中的悬浮物B．用二氧化氯对自来水进行杀菌消毒C．用Na2CO3除去硬水中的Ca2+D．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+10. 白芷酸是一种人工合成的有机酸，其结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是A．分子式为C5H8O2B．能发生酯化反应、加聚反应C．1 mol白芷酸最多能与2molH2发生反应D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色11.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是12. 25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A. Cl-、NO3-、K+、Ba2+                 B. NH4+、SCN-、Cl-、Fe3+C. Cu2+、SO42-、Al3+、Cl-    D. SO32-、Na+、HCO3-、K+13.草酸为二元弱酸，常用作除锈剂、还原剂。设NA为阿伏伽德罗常数的值，关于常温下pH=2的H2C2O4溶液，下列说法正确的是A．1L该溶液所含H+数目为0.02NAB．加入Na2C2O4固体，溶液酸性减弱C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．存在c(H+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH−)14. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子序数依次增大。X是密度最小的金属，是当前动力电池的重要构成元素，X与Y同主族，Z原子的K层电子数比M层电子数少1个，W、E相邻，可形成所有原子最外层8电子稳定结构的E－W－W－E化合物。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的热稳定性：W>EC. 化合物E－W－W－E中E的化合价为正价D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物的水化物能相互反应15.为实现碳中和，我国科学家研究设计出水系Zn-CO2二次电池，放电时工作原理如图所示。已知电池反应为 下列有关说法不正确的是A. 放电时，N极为正极B．充电时，N极与电源负极相连C．放电时，当电路中转移0.2mol电子，理论上M极处有6.5gZn参与反应D．充电时，M极的电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-16.25℃时，在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．H2A的Ka2的数量级为10-5 B．NaHA溶液呈酸性C．pH=3时，溶液中存在c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+ c(H2A)= c(OH-)+c(A2-) 三、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：（1）25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=      mol·L-1。（2）已知CH3COOH的Ka=1.74×10-5，NH3·H2O的Kb=1.74×10-5，则CH3COONH4的浓溶液呈         （填“酸性”或“中性”或“碱性”）；将CH3COONH4加入到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：                                （用文字和方程式说明）。（3）用如图所示装置测定Zn和4.0mol·L-1、2.0mol·L-1醋酸的反应速率：① 仪器a的名称为                。② Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为                                 。③ 检查装置气密性的操作方法是                                         。④ 设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定                        （要求所测得的数据能直观体现反应速率大小）。18.（14分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。② 流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）Co2O3中Co元素的化合价为            。（2）NaClO3发生的主要离子反应方程式为                          ；若不慎加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体是                                          （写化学式）。（3）沉淀Ⅰ的主要成分为          、           。（4）若萃取剂层含锰元素，则加入NaF溶液的目的是                      。（5）“水层”中含有CoCl2，写出生成CoC2O4·2H2O的化学反应方程式为               。（6）操作Ⅰ包括：往水层中加入浓盐酸调整pH为2～3，             、             、过滤、洗涤、干燥。（7）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是                       。（答一条即可）19.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。某化学小组利用如图装置和药品制备K2FeO4并测定纯度。回答下列问题：已知：K2FeO4为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。（1）A中发生的化学方程式为                                。（2）试剂X的名称为                。（3）C中采用多孔球泡的目的是                                  。D的作用是                                  。（4）C中试剂a应选用          （填“热水”或“冰水”）。