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2021年黑龙江省牡丹江市朝鲜族学校联合体中考化学试卷
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这是一份2021年黑龙江省牡丹江市朝鲜族学校联合体中考化学试卷，共30页。
2021年黑龙江省牡丹江市朝鲜族学校联合体中考化学试卷
一．选择题（本题共17道小题，每题2分，共34分，1-14题只有一个正确答案，15-17题有一个或二个正确答案，漏选得一分多选或错选不得分。
1．（2分）（2021•鸡西）下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水力发电 D．湿衣晒干
2．（2分）（2021•鸡西）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．干冰 B．生石灰 C．蒸馏水 D．纯碱
3．（2分）（2021•鸡西）下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．不会产生氧气
C．引起火灾 D．读数不正确
4．（2分）（2021•鸡西）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠Na2SeO3清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
5．（2分）（2021•鸡西）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
6．（2分）（2021•鸡西）在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．碳酸钾K2CO3 B．氯化钾KCl
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸铵NH4NO3
7．（2分）（2021•鸡西）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
8．（2分）（2021•鸡西）分析和推理是学习和研究化学的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物也一定是有机物
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9．（2分）（2021•鸡西）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
10．（2分）（2021•鸡西）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
11．（2分）（2021•鸡西）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
12．（2分）（2021•鸡西）化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是（ ）
A．生产化学肥料和农药﹣﹣解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症﹣﹣用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧﹣﹣解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料﹣﹣解决“白色污染”问题
13．（2分）（2021•鸡西）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
14．（2分）（2021•鸡西）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
15．（2分）（2021•鸡西）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）（2021•鸡西）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
17．（2分）（2021•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
二、填空题（本题共有4道题，每空1分，共22分）
18．（6分）（2021•鸡西）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素 ；②2个硫原子 ；③3个钠离子 ；④标出氧化钙中钙元素的化合价 ；
（2）2NH3中的“2”表示 ；Ca2+中的“2”表示 。
19．（8分）（2021•鸡西）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是 （填写名称）；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
（3）生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 性；
（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式： ；
（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ；
（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 价；
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 。
20．（4分）（2021•鸡西）进入冬季以来，我国局部地区出现了新冠疫情反弹情况，日常防疫成为重中之重!
（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（2）测量体温是防控的重要环节。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
（3）一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是 （填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中陕西凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是 。
21．（4分）（2021•鸡西）资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（2）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式 。
（3）金属钯属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是 （填字母，下同）。
A.钯属于非金属元素
B.钯原子核内有46个质子
C.钯的相对原子质量为106.4g
D.X＝8
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 。
A.纸张双面使用
B.尽量乘坐公共交通工具出行
C.提倡使用节约技术和节能产品
D.大量使用化石燃料
三．推断题（本题共2道题，每空一分，共13分）
22．（6分）（2021•鸡西）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 （填化学式），物质B是 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 、 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： 、 。
23．（7分）（2021•鸡西）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 、 （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 、 （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 。
四、实验题（本题共3小题，每空1分，共19分）
24．（5分）（2021•鸡西）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填字母），用该装置制取氧气的化学反应方程式为 。
（2）装置B中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序为：发生装置→ （填字母）。将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃娆需要满足的条件是 。
25．（7分）（2021•鸡西）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： 。
26．（7分）（2021•鸡西）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
，过一会有白色沉淀产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 （写化学式）。
五、计算题（本题共2小题，每小题6分，共12分）
27．（6分）（2021•鸡西）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是 ；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝ （填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为 。
28．（6分）（2021•鸡西）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
2021年黑龙江省牡丹江市朝鲜族学校联合体中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共17道小题，每题2分，共34分，1-14题只有一个正确答案，15-17题有一个或二个正确答案，漏选得一分多选或错选不得分。
1．（2分）（2021•鸡西）下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水力发电 D．湿衣晒干
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、水力发电只是能量的转化，属于物理变化，故C错；
D、湿衣晾干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．（2分）（2021•鸡西）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．干冰 B．生石灰 C．蒸馏水 D．纯碱
【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物；故选项错误；
C、蒸馏水属于氧化物；故选项错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗名，属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项正确；
故选：D。
3．（2分）（2021•鸡西）下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．不会产生氧气
