初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸课后作业题

这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 几种常见的酸课后作业题，共22页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
11.2 几种常见的酸
一、选择题（共16题）
1．下列物质用途合理的是
A．铜可用作导线
B．浓硫酸作食品干燥剂
C．氯化铵与草木灰混合施肥
D．焊接金属时用氧气作保护气
2．规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列实验操作正确的是
A．用嘴吹灭酒精灯
B．实验室利用高锰酸钾制氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导气管移出水面
C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
D．用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的酸碱度
3．下列实验基本操作中，正确的是（　　）
A．过滤
B．稀释浓硫酸
C．闻药品气味
D．测定液体的pH
4．下列试剂中，不能证明食用白醋显酸性的是
A．铁粉 B．石灰石 C．石蕊试液 D．酚酞试液
5．生活中的洗涤很多都与化学知识有关，下列说法不正确的是
A．汽油可溶解衣服上的油渍
B．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
C．食醋可洗去热水瓶内壁的水垢
D．除铁锈应加过量稀盐酸长时间浸泡
6．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（　　）
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈
7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸
②镁和稀硫酸
③固体氯化钠和水
④生石灰和水。

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
8．下列实验操作正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸 B．液体过滤
C．点燃酒精灯 D．存储氢气
9．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．测白醋pH
C．给固体加热 D．滴加液体
10．反思是学习化学的有用方法之一。下列反思正确的是
A．纯碱属于碱类物质
B．煤气的主要成分是石油分馏的产品之一
C．合金不应该含有非金属元素
D．“化学分析纯”的盐酸是混合物
11．下列实验现象描述正确的是
A．稀硫酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色
B．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中产生红褐色沉淀
C．向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，浅绿色溶液变成蓝色溶液
D．将鸡蛋壳放入稀硫酸中，没有明显现象
12．分析、推理和类比是化学学习中常用的思维方法，下列分析、推理或类比正确的是
A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物质性质存在很大的差异
C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液
D．碳酸盐能与盐酸反应生成气体，所以能与盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐
13．下列实验现象的描述不正确的是
A．把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液变红
B．硫在空气中燃烧生成二氧化硫
C．硝酸铵固体溶于水时吸收热量
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾
14．下列图象不能正确反应其变化过程的是






A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．浓硫酸长期露置在空气中
D．向生锈的铁钉上滴加稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
15．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐酸中溶质是食盐 B．溶液不一定是无色的
C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．加入糖溶解后，水的导电性明显增强
16．下列实验不能达到实验目的的是
A．检查装置气密性 B．收集氧气
C．干燥氧气 D．监控氧气的流速
二、综合题（共6题）
17．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。
(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。
(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。
(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。
18．食盐是我们日常生活中最重要的调味品。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，下列有关氯化钠的认识，不正确的是 　 　（填字母序号）。
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：能与硝酸银溶液反应
C．用途：腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
D．分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等
(2)现要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验操作步骤包括：
①计算配制溶液所需氯化钠的质量和 ___。
②称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上 ___（填写具体操作），再用镊子移动游码至所需质量添加药品至天平接近平衡时，应 ___（填写具体操作）至天平平衡。
③量取一定量的水。
④溶解。
⑤将配制好的溶液转移到指定的容器中。
(3)用（2）步配制的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制60g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%溶液的质量为 ___。
(4)氯化钠可由盐酸和氢氧化钠反应得到，反应的微观示意图如图：该反应的实质是 ___（用化学用语表示）。

(5)电解饱和食盐水可得到烧碱、一种有毒的气体单质和一种具有可燃性的气体单质。该反应的化学方程式为 ___。
(6)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgCl2、Na2SO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：

①写出一个加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 ___。
②溶液X中加入盐酸后，向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，无明显现象，请设计实验探究溶液中溶质的成分（简要写出实验步骤和现象） ___。
(7)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅲ步骤反应的化学方程式是 ___。
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使 ___变蓝。
19．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
II．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法：
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
（1）你认为正确的说法是 _______（填“a”或“b”）。
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧。
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式_________。
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_______。
（5）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一 种实验方案进行鉴别_______。
【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。小明结合所学知识，设计了如图所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。

