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2020-2021学年广东省广州市越秀区高二（下）质检化学试卷（3月份）
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这是一份2020-2021学年广东省广州市越秀区高二（下）质检化学试卷（3月份），共26页。试卷主要包含了C2H2等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广东省广州市越秀区高二（下）质检化学试卷（3月份）
1. 某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成判断正确的是( )
A. 该气体中一定含有C2H4
B. 该气体中定没有CH4
C. 该气体中可能含有C2H2
D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
2. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是( )
A. 图线x表示镁的反应情况 B. 铁消耗的稀盐酸质量最大
C. 铁、锌一定过量，铁可能反应完 D. 镁一定过量，锌、铁可能反应完
3. 金属X与非金属Y可以直接化合成化合物Z。甲、乙两人做X和Y化合的实验，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量是12g，甲、乙所用X和Y的质量和得到的Z的质量如表：
X的质量/g
Y的质量/g
得到Z的质量/g
甲
8
4
11
乙
7
5
11
则X、Y所发生的反应(化学方程式中省略反应条件)可能是( )
A. 2Al+3Cl2=2AlCl3 B. Fe+S=FeS
C. 2Cu+O2=2CuO D. 4Fe+3O2=2Fe2O3
4. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是(FeCl3为黄色溶液)( )
A. 取D∼E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
B. D点对应纵坐标为6.4
C. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D. B点后溶液的颜色为蓝色
5. 一定质量的氧化铁和氧化铜混合物，加100g质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为( )
A. 1.8g B. 3.6g C. 4.5g D. 无法确定
6. 氧化铁和氧化桐混合物mg，加100g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好究全溶解。若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为( )
A. (m−1.6)g B. (m−2.4)g C. (m−3.2)g D. 无法确定
7. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为。某校一课外小组的甲乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等、都是8.0g.有关实验数据记录如下。
则丙学生实验中a：b的值可能是( )
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8. 某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程(所加试剂均足量)：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ______；
(2)固体粉末中一定含有 ______；一定不含 ______，可能含有 ______；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是 ______。
9. 某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。根据以上实验请回答：
(1)该固体中一定含有 ______；一定不含有 ______；可能含有 ______。
(2)写出步骤②中有气泡产生的反应化学方程式：______。
10. 将一定量的NaOH与 NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)(已知22.4L的CO2气体质量为44克)
(1)Y的成分是 ______。
A.Na2CO3与NaOH
B.Na2CO3与 NaHCO3
C.NaOH
D.Na2CO3
(2)V1与V2的大小关系是 ______(填选项序号)。
A.V1>V2
B.V1
D.无法确定
(3)X中NaOH和NaHCO3物质的质量之比为 ______；
(4)Y的质量是 ______g。
11. 过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式 ______。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为 ______。
12. 验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的所用物质均是初中化学常见的，且每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如图所示。
回答下列问题：
(1)A溶液一定呈 ______性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2)气体D的化学式为 ______。
(3)步骤②的实验现象为 ______。
(4)E溶液中的溶质可能是 ______。
(5)B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 ______。
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞和 ______。
13. 现有A、B、C、D四种，A元素为地壳中含量居第二位金属元素，B元素形成的单质为最轻的气体，C元素形成的单质是空气中含量最多的气体，D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，则A元素的名称为 ______，B元素形成的离子符号为 ______，D元素的符号为 ______，A、C、D元素形成的化合物的化学式为 ______。
14. 将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中(样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后过滤，称得剩余物质的总质量为105.4g，试计算：
(1)该生铁样品中铁的质量分数(费写出计算步骤，结果保留一位小数)______。
(2)如果继续加入生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？(固体中不含结晶水)______。
15. 已知D是生活中最常见的液态化合物，G、F、X是单质，通常情况下，E为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法，物质间转化关系如图所示，部分产物已略去。请回答下列问题：
(1)Y中阴离子的结构示意图为 ______。
(2)反应①∼⑦中属于复分解反应的有 ______。
(3)写出反应④的方程式 ______。
(4)反应③的现象是 ______。
(5)写出反应②的方程式 ______。
16. 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)。
(1)E的名称是 ______，H的化学式是 ______。
(2)写出反应②的化学方程式：______。
(3)如图中涉及到 ______种基本反应类型，写出一个分解反应的化学方程式：______。
17. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：G ______；F ______；H ______。
(2)D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为 ______和 ______。
(3)写出下列反应原理：反应①：______；反应②：______。
根据你所学知识，写出有H生成的反应是 ______。
18. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程(所加试剂均足量)。
(1)下列说法中不正确的是 ______；
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；
②无色气体的质量是2.2克；
③固体甲的成分是碳酸钙；
④这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；
⑤操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa(NO3)2的溶液；
⑥无色溶液B为NaNO3。
(2)白色粉末中肯定含有的物质总质量为 ______。
19. 某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：取10克生石灰粉末A质量为12克气体沉淀质量为2.5克。
请通过分析计算：
(1)生成气体B的质量为 ______。
(2)粉末A中CaCO3的质量为 ______，这些CaCO3是由 ______克CaO转化而来的。
(3)粉末A的成分除CaO外还有 ______。(写化学式)
(4)粉末A中CaO质量分数是多少？______。
20. 海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1：
(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是 ______。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 ______。
(2)试剂A是一种溶液，其溶质是 ______(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：。请画出生产试剂A的工艺流程 ______。
(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是 ______。
A.若是镁铝合金，则m>0.2g
B.若是镁铁合金，则m>0.2g
C.若是镁铜合金，则m=0.2g
D.若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
21. 某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3，沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示。
(1)若所取的这种工业盐酸中Cl−的个数为n1，H+的个数为n2，Fe3+的个数为n3，请写出n1、n2、n3之间存在的等式关系：______。
(2)写出滴加NaOH溶液的过程中先后发生反应的化学方程式：______。
(3)M点对应的溶液质量为 ______g(保留二位小数)，其中所含的溶质是 ______。
(4)求这种工业盐酸中HCl的质量分数。 ______(保留一位小数)
22. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克还滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)写出发生反应的化学方程式：______。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 ______克。