C．引起火灾 D．读数不正确
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，受热仪器可能会破裂，能产生氧气，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
故选：B。
4．（2分）（2021•鸡西）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠Na2SeO3清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：B。
5．（2分）（2021•鸡西）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【解答】解：
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故错误；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误；
故选：A。
6．（2分）（2021•鸡西）在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．碳酸钾K2CO3 B．氯化钾KCl
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸铵NH4NO3
【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
7．（2分）（2021•鸡西）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生白色烟，不是雾，错误；
C、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故会出现铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色的现象，正确；
D、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误；
故选：C。
8．（2分）（2021•鸡西）分析和推理是学习和研究化学的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物也一定是有机物
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【解答】解：A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
C、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
9．（2分）（2021•鸡西）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
【解答】解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。
故选：A。
10．（2分）（2021•鸡西）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO22MgO+C。
A．化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为：2：1，故错误；
C．反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D．由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选：D。
11．（2分）（2021•鸡西）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
【解答】解：A．由化学式可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确；
B．乙硫醇是一种纯净物，只含乙硫醇，不含硫单质，选项说法错误；
C．乙硫醇是由分子构成的，每个乙硫醇分子中含有9个原子，选项说法错误；
D．乙硫醇中，碳、氢、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
12．（2分）（2021•鸡西）化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是（ ）
A．生产化学肥料和农药﹣﹣解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症﹣﹣用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧﹣﹣解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料﹣﹣解决“白色污染”问题
【解答】解：A、生产化学肥料和农药不能解决环境污染问题，错误；
B、研发新型药物治疗困扰人类的癌症可以用化学解决疑难病救治的问题，正确；
C、研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧可以解决能源危机和环境污染问题，正确；
D、研制可降解塑料可以解决“白色污染”问题，正确；
故选：A。
13．（2分）（2021•鸡西）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。
B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。
C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。
D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
14．（2分）（2021•鸡西）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
【解答】解：A、由B的溶解度曲线可知，在t1℃时，B物质的溶解度为40克，正确；
B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，正确；
C、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故错误；
D、由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，正确；
故选：C。
15．（2分）（2021•鸡西）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
16．（2分）（2021•鸡西）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故A正确；
B、由于H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误；
C、Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、Ag+和Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能共存，故D错误，
故选：A。
17．（2分）（2021•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，错误；
B、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气，生成氢气的质量相同时消耗的锌要比铁的质量多，正确；
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁全部反应氧化镁生成的氯化镁多，错误；
D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，正确；
故选：BD。
二、填空题（本题共有4道题，每空1分，共22分）
18．（6分）（2021•鸡西）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素 O ；②2个硫原子 2S ；③3个钠离子 3Na+ ；④标出氧化钙中钙元素的化合价 ；
（2）2NH3中的“2”表示 2 个氨分子 ；Ca2+中的“2”表示 一个钙离子带有2个单位的正电荷 。
【解答】解：（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素元素符号为O。
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硫原子表示为2S。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个钠离子表示为3Na+。
④化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素的化合价+2
（2）2NH3中的“2”表示2个氨分子，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷。
故答案为：
（1）①O； ②2S；③3Na+；④；
（2）2 个氨分子；一个钙离子带有2个单位的正电荷价，
19．（8分）（2021•鸡西）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是 甲烷 （填写名称）；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 导电 性；
（3）生活用水多是硬水，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 延展 性；
（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；
（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+3C SiC+2CO ；
（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 +5 价；
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷；
（2）石墨优良的导电性，可作为普通干电池的电极材料；
（3）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水；
（4）金属铝有延展性，可以加工成铝箔；
（5）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（6）在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，该气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO；
（7）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：
（1）甲烷；
（2）导电；
（3）煮沸；
（4）延展；
（5）C2H5OH+3O2CO2+3H2O；
（6）SiO2+3C SiC+2CO；
（7）+5；
（8）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
20．（4分）（2021•鸡西）进入冬季以来，我国局部地区出现了新冠疫情反弹情况，日常防疫成为重中之重!
