初中科粤版第八章 常见的酸、碱、盐8.3 酸和碱的反应同步练习题

科粤版九年级化学下册 8.3 酸和碱的反应

一、单选题

1．下列常用来改良酸性土壤的物质是

A．熟石灰

B．硫酸

C．烧碱

D．食盐

2．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）

A．反应物均须溶于水

B．有沉淀生成

C．有气体生成

D．有盐生成

3．下列反应属于中和反应的是（　　）

A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O

D．CaO+H2O═Ca（OH）2

4．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是

A．④比①先红，②、③不变红

B．①比④先红，②、③不变红

C．④变红，①②③不变红

D．①变红，②③④不变红

5．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（　　）

A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物

B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．含碳元素的物质燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素

D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素

6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶剂质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类发生了变化

7．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是

A．测得炉具清洁剂pH=13 B．测得厕所清洁剂pH=8

C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红

8．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是

A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水

9．下列应用利用了中和反应原理的是

A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸

C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液

10．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．用胃舒平(主要成分氢氧化铝)治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

11．新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，皮肤沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是

A．料酒 B．食醋 C．纯碱溶液 D．食盐水

12．下列物质属于碱的是

A．NaHCO3 B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH

13．大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

14．下列物质中，能使酚酞溶液变红的是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．水

15．在A+ B→盐+水的反应中，A和B不可能是

A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH

C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2

16．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是

A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红

C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH

二、综合应用题

17．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

请根据图回答：

（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______，写出反应的化学方程式______，此反应基本类型属于______。

（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为______（写化学式）。

（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______（填字母）。

A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量

C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生

（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）______

（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）。

18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)图1中X=_______，该原子在反应中易_______(填“得”或“失”)电子形成_______(填“阴”或“阳”)离子。

(2)写出图2所示的化学方程式___________________，该反应中CO表现___________(填“氧化”或“还原”)性。

(3)图3中反应甲的化学方程式为_________________,反应过程中溶液pH逐渐变_____(填“大”或“小”)。

(4)图3反应乙中，实际与Ni反应的粒子是_____；由反应可知金属活动性：Ni___Cu(填“﹥”或“﹤”)。

19．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式_____．

Ⅰ．定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4                            猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH               猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．

【继续实验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．

（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中明显的一处错误是_____；

（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．

【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．

II．定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：

试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）

20．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸于氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______。

（2）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。

（3）图3中V的数值最接近______（（填“6”、“12”或“16”）。

（4）下列说法正确的是______。

A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、、H+

C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加

D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

（5）本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸______克，需加水______mL（水的密度为lg/mL）。

21．化学实验是进行科学探究的重要方式。

(1)根据下图回答问题。

①装置中标“a”的仪器名称是______；②实验室制备、收集二氧化碳选用的装置为______(填序号)；③实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___。

(2)下面装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①B装置玻璃管里可观察到的现象是_________；反应的化学方程式为：_____________②C装置中反应的化学方程式为：__________。

(3)某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成。请分析上述方案是否合理并说明理由。___________

(4)将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数为________。

22．化学是以实验为基础的科学，科学探究是研究化学的重要手段。

（1）写出如图中不能用于直接加热的仪器名称_____。

（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。

①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：______。

②如图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有_，溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为____ 。

（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式______。

②在D处酒精灯的作用_______。

③若要设计实验对上述实验后A中溶质的成分进行探究，请你写出步骤、现象和结论_______。

参考答案：

1．A

2．D

3．C

4．A

5．C

6．C

7．B

8．A

9．C

10．C

11．B

12．C

13．A

14．A

15．D

16．C

17．     溶液由红色，变为无色     NaOH+HCl=NaCl+H2O     复分解反应     n     HCl和NaCl     AD     14.6%

解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。

盐酸的实际质量分数

     盐酸没有密封保存挥发

18．     16     得     阴     2CO+2NO  N2+2CO2     还原     H2R+2NaOH=Na2R+2H2O     小     Cu2+     >

19．     H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O     猜想四不合理，H2SO4和NaOH会继续反应，不可能共存     NaOH     有气泡产生     将pH试纸直接放入待测液测pH     ③     生成的Na2SO4也会与BaCl2反应产生白色沉淀，不一定是由过量H2SO4引起的          10.65%

20．     2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O     H2SO4     12     AD     25     225

21．     试管     B E     2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑      红色固体变黑色     3CO + Fe2O32Fe +3CO2     Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O     不合理，恰好完全中和时溶液不变色     7.3%

22．     烧杯     用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液

的pH值     H+和C1-     氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl）          处理尾气防止污染空气     取样于试管中，滴加过量的氯化钡或氯化钙溶液，静置沉淀，向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，A中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠，若溶液未变红，A中溶质只含有碳酸钠。