（6）图中酒精灯的作用是_______________。
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_______（列出计算过程）。
【问题5]在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2 O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：

（8）根据图像分析，写出P点时固体成分的化学式____，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为_______。
20．下图是实验室制取气体的装置图，A、B、……是仪器序号，a。b、……是仪器接口标号。回答下列问题：

（1）仪器m的名称是______。
（2）实验室制取二氧化碳时，可以选用的发生装置有______（选填仪器序号），仪器C中“有孔塑料板”在反应中的作用是______。
（3）实验室通过加热高锰酸钾（KMnO4）可以制取氧气。已知高锰酸钾受热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，写出该反应的化学方程式______；若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，发生装置选______（选填仪器序号），仪器接口的连接顺序是______（依次填仪器接口标号），氧气的验满方法是______。用分解双氧水制氧气，与上述方法相比有______的优点。
（4）【资料】1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。2、加热熟石灰和氯化铵固体的混合物生成氨气。3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成氯化铵固体）。
Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用______（选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制取氧气的装置相似。若用如图装置收集氨气，进气接口应为______，检验氨气集满的方法是______。

Ⅱ、检验某化肥是否为氨态氮肥时，可取少量化肥与少量熟石灰混合，用研钵研磨，若闻到______证明该化肥为氨态氮肥；也可通过给化肥加热的方法检验，加热时试管口稍向下倾斜的原因是______。
Ⅲ、利用下图装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。

【提出问题】得到的红色粉末是什么？
查阅资料：氧化亚铜（Cu2O）是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
【猜想假设】红色粉末可能是①Cu②Cu2O③______
【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤
实验现象
实验结论
取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸
______
红色粉末中含有Cu2O

【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是______。
21．金属材料和我们生活息息相关。
(1)铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好的___________；
(2)铁锈的主要成份是___________，影响铁制品锈蚀的主要因素是___________、___________（填化学式）。稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为___________；
(3)铁锅是日常生活中应用最为广泛的炊具之一，铁锅的材质一般是生铁，防止铁锅生锈的方法是___________；而金属铝制品却很难锈蚀，在表面会生成一层氧化膜，其化学反应方程式为___________；
(4)工业炼铁的设备为___________，利用赤铁矿炼铁的主要原理是___________（填化学方程式），原料除了铁矿石和焦炭外，还有___________、___________；
(5)实验室用CO还原氧化铁的实验，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有___________。
(6)将生铁炼成钢的化学方程式为___________，钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为___________。

(7)在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：
【资料】CO在不同温度条件下与Fe2O3反应可生成Fe3O4或FeO或Fe。
①根据图象数据分析P点时固体成分的化学式___________；
②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
22．大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

(1)装置A中所发生反应的化学方程式为 __________________________________ 。
(2)装置B的作用是 __________________ 。
(3)装置E中的现象是 _______________ 。
(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若装置D增重ag，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 ________ g。(计算结果可为分数形式)
(5)若没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果 ____________ (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。
(6)若该塑料袋是由聚氯乙烯塑料制成的，则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量 ____________ 溶液的试剂瓶添加到 ________ 和 ________ 装置之间。