（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 吸附 性。
（2）测量体温是防控的重要环节。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 温度升高，汞原子之间的间隔变大 。
（3）一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是 有机合成材料 （填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中陕西凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是 淀粉 。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，故填：吸附；
（2）水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温度升高，汞原子之间间隔变大；故答案为：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（3）聚丙烯属于有机高分子合成材料，故填：有机合成材料；
（4）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素为淀粉，故填：淀粉。
21．（4分）（2021•鸡西）资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 +1 。
（2）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式 CH4+CO22CO+2H2 。
（3）金属钯属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是 （填字母，下同）。
A.钯属于非金属元素
B.钯原子核内有46个质子
C.钯的相对原子质量为106.4g
D.X＝8
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 D 。
A.纸张双面使用
B.尽量乘坐公共交通工具出行
C.提倡使用节约技术和节能产品
D.大量使用化石燃料
【解答】解：（1）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；故填：+1；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，因此甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体为一氧化碳和氢气；故填：CH4+CO22CO+2H2；
（3）A.钯属于金属元素，选项说法错误；
B.由原子结构示意图可知，钯原子核内有46个质子，选项说法正确；
C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以钯的相对原子质量为106.4，选项说法错误；
D.在原子中，质子数＝核外电子数，由钯的原子结构示意图可知：46＝2+8+X+18，解得x＝18，选项说法错误；
故选：B；
（4）A.纸张双面使用可以减少树木的砍伐，吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”要求；
B.尽量乘坐公共交通工具出行可以加少因多开私家车而产生的二氧化碳，“低碳”要求；
C.提倡使用节约技术和节能产品“低碳”要求；
D.大量使用化石燃料会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳”要求。
故选：D。
三．推断题（本题共2道题，每空一分，共13分）
22．（6分）（2021•鸡西）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 Fe2O3 （填化学式），物质B是 铁 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 铁表面有红色物质析出 、 溶液由蓝色变为浅绿色 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 、 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，B是一种生活中常见的金属单质，氧化铁会转化成B，所以B是铁，C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物，D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，C会与D反应，反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，所以C是硫酸铜，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质A是Fe2O3；物质B是铁；
（2）B与C发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能观察到的实验现象是：铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）物质B与E、C与D发生的反应分别是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Fe2O3；铁；
（2）铁表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
23．（7分）（2021•鸡西）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 Ca2+ 、 Na+ （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 CaCO3 、 AgCl （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 Na2CO3 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰 。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故答案为：Na+、Ca2+；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以白色沉淀C和E分别为CaCO3、AgCl；
（4）A是一种常见的钠盐，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以A是Na2CO3；
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是：第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Ca2+；Na+；
（3）CaCO3；AgCl；
（4）Na2CO3；
（5）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
四、实验题（本题共3小题，每空1分，共19分）
24．（5分）（2021•鸡西）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填字母），用该装置制取氧气的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）装置B中使用分液漏斗的优点是 可以控制反应速率 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序为：发生装置→ F→E （填字母）。将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃娆需要满足的条件是 与氧气接触，并达到可燃物的着火点 。
【解答】解：（1）实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；固液不加热发生装置选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑。
（2）B带有分液漏斗，通过控制活塞开关，可以控制加入液体的量，控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；
故答案为：可以控制反应速率。
（3）制备干燥氧气，需要利用浓硫酸干燥气体，故选F干燥气体，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E收集氧气；产生的氧气通入后，可燃物燃烧，说明燃烧需要氧气，另外白磷燃烧而红磷不燃烧，说明需要达到可燃物的着火点才可以燃烧；
故答案为：F→E；与氧气接触，并达到可燃物的着火点。
25．（7分）（2021•鸡西）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是 固体由白色变为蓝色 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 H2O 。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 硫酸铜 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O 。
【解答】解：Ⅰ.【实验过程】加热后内部温度升高，内部气体受热逸出，在导管口可以看到气泡，撤去酒精灯，内部温度降低，气体减少，压强减少，因此外界大气压会将水压入导管形成稳定液柱，所以此时可以看到导管内形成了稳定液柱；
故答案为：导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱。
【实验分析】（1）生成气体有水，遇到无水硫酸铜会使其变为蓝色；
故答案为：固体由白色变为蓝色。
（2）氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）根据无水硫酸铜变为蓝色，可知气体中还含有水蒸气；
