中考化学二轮复习题型突破06《基本实验》练习题（含答案）

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题型突破(六)　基本实验 　　 　　　 　　 　　　　　 　基本实验是填空题中实验部分的第一道题目，是对课本八大基础实验的综合考查，有粗盐提纯、氧气的实验室制取及其化学性质、二氧化碳的制取及其化学性质、金属的物理性质和化学性质、燃烧条件的探究、配制一定溶质的质量分数的溶液、溶液酸碱性的检验以及酸(碱)的化学性质，要求学生能利用一定的实验研究方法(如对比、类比等)，对实验现象进行描述，分析并归纳推理得出简单的实验结论，题目相对来说较简单，熟练掌握基础知识，加以练习即可掌握。 1. [朝阳一模] 去除粗盐中泥沙的主要操作步骤如图T6－1所示。图T6－1(1)实验的正确操作顺序是_________________________(填序号)。(2)C中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。2．[朝阳一模] 现用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。(1)配制的稀盐酸中溶质的质量为__________g。(2)用量筒量取所需浓盐酸与水的体积时，视线要与量筒内液体凹液面的___________保持水平，再读出液体的体积。(3)将两种液体都倒入___________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。3．[朝阳二模改编] 请根据下列装置图回答问题。 图T6－2(1)图甲中制取气体的化学方程式为______________________________________；图甲所示装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为________________________。(2)图乙烧杯中有两支高低燃烧的蜡烛，向烧杯中倾倒二氧化碳；图丙有三支高低燃烧的蜡烛，被罩在一只稍大一些的烧杯中。分别观察到乙、丙中蜡烛燃烧的现象是________(填序号)。A．乙、丙都是自下而上依次熄灭B．乙、丙都是自上而下依次熄灭C．乙中自上而下依次熄灭，丙中自下而上依次熄灭D．乙中自下而上依次熄灭，丙中自上而下依次熄灭4．[通州一模] 图T6－3是实验室制取气体的常用装置。 图T6－3(1)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式：__________________________________________。(2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。氨气密度比空气小，极易溶于水形成氨水，氨水呈碱性。 图T6－4①图T6－4中可观察到的现象是____________________________________________________________；②从上述制取气体的装置中，应选用的一套制取氨气的装置为________(填序号)。5．磷的燃烧反应在生产、生活中有着广泛的应用价值。(1)红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。(2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图T6－5所示。他测得氧气在空气中的体积分数约是________%，燃烧结束时试管里剩余气体主要是_________(填化学式)。 图T6－56．水蒸气能点燃火柴吗？做如图T6－6所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从蒸汽中移开，火柴燃着了。图T6－6(1)A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应_______________。(2)B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是_________________________。(3)火柴为什么移离蒸汽才能燃烧？____________________________。7．[西城期末] 下列三个实验都与铁的性质有关，请回答相关问题。图T6－7(1)甲中铁丝剧烈燃烧，反应的化学方程式为________________________________。(2)乙中铁钉最易锈蚀的部位是________(填“a”“b”或“c”)。(3)丙中观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为________________________。8．[海淀一模] 为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图T6－8所示实验。图T6－8(1)第1步实验的目的是________________，可观察到的现象是________________________________。(2)第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________(填序号)。A．稀盐酸          B．FeSO4溶液        C．CuSO4溶液        D．ZnSO4溶液9．[顺义二模] 在榆林一中的交流活动中，小明表演了一个魔术：变色字画。图T6－9小明在一张白纸上喷上一种无色的液体，纸面上出现了红色的握手图形和“你好”字样(如图T6－9)。然后将字画在空气中抖动，字画又变成一张白纸。小明喷洒的无色液体可能是__________，字画消失的原因是____________。10．小金通过下列装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。图T6－10(1)打开止水夹后观察到的现象是___________________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得滤液中除CaCl2外还存在的溶质有________________。11．[东城二模] 实验课上，同学们配制一定浓度的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，并测定反应过程中温度的变化。图T6－11(1)计算：配制150 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量是________g。(2)称量：用图T6－11中A装置称量氢氧化钠时，发现固体粘在了称量纸上，这是由于放置在空气中的氢氧化钠固体发生__________现象所造成的。正确的操作是将固体放到烧杯中进行称量。(3)溶解：向盛有氢氧化钠的烧杯中加水溶解时，用玻璃棒不断搅拌，静置，冷却至室温。(4)反应：如图B所示，取50 g配好的氢氧化钠溶液和适量4%的硫酸于小烧杯中，反应的化学方程式为______________________________，实验过程中观察到温度升高，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。