参考答案：
1．A
【详解】
A、铜的导电性仅次于银，常用来作导线，故A正确；
B、浓硫酸具有很强的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B错；
C、氯化铵与草木灰混合能生成一种有刺激性气味的气体，该气体是氨气；铵态氮肥要避免与熟石灰（或草木灰）等碱性物质混用，否则会减低肥效，故C错；
D、氧气的化学性质活泼，不能用焊接金属的保护气，故D错。
故选A。
2．C
【详解】
A、酒精灯使用结束，应用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭，故选项错误；
B、实验室利用高锰酸钾制氧气实验结束时，先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，导致试管炸裂，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均引起酸液飞溅，故选项正确；
D、湿润的pH试纸测定溶液pH值，会因为稀释溶液而导致测定不准确，故选项错误。
故选C。
3．C
【详解】
A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意；
C、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，符合题意；
D、测溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
A、铁能与食醋反应生成醋酸亚铁和氢气，产生气泡，说明白醋显酸性，不符合题意；
B、石灰石的主要成分碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，产生气泡，说明白醋显酸性，不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，将石蕊试液加到白醋中，变红，说明白醋显酸性，不符合题意；
D、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故无法判断白醋是否是酸性，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】
A、汽油能溶解油污，可溶解衣服上的油渍，利用的是溶解原理，不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，食醋可洗去热水瓶内壁的水垢，不符合题意；
D、铁锈的主要成分氧化铁，铁和氧化铁均能与稀盐酸反应，除铁锈不能加过量稀盐酸长时间浸泡，符合题意。故选D。
6．B
【详解】
A、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳与金属的活动性无关，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应，故B符合题意；C、由于铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力比铁制品强，与金属的活动性无关，故C不符合题意；D、用稀盐酸除去铁制品表面的锈，属于酸与金属氧化物的反应，与金属的活动性无关，故D不符合题意。故选B。
7．C
【详解】
解：①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，压强增大，能使装置中的小气球鼓起来；②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，有气体生成，压强增大，能使装置中的小气球鼓起来；③氯化钠溶于水温度几乎无变化，压强不变，不能使装置中的小气球鼓起来；④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，压强增大，能使装置中的小气球鼓起来。故①②④能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选C。
8．C
【详解】
A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
D、毛玻璃片粗糙面向上，达不到密封效果；氢气的密度小于空气，应瓶口向下存储．
解：A、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故A错误；
B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中从左错误，缺少玻璃棒引流，故B错误；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，图中操作正确，故C正确；
D、存储氢气的操作图，错误，毛玻璃片粗糙面应向下，瓶口向下存储，故D错误．
故选C．
9．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确；
C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类物质，错误，B、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，并不是石油分馏的产品之一，错误，C、合金的概念：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，错误，D、盐酸就是氯化氢气体的水溶液，“化学分析纯”的盐酸是混合物，正确，故选D
11．B
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，滴入酚酞试液不变色，故A错误；
B、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀，故B正确；
C、向硫酸铜溶液中加入铁钉生成铜和硫酸亚铁溶液，蓝色溶液变成浅绿色溶液，故C错误；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体、微溶的硫酸钙和水，刚开始会观察到有气泡产生，故D错误。故选B。
12．B
【详解】
A、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加；错误；B、金刚石和石墨由于碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，正确；C、酚酞在酸性和中性环境中均不变色，故不能使无色酚酞溶液变色的是酸性或中性溶液，错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，错误。
13．B
【详解】
A、把二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硝酸铵固体溶于水时吸收热量，故选项说法正确。
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白雾，故选项说法正确。
故选：B。
14．C
【详解】
A、由质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项图象能正确反应其变化过程，不符合题意。
B、由电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故选项图象能正确反应其变化过程，不符合题意。
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质的质量分数减小，但不可能为0，故选项图象不能正确反应其变化过程，符合题意。
D、生锈的铁钉表面含有氧化铁，向生锈的铁钉上滴加稀盐酸，氧化铁先与稀盐 酸反应生成氯化铁和水，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项图象能正确反应其变化过程，不符合题意。故选：C。