故答案为：H2O。
（4）若乙和丙位置互换，则此时丙中会带出水蒸气，使无水硫酸铜变蓝后，无法判断是气体本身含有的还是澄清石灰水中带出的；
故答案为：若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水。
Ⅱ.【实验过程】碱式碳酸铜与硫酸反应生成了硫酸铜、二氧化碳和水，所以盐为硫酸铜；
故答案为：硫酸铜。
【拓展延伸】碱式氯化铝与盐酸反应生成盐和常见溶剂，而铝和氯离子结合可以生成氯化铝，常见溶剂则是水，符合质量守恒定律，前后元素种类不变，所以碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O；
故答案为：Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O。
26．（7分）（2021•鸡西）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 可能是CaCl2和HCl 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡 ，过一会有白色沉淀产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蚀铁质下水管或污染水源等 （写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 CaCO3 （写化学式）。
【解答】解：Ⅰ.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是酸碱中和反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
Ⅱ.【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
故填：可能是CaCl2和HCl。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过一会有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠
猜想二不正确，猜想三正确
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（2）烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等。
故填：腐蚀铁质下水管或污染水源等。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
故填：CaCO3。
五、计算题（本题共2小题，每小题6分，共12分）
27．（6分）（2021•鸡西）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是 160 ；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝ 3：5：32 （填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为 7.5% 。
【解答】解：（1）由可燃冰的化学式为CH4•8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160，故填：160；
（2）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是：12：（1×20）：（16×8）＝12：20：128＝3：5：32，故填：3：5：32；
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为，故填：7.5%。
28．（6分）（2021•鸡西）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 8.8g 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g＝8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
解得：x＝21.2g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
故答案为：（1）8.8g；
（2）80%。
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日期：2021/7/24 14:24:48；用户：刘康；邮箱：sjhzxyh15@xyh.com；学号：37802005
2021年黑龙江省牡丹江市朝鲜族学校联合体中考化学试卷
一．选择题（本题共17道小题，每题2分，共34分，1-14题只有一个正确答案，15-17题有一个或二个正确答案，漏选得一分多选或错选不得分。
1．（2分）（2021•鸡西）下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水力发电 D．湿衣晒干
2．（2分）（2021•鸡西）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．干冰 B．生石灰 C．蒸馏水 D．纯碱
3．（2分）（2021•鸡西）下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．不会产生氧气
C．引起火灾 D．读数不正确
4．（2分）（2021•鸡西）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠Na2SeO3清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
5．（2分）（2021•鸡西）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
6．（2分）（2021•鸡西）在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．碳酸钾K2CO3 B．氯化钾KCl
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸铵NH4NO3
7．（2分）（2021•鸡西）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
8．（2分）（2021•鸡西）分析和推理是学习和研究化学的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物也一定是有机物
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9．（2分）（2021•鸡西）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
10．（2分）（2021•鸡西）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
11．（2分）（2021•鸡西）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
12．（2分）（2021•鸡西）化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是（ ）
A．生产化学肥料和农药﹣﹣解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症﹣﹣用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧﹣﹣解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料﹣﹣解决“白色污染”问题
13．（2分）（2021•鸡西）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
14．（2分）（2021•鸡西）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
15．（2分）（2021•鸡西）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）（2021•鸡西）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
17．（2分）（2021•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
二、填空题（本题共有4道题，每空1分，共22分）
18．（6分）（2021•鸡西）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素 ；②2个硫原子 ；③3个钠离子 ；④标出氧化钙中钙元素的化合价 ；
（2）2NH3中的“2”表示 ；Ca2+中的“2”表示 。
19．（8分）（2021•鸡西）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是 （填写名称）；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 性；
（3）生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 性；
（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式： ；
（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 ；
（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 价；
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 。
20．（4分）（2021•鸡西）进入冬季以来，我国局部地区出现了新冠疫情反弹情况，日常防疫成为重中之重!
