（全国通用）高考化学二轮热点题型归纳与变式演练 专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较（解析+原卷）学案

专题23 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 目 录一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1【题型一】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较………………………………………1【题型二】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图象比较………………………..……6【题型三】 强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像…………………………….…10二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………13【题型一】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较【典例分析】常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。下列说法错误的是A．pH突跃最大的酸的酸性最强B．滴定HY，当pH=7时，0.510-3【答案】C【解析】A．据图可知相同浓度的HZ、HY、HX溶液的pH依次减小，说明电离程度依次增大，则酸性HZ＜HY＜HX，观察图可知pH突跃最大的酸即为酸性最强的HX，A正确；B．据图可知滴定HY的过程中，滴定分数为0.5时溶液pH＜7，所以当pH=7时，0.510-3，D正确；综上所述答案为C。【提分秘籍】(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较。 (3)判断弱酸的三种方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH＞7。【变式演练】1．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．X点的点的B．时，溶液满足：C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：【答案】B【解析】A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；故选B。2．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，②溶液的pH减小，①溶液的pH增大B．分别加水稀释10倍，四种的溶溶液pH：②＞①＞③＞④C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)【答案】C【解析】A．①在氨水中存在NH3·H2O的电离平衡：NH3·H2O+OH-，向其中加入NH4Cl，盐电离产生，使溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，导致溶液中c(OH-)减小，溶液pH减小；②NaOH是强碱，完全电离，向其中加入NH4Cl，盐电离产生会结合OH-产生弱电解质NH3·H2O，导致溶液中c(OH-)减小，溶液pH也减小，故在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小，A错误；B．①、②都是碱溶液，溶液pH＞7；③、④都是酸溶液，溶液pH＜7。由于氨水中NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)比等pH的NaOH的大，所以分别加水稀释10倍后，pH：①＞②；同理醋酸是弱酸，也存在电离平衡，分别加水稀释10倍后，溶液中c(H+)比HCl的大，溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小，则③、④两种溶液的pH：④＞③，故四种溶液都稀释10倍后，溶液的pH大小关系为：①＞②＞④＞③，B错误；C．NaOH、HCl都是强电解质，完全电离，若将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则，解得a：b=11：9，C正确；D．由于氨水中NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，c(NH3·H2O)＞10-3 mol/L。HCl是强酸完全电离，c(HCl)=10-3 mol/L。将溶液①、④等体积混合，所得溶液为NH4Cl与 NH3·H2O的混合溶液，NH3·H2O的电离作用大于的水解作用，溶液显碱性，所以c()＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)，且盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的OH-的浓度，故c(Cl-)＞c(OH-)，因此所得混合溶液中离子浓度大小关系为：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D错误；故合理选项是C。【题型二】 一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图象比较【典例分析】常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．X点的点的B．时，溶液满足：C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：【答案】B【解析】A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；故选B。【提分秘籍】(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸。 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸。 【变式演练】1．室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有【答案】A【分析】醋酸为弱酸不完全电离， 盐酸为强酸完全电离，pH均为2的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大，体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸，据此分析。【解析】A．分别加水稀释后，但没有说明水的量，故两溶液加水稀释后的pH可能相等，也可能不相等，故A错误；B．升高温度，醋酸能继续电离出氢离子，导致醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，pH值盐酸大于醋酸，故B正确；C．等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量Zn反应醋酸放出的氢气多，故C正确；D．等式量测同除氢离子浓度得：，根据电荷守恒可知正确，故D正确；故选：A。2．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A．氨水中的与NaOH溶液中的c(Na+)相同B．温度均升高20℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同【答案】A【解析】A． pH相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液， ，，pH相同，氢氧根离子浓度相同，、相同，故A正确；B．温度升高20℃，促进正向移动，氢氧根离子浓度增大，pH增大，氢氧化钠溶液pH不变，故B错误；C．