15．B
【详解】
A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质是氯化氢，错误；
B、溶液不一定是无色的，例如蓝色硫酸铜溶液，正确；
C、饱和溶液升温后不一定变成不饱和溶液，例如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，其饱和溶液升温后仍是饱和溶液，错误；
D、糖是由蔗糖分子构成的，加入糖溶解形成溶液后，水中自由移动的离子数目没有增大，故水的导电性不会有明显变化，错误。
故选B。
16．B
【详解】
A选项检验装置的气密性，能达到目的，因为装置内气体液封；B选项不能达到目的，因为氧气的密度比水的小，通过短管散失到空气中；C选项干燥氧气能达到目的；D选项监控氧气的流速可以达到目的；故答案选择B
17．     气候潮湿     Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O)     铝     铜     硫酸锌     2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn
【详解】
（1）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，南方空气中水蒸气较多，铁更易生锈。常用稀盐酸或稀硫酸来除锈，化学反应方程式为Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）铁、铜、铝三种金属的金属活动性顺序为铝>铁>（氢）>铜，则铝最活泼，反应最剧烈，铜不与酸反应，这反映出不同金属的活动性差异很大；
（3）验证三种金属的活动性顺序，如果只选择一种溶液，则选排在中间的那种金属的可溶性盐溶液。金属活动性顺序铝>锌>铁，则选锌的可溶性盐溶液，如硫酸锌溶液、氯化锌溶液或硝酸锌溶液，金属铝能与之发生置换反应而铁不能，所以反应方程式为2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn。
18．(1)A
(2)     水的体积     放等质量的纸片     用另一支手振动拿药匙的手腕添加药品
(3)20g
(4)H++OH﹣=H2O
(5)
(6)     （或     用玻璃棒蘸取加入盐酸后的溶液X，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH＜7，溶质为NaCl和HCl；若pH＝7，溶质为NaCl
(7)          湿润的红色石蕊试纸
【分析】
(1)
A.氯化钠是一种纯净物，由氯元素和钠元素组成，故A错误；
B.氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故B正确；
C.氯化钠的用途：腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，故C正确；
D.氯化钠分布在海水、盐湖、盐井、盐矿等处，故D正确；
故填A；
(2)
一定溶质质量分数配制步骤为计算、称量、配制；
①计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积；
②称取氯化钠的质量时，托盘天平调平之后，在两端托盘上放等质量的纸片，再用镊子移动游码至所需质量添加药品至天平接近平衡时，应用另一支手振动拿药匙的手腕添加药品至天平平衡，故填：水的体积；用另一支手振动拿药匙的手腕添加药品；
(3)
溶液稀释前后溶质的质量不变，则用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制60g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要6%溶液的质量为 ；
(4)
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，分析微观示意图可知，该反应的实质是H++OH﹣=H2O；
(5)
电解饱和食盐水可得到烧碱、一种有毒的气体单质和一种具有可燃性的气体单质。依据质量守恒定律，有毒气体为氯气，可燃性气体为氢气；则该反应的化学方程式为；
(6)
①氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应方程式为（或氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为）；
②分析流程图信息可知，加入盐酸后的X溶液的溶质为NaCl或NaCl和过量的HCl；实验探究溶液中溶质的成分就是检验溶液是否显酸性，实验方案可以为用玻璃棒蘸取加入盐酸后的溶液X，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，若pH＜7，溶质为NaCl和HCl；若pH＝7，溶质为NaCl；
(7)
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应方程式为；
②铵态氮肥加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体为氨气，氨气遇水形成氨水，氨水能使石蕊变蓝，则氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
19．     a     保持表面干燥     3Fe+2O2 Fe3O4     Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O     取少量黑色粉末，加入稀盐酸如果有气泡冒出说明是铁粉，如果没有气泡冒出，再取铁钉，能被吸附则是四氧化三铁，不能则是氧化亚铁     除掉一氧化碳，防止污染空气     80%     Fe     Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
【详解】
因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属是不对的，因为氧化铁的颜色是红褐色的；钢铁生锈的条件是同时和水、氧气接触，所以让它不能同时满足条件即可；四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐因此反应的方程式为：Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O；有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，实验方案为取少量黑色粉末，加入稀盐酸如果有气泡冒出说明是铁粉，如果没有气泡冒出，再取铁钉，能被吸附则是四氧化三铁，不能则是氧化亚铁；图中酒精灯的作用是除掉一氧化碳，防止污染空气；设其中氧化铁的质量为X，
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160                                 112                      48
X                                                         （10.0-7.6）克
列比例式得：160：X=48：（10.0-7.6）克 求得X＝８克 该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为=8克／10.0克×100%=80%；根据图像分析， P点时表示物质完全反应，所以固体成分的化学式铁，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中质量在不断的减少，所以仍然在发生反应，其中化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2。