（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（2）测量体温是防控的重要环节。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 。
（3）一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是 （填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中陕西凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是 。
21．（4分）（2021•鸡西）资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。
（2）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式 。
（3）金属钯属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是 （填字母，下同）。
A.钯属于非金属元素
B.钯原子核内有46个质子
C.钯的相对原子质量为106.4g
D.X＝8
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 。
A.纸张双面使用
B.尽量乘坐公共交通工具出行
C.提倡使用节约技术和节能产品
D.大量使用化石燃料
三．推断题（本题共2道题，每空一分，共13分）
22．（6分）（2021•鸡西）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 （填化学式），物质B是 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 、 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： 、 。
23．（7分）（2021•鸡西）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 、 （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 、 （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 。
四、实验题（本题共3小题，每空1分，共19分）
24．（5分）（2021•鸡西）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填字母），用该装置制取氧气的化学反应方程式为 。
（2）装置B中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序为：发生装置→ （填字母）。将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃娆需要满足的条件是 。
25．（7分）（2021•鸡西）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： 。
26．（7分）（2021•鸡西）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
，过一会有白色沉淀产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 （写化学式）。
五、计算题（本题共2小题，每小题6分，共12分）
27．（6分）（2021•鸡西）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是 ；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝ （填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为 。
28．（6分）（2021•鸡西）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
2021年黑龙江省牡丹江市朝鲜族学校联合体中考化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题共17道小题，每题2分，共34分，1-14题只有一个正确答案，15-17题有一个或二个正确答案，漏选得一分多选或错选不得分。
1．（2分）（2021•鸡西）下列生活现象属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．水力发电 D．湿衣晒干
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、水力发电只是能量的转化，属于物理变化，故C错；
D、湿衣晾干是水分蒸发的过程，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．（2分）（2021•鸡西）下列物质中，不属于氧化物的是（ ）
A．干冰 B．生石灰 C．蒸馏水 D．纯碱
【解答】解：A、干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物；故选项错误；
C、蒸馏水属于氧化物；故选项错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗名，属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项正确；
故选：D。
3．（2分）（2021•鸡西）下列图示的“错误”操作，与相应选项“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．不会产生氧气
C．引起火灾 D．读数不正确
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，会造成标签受损，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，受热仪器可能会破裂，能产生氧气，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；酒精灯时，用嘴吹灭酒精灯，可能会引起火灾，图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
D、读取液体体积，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，读数不正确；图示的“错误”操作与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项错误。
故选：B。
4．（2分）（2021•鸡西）人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用亚硒酸钠Na2SeO3清除人体内的活性氧，亚硒酸钠Na2SeO3中Se（硒）元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣2
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故选：B。
5．（2分）（2021•鸡西）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
【解答】解：
A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确；
B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误；
C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三种元素，故错误；
D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误；
故选：A。
6．（2分）（2021•鸡西）在农业生产中施用的下列化肥属于氮肥的是（ ）
A．碳酸钾K2CO3 B．氯化钾KCl
C．硫酸钾K2SO4 D．硝酸铵NH4NO3
【解答】解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
7．（2分）（2021•鸡西）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；
B、红磷在空气中燃烧，产生白色烟，不是雾，错误；
C、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝和硫酸铜反应生成了硫酸铝和铜，故会出现铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色的现象，正确；
D、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，错误；
故选：C。
8．（2分）（2021•鸡西）分析和推理是学习和研究化学的重要方法．下列说法正确的是（ ）
A．有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物也一定是有机物
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【解答】解：A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
C、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
9．（2分）（2021•鸡西）实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
【解答】解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。
故选：A。