（5）K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，若要检验KCl的存在，可加入试剂为             （填试剂名称）。（6）称取K2FeO4产品0.2000g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL注入锥形瓶，用0.01000mol· L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液27.00mL，则K2FeO4产品的纯度为        %。[已知：Cr(OH)4-+FeO42-Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-, 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O, Cr2O72-+ 6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O]20. (14分)H2S可用于合成荧光粉、光导体等。在石油化工、天然气开采等行业产生的废水废气中含有较多的H2S，脱除废水废气中的H2S对环境保护、资源再利用有着现实意义。回答下列问题：Ⅰ.在活性炭催化作用下脱除煤气中的H2S(g)，将其转化为H2(g)和S(s)。（1）已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1，S(s)的燃烧热为296.6 kJ·mol-1，2H2S(g)+3O2(g)2H2O(l)+2SO2(g) △H1= -1125.2 kJ·mol-1。则反应H2S(g)H2(g)+S(s)  △H=     kJ·mol-1。（2）T℃时，将3mol H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)H2(g)+S(g)，10min后反应达到平衡，测得容器中混合气体的总压强为p kPa,此时混合气体中H2和H2S的物质的量之比为2:1。① H2S的转化率为             （保留3位有效数字）；② 该温度下，反应的平衡常数Kp=            kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）Ⅱ.天然气开采过程产生的废水中主要含有H2S，可用Na2SO3氧化处理。（3）常温下，向浓度为0.68g·L-1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体，在不同pH下的H2S去除率随时间变化如图1所示。         ①实际生产中采取pH=5的去除条件，而不选择更低pH的原因是                   ；   ②pH=5时，前10minH2S的去除速率ν(H2S)=          mol·L-1·min-1；实际生产中反应时间选择10min而不是更长，其原因是                              。Ⅲ.设计H2S燃料电池，实现回收利用H2S并得到单质硫，其结构示意图如图2所示：（4）① Q极为电池的       极（填“负”或“正”）。② P极发生的电极反应式为                         。
2021-2022学年度第一学期高二级教学质量监测化 学 参 考 答 案一、选择题：本题共16个小题，共44分,1-10每小题2分，11-16每小题4分，多选不得分。12345678BCCCAADB910111213141516ACCABDBC二、非选择题。17.（14分）（1）10-9 (2分)（2）中性（2分）； Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq), NH4+与OH-结合生成NH3·H2O，促进Mg(OH)2不断溶解；（2分，答NH4+与OH-结合生成NH3·H2O给1分，答到Mg(OH)2存在溶解平衡也给1分）（3）① 分液漏斗（2分）② Zn + 2CH3COOH= Zn2++ 2CH3COO-+ H2↑（2分，化学式写对给1分，配平正确给1分，气体符号不做要求）③ 关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，则证明气密性好，若不能则说明气密性不好（2分，答到拉伸注射器内管可检查装置气密性给1分，能完整表述可给2分）④ 相同时间内生成氢气的体积（或生成相同体积的氢气所需要的时间）（2分，只表述测氢气体积不给分）18.（14分）（1）+3（1分）（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分，化学式写对1分，配平正确1分）Cl2（1分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，不分先后，写对一个给1分）（4）使Mg2+、Ca2+转化为沉淀MgF2 、CaF2而除去（2分，答到除去Mg2+、Ca2+即给分，答到其中某一种离子给1分，多写不倒扣）（5）CoCl2+(NH4)2C2O4+2H2O=CoC2O4·2H2O+2NH4Cl（2分，化学式写对1分，配平正确1分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，1空1分，答到蒸发给1分，答到结晶给1分，相互间不株连）（7）粗产品中可能含有可溶性氯化物或晶体失去部分结晶水（2分，能答到要点即给分）19.（14分）（1）2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分，化学式正确给1分，配平正确再给1分，气体符号不做要求）（2）饱和食盐水（2分，答饱和NaCl溶液也给分，只答NaCl给1分）（3）增大反应接触面积，使反应更充分（2分，答到增大接触面积即给2分）     尾气处理，吸收Cl2，防止污染空气（2分，答到尾气处理没指名具体除杂气体给1分，答到除去氯气给2分）（4）冰水（2分，唯一答案）（5）HNO3、AgNO3（2分，写对其中1种给1分，多写倒扣分，扣完为止）（6）89.1（2分，列式正确给1分，如）20.（14分）（1）+19.8（2分，数据正确给1分，“+”正确给1分，漏写“+”扣1分）（2）① 66.7%（2分，写成“0.667”或也给2分）② 0.8p（2分，写成也给2分）（3）① pH值过低，c(H+)增大，使反应H2SH++HS-逆向进行，促使H2S从溶液中部分逸出，污染环境（2分,答“pH<5时，H2S在水中溶解度下降，会有部分逸出污染环境”也给2分，只答H2S可能逸出或挥发给1分）②1.4×10-4（2分）  10min后H2S去除率增幅不大，成本增加（1分，答到H2S去除率增幅不大或成本增加均给分）（4）正（1分，唯一答案）2H2S-4e-=S2+4H+（2分，化学式写对给1分，其它全对再给1分）