(3)通过计算说明图象中的a点、b点数值。______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，根据原子守恒可知，混合物中C、H原子数目之比为22g44g/mol：(9g18g/mol×2)=1：2，C2H2、CH4按物质的量1：1混合时，混合物中C、H原子数目之比为1：2，而C2H4中C、H原子数目之比为1：2，故该气体可能是C2H4，也可能是C2H2、CH4按物质的量1：1的混合气体，也可是含有C2H4、C2H2、CH4(其中C2H2、CH4物质的量1：1)，
故选：C。
生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，根据原子守恒可知，混合物中C、H原子数目之比为22g44g/mol：(9g18g/mol×2)=1：2。
本题考查物质组成的确定，关键是根据原子守恒计算碳、氢原子数目之比，试题培养了学生分析计算能力、运用知识解决问题的能力。
2.【答案】C
【解析】解：A.根据图知，相同时间内生成氢气的质量：x>y>z，则金属活泼性：x>y>z，所以x、y、z分别是Mg、Zn、Fe，故A正确；
B.根据图知，Mg、Zn生成氢气的质量相等，Fe生成氢气的质量最大，消耗盐酸的量与生成氢气的量成正比，所以Fe消耗的稀盐酸质量最大，故B正确；
C.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应，如果盐酸过量，Zn生成氢气质量小于Fe生成氢气的质量，所以不能确定Zn是否完全反应，故C错误；
D.根据C的分析知，Mg一定过量，如果盐酸过量，Zn生成氢气质量小于Fe生成氢气的质量，图中Zn生成氢气的质量小于铁生成氢气的质量，则Zn、Fe可能完全反应，故D正确；
故选：C。
A.金属越活泼，金属和相同浓度的盐酸反应速率越快，相同时间内生成的氢气的质量越多，根据图知，相同时间内生成氢气的质量：x>y>z，则金属活泼性：x>y>z，所以x、y、z分别是Mg、Zn、Fe；
B.根据图知，Mg、Zn生成氢气的质量相等，Fe生成氢气的质量最大，消耗盐酸的量与生成氢气的量成正比；
C.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应；
D.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应，Zn可能完全反应，也可能有剩余。
本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确金属活泼性强弱与反应速率关系、金属和酸反应的关系是解本题关键，题目难度中等。
3.【答案】B
【解析】解：根据数据，7gX与4gY恰好完全反应生成11gZ；
A、反应的化学方程式及其质量关系：
2A1+3Cl2=2A1Cl3
54 2 13 267
2.2g8.8g11g
生成11g氯化铝需要8.8g氯气，而氯气质量只有4g，故A错误；
B、反应化学方程式及其质量关系：
Fe+S=FeS
56 32 88
7g 4g 11g
由以上质量关系可知，生成11g硫化亚铁，需要7g铁和4g硫，故B正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2Cu+O2=2CuO
128 32 160
8.8g2.2g11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铜需要8.8g铜和2.2g氧气，故C错误；
4Fe+3O2=2Fe2O3
224 96 320
7.7g3.3g11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铁需要7.7g铁和3.3g氧气，故D错误；
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
本题考查根据化学方程式的计算，难度不大，侧重过量判断和计算能力的考查。
4.【答案】D
【解析】解：A.取D∼E间的剩余固体含有Fe，加入盐酸，均会生成氢气，故A正确；
B.AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，B点CuCl2恰好反应，生成Cu质量(即D点数据)为(11.2g−5.6g)×6456=6.4g，故B正确；
C.AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中CuCl2的质量为：(11.2g−5.6g)×13556=13.5g，故该 200 g 溶液中的 CuCl2质量分数为13.5g200g×100%=6.75%，故C正确；
D.B点CuCl2完全反应，B点后溶液中溶质为FeCl2，溶液颜色为浅绿色，故D错误；
故选：D。
0A段发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，A点FeCl3恰好反应，AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，B点CuCl2恰好反应，生成Cu质量(即D点数据)为：(11.2g−5.6g)×6456=6.4g。D点与E点质量之差为12.0−6.4=5.6g，C点与B点之间加Fe的质量：16.8g−11.2g=5.6g，故BC段Fe没有参反应。
本题以图象的形式考查化学计算，关键是明确各阶段发生的反应，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析计算能力。
5.【答案】C
【解析】解：100g质量分数为24.5%的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=100g×24.5%98g/mol=0.25mol；氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式O∼H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式O∼H2∼H2O，两个关系式结合可得关系式O∼H2SO4∼O∼H2∼H2O，即生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，则n(H2O)=n(H2SO4)=0.25mol，m(H2SO4)=18g/mol×0.25mol=4.5g，
故选：C。
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式O∼H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式O∼H2∼H2O，说明生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，以此结合m=nM计算反应过程中产生水的质量。
本题考查混合物反应的计算，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律及关系式法在化学计算中的应用，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：100g质量分数为10.95%的稀盐酸含有HCl的物质的量为：n(HCl)=100g×10.95%36.5g/mol=0.3mol，氧化铁和氧化铜中的O元素完全转化为水，反应中满足关系式O∼2HCl，则n(O)=12n(HCl)=0.3mol×12=0.15mol，m(O)=16g/mol×0.15mol=2.4g；若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为Fe和Cu的质量，根据质量守恒定律可知，冷却后剩余固体质量=氧化铁和氧化桐混合物总质量-氧元素质量=mg−2.4g=(m−2.4)g，
故选：B。
氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化铜，氧化铁和氧化铜中的O元素完全转化为水，反应中满足关系式O∼2HCl；将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为Fe和Cu的质量，利用混合物总质量减去O元素质量即可得到Fe和Cu的质量，以此分析解答。
本题考查混合物反应的计算，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、关系式法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应；设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y，
4 1 5
xy3.0g
4x=1y=53.0g，解得x=2.4g，y=0.6g，若A完全反应，则a：b=2.4g：(8.0g−2.4g)=3：7，若B完全能反应，则a：b=(8.0g−0.6g)：0.6g=37：3，
故选：D。
根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应；据比求算生成3.0g生成物需要的反应物的质量以及结合A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等都是8.0g求算a：b的值。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应过程中的数量关系为解答的关键。
8.【答案】过滤 硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙 硫酸铜 硝酸钡、氯化钠
【解析】解：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤，
故答案为：过滤；
(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，故固体粉末中一定不含硫酸铜；根据图框高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡；故固体粉末一定含有硫酸钠、碳酸钙，可能含有硝酸钡、氯化钠，
故答案为：硫酸钠、碳酸钙；硫酸铜；硝酸钡、氯化钠；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是。
故答案为：。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；
(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液；根据图框高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡；
(3)灼烧时发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和而二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】Na2CO3和Na2SO4 CuSO4和CaCl2 KNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)该固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；一定不含有CuSO4和CaCl2；可能含有KNO3，
故答案为：Na2CO3和Na2SO4；CuSO4和CaCl2；KNO3；
(2)步骤②中有气泡产生的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应生成白色的碳酸钙沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的硫酸钡沉淀，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，可能含有氯化钙和碳酸钠中的一种；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，所以样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，可能含有硝酸钾。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
10.【答案】DB(V2−V1)：(V2+V1)106V222.4