10．（2分）（2021•鸡西）如图某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，分子种类不变
B．参加反应的和的微粒个数比是1：1
C．反应涉及的物质中，只有属于氧化物
D．在化学变化中，分子可分，原子不可分
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是镁和二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，化学方程式表示为：2Mg+CO22MgO+C。
A．化学反应前后，分子的种类一定发生改变，故错误；
B．由化学方程式可知，参加反应的镁原子与二氧化碳分子的个数比为：2：1，故错误；
C．反应涉及到的物质中，二氧化碳和氧化镁都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，所以二者均属于氧化物，故错误；
D．由化学反应的实质可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故正确。
故选：D。
11．（2分）（2021•鸡西）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
【解答】解：A．由化学式可知，乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确；
B．乙硫醇是一种纯净物，只含乙硫醇，不含硫单质，选项说法错误；
C．乙硫醇是由分子构成的，每个乙硫醇分子中含有9个原子，选项说法错误；
D．乙硫醇中，碳、氢、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：32＝12：3：16，可见其中硫元素的质量分数最大，选项说法错误。
故选：A。
12．（2分）（2021•鸡西）化学促进了人类文明的进步和发展，下列事实与化学发挥的作用不符合的是（ ）
A．生产化学肥料和农药﹣﹣解决环境污染问题
B．研发新型药物治疗困扰人类的癌症﹣﹣用化学解决疑难病救治的问题
C．研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧﹣﹣解决能源危机和环境污染问题
D．研制可降解塑料﹣﹣解决“白色污染”问题
【解答】解：A、生产化学肥料和农药不能解决环境污染问题，错误；
B、研发新型药物治疗困扰人类的癌症可以用化学解决疑难病救治的问题，正确；
C、研发新能源汽车，减少化石燃料燃烧可以解决能源危机和环境污染问题，正确；
D、研制可降解塑料可以解决“白色污染”问题，正确；
故选：A。
13．（2分）（2021•鸡西）实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸
【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。
A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。
B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。
C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。
D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
14．（2分）（2021•鸡西）如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（ ）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
【解答】解：A、由B的溶解度曲线可知，在t1℃时，B物质的溶解度为40克，正确；
B、有三物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，正确；
C、由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此要使其不饱和溶液转化成饱和溶液应采取升温的方法，故错误；
D、由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此要使A从其热饱和溶液中析出，可采用降温结晶的方法，正确；
故选：C。
15．（2分）（2021•鸡西）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热至固体质量不再发生变化
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C
除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量锌粉
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
16．（2分）（2021•鸡西）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，故A正确；
B、由于H+和CO32﹣能结合生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误；
C、Ba2+和SO42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，故C错误；
D、Ag+和Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能共存，故D错误，
故选：A。
17．（2分）（2021•鸡西）下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D．向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而浓度变小，错误；
B、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气，生成氢气的质量相同时消耗的锌要比铁的质量多，正确；
C、等质量的氧化镁、氢氧化镁全部反应氧化镁生成的氯化镁多，错误；
D、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而导致水的量不断减少，直至为零，溶质质量减小为零，正确；
故选：BD。
二、填空题（本题共有4道题，每空1分，共22分）
18．（6分）（2021•鸡西）用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空：
（1）①地壳中含量最高的元素 O ；②2个硫原子 2S ；③3个钠离子 3Na+ ；④标出氧化钙中钙元素的化合价 ；
（2）2NH3中的“2”表示 2 个氨分子 ；Ca2+中的“2”表示 一个钙离子带有2个单位的正电荷 。
【解答】解：（1）①地壳中含量最高的元素是氧元素，氧元素元素符号为O。
②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个硫原子表示为2S。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个钠离子表示为3Na+。
④化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素的化合价+2
（2）2NH3中的“2”表示2个氨分子，Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷。
故答案为：
（1）①O； ②2S；③3Na+；④；
（2）2 个氨分子；一个钙离子带有2个单位的正电荷价，
19．（8分）（2021•鸡西）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是 甲烷 （填写名称）；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的 导电 性；
（3）生活用水多是硬水，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的 延展 性；
（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；
（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 SiO2+3C SiC+2CO ；
（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为 +5 价；
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）天然气主要成分是甲烷；
（2）石墨优良的导电性，可作为普通干电池的电极材料；
（3）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水；
（4）金属铝有延展性，可以加工成铝箔；
（5）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（6）在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，该气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO；
（7）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（8）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故答案为：
（1）甲烷；
（2）导电；
（3）煮沸；
（4）延展；
（5）C2H5OH+3O2CO2+3H2O；
（6）SiO2+3C SiC+2CO；
（7）+5；
（8）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
20．（4分）（2021•鸡西）进入冬季以来，我国局部地区出现了新冠疫情反弹情况，日常防疫成为重中之重!