12. “对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。图T6－12(1)图A中，可观察到___________(填火焰的名称)处的火柴炭化最明显。(2)图B中_______(填“左”或“右”) 边试管发烫。(3)从图C中可得出燃烧的条件之一是____________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。　　　　　(4)图D中打开可乐瓶塞，可观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与___________有关。13. [朝阳一模] 根据如图T6－13所示实验，回答以下问题。 图T6－13(1)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________。(2)将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶B中，该实验的目的是____________________。(3)用C装置测定空气中氧气的体积分数，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。①白磷燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________。②过程中，瓶内水面的变化是________________。14．同学们做了有关物质性质的实验(如图T6－14所示)，回答下列问题。 图T6－14(1)A中一段时间后，瓶中的气体黄绿色消失，原因是_____________________________________。(2)B中一段时间后，可观察到的现象是_____________________________________________________，其原因是__________________________________________________。　　　　　　　　(3)C中可观察到的现象是__________________________________________________；反应的化学方程式是________________________。15．根据下列装置图，回答问题。图T6－15(1)图A是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：___________________________。(2)图B是铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是____________________。(3)图C中向装满CO2 的软塑料瓶注入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_____________________________ 。16．根据下列装置图，回答问题。图T6－16(1)若用A装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______(填序号)。A．NH3             B．H2                    C．O2                D．CH4(2)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置B也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：①关闭活塞甲，打开活塞乙，通入混合气体，可收集到__________气体；②然后，______________________(填操作)，又可收集到另一种气体。17．[朝阳毕业] 化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。图T6－17(1)将一小块干冰放入图甲所示烧杯中，观察到的现象是__________________，产生该现象的原因是___________________________________________。(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中，用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜，一段时间后观察到如图乙所示的现象，洗涤灵水膜鼓起的原因是_______________________________________________________。(3)在干冰中间挖一个槽，将镁条点燃放入槽内(如图丙所示)，在上方盖一块干冰，观察到镁条继续燃烧，有黑白相间的固体生成，该固体的成分可能是________________。18．[东城一模] 某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究。[实验1] 探究H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响。用50 mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定实验各次收集到100 mL氧气时所用的时间，记录数据如下(其他实验条件如温度、催化剂种类和用量等均相同)：实验次序12345H2O2溶液浓度1%5%15%25%30%所用时间/s6602052543该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。当其他条件一定时，H2O2溶液的浓度对其分解反应速率的影响是________________________________________。[实验2] 用30 mL 10%的H2O2溶液进行实验，测定实验各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下(其他实验条件如温度等均相同)：实验次序12345MnO2用量/g0.20.40.60.81.0所用时间/s85322此实验的目的是探究____________________对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。19．[东城期末] 学习了有关金属的性质后，同学们对影响化学反应速率的因素进行探究。(1)发现和提出问题：①镁在空气中就能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中才能够剧烈燃烧，此现象说明_____________，化学反应的速率与金属本身的性质有关。②夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？猜想与假设：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。(2)收集证据：取10 mL稀硫酸，均分为两等份于两支试管a、b中，各加入一颗相同的锌粒，迅速塞紧带有气球的塞子，并将两支试管分别放入盛有20 ℃和80 ℃的烧杯中，观察现象。实验装置如图T6－18所示。图T6－18实验现象：______________________________________________。实验结论：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快。该反应的化学方程式为______________________________。