【解析】解：(1)NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 LCO2生成，则发生反应有：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，则剩余固体残渣Y为Na2CO3，
故答案为：D；
(2)残渣中碳酸钠源于碳酸氢钠分解、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应，有关反应：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，而V1LCO2与碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量相等，残渣碳酸钠的物质的量大于碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式可知V1
(3)根据碳原子守恒可知，碳酸钠反应生成V2LCO2，根据碳原子守恒n(Na2CO3)=V222.4mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2CO3)−n(NaHCO3)=2×V222.4mol−V1+V222.4mol=V2−V122.4mol，故n(NaOH)：n(NaHCO3)=V2−V122.4mol：V1+V222.4mol=(V2−V1)：(V2+V1)，
故答案为：(V2−V1)：(V2+V1)；
(4)最终残渣中m(Na2CO3)=V222.4mol×106g/mol=106V222.4g，
故答案为：106V222.4。
(1)NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 LCO2生成，则发生反应有：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
(2)剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，残渣中碳酸钠源于碳酸氢钠分解、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应；
(3)根据碳原子守恒计算n(NaHCO3)，碳酸钠反应生成V2LCO2，根据碳原子守恒计算n(Na2CO3)，再根据钠离子守恒计算n(NaOH)；
(4)根据m=nM计算Na2CO3的质量。
本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是解题关键，注意守恒思想的原因，试题侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力，难度中等．
11.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11：32
【解析】解：(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和有氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)设CO2的质量为m，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增重△m
15688212212−156=56
m5.6g
m=5.6g×8856=8.8g
原混合气体中CO2和O2的质量比为8.8g：(34.4g−8.8g)=11：32，
故答案为：11：32。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和有氧气，根据固体质量增重，运用差量法计算CO2的质量，进而计算原混合气体中O2的质量。
本题考查混合物的计算、化学方程式的计算，正确书写方程式是关键，注意对差量法的理解，题目侧考查学生化学计算能力、灵活运用知识的能力。
12.【答案】碱 CO2 红色液体变为无色 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl、CaCl2
【解析】解：(1)碱性液体能使酚酞变红，所以A溶液一定呈碱性，
故答案为：碱；
(2)酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，所以气体D的化学式为：CO2，
故答案为：CO2；
(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为：红色液体变为无色，
故答案为：红色液体变为无色；
(4)碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，所以E溶液中的溶质可能是：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以④中产生气体的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞，实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、CaCl2、酚酞，
故答案为：NaCl、CaCl2。
(1)碱遇到酚酞变红；
(2)酸和碳酸盐反应放出二氧化碳；
(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色；
(4)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳以及和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀；
(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞进行分析。
本题主要考查了稀盐酸和碳酸钠钠溶液发生反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容，可以依据酸碱溶液的性质进行，题目难度不大。
13.【答案】AH+ OFe(NO3)2、Fe(NO3)3
【解析】解：A元素为地壳中含量居第二位金属元素，则A为Fe，A的元素名称为铁；B元素形成的单质为最轻的气体，则B为H元素，B形成的离子符号为H+；C元素形成的单质是空气中含量最多的气体，则C为N元素；D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，则D为O元素；A、C、D元素形成的化合物的化学式为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，
故答案为：铁；H+；O；Fe(NO3)2、Fe(NO3)3。
现有A、B、C、D四种，A元素为地壳中含量居第二位金属元素，则A为Fe；B元素形成的单质为最轻的气体，则B为H元素；C元素形成的单质是空气中含量最多的气体，则C为N元素；D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，则D为O元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
14.【答案】93.3%22.8g
【解析】解：(1)根据质量守恒定律：m(Fe)+m(硫酸溶液)=m(滤液)+m(H2)，设Fe的质量为mg，则生成氢气质量为mg+100g−105.4g=(m−5.4)g，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
mg(m−5.4)g
56：2=mg：(m−5.4)g
解得m=5.6
故生铁样品中铁的质量分数为5.6g6g×100%≈93.3%，
故答案为：93.3%；
(2)继续加入生铁样品至没有气泡冒出，则硫酸完全反应，反应后溶液中溶质为FeSO4，过滤，将滤液蒸干，得到不含结晶水的固体为FeSO4，根据硫酸根守恒，则m(FeSO4)×9696+56=100g×14.7%×9698，解得m(FeSO4)=22.8g，
故答案为：22.8g。
(1)根据质量守恒定律：m(Fe)+m(硫酸溶液)=m(滤液)+m(H2)，设Fe的质量为mg，则生成氢气质量为mg+100g−105.4g=(m−5.4)g，再根据方程式中质量定比关系列方程计算解答；
(2)继续加入生铁样品至没有气泡冒出，则硫酸完全反应，反应后溶液中溶质为FeSO4，过滤，将滤液蒸干，得到不含结晶水的固体为FeSO4，根据硫酸根守恒计算FeSO4的质量。
本题考查混合物计算、化学方程式的计算，关键是对质量守恒定律的理解，试题培养了学生化学计算能力。
15.【答案】 ①②⑥ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)Y为CaO，Y中阴离子的结构示意图为，
故答案为：；
(2)由上述分析可知，反应①∼⑦中属于复分解反应的有①②⑥，
故答案为：①②⑥；
(3)反应④的方程式为，
故答案为：；
(4)反应③为Fe在氧气在燃烧，现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，
故答案为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
(5)反应②的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
D是生活中最常见的液态化合物，可知D为H2O，G、F、X是单质，通常情况下，E为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法，结合图中转化可知，A为盐酸，C为CaCl2，E为CaCO3，I为CO2，B为Ca(OH)2，A与B反应生成D为H2O，Y为CaO，Y与D反应生成生成B，D分解生成F为H2，X为Fe，高温下Fe与水蒸气反应生成F和H，H为Fe3O4，G为O2，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】铁 H2O2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu32H2O2−MnO22H2O+O2↑
【解析】解：(1)E的名称是铁，H的化学式是H2O2，
故答案为：铁；H2O2；
(2)反应②的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
故答案为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
(3)如图中涉及到复分解反应、置换反应、分解反应，共3种基本反应类型，分解反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
故答案为：3；2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
人体胃液中含有A，可帮助消化，A为HCl；E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，可知E为Fe、G为Cu；结合图中转化可知B为CuO，C为CuCl2，F为FeCl2，H为H2O2，I为O2，D为H2O，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】石蜡 水 二氧化碳 生成物 催化剂 2KMnO4−△MnO2+O2↑+K2MnO4
【解析】解：(1)由上述分析可知，G可能为石蜡；F为水；H为二氧化碳，
故答案为：石蜡；水；二氧化碳；
(2)D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂，
故答案为：生成物；催化剂；
(3)反应①为2KMnO4−△MnO2+O2↑+K2MnO4；反应②为2H2O2−MnO2O2↑+2H2O；有H生成的反应如，
故答案为：2KMnO4−△MnO2+O2↑+K2MnO4；2H2O2−MnO2O2↑+2H2O；。
D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知F为H2O，H为CO2，由图中转化可知，A为KMnO4，A分解生成D为MnO2、B为O2、C为K2MnO4；E、G都为混合物，且E为液体，G为固体，G可能为石蜡，石蜡燃烧生成二氧化碳、水，E为H2O2溶液，过氧化氢分解生成B为O2，F为H2O，D作催化剂，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】③⑥ 11.87g