（1）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 吸附 性。
（2）测量体温是防控的重要环节。温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是 温度升高，汞原子之间的间隔变大 。
（3）一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是 有机合成材料 （填“无机非金属材料”或“有机合成材料”）。
（4）居家隔离期间，大家纷纷学习制作各种美食，其中陕西凉皮成为抖音美食。凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是 淀粉 。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，所以活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，故填：吸附；
（2）水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温度升高，汞原子之间间隔变大；故答案为：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
（3）聚丙烯属于有机高分子合成材料，故填：有机合成材料；
（4）凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素为淀粉，故填：淀粉。
21．（4分）（2021•鸡西）资源、能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）水是一种宝贵的自然资源。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 +1 。
（2）天然气也是重要的化工原料。甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体，写出该反应的化学方程式 CH4+CO22CO+2H2 。
（3）金属钯属于稀有的贵重金属资源，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图是钯元素的相关信息，下列说法正确的是 （填字母，下同）。
A.钯属于非金属元素
B.钯原子核内有46个质子
C.钯的相对原子质量为106.4g
D.X＝8
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是 D 。
A.纸张双面使用
B.尽量乘坐公共交通工具出行
C.提倡使用节约技术和节能产品
D.大量使用化石燃料
【解答】解：（1）在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1；故填：+1；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，因此甲烷与二氧化碳在一定条件下反应会生成两种常见的可燃性气体为一氧化碳和氢气；故填：CH4+CO22CO+2H2；
（3）A.钯属于金属元素，选项说法错误；
B.由原子结构示意图可知，钯原子核内有46个质子，选项说法正确；
C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，所以钯的相对原子质量为106.4，选项说法错误；
D.在原子中，质子数＝核外电子数，由钯的原子结构示意图可知：46＝2+8+X+18，解得x＝18，选项说法错误；
故选：B；
（4）A.纸张双面使用可以减少树木的砍伐，吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”要求；
B.尽量乘坐公共交通工具出行可以加少因多开私家车而产生的二氧化碳，“低碳”要求；
C.提倡使用节约技术和节能产品“低碳”要求；
D.大量使用化石燃料会产生大量的二氧化碳，不符合“低碳”要求。
故选：D。
三．推断题（本题共2道题，每空一分，共13分）
22．（6分）（2021•鸡西）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 Fe2O3 （填化学式），物质B是 铁 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 铁表面有红色物质析出 、 溶液由蓝色变为浅绿色 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 、 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是铁锈的主要成分，所以A是氧化铁，B是一种生活中常见的金属单质，氧化铁会转化成B，所以B是铁，C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物，D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，E会与氧化铁、铁反应，所以E是硫酸，C会与D反应，反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀，所以C是硫酸铜，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以物质A是Fe2O3；物质B是铁；
（2）B与C发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能观察到的实验现象是：铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）物质B与E、C与D发生的反应分别是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：（1）Fe2O3；铁；
（2）铁表面有红色物质析出；溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
23．（7分）（2021•鸡西）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 Ca2+ 、 Na+ （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 CaCO3 、 AgCl （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 Na2CO3 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰 。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液D中有氯化钠和氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故答案为：Na+、Ca2+；
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以白色沉淀C和E分别为CaCO3、AgCl；
（4）A是一种常见的钠盐，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以A是Na2CO3；
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是：第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Ca2+；Na+；
（3）CaCO3；AgCl；
（4）Na2CO3；
（5）第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰。
四、实验题（本题共3小题，每空1分，共19分）