pH相同氨水与氢氧化钠两种稀溶液，加水稀释相同的倍数后，促进的电离，而氢氧化钠的电离不变，所以一水合氨中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，所以两种溶液的pH不相同，故C错误；D ．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，氨水中一水合氨是弱电解质，氨水中溶质的浓度大于氢氧化钠溶液，与等物质的量浓度的盐酸反应，氨水所消耗的盐酸的体积大，故D错误；故答案为A。3．常温下，将V0mL1.0mol/LHX和V0mL1.0mol/LHY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A．HX为一元弱酸，HY为一元强酸B．常温下，浓度均为0.10mol/L的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＞NaYC．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等【答案】C【解析】A．由图中可知，未开始稀释时， 1.0mol/LHY的pH值变为0，而1.0mol/LHX的pH值为2~3，说明HY为一元强酸，HX为一元弱酸，A正确；B．由A项分析可知，HY为一元强酸，HX为一元弱酸，故常温下，浓度均为0.10mol/L的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＞NaY，B正确；C．根据溶液中物料守恒可知，M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=10-3mol/L，c(X-)+c(HX)=0.1mol/L，故c(Y-)小于c(X-)+c(HX)，C错误；D．由于起始时，HX、HY的物质的量浓度和体积均相同，故分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等，D正确；故答案为：C。【题型三】 强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像【典例分析】如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是A．a和b为强电解质B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多C．c和d的物质的量浓度相同D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n【答案】D【分析】相同温度下，pH大于7的为碱，小于7的为酸，pH相等的酸或碱，稀释相同的倍数，pH变化大的酸或碱，酸的酸性或碱的碱性较强，pH变化小的酸或碱，酸的酸性或碱的碱性较弱。【解析】A．pH相等的a和b稀释相同的倍数时，溶液的pH不同，且a溶液的pH变化小于b，则a一定是弱电解质，选项A错误；B．通过图象知，c的酸性小于d，则等pH的c和d，c的浓度大于d，所以等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，c放出H2多，选项B错误；C．根据图象知，c的酸性小于d，所以等pH的两种溶液c的浓度大于d，选项C错误；D．通过图象知，a的碱性大于b，等pH的两种溶液，a的浓度小于b，所以pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m＜n，选项D正确；答案选D。【提分秘籍】强酸与弱酸、强碱与弱碱稀释时的pH变化图像(1)图中，a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图像，要深刻理解以下4点：①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pH＜y＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pH＞x－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。③加水稀释相同倍数后的pH大小；氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸。④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水＞NaOH溶液，醋酸＞盐酸。(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图像如图。若稀释相同倍数，二者浓度仍相同，仍然是盐酸的pH小，但差变小。【变式演练】1．时，的酸()加蒸馏水稀释，随溶液的体积变化关系如图所示，下列说法错误的是A．为一元弱酸B．的中约有的发生了电离C．升高温度，溶液的pH增大D．该酸的电离平衡常数约为【答案】C【解析】A．25℃，起点时，pH=3，，小于0.1mol/L，故HA不完全电离，是一元弱酸，A正确；B．，其中，说明只存在的HA发生电离，，有的发生了电离，B正确；C．电离是吸热反应，升高温度，促进电离正向移动，c(H+)增大，pH减小，C错误；D．，，D正确；故选：C。1．下列事实中一定能证明是弱电解质的是①用溶液做导电实验，灯炮很暗②溶液的③等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多④醋酸溶液恰好与溶液完全反应⑤的溶液稀释至1000倍，A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤【答案】B【解析】①用CH3COOH溶液做导电实验，没有与同浓度的强电解质对比，灯炮很暗不能证明CH3COOH是否完全电离，①不符合题意；②0.1mol·L-1CH3COOH溶液若完全电离则c(H+)=0.1mol·L-1，pH=2.88则c(H+)=10-2.88mol·L-1，说明CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，②符合题意；③等pH等体积的硫酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明CH3COOH溶液还能电离出H+，原来CH3COOH没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，③符合题意；④醋酸溶液与NaOH溶液反应，反应量与其是否完全电离无关，与其总物质的量有关，20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与20mL0.2mol·L-1NaOH溶液完全反应，不能说明醋酸是否完全电离，即不能证明CH3COOH是弱电解质，④不符合题意；⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明c(H+)没有稀释1000倍，即稀释过程继续电离，说明原CH3COOH溶液没有完全电离，即证明CH3COOH是弱电解质，⑤符合题意；符合题意的有②③⑤，故答案选B。2．关于室温下相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A．氨水中的与溶液中的相同B．温度均升高(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液不变，氨水增大C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的仍相同D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同【答案】A【解析】A．根据电荷守恒，pH相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，氨水中的与NaOH溶液中的c(Na+)相同，故A正确；B．升高温度，氨水的电离平衡正向移动，温度升高10℃，氨水的pH增大；升高温度，氢氧化钠溶液中c(OH-)不变，但是Kw变大，故c(H+)变大，pH减小，故B错误；C．