【解析】解：(1)①白色固体加水溶解经过操作I，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作II得到了溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，故①正确；
②7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g−5.13g=2.2g，故②正确；
③固体甲加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体，所以固体甲中一定含有碳酸钙和硫酸钡，故③错误；
④白色固体加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末中一定不含有硫酸铜，故④正确；
⑤依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，
设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56 44
Xy2.2g
100x=56y=442.2，解得：x=5g，y=2.8g，所以固体乙中含有硫酸钡的质量为：5.13g−2.8g=2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为n
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
mn2.33g
142m=261n=2332.33，解得：m=1.42g，n=2.61g，第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为z，
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
pz4.66g
142p=261z=2334.66，解得：p=2.84g，z=5.22g，由以上计算可知：操作Ⅱ中，至少要滴加含有 5.22gBa(NO3)2的溶液，故⑤正确；
⑥由于溶液中可能含有氯化钠，故⑥错误；
故答案为：③⑥；
(2)白色粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g。
故答案为：11.87g。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析有关的说法；
(1)①白色固体加水溶解经过操作I，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作II得到了溶液B和固体丙；
②7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g−5.13g=2.2g；
③固体甲加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体；
④硫酸铜溶液为蓝色；
⑤依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，
设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56 44
Xy2.2g
100x=56y=442.2，解得：x=5g，y=2.8g，所以固体乙中含有硫酸钡的质量为：5.13g−2.8g=2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为n
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
mn2.33g
142m=261n=2332.33，解得：m=1.42g，n=2.61g，第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为z，
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
pz4.66g
142p=261z=2334.66，解得：p=2.84g，z=5.22g；
⑥溶液中可能含有氯化钠；
(2)白色粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
19.【答案】1.1g2.5g1.4gCaCO3、Ca(OH)2 48.3%
【解析】解：(1)设生成二氧化碳的质量为x，
气体B是二氧化碳，沉淀质量2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x2.5g
44x=1002.5g，解得x=1.1g，
故答案为：1.1g；
(2)由CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+H2O可知，粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是2.5g；
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来由CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知，CaO∼CaCO3，
CaO∼CaCO3，
56 100
y2.5g
56y=1002.5g，解得y=1.4g，
故答案为：2.5g；1.4g；
(3)1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g−1.4g=1.1g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z
CaO+H2O=Ca(OH)2增加的质量△m
56 74 18
z2g−1.1g=0.9g
56z=180.9g，解得z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g−1.4g−2.8g=5.8g，粉末A中Ca(OH)2的质量为：12g−2.5g−5.8g=3.7g，因此粉末A的成分除CaO外还有CaCO3、Ca(OH)2，
故答案为：CaCO3；Ca(OH)2；
(4)粉末A中CaO的质量为：10g−1.4g−2.8g=5.8g，粉末A中CaO的质量分数为5.8g12g×100%=48.3%，
故答案为：48.3%。
氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题考查化学方程式的计算，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
20.【答案】过滤 引流 Ca(OH)2 AD
【解析】解：(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，采用的方法是过滤，此过程中玻璃棒的作用是引流作用，
故答案为：过滤；引流；
(2)试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca(OH)2，加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2.故填：Ca(OH)2；
高温煅烧石灰石，生成氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，生产试剂A的工艺流程为：，
故答案为：Ca(OH)2；；
(3)假设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，需要HCl的质量为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2.4gyx
x=2.4g×224=0.2g，y=2.4g×7324=7.3g，
等质量的镁、铝、铁与足量的盐酸反应生成氢气的多少可根据来分析，此比值越小，生成的氢气越多，镁：242=12；铝：273=9；Fe：562=28，锌：652=32.5，
A.若是镁铝合金，则m>0.2g，故A正确；
B.若是镁铁合金，则m<0.2g，故B错误；
C.若是镁铜合金，铜不与盐酸反应，则m<0.2g，故C错误；
D.若是镁锌合金生成的氢气质量<0.2g，则此稀盐酸中，溶质的质量分数小于7.3g100g×100%=7.3%，故D正确；
故答案为：AD。
海水中主要是氯化钠和氯化镁，加入试剂氢氧化钙发生反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀和溶液，氢氧化镁加入盐酸溶解、蒸发结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
(1)混合物的分离方法为过滤操作，玻璃棒的作用是引流作用；
(2)氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙；
(3)镁与盐酸反应生成氢气的化学方程式的定量关系来进行分析计算。
本题考查了实验基本操作、工业制备流程分析判断、化学方程式计算等知识点，解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
21.【答案】n1=n2+3n3 NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl43.22氯化钠 36.5%
【解析】解：(1)在溶液中正负电荷的代数和为零，由于一个H+带一个单位的正电荷，H+的个数为n2则带了n2个正电荷，由于一个Fe3+带3个单位的负电荷，所以Fe3+的个数为n3所以带了3n3个正电荷，所以正电荷总数为n2+3n3个正电荷；由于一个Cl−带一个单位的负电荷，Cl−的个数为n1，带负电荷数为n1个，所以n1=n2+3n3，
故答案为：n1=n2+3n3；
(2)滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应掉后，又与氯化铁反应，氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠与盐酸，生成物是氯化钠和水；氢氧化钠与氯化铁反应的反应物是氢氧化钠和氯化铁，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(3)根据图像信息，M点溶液的质量=20g+25g−1.78g=43.22g，根据两个反应的生成物分别是氯化钠、水、氢氧化铁、氯化钠，又因为氢氧化铁是沉淀，所以溶质是氯化钠，
故答案为：43.22；氯化钠；
(4)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x则：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
4036.5
20g×40%x
4036.5=20g×40%x，解得x=36.%，
故答案为：36.5%。
(1)根据在溶液中正负电荷的代数和为零来分析；
(2)根据方程式的书写方法考虑；
(3)根据溶液质量的计算方法，溶质要根据反应后的生成物考虑；
(4)根据氢氧化钠与盐酸反应时消耗的氢氧化钠的质量来计算氯化氢的质量，再除以20g即可。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应原理和反应图像信息为解答的关键。
22.【答案】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.651.1、30
【解析】解：(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
(2)溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，
故答案为：2.65；
(3)设二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65gx
则10644=2.65gx，解得x=1.0g；
设和CaCl2反应的碳酸钠质量为y，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5g
则106y=1005g，解得y=5.3g，溶液质量为5.3g26.5%=20g，则b点质量20g+10g=30g，
故答案为：1.1、30。