参考答案1．(1)ACB　(2)引流2．(1)7.3　(2)最低处　(3)烧杯3．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　2H2O22H2O＋O2↑(2)D[解析] 由于二氧化碳不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，向乙中倾倒二氧化碳，乙中靠下位置的蜡烛先熄灭。4．(1)2KMnO4  K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)①试管中的液面上升，无色酚酞溶液变成红色②AD5．(1)4P＋5O22P2O5　(2)18　N2[解析] (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5。(2)由图可知进入试管中水的体积为9 mL，由于该反应消耗的是氧气，因此空气中氧气的体积为9 mL，故测得氧气体积分数约是×100%＝18%，空气中主要成分是氧气和氮气，燃烧结束时，氧气耗尽，剩下的主要是N2。6．(1)高于100 ℃　(2)使火柴的温度达到着火点(3)移离蒸汽能保证有充足的氧气[解析] (1)压强增大，水的沸点也会随着增大，由于A处的压强大于标准大气压，则烧瓶内的沸水要高于100 ℃。(2)水蒸气从铜管中冒出时温度较高，能使火柴的温度达到着火点，故B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是使火柴的温度达到着火点。(3)在铜管口水蒸气多，而氧气少，移离蒸汽，能使火柴与充足的氧气接触。7．(1)3Fe＋2O2Fe3O4　(2)b　(3)铁钉表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO48．(1)验证铜、银的金属活动性强弱铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色(2)ABC　[解析] (1)第1步实验为比较铜和银的活动性强弱，所以把铜丝放入硝酸银溶液，现象为铜丝表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。(2)为了达到实验目的，比较铁和铜的活动性强弱，放入稀盐酸，铁会出现气泡，而铜不会，所以铁比铜活泼。放入硫酸亚铁，都没有现象，证明铜不如铁活泼。放入硫酸铜溶液，铁表面会有红色物质生成，并且溶液会由蓝色变成浅绿色，证明铁比铜活泼。9．浓氨水　氨分子不断运动，逸散到空气中，纸张上碱性物质消失(或石灰水　石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，失去碱性)[解析] 白纸上先用无色酚酞溶液喷出图形，然后喷上浓氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变为红色；由于浓氨水具有较强的挥发性，分子不断运动，所以抖动纸片又变成白色(或喷出的无色液体是石灰水，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，失去碱性，纸片又变成白色)。10．(1)CaCl2溶液沿导管进入左侧集气瓶中，溶液变浑浊　(2)NaOH和NaCl[解析] (1)推动注射器使NaOH溶液进入集气瓶，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，由于CO2被NaOH吸收，使得左瓶内的压强减小，打开止水夹后，右侧集气瓶内的CaCl2溶液会沿导管流入左瓶，并且发生化学反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，所以溶液会变浑浊。(2)由于加入的NaOH是过量的，同时有NaCl生成，所以滤液中还含有NaOH和NaCl。11．(1)6　(2)潮解   (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　放热12．(1)外焰　(2)左　(3)温度达到着火点　4P＋5O22P2O5　(4)压强13．(1)2H2O2H2↑＋O2↑　(2)证明二氧化碳能与水反应(3)①4P＋5O22P2O5　②先下降后上升14．(1)木炭具有吸附性，能吸附氯气(2)银白色铁丝表面出现红棕色物质，试管内液面上升　铁生锈消耗试管内的氧气，使管内的压强小于大气压(3)湿润的一半石蕊小花由紫色变为红色，干燥的另一半石蕊小花不变色　CO2＋H2O===H2CO3[解析] (1)木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，使原物质褪色。(2)铁丝和水、氧气同时接触会生锈，铁锈颜色为红棕色，反应中氧气被消耗，导致瓶内压强减小，小于大气压，试管内液面上升。(3)因为使石蕊变色的是碳酸而非二氧化碳，所以会看到干燥的一半石蕊小花不变色，湿润的一半因二氧化碳和水反应生成了碳酸而变红。15．(1)可随时控制反应发生或停止(合理均可)(2)防止集气瓶炸裂(或防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂)(3)软塑料瓶变瘪16．(1)C(2)①CO②关闭活塞乙，打开活塞甲17．(1)蜡烛熄灭二氧化碳隔绝氧气，干冰升华吸热使温度降低到着火点以下(合理即可)(2)干冰在热水中升华产生二氧化碳气体，使容器内气体压强变大(3)C和MgO[解析] (1)因为干冰是固态的二氧化碳，常温下，二氧化碳为气态，同时二氧化碳具有不可燃、不助燃的化学性质，常温下干冰易升华吸热，所以蜡烛既无法和氧气接触，温度也无法达到它的着火点，所以蜡烛熄灭。(2)干冰升华吸热的过程中，由固态变成气态，分子之间间隔变大，所以容器内压强变大。(3)根据质量守恒定律可知，反应前后元素不变，反应前，干冰提供碳、氧元素，镁条提供镁元素，反应后的物质也应由这三种元素构成，黑白相间，分别是碳元素组成的单质碳，以及镁元素与氧元素组成的氧化镁。18．[实验1] 2H2O22H2O＋O2↑　H2O2溶液的浓度越高，反应速率越快[实验2] 催化剂MnO2的用量[解析] [实验1] 过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气；由图表分析可知H2O2溶液的浓度越高，反应速率越快。[实验2] 实验只有催化剂二氧化锰的质量为变量，所以此实验的目的是探究催化剂MnO2的用量对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响。19．(1)镁比铁活泼(2)a、b中均有气泡产生，开始时，b中产生气泡的速率比a快(或b中气球胀大的速率比a快)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑[解析] (1)铁无法在空气中燃烧，而镁条能在空气中燃烧，证明镁条比铁更活泼，更易与氧气发生化学反应。(2)根据实验结论：温度越高，化学反应速率越快，得出80 ℃的烧杯中，化学反应速率快于20 ℃中的化学反应，现象为气球胀大得更快。