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，加水稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，故C错误；D．pH相同氨水与氢氧化钠，氨水浓度大于氢氧化钠，pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠，故D错误；选A。3．关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是A．两种酸溶液中，B．两种酸溶液中，C．两溶液的导电能力不同D．与足量的溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等【答案】A【解析】A．两个溶液中都存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。在室温下两个溶液的pH相等，则c(H+)相等，由于溶液中存在水的电离平衡，Kw不变，所以两个溶液中c(OH-)也相同，因此溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，A正确；B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)＞c(H+)；而HCl是强酸完全电离，c(HCl)=c(H+)，则醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的，由物料守恒知：等pH的两种酸溶液中，，B错误；C．两种溶液中离子浓度相等，离子带有电荷数目相等，因此导电能力相同，C错误；D．醋酸在溶液中存在电离平衡，不完全电离，HCl是强酸完全电离，当溶液pH相等时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，则相同体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量远大于HCl，向其中分别加入足量NaHCO3溶液，醋酸反应产生的CO2气体就比盐酸多，D错误；故合理选项是A。4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生C．由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数【答案】D【解析】A．酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱关系：HZ>HY>HX，A错误；B．根据酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B错误；C．在水溶液中完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这几种酸都部分电离，均为弱酸，C错误；D．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，D正确；故选：D。5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④【答案】D【解析】①如果常温下NaF溶液的pH大于7，则NaF属于强碱弱酸盐，它水解使溶液显碱性：F-+H2O⇌HF+OH-，可推知HF一定是弱酸，①项正确；②用HF溶液做导电性实验时，缺少了等浓度等体积的一元强酸（如HCl）的对照实验，故该事实不能说明HF一定是弱酸，②项错误；③根据强酸制弱酸的原理，HF与NaCl不能发生反应，可推知HF可能是弱酸或是强酸。③项错误；④由题意知常温下0.1mol/L的HF溶液中c(H+)=10-2.3mol/L<0.1mol/L，可推断HF不能完全电离，所以该事实一定能说明HF是弱酸，④项正确；⑤根据强酸制弱酸的原理，HF能与Na2CO3溶液反应，可推断HF的酸性比H2CO3强，但不能确定HF是强酸还是弱酸，⑤项错误；⑥由“HF与水能以任意比混溶”无法判断HF的电离程度，所以该事实不能说明HF一定是弱酸，⑥项错误；⑦由“1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红”可推知HF溶液显酸性，HF可能是强酸也可能是弱酸，⑦项错误；答案选D。6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度【答案】B【分析】醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。【解析】A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；答案选B。7．常温下，浓度均为1、体积均为的两种酸和，分别加水稀释至体积Ｖ，的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A．X点的点的B．时，溶液满足：C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1的两种酸消耗等浓度的溶液体积：【答案】B【解析】A．根据电荷守恒，X点满足，Y点的，因为两点相等，，A错误；B．由图像可判断HB为强酸，时，溶液满足：，B正确；C．两点相等，根据电荷守恒可知两溶液离子浓度相同，导电能力相同，C错误；D．靓仔酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧化钠相同，D错误；故选B。8．浓度均为、体积均为V0的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述错误的是A．的电离程度：点大于点B．的碱性弱于的碱性C．若两溶液无限稀释，则它们的相等D．当=2时，若两溶液同时降低温度，则增大【答案】B【解析】A．根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，A正确；B．根据图像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH＜13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性。B错误；C．两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，C正确；D．当=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，降低温度时比值增大，D正确；故选B。9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)D．a值一定大于9【答案】A【分析】氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，加水稀释相同倍数，强碱pH值变化大，弱碱变化小，则pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值变化小，NaOH溶液pH变化大，则曲线II表示氨水溶液的pH随溶液体积变化的曲线，曲线I表示NaOH溶液的pH随溶液体积变化的曲线。【解析】A．稀释后氨水的氢氧根浓度大，对水的电离抑制大，故水的电离程度小，故A错误；B．根据分析，Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度较大，则完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正确；D．pH=11的NaOH溶液稀释100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱电解质，稀释促进电离，氢氧根离子浓度变化小，稀释100倍后，a值一定大于9，故D正确；答案选A。10．