由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应原理和反应过程的系数关系为解答的关键，注意图像信息的理解和提取。
2020-2021学年广东省广州市越秀区高二（下）质检化学试卷（3月份）
1. 某气体是C2H4、C2H2、CH4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9。下列对该气体组成判断正确的是( )
A. 该气体中一定含有C2H4
B. 该气体中定没有CH4
C. 该气体中可能含有C2H2
D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
2. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示根据图中的信息，作出的判断不正确的是( )
A. 图线x表示镁的反应情况 B. 铁消耗的稀盐酸质量最大
C. 铁、锌一定过量，铁可能反应完 D. 镁一定过量，锌、铁可能反应完
3. 金属X与非金属Y可以直接化合成化合物Z。甲、乙两人做X和Y化合的实验，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量是12g，甲、乙所用X和Y的质量和得到的Z的质量如表：
X的质量/g
Y的质量/g
得到Z的质量/g
甲
8
4
11
乙
7
5
11
则X、Y所发生的反应(化学方程式中省略反应条件)可能是( )
A. 2Al+3Cl2=2AlCl3 B. Fe+S=FeS
C. 2Cu+O2=2CuO D. 4Fe+3O2=2Fe2O3
4. 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是(FeCl3为黄色溶液)( )
A. 取D∼E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
B. D点对应纵坐标为6.4
C. 该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D. B点后溶液的颜色为蓝色
5. 一定质量的氧化铁和氧化铜混合物，加100g质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为( )
A. 1.8g B. 3.6g C. 4.5g D. 无法确定
6. 氧化铁和氧化桐混合物mg，加100g质量分数为10.95%的稀盐酸，混合物恰好究全溶解。若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为( )
A. (m−1.6)g B. (m−2.4)g C. (m−3.2)g D. 无法确定
7. 金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为。某校一课外小组的甲乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等、都是8.0g.有关实验数据记录如下。
则丙学生实验中a：b的值可能是( )
A的用量
B的用量
A2B的质量
甲
7.0g
1.0g
5.0g
乙
4.0g
4.0g
5.0g
丙
ag
bg
3.0g
①3：7 ②3：37③7：2④37：3
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
8. 某固体粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程(所加试剂均足量)：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ______；
(2)固体粉末中一定含有 ______；一定不含 ______，可能含有 ______；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是 ______。
9. 某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。根据以上实验请回答：
(1)该固体中一定含有 ______；一定不含有 ______；可能含有 ______。
(2)写出步骤②中有气泡产生的反应化学方程式：______。
10. 将一定量的NaOH与 NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)(已知22.4L的CO2气体质量为44克)
(1)Y的成分是 ______。
A.Na2CO3与NaOH
B.Na2CO3与 NaHCO3
C.NaOH
D.Na2CO3
(2)V1与V2的大小关系是 ______(填选项序号)。
A.V1>V2
B.V1
D.无法确定
(3)X中NaOH和NaHCO3物质的质量之比为 ______；
(4)Y的质量是 ______g。
11. 过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式 ______。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为 ______。
12. 验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的所用物质均是初中化学常见的，且每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如图所示。
回答下列问题：
(1)A溶液一定呈 ______性(填“酸”或“中”或“碱”)。
(2)气体D的化学式为 ______。
(3)步骤②的实验现象为 ______。
(4)E溶液中的溶质可能是 ______。
(5)B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 ______。
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为酚酞和 ______。
13. 现有A、B、C、D四种，A元素为地壳中含量居第二位金属元素，B元素形成的单质为最轻的气体，C元素形成的单质是空气中含量最多的气体，D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，则A元素的名称为 ______，B元素形成的离子符号为 ______，D元素的符号为 ______，A、C、D元素形成的化合物的化学式为 ______。
14. 将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中(样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后过滤，称得剩余物质的总质量为105.4g，试计算：
(1)该生铁样品中铁的质量分数(费写出计算步骤，结果保留一位小数)______。
(2)如果继续加入生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？(固体中不含结晶水)______。
15. 已知D是生活中最常见的液态化合物，G、F、X是单质，通常情况下，E为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法，物质间转化关系如图所示，部分产物已略去。请回答下列问题：
(1)Y中阴离子的结构示意图为 ______。
(2)反应①∼⑦中属于复分解反应的有 ______。
(3)写出反应④的方程式 ______。
(4)反应③的现象是 ______。
(5)写出反应②的方程式 ______。
16. 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；人体胃液中含有A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问题(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出)。
(1)E的名称是 ______，H的化学式是 ______。
(2)写出反应②的化学方程式：______。
(3)如图中涉及到 ______种基本反应类型，写出一个分解反应的化学方程式：______。
17. 有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，有如图反应关系或转化关系，反应条件均已略去．其中D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，E、G都为混合物，且E为液体，G为固体．试回答下列问题：
(1)写出下列物质的名称：G ______；F ______；H ______。
(2)D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为 ______和 ______。
(3)写出下列反应原理：反应①：______；反应②：______。
根据你所学知识，写出有H生成的反应是 ______。
18. 某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图实验流程(所加试剂均足量)。
(1)下列说法中不正确的是 ______；
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；
②无色气体的质量是2.2克；
③固体甲的成分是碳酸钙；
④这种白色粉末中一定不含有硫酸铜；
⑤操作Ⅱ中，至少要滴加含有5.22gBa(NO3)2的溶液；
⑥无色溶液B为NaNO3。
(2)白色粉末中肯定含有的物质总质量为 ______。
19. 某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：取10克生石灰粉末A质量为12克气体沉淀质量为2.5克。
请通过分析计算：
(1)生成气体B的质量为 ______。
(2)粉末A中CaCO3的质量为 ______，这些CaCO3是由 ______克CaO转化而来的。
(3)粉末A的成分除CaO外还有 ______。(写化学式)
(4)粉末A中CaO质量分数是多少？______。
20. 海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁，其设计工艺流程如图1：
(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是 ______。如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是 ______。
(2)试剂A是一种溶液，其溶质是 ______(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：。请画出生产试剂A的工艺流程 ______。
(3)金属材料往往以合金的形式出现，有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图2所示：
下列说法正确的是 ______。
A.若是镁铝合金，则m>0.2g
B.若是镁铁合金，则m>0.2g
C.若是镁铜合金，则m=0.2g
D.若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%
21. 某工业盐酸因含Fe3+而呈黄色(不再含其他杂质)，为了测定其组成含量，取这种工业盐酸20g，向其中加溶质质量分数为40%的NaOH溶液，其生成Fe(OH)3，沉淀的质量(m)与滴加NaOH溶液的质量(x)的关系如图所示。
(1)若所取的这种工业盐酸中Cl−的个数为n1，H+的个数为n2，Fe3+的个数为n3，请写出n1、n2、n3之间存在的等式关系：______。
(2)写出滴加NaOH溶液的过程中先后发生反应的化学方程式：______。
(3)M点对应的溶液质量为 ______g(保留二位小数)，其中所含的溶质是 ______。
(4)求这种工业盐酸中HCl的质量分数。 ______(保留一位小数)
22. 小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克还滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)写出发生反应的化学方程式：______。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 ______克。
