空气和氧气综合练习卷

一、选择题

1．质量相同的下列四种物质，完全分解后制的氧气质量最少的是

A．过氧化氢   B．高锰酸钾   C．氯酸钾   D．水

【答案】B

2．将等容积、等质量(含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂)的两个装满氧气的集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭(如下图所示)使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平

A．仍处于平衡状态    B．指针先向左后向右偏

C．指针偏向右     D．指针偏向左

【答案】D

3．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热

C．红磷燃烧产生大量白雾

D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

【答案】D

4．有关氧气的说法，正确的是

A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

B．工业上可用分离液态空气的方法制氧气属于分解反应

C．木炭在氧气中的燃烧实验，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部

D．无色氧气变成淡蓝色的液氧的变化属于物理变化

【答案】D

5．对下列事实的解释正确的是

【答案】D

6．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是形成灰霾天气的最大元凶。下列做法不合理的是

A．城市道路定时洒水     B．大力植树造林

C．加强建筑工地扬尘控制    D．禁止家庭使用私家车

【答案】D

7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取较纯净的氧气，从如图中选取的装置最佳组合是

A．①④   B．②④   C．②③   D．①③

【答案】B

8．下列图象表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是

A．    B．

C．   D．

【答案】A

9．小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如下图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量（装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）。已知广口瓶的有效容积为242 mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48 mL。下列说法错误的是

A．该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水

B．通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%

C．若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果

D．此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

【答案】A

10．水是化学实验中的常用试剂，下列有关水在化学实验中的作用分析不正确的是

A．通过测量进入氧气瓶中的体积测定氧气在空气中的含量

B．吸收热量和吸收产生的二氧化硫，防止空气污染

C．防止生成的熔化物溅落瓶底炸裂

D．通过观察集气瓶中水的多少判断集气瓶中气体是否收集满

【答案】D

二、填空题

11．（4分）实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：

(一)测定空气里氧气的含量

（1）A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置，教材实验所需试剂是水和______(填物质名称)，实验前向集气瓶内加入少量水后将水面上方空间准确分为五等份。

（2）小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是__________________(任答一点)。

（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是_______________，实验结束移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是____________(任写一点)。

【答案】（每空1分）（1）红磷

（2）装置漏气等

（3）使氧气与铜丝充分反应    实验结果更准确，误差更小

12．（12分）某校化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。

【实验目的】（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验；

（2）粗略测定加热2 g高锰酸钾所收集到的氧气体积。

【仪器认识】写出仪器①②的名称：①_______________；②_______________；

【反应原理】(用化学反应方程式表示)

高锰酸钾制氧气：_______________；

细铁丝在氧气中燃烧：_______________。

【装置连接】

为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是(填接口的字母)a→____、____→d。

【注意事项】

（1）铁丝绕成螺旋状的目的是__________________；

（2）实验时火柴的作用是__________________。

【问题分析】

（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是_______________；

（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是_______________。

【答案】（除标明外，每空1分）【仪器认识】试管   量筒

【反应原理】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）    3Fe+2O2Fe3O4（2分）

【装置连接】c  b

【注意事项】增大受热面积以及增大与氧气接触面积    引燃铁丝

【问题分析】试管口未放一团棉花    瓶底未留少量水

13．（14分）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。

（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。

①写出仪器B的名称：______。

②甲同学应选取的试剂是MnO2和_______(填化学式)，MnO2固体在该反应中起_______作用。

③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。

④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。

（2）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2

做出上述猜想的理由是_______。

【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。

②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________。

【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：________________。

【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。

【答案】（除标明外，每空1分）（1）①水槽   ②H2O2    催化    ③向上排空气法    ④检查装置的气密性   2KMnO4K2MO4+MnO2+O2↑     它们都含有氧元素的化合物
①Ⅰ    ②用带火星的木条检验制得了一些氧气（2分）

取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾。用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较。确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系（3分）

必须通过认真分析，用实验来加以证明