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥【答案】C【解析】①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误；③加水促进电离，数目增多，故正确；④碱性变弱，c(OH－)减小，故错误；⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；⑥加水促进电离，c(OH－)减小， c()/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确；①③⑥正确；答案选C。11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c>b>aB．a、b、c三点溶液的pH：c>a>bC．a、b、c三点CH3COOH的平衡常数：a＝b＝cD．a、b、c三点溶液用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cb>a，故A正确； B．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，所以a、b、c三点溶液的pH：c>a>b，故B正确；C．平衡常数与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以a、b、c三点CH3COOH的平衡常数：a＝b＝c，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a= b= c，故D错误；故选D。12．a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ）A．a为强酸，c为强碱 B．a为强酸，d为强碱C．b为强酸，c为强碱 D．b为强酸，d为强碱【答案】B【解析】加水稀释pH增大的是酸，减小的是碱，故a、b是酸，c、d是碱；弱酸弱碱部分电离,存在电离平衡，导致稀释相同的倍数，pH变化较小，所以a是强酸，d是强碱，故选B。13．下图表示 25℃时，稀释 HClO、CH3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化情况。下列说法不正确的是A．由图可知Ⅰ为 CH3COOH、Ⅱ为 HClOB．图中 a 点酸溶液的浓度大于 b 点酸溶液的浓度C．图中 a、c 两点处的溶液中 相等(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)D．相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】B【解析】A．由于酸性：CH3COOH＞HClO，则加入等量的水时，CH3COOH的pH变化更大，因此图像中Ⅰ为CH3COOH、Ⅱ为HClO，A选项正确；B．由A可知，CH3COOH的电离程度大于HClO，当两者稀释相同倍数时，即到a、b两点时，CH3COOH的浓度小于HClO，B选项错误；C．曲线Ⅰ代表CH3COOH，CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数，则，a、c两电温度相同，所以Kw和Ka均相等，即相等，C选项正确；D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于CH3COO-和ClO-均会水解显碱性，且水解程度CH3COO-＜ClO-，因此溶液中离子浓度c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D选项正确；答案选B。14．25℃时，下列说法一定正确的是A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+nB．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－nC．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHb－n(b－n>7)【答案】CD【解析】A．pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加n个单位，但小于7即pH=a+n＜7，故A错误；B．pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小n个单位，但大于7即pH=b－n＞7，故B错误；C．pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，pH增加不到n个单位，但小于7即pH＜a+n(a+n＜7)，故C正确；D．pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，pH减小不到n个单位，但大于7即pH＞b－n(b－n＞7)，故D正确。综上所述，答案为CD。15．某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为___酸，HB为___酸(填“强”或“弱”)。(2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__(用酸、碱化学式表示)。(4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1__m2(选填“<”、“=”或“>”)。(5)若b+c=14，则MOH为___碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH__7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。【答案】强 弱 酸 MOH=HA>HB < 弱 等于 【解析】(1) 将pH=2的酸溶液稀释1000倍，强酸溶液稀释后溶液pH为5，弱酸溶液稀释过程中促进弱酸电离，稀释后溶液pH小于5，由图可知，HA是强酸、HB是弱酸，故答案为：强；弱；(2) 将pH=12的碱溶液稀释1000倍，强碱溶液稀释后溶液pH为9，若 c=9 ，由图可知 MOH 是强碱，将pH=2的弱酸HB与pH=12的强碱MOH等体积混合时，弱酸HB溶液过量，溶液呈酸性，故答案为：酸；(3) 酸和碱在溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子都抑制水的电离，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度越小，由图可知，稀释后的溶液中， HB溶液 中氢离子浓度大于 HA溶液 ， HA溶液 中氢离子浓度等于 MOH 溶液中氢氧根离子浓度，则抑制程度为 MOH=HAHB ，故答案为： MOH=HA>HB ；(4) 向pH=2的强酸HA溶液和弱酸HB溶液中分别加入适量的锌粒，反应过程中HB溶液中的电离平衡被破坏，能继续电离出氢离子，若反应后溶液pH都为4，HA溶液中参加反应的氢离子物质的量小于HB溶液，则与HA溶液反应的锌质量小于HB溶液，故答案为：<；(5) 由图可知，c<5，b+c=14说明稀释后HB溶液中的氢离子浓度等于 MOH溶液中的氢氧根离子浓度，酸和碱的电离程度相同，则b>9，MOH为弱碱，将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，酸和碱恰好完全反应生成弱酸弱碱盐MB，M离子和B离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，溶液pH等于7，故答案为：弱；等于。 项目c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小项目c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液相同大大多编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多酸HXHYHZ电离常数K9×10-79×10-61×10-2