(3)通过计算说明图象中的a点、b点数值。______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，根据原子守恒可知，混合物中C、H原子数目之比为22g44g/mol：(9g18g/mol×2)=1：2，C2H2、CH4按物质的量1：1混合时，混合物中C、H原子数目之比为1：2，而C2H4中C、H原子数目之比为1：2，故该气体可能是C2H4，也可能是C2H2、CH4按物质的量1：1的混合气体，也可是含有C2H4、C2H2、CH4(其中C2H2、CH4物质的量1：1)，
故选：C。
生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，根据原子守恒可知，混合物中C、H原子数目之比为22g44g/mol：(9g18g/mol×2)=1：2。
本题考查物质组成的确定，关键是根据原子守恒计算碳、氢原子数目之比，试题培养了学生分析计算能力、运用知识解决问题的能力。
2.【答案】C
【解析】解：A.根据图知，相同时间内生成氢气的质量：x>y>z，则金属活泼性：x>y>z，所以x、y、z分别是Mg、Zn、Fe，故A正确；
B.根据图知，Mg、Zn生成氢气的质量相等，Fe生成氢气的质量最大，消耗盐酸的量与生成氢气的量成正比，所以Fe消耗的稀盐酸质量最大，故B正确；
C.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应，如果盐酸过量，Zn生成氢气质量小于Fe生成氢气的质量，所以不能确定Zn是否完全反应，故C错误；
D.根据C的分析知，Mg一定过量，如果盐酸过量，Zn生成氢气质量小于Fe生成氢气的质量，图中Zn生成氢气的质量小于铁生成氢气的质量，则Zn、Fe可能完全反应，故D正确；
故选：C。
A.金属越活泼，金属和相同浓度的盐酸反应速率越快，相同时间内生成的氢气的质量越多，根据图知，相同时间内生成氢气的质量：x>y>z，则金属活泼性：x>y>z，所以x、y、z分别是Mg、Zn、Fe；
B.根据图知，Mg、Zn生成氢气的质量相等，Fe生成氢气的质量最大，消耗盐酸的量与生成氢气的量成正比；
C.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应；
D.相同质量时，物质的量：n(Mg)>n(Fe)>n(Zn)，根据图知，Mg、Zn生成的氢气质量相等，则Mg没有完全反应，Zn可能完全反应，也可能有剩余。
本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确金属活泼性强弱与反应速率关系、金属和酸反应的关系是解本题关键，题目难度中等。
3.【答案】B
【解析】解：根据数据，7gX与4gY恰好完全反应生成11gZ；
A、反应的化学方程式及其质量关系：
2A1+3Cl2=2A1Cl3
54 2 13 267
2.2g8.8g11g
生成11g氯化铝需要8.8g氯气，而氯气质量只有4g，故A错误；
B、反应化学方程式及其质量关系：
Fe+S=FeS
56 32 88
7g 4g 11g
由以上质量关系可知，生成11g硫化亚铁，需要7g铁和4g硫，故B正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2Cu+O2=2CuO
128 32 160
8.8g2.2g11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铜需要8.8g铜和2.2g氧气，故C错误；
4Fe+3O2=2Fe2O3
224 96 320
7.7g3.3g11g
由以上质量关系可知，生成11g氧化铁需要7.7g铁和3.3g氧气，故D错误；
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
本题考查根据化学方程式的计算，难度不大，侧重过量判断和计算能力的考查。
4.【答案】D
【解析】解：A.取D∼E间的剩余固体含有Fe，加入盐酸，均会生成氢气，故A正确；
B.AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，B点CuCl2恰好反应，生成Cu质量(即D点数据)为(11.2g−5.6g)×6456=6.4g，故B正确；
C.AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中CuCl2的质量为：(11.2g−5.6g)×13556=13.5g，故该 200 g 溶液中的 CuCl2质量分数为13.5g200g×100%=6.75%，故C正确；
D.B点CuCl2完全反应，B点后溶液中溶质为FeCl2，溶液颜色为浅绿色，故D错误；
故选：D。
0A段发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，A点FeCl3恰好反应，AB段发生反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，B点CuCl2恰好反应，生成Cu质量(即D点数据)为：(11.2g−5.6g)×6456=6.4g。D点与E点质量之差为12.0−6.4=5.6g，C点与B点之间加Fe的质量：16.8g−11.2g=5.6g，故BC段Fe没有参反应。
本题以图象的形式考查化学计算，关键是明确各阶段发生的反应，熟练掌握元素化合物知识，侧重考查学生分析计算能力。
5.【答案】C
【解析】解：100g质量分数为24.5%的稀硫酸中含有硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=100g×24.5%98g/mol=0.25mol；氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式O∼H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式O∼H2∼H2O，两个关系式结合可得关系式O∼H2SO4∼O∼H2∼H2O，即生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，则n(H2O)=n(H2SO4)=0.25mol，m(H2SO4)=18g/mol×0.25mol=4.5g，
故选：C。
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜和水，硫酸分子与氧化物中氧原子满足关系式O∼H2SO4；将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，H2转化为H2O，反应过程中满足关系式O∼H2∼H2O，说明生成水的物质的量与硫酸的物质的量相等，以此结合m=nM计算反应过程中产生水的质量。
本题考查混合物反应的计算，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律及关系式法在化学计算中的应用，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：100g质量分数为10.95%的稀盐酸含有HCl的物质的量为：n(HCl)=100g×10.95%36.5g/mol=0.3mol，氧化铁和氧化铜中的O元素完全转化为水，反应中满足关系式O∼2HCl，则n(O)=12n(HCl)=0.3mol×12=0.15mol，m(O)=16g/mol×0.15mol=2.4g；若将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为Fe和Cu的质量，根据质量守恒定律可知，冷却后剩余固体质量=氧化铁和氧化桐混合物总质量-氧元素质量=mg−2.4g=(m−2.4)g，
故选：B。
氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化铜，氧化铁和氧化铜中的O元素完全转化为水，反应中满足关系式O∼2HCl；将mg该混合物在过量CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为Fe和Cu的质量，利用混合物总质量减去O元素质量即可得到Fe和Cu的质量，以此分析解答。
本题考查混合物反应的计算，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、关系式法在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应；设丙中生成3.0g生成物消耗的A的质量为x，B的质量为y，
4 1 5
xy3.0g
4x=1y=53.0g，解得x=2.4g，y=0.6g，若A完全反应，则a：b=2.4g：(8.0g−2.4g)=3：7，若B完全能反应，则a：b=(8.0g−0.6g)：0.6g=37：3，
故选：D。
根据表中数据甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的质量比为4：1时，两者恰好完全反应；据比求算生成3.0g生成物需要的反应物的质量以及结合A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等都是8.0g求算a：b的值。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应过程中的数量关系为解答的关键。
8.【答案】过滤 硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙 硫酸铜 硝酸钡、氯化钠
【解析】解：(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤，
故答案为：过滤；
(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，故固体粉末中一定不含硫酸铜；根据图框高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡；故固体粉末一定含有硫酸钠、碳酸钙，可能含有硝酸钡、氯化钠，
故答案为：硫酸钠、碳酸钙；硫酸铜；硝酸钡、氯化钠；
(3)灼烧时发生的化学反应方程式是。
故答案为：。
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤；
(2)根据硫酸铜溶液为蓝色溶液；根据图框高温分解生成无色气体，则含有碳酸钙；硫酸钠与硝酸钡反应生成的硫酸钡；
(3)灼烧时发生的化学反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和而二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】Na2CO3和Na2SO4 CuSO4和CaCl2 KNO3 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)该固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；一定不含有CuSO4和CaCl2；可能含有KNO3，
故答案为：Na2CO3和Na2SO4；CuSO4和CaCl2；KNO3；
(2)步骤②中有气泡产生的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应生成白色的碳酸钙沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的硫酸钡沉淀，①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，可能含有氯化钙和碳酸钠中的一种；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种，过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，所以样品中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化钙，可能含有硝酸钾。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
10.【答案】DB(V2−V1)：(V2+V1)106V222.4