20．     分液漏斗     B或C     将固体和液体隔离    
     A     agfd     将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明 集满氧气     操作简单（合理即可）     高锰酸钾     i     将湿润的红色石蕊试纸放在管口h处，试纸变蓝，证明已集满     刺激性气味     防止冷凝水倒流使试管炸裂     Cu和Cu2O     固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色     氧化亚铜和硫酸反应生成铜
【详解】
（1）仪器m的名称是分液漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳时，属于固-液常温，可以选用的发生装置有B或C；
仪器C中“有孔塑料板”在反应中的作用是将固体和液体隔离；关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；
（3）实验室通过加热高锰酸钾（KMnO4）可以制取氧气。已知高锰酸钾受热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式：；
若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，发生装置选固固加热型A；
浓硫酸具有吸水性，且与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氧气，洗气应“长进短出”，氧气不易溶于水，密度比空气的大，要想收集干燥的氧气，应选择向上排空气法收集，仪器接口的连接顺序是agfd；
氧气有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明集满氧气；
用分解双氧水制氧气，原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，与上述方法相比有不需要加热，操作简单的优点；
（4）Ⅰ、加热熟石灰和氯化铵固体的混合物生成氨气，制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相似。氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，若用如图装置收集氨气，进气接口应为i，检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在管口h处，试纸变蓝，证明已集满；
Ⅱ、检验某化肥是否为氨态氮肥时，可取少量化肥与少量熟石灰混合，用研钵研磨，若闻到刺激性气味，证明该化肥为氨态氮肥；也可通过给化肥加热的方法检验，加热时试管口稍向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流使试管炸裂；
Ⅲ、
[猜想假设]铜和氧化亚铜都是红色，故红色粉末可能是①Cu②Cu2O③Cu和Cu2O
[设计实验]因为“红色粉末中含有Cu2O”，结合Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可知：取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸，观察到的现象为固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
[实验反思]小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和硫酸反应生成铜。
21．(1)展性（回答延展性是错误的）
(2)     Fe2O3     O2     H2O    
(3)     铁锅用完后要把铁锅清洗干净/用抹布、厨房用纸擦干，或者直接开小火烤干等    
(4)     高炉          石灰石     热空气/空气
(5)防止石灰水倒吸/倒流
(6)          铁、碳
(7)     Fe     （条件可以写加热、高温）
【分析】
(1)
铅能压成铅饼，却不能拉成铅丝，则表明铅具有良好的展性。
(2)
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的H2O和O2共同作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：。
(3)
防止铁锅生锈要保持其表面干燥洁净（用抹布、厨房用纸擦干，或者直接开小火烤干等）；金属铝制品却很难锈蚀，是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式为。
(4)
炼铁的主要设备是高炉；炼铁的主要原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳：；工业上以空气、铁矿石、石灰石和焦炭为原料来冶炼生铁。
(5)
实验室用CO还原氧化铁，当红色粉末变成黑色固体时，需先停止加热，继续通CO的原因，除了防止空气的进入，还有防止溶液倒吸。
(6)
将生铁炼成钢是利用氧化反应除去过多的碳，其化学方程式为；钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，高碳钢的主要成分为铁和碳。
(7)
①根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，与CO发生反应时，Fe2O3优先反应，然后Fe3O4反应，最后FeO反应，根据图象曲线可知，加热到800℃时三种氧化物反应完全，此时固体为Fe；
②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，根据氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，此时是Fe2O3与CO反应，与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁氧原子个数比==3：4，所以此时还原产物为Fe3O4，对应方程式是：。
22．     2H2O22H2O＋O2↑     干燥氧气     澄清石灰水变浑浊          偏大     AgNO3　　E     D     E
【详解】
   (1). 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑ ；   (2). 浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，装置B的作用是干燥氧气； (3). 达到着火点的塑料碎屑与氧气充分接触时会燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊       (4).浓硫酸的作用是吸水，装置D增重ag，说明碎屑燃烧生成水的质量为ag，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类质量不变，所以生成的水中氢元素的质量即为塑料中氢元素的质量，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为ag× =      (5). 若没有连接装置B，D中吸收水的质量多于塑料燃烧生成的水，将使该塑料试样中氢元素质量的测算结果偏大； (6). 盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸的特性反应是与AgNO3　反应生成白色沉淀；则要检验生成了氯化氢气体，应将装有足量AgNO3溶液的试剂瓶添加到D和E装置之间，有白色沉淀生成则证明有氯化氢气体。