24．（5分）（2021•鸡西）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填字母），用该装置制取氧气的化学反应方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）装置B中使用分液漏斗的优点是 可以控制反应速率 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序为：发生装置→ F→E （填字母）。将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃娆需要满足的条件是 与氧气接触，并达到可燃物的着火点 。
【解答】解：（1）实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；固液不加热发生装置选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑。
（2）B带有分液漏斗，通过控制活塞开关，可以控制加入液体的量，控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；
故答案为：可以控制反应速率。
（3）制备干燥氧气，需要利用浓硫酸干燥气体，故选F干燥气体，氧气密度比空气大，选择向上排空气法收集，故选E收集氧气；产生的氧气通入后，可燃物燃烧，说明燃烧需要氧气，另外白磷燃烧而红磷不燃烧，说明需要达到可燃物的着火点才可以燃烧；
故答案为：F→E；与氧气接触，并达到可燃物的着火点。
25．（7分）（2021•鸡西）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。
注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是 固体由白色变为蓝色 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 H2O 。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 。
Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 硫酸铜 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O 。
【解答】解：Ⅰ.【实验过程】加热后内部温度升高，内部气体受热逸出，在导管口可以看到气泡，撤去酒精灯，内部温度降低，气体减少，压强减少，因此外界大气压会将水压入导管形成稳定液柱，所以此时可以看到导管内形成了稳定液柱；
故答案为：导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱。
【实验分析】（1）生成气体有水，遇到无水硫酸铜会使其变为蓝色；
故答案为：固体由白色变为蓝色。
（2）氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）根据无水硫酸铜变为蓝色，可知气体中还含有水蒸气；
故答案为：H2O。
（4）若乙和丙位置互换，则此时丙中会带出水蒸气，使无水硫酸铜变蓝后，无法判断是气体本身含有的还是澄清石灰水中带出的；
故答案为：若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水。
Ⅱ.【实验过程】碱式碳酸铜与硫酸反应生成了硫酸铜、二氧化碳和水，所以盐为硫酸铜；
故答案为：硫酸铜。
【拓展延伸】碱式氯化铝与盐酸反应生成盐和常见溶剂，而铝和氯离子结合可以生成氯化铝，常见溶剂则是水，符合质量守恒定律，前后元素种类不变，所以碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O；
故答案为：Al2（OH）Cl5+HCl＝2AlCl3+H2O。
26．（7分）（2021•鸡西）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式： Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 可能是CaCl2和HCl 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡 ，过一会有白色沉淀产生
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蚀铁质下水管或污染水源等 （写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 CaCO3 （写化学式）。
【解答】解：Ⅰ.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，是酸碱中和反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
Ⅱ.【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：恰好完全反应时是CaCl2；
猜想三：盐酸过量时是CaCl2和HCl。
故填：可能是CaCl2和HCl。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过一会有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠
猜想二不正确，猜想三正确
故填：溶液不变色；产生气泡。
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
故填：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（2）烧杯中的溶液中含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管、污染水源等。
故填：腐蚀铁质下水管或污染水源等。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是碳酸钙，是因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液。
故填：CaCO3。
五、计算题（本题共2小题，每小题6分，共12分）
27．（6分）（2021•鸡西）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4•8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是 160 ；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O＝ 3：5：32 （填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为 7.5% 。
【解答】解：（1）由可燃冰的化学式为CH4•8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）＝160，故填：160；
（2）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是：12：（1×20）：（16×8）＝12：20：128＝3：5：32，故填：3：5：32；
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为，故填：7.5%。
28．（6分）（2021•鸡西）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为 8.8g 。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g＝8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 8.8g
解得：x＝21.2g
该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%＝80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
故答案为：（1）8.8g；
（2）80%。
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