【解析】解：(1)NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 LCO2生成，则发生反应有：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，则剩余固体残渣Y为Na2CO3，
故答案为：D；
(2)残渣中碳酸钠源于碳酸氢钠分解、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应，有关反应：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O，而V1LCO2与碳酸氢钠分解生成碳酸钠的物质的量相等，残渣碳酸钠的物质的量大于碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式可知V1
(3)根据碳原子守恒可知，碳酸钠反应生成V2LCO2，根据碳原子守恒n(Na2CO3)=V222.4mol，根据钠离子守恒n(NaOH)=2n(Na2CO3)−n(NaHCO3)=2×V222.4mol−V1+V222.4mol=V2−V122.4mol，故n(NaOH)：n(NaHCO3)=V2−V122.4mol：V1+V222.4mol=(V2−V1)：(V2+V1)，
故答案为：(V2−V1)：(V2+V1)；
(4)最终残渣中m(Na2CO3)=V222.4mol×106g/mol=106V222.4g，
故答案为：106V222.4。
(1)NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，生成V1 LCO2生成，则发生反应有：NaOH+NaHCO3−△Na2CO3+H2O、2NaHCO3−△Na2CO3+CO2↑+H2O；
(2)剩余固体残渣与盐酸发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，残渣中碳酸钠源于碳酸氢钠分解、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应；
(3)根据碳原子守恒计算n(NaHCO3)，碳酸钠反应生成V2LCO2，根据碳原子守恒计算n(Na2CO3)，再根据钠离子守恒计算n(NaOH)；
(4)根据m=nM计算Na2CO3的质量。
本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应是解题关键，注意守恒思想的原因，试题侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力，难度中等．
11.【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11：32
【解析】解：(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和有氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(2)设CO2的质量为m，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增重△m
15688212212−156=56
m5.6g
m=5.6g×8856=8.8g
原混合气体中CO2和O2的质量比为8.8g：(34.4g−8.8g)=11：32，
故答案为：11：32。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和有氧气，根据固体质量增重，运用差量法计算CO2的质量，进而计算原混合气体中O2的质量。
本题考查混合物的计算、化学方程式的计算，正确书写方程式是关键，注意对差量法的理解，题目侧考查学生化学计算能力、灵活运用知识的能力。
12.【答案】碱 CO2 红色液体变为无色 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl、CaCl2
【解析】解：(1)碱性液体能使酚酞变红，所以A溶液一定呈碱性，
故答案为：碱；
(2)酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，所以气体D的化学式为：CO2，
故答案为：CO2；
(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色，所以步骤②的实验现象为：红色液体变为无色，
故答案为：红色液体变为无色；
(4)碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀，所以E溶液中的溶质可能是：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以④中产生气体的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞，实验后所得溶液含有的溶质为：NaCl、CaCl2、酚酞，
故答案为：NaCl、CaCl2。
(1)碱遇到酚酞变红；
(2)酸和碳酸盐反应放出二氧化碳；
(3)酸性溶液遇到酚酞试液不变色；
(4)碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳以及和可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀；
(5)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，说明有氯化钙存在，同时有生成的氯化钠和酚酞进行分析。
本题主要考查了稀盐酸和碳酸钠钠溶液发生反应及其设计实验进行相关方面证明等方面的内容，可以依据酸碱溶液的性质进行，题目难度不大。
13.【答案】AH+ OFe(NO3)2、Fe(NO3)3
【解析】解：A元素为地壳中含量居第二位金属元素，则A为Fe，A的元素名称为铁；B元素形成的单质为最轻的气体，则B为H元素，B形成的离子符号为H+；C元素形成的单质是空气中含量最多的气体，则C为N元素；D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，则D为O元素；A、C、D元素形成的化合物的化学式为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，
故答案为：铁；H+；O；Fe(NO3)2、Fe(NO3)3。
现有A、B、C、D四种，A元素为地壳中含量居第二位金属元素，则A为Fe；B元素形成的单质为最轻的气体，则B为H元素；C元素形成的单质是空气中含量最多的气体，则C为N元素；D元素的原子核外有两个电子层，最外层为6个电子，则D为O元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
14.【答案】93.3%22.8g
【解析】解：(1)根据质量守恒定律：m(Fe)+m(硫酸溶液)=m(滤液)+m(H2)，设Fe的质量为mg，则生成氢气质量为mg+100g−105.4g=(m−5.4)g，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
mg(m−5.4)g
56：2=mg：(m−5.4)g
解得m=5.6
故生铁样品中铁的质量分数为5.6g6g×100%≈93.3%，
故答案为：93.3%；
(2)继续加入生铁样品至没有气泡冒出，则硫酸完全反应，反应后溶液中溶质为FeSO4，过滤，将滤液蒸干，得到不含结晶水的固体为FeSO4，根据硫酸根守恒，则m(FeSO4)×9696+56=100g×14.7%×9698，解得m(FeSO4)=22.8g，
故答案为：22.8g。
(1)根据质量守恒定律：m(Fe)+m(硫酸溶液)=m(滤液)+m(H2)，设Fe的质量为mg，则生成氢气质量为mg+100g−105.4g=(m−5.4)g，再根据方程式中质量定比关系列方程计算解答；
(2)继续加入生铁样品至没有气泡冒出，则硫酸完全反应，反应后溶液中溶质为FeSO4，过滤，将滤液蒸干，得到不含结晶水的固体为FeSO4，根据硫酸根守恒计算FeSO4的质量。
本题考查混合物计算、化学方程式的计算，关键是对质量守恒定律的理解，试题培养了学生化学计算能力。
15.【答案】 ①②⑥ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】解：(1)Y为CaO，Y中阴离子的结构示意图为，
故答案为：；
(2)由上述分析可知，反应①∼⑦中属于复分解反应的有①②⑥，
故答案为：①②⑥；
(3)反应④的方程式为，
故答案为：；
(4)反应③为Fe在氧气在燃烧，现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，
故答案为：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；
(5)反应②的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
D是生活中最常见的液态化合物，可知D为H2O，G、F、X是单质，通常情况下，E为难溶于水的白色固体，反应⑥为实验室制气体化合物I的常用方法，结合图中转化可知，A为盐酸，C为CaCl2，E为CaCO3，I为CO2，B为Ca(OH)2，A与B反应生成D为H2O，Y为CaO，Y与D反应生成生成B，D分解生成F为H2，X为Fe，高温下Fe与水蒸气反应生成F和H，H为Fe3O4，G为O2，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】铁 H2O2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu32H2O2−MnO22H2O+O2↑
【解析】解：(1)E的名称是铁，H的化学式是H2O2，
故答案为：铁；H2O2；
(2)反应②的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
故答案为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
(3)如图中涉及到复分解反应、置换反应、分解反应，共3种基本反应类型，分解反应的化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑，
故答案为：3；2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
人体胃液中含有A，可帮助消化，A为HCl；E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，可知E为Fe、G为Cu；结合图中转化可知B为CuO，C为CuCl2，F为FeCl2，H为H2O2，I为O2，D为H2O，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17.【答案】石蜡 水 二氧化碳 生成物 催化剂 2KMnO4−△MnO2+O2↑+K2MnO4
【解析】解：(1)由上述分析可知，G可能为石蜡；F为水；H为二氧化碳，
故答案为：石蜡；水；二氧化碳；
(2)D在如图的关系中扮演了两个角色，分别为生成物和催化剂，
故答案为：生成物；催化剂；
(3)反应①为2KMnO4−△MnO2+O2↑+K2MnO4；反应②为2H2O2−MnO2O2↑+2H2O；有H生成的反应如，
故答案为：2KMnO4−△MnO2+O2↑+K2MnO4；2H2O2−MnO2O2↑+2H2O；。
D为一黑色粉末，通常状况下F为无色液体，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，可知F为H2O，H为CO2，由图中转化可知，A为KMnO4，A分解生成D为MnO2、B为O2、C为K2MnO4；E、G都为混合物，且E为液体，G为固体，G可能为石蜡，石蜡燃烧生成二氧化碳、水，E为H2O2溶液，过氧化氢分解生成B为O2，F为H2O，D作催化剂，以此来解答。
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】③⑥ 11.87g
【解析】解：(1)①白色固体加水溶解经过操作I，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作II得到了溶液B和固体丙，所以操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤，故①正确；
②7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g−5.13g=2.2g，故②正确；
③固体甲加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体，所以固体甲中一定含有碳酸钙和硫酸钡，故③错误；
④白色固体加水溶解，过滤后，得到无色溶液，所以这种白色粉末中一定不含有硫酸铜，故④正确；
⑤依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，
设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56 44
Xy2.2g
100x=56y=442.2，解得：x=5g，y=2.8g，所以固体乙中含有硫酸钡的质量为：5.13g−2.8g=2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为n
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
mn2.33g
142m=261n=2332.33，解得：m=1.42g，n=2.61g，第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为z，
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
pz4.66g
142p=261z=2334.66，解得：p=2.84g，z=5.22g，由以上计算可知：操作Ⅱ中，至少要滴加含有 5.22gBa(NO3)2的溶液，故⑤正确；
⑥由于溶液中可能含有氯化钠，故⑥错误；
故答案为：③⑥；
(2)白色粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g。
故答案为：11.87g。
根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀等知识进行分析有关的说法；
(1)①白色固体加水溶解经过操作I，得到了固体甲和溶液A，加入硝酸钡后经过操作II得到了溶液B和固体丙；
②7.33g的固体甲，充分灼烧得到了5.13g的固体乙和无色气体，所以无色气体的质量是：7.33g−5.13g=2.2g；
③固体甲加过经过加热灼烧，得到了固体乙和无色气体；
④硫酸铜溶液为蓝色；
⑤依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，
设参加反应的碳酸钙质量为x，生成二氧化碳质量为y，
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56 44
Xy2.2g
100x=56y=442.2，解得：x=5g，y=2.8g，所以固体乙中含有硫酸钡的质量为：5.13g−2.8g=2.33g，设样品中参加反应的硫酸钠的质量为m，硝酸钡的质量为n
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
mn2.33g
142m=261n=2332.33，解得：m=1.42g，n=2.61g，第二次加硝酸钡后参加反应的硫酸钠的质量为z，
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，
142 261 233
pz4.66g
142p=261z=2334.66，解得：p=2.84g，z=5.22g；
⑥溶液中可能含有氯化钠；
(2)白色粉末中肯定含有的物质总质量为：5g+2.61g+2.84g+1.42g=11.87g。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
19.【答案】1.1g2.5g1.4gCaCO3、Ca(OH)2 48.3%
【解析】解：(1)设生成二氧化碳的质量为x，
气体B是二氧化碳，沉淀质量2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x2.5g
44x=1002.5g，解得x=1.1g，
故答案为：1.1g；
(2)由CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑，Ca(OH)+CO2=CaCO3↓+H2O可知，粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是2.5g；
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来由CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可知，CaO∼CaCO3，
CaO∼CaCO3，
56 100
y2.5g
56y=1002.5g，解得y=1.4g，
故答案为：2.5g；1.4g；
(3)1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g−1.4g=1.1g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z
CaO+H2O=Ca(OH)2增加的质量△m
56 74 18
z2g−1.1g=0.9g
56z=180.9g，解得z=2.8g，
粉末A中CaO的质量为：10g−1.4g−2.8g=5.8g，粉末A中Ca(OH)2的质量为：12g−2.5g−5.8g=3.7g，因此粉末A的成分除CaO外还有CaCO3、Ca(OH)2，
故答案为：CaCO3；Ca(OH)2；
(4)粉末A中CaO的质量为：10g−1.4g−2.8g=5.8g，粉末A中CaO的质量分数为5.8g12g×100%=48.3%，
故答案为：48.3%。
氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据提供的数据可以进行相关方面的计算。
本题考查化学方程式的计算，差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
20.【答案】过滤 引流 Ca(OH)2 AD
【解析】解：(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，采用的方法是过滤，此过程中玻璃棒的作用是引流作用，
故答案为：过滤；引流；
(2)试剂a是氢氧化钙溶液，其溶质是Ca(OH)2，加入该试剂时发生反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2.故填：Ca(OH)2；
高温煅烧石灰石，生成氧化钙，氧化钙再与水反应生成氢氧化钙，生产试剂A的工艺流程为：，
故答案为：Ca(OH)2；；
(3)假设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，需要HCl的质量为y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2.4gyx
x=2.4g×224=0.2g，y=2.4g×7324=7.3g，
等质量的镁、铝、铁与足量的盐酸反应生成氢气的多少可根据来分析，此比值越小，生成的氢气越多，镁：242=12；铝：273=9；Fe：562=28，锌：652=32.5，
A.若是镁铝合金，则m>0.2g，故A正确；
B.若是镁铁合金，则m<0.2g，故B错误；
C.若是镁铜合金，铜不与盐酸反应，则m<0.2g，故C错误；
D.若是镁锌合金生成的氢气质量<0.2g，则此稀盐酸中，溶质的质量分数小于7.3g100g×100%=7.3%，故D正确；
故答案为：AD。
海水中主要是氯化钠和氯化镁，加入试剂氢氧化钙发生反应，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀和溶液，氢氧化镁加入盐酸溶解、蒸发结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水，得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
(1)混合物的分离方法为过滤操作，玻璃棒的作用是引流作用；
(2)氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙；
(3)镁与盐酸反应生成氢气的化学方程式的定量关系来进行分析计算。
本题考查了实验基本操作、工业制备流程分析判断、化学方程式计算等知识点，解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
21.【答案】n1=n2+3n3 NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl43.22氯化钠 36.5%
【解析】解：(1)在溶液中正负电荷的代数和为零，由于一个H+带一个单位的正电荷，H+的个数为n2则带了n2个正电荷，由于一个Fe3+带3个单位的负电荷，所以Fe3+的个数为n3所以带了3n3个正电荷，所以正电荷总数为n2+3n3个正电荷；由于一个Cl−带一个单位的负电荷，Cl−的个数为n1，带负电荷数为n1个，所以n1=n2+3n3，
故答案为：n1=n2+3n3；
(2)滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应掉后，又与氯化铁反应，氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠与盐酸，生成物是氯化钠和水；氢氧化钠与氯化铁反应的反应物是氢氧化钠和氯化铁，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(3)根据图像信息，M点溶液的质量=20g+25g−1.78g=43.22g，根据两个反应的生成物分别是氯化钠、水、氢氧化铁、氯化钠，又因为氢氧化铁是沉淀，所以溶质是氯化钠，
故答案为：43.22；氯化钠；
(4)设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x则：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
4036.5
20g×40%x
4036.5=20g×40%x，解得x=36.%，
故答案为：36.5%。
(1)根据在溶液中正负电荷的代数和为零来分析；
(2)根据方程式的书写方法考虑；
(3)根据溶液质量的计算方法，溶质要根据反应后的生成物考虑；
(4)根据氢氧化钠与盐酸反应时消耗的氢氧化钠的质量来计算氯化氢的质量，再除以20g即可。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应原理和反应图像信息为解答的关键。
22.【答案】CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.651.1、30
【解析】解：(1)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
(2)溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，
故答案为：2.65；
(3)设二氧化碳的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
2.65gx
则10644=2.65gx，解得x=1.0g；
设和CaCl2反应的碳酸钠质量为y，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
y 5g
则106y=1005g，解得y=5.3g，溶液质量为5.3g26.5%=20g，则b点质量20g+10g=30g，
故答案为：1.1、30。
由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出。
本题考查化学方程式的计算，难度不大，理清反应原理和反应过程的系数关系为解答的关键，注意图像信息的理解和提取。
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