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华师大科学九上金属与盐同步练习
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这是一份华师大科学九上金属与盐同步练习，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
金属与盐
一、单选题
1.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B. 氢氧化钙 消石灰 石灰石 C. 盐酸 氯化氢 食盐 D. 冰 干冰 水
2.白铜是一种合金，它是（ ）
A. 铜的化合物 B. 含铜的混合物 C. 铜的氧化物 D. 铜单质
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、导热性 C. 是银白色的固体 D. 易锈蚀
4.科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是( )
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
2500℃
3g/cm3
与钢相似
良好
良好
优异
A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机 C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
5.唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为( )
A. 铜有金属光泽 B. 铜能导热 C. 铜能做工艺品 D. 铜不会生锈
6.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A. 熔点低 B. 不易腐蚀 C. 密度大 D. 硬度大
7.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生化学反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
8. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A. Ca2+ ， k+ ， Cl− ， NO3− B. Na+， Cu2+， NO3−,SO42−
C. Fe3+ ， Na+ ， OH− ， NO3− D. k+， H+ ， SO42−， CO32−
9.炼铁的主要原料是（ ）
A. 石灰石、焦炭、生铁 B. 焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C. 石灰石、焦炭、铁矿石 D. 铁矿石、氧气、二氧化锰
10.下列方程式中错误的是（ ）
A. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D. 2Cu + O2 2CuO
11. 向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B. 滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C. 滤渣中一定含有Fe D. 滤渣中一定含有Ag
12.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
13.如图是表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。下列有关说法，你认为正确的是( )
A. 因为铝价格最高，所以最迟被开发和利用
B. 金属越活泼，冶炼就越困难，所以活泼性越强的金属就越迟被开发和利用
C. 金属Na应在300年之前就被开发和利用了
D. 密度越大的金属就越早被开发和利用
14. 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y
15. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B. CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
16.下列有关铁的说法错误的是( )
A. 地壳中铁元素含量排在第四位 B. 在铁制品表面镀锌可防锈
C. 用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D. 生铁的含碳量比钢的含碳量高
17.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A. 在稀盐酸中 B. 在潮湿的空气中 C. 在干燥的空气中 D. 浸没在植物油中
18.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B. 盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余
C. 盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余 D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余
19.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于( )
A. 化合物 B. 非金属 C. 金属或合金 D. 金属
20.民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法中符合食品安全要求的是( )
A. 添加三聚氰胺，提高牛奶蛋白质的检测含量 B. 用霉变油菜籽生产食用油
C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D. 用碳酸氢钠作发酵粉
21. 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A. OH﹣ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. Na+
22. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
23. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
﹣﹣
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
A. A B. B C. C D. D
24.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
25.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B. c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
二、填空题
26.请用化学式填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素是________；
（2）导热、导电性最好的金属是________；
（3）温度计中的金属是________；
（4）密度最小的金属是________；
（5）到目前为止，冶炼产量最高的金属是________；
（6）熔点最高的金属是________；
（7）最早被人类广泛利用的金属是________。
27.有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a∼d)填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是________；
（2）常用降低土壤酸性的是________；
（3）在日常生活中用做调味剂的是________；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________.
28.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是________(用化学方程式表示)。
29. 2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500m，潜水领域再次获得新突破。
（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与________直接接触。
（2）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式：________。
30. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是 ________ ．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是________ （填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 ________ ．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
31.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，要鉴别出它们，可进行以下实验：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
32.物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是________；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式________。
33.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
三、解答题
34.遂昌红薯（如图）又称地瓜、番薯，是丽水市著名农特产。因其含有膳食纤维、亚油酸（C18H32O2）、维生素以及钾、铁、硒等10余种人体所需微量元素，被营养专家称为“营养最均衡”的农产品。请回答下列问题：
（1）写出上文中提到的一种金属元素________；
（2）亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为________；
（3）280克亚油酸中氧元素的质量为多少克？
35.5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
甲
乙
丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g)
10
10
20
加入稀硫酸的质量(g)
100
50
50
烧杯中剩余物的质量(g)
109
59
69
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是________ (选填“甲”“乙”或“丙”)；
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
36.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
37.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
________
有气泡产生
仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸
________
证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：
（2）该金属粉末中Al的质量分数为________；
（3）加入的NaOH溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】氢氧化钠，又名烧碱和苛性钠，故A正确；
石灰石是碳酸钙，不是氢氧化钠，故B错误；
食盐是氯化钠，而不是氯化氢，故C错误；
干冰是固态的二氧化碳，不是水，故D错误。
2.【答案】 B
【解析】根据已有的知识进行分析解答，合金是金属的混合物，据此解答．
3.【答案】 B
【解析】
A、有些金属硬度小且熔点低，不符合题意；
B、金属都有良好的导电性和导热性，符合题意；
C、有些金属带颜色，如金、铜等，不符合题意；
D、金、银等金属化学性质稳定，不易锈蚀，不符合题意；
故选B。
4.【答案】 A
【解析】
A、该金属熔点高，不能用于焊接金属 ，符合题意；
B、该金属密度小、强度、抗腐蚀性好，可制造航天飞机 ，不符合题意；
C、该金属强高高，抗腐蚀性好，可制外科手术刀 ，不符合题意；
D、该金属导电性好，可用于通讯设备，不符合题意；
5.【答案】 A
【解析】 铜之所以能为镜是因为铜有金属光泽 ；
6.【答案】 D
【解析】利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的硬度大；
7.【答案】D
【解析】铝化学性质活泼，常温下与氧气反应在铝表面生成致密氧化铝，保护里面的铝不再被锈蚀；
8.【答案】 A
【解析】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误；
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
9.【答案】 C
【解析】根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项．同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的．因此D选项是错误的．同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去．炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来．工业上利用焦炭和空气中的氧气来制得一氧化碳，再将铁还原出来．根据这个原理就可以正确解答了．
10.【答案】 C
【解析】根据金属与酸反应的条件与复分解反应发生的条件来分析。铁与酸和盐溶液的反应中，生成亚铁盐，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及已有的知识进行。
A、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能把氯化铜中的铜置换为铜单质，故A正确；
B、铁在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C、铜在锌的后面，不能与硫酸锌发生置换反应，故C错误；
D、铜在加热时可以被氧气氧化为氧化铜，故正确。
11.【答案】 D
【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3 ，可能含有AgNO3 ． 故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；
12.【答案】 C
【解析】
①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
13.【答案】 B
【解析】
A、铝最迟被开发利用的主要原因是它的金属活动性在三种中是最活泼的，不利于提取，故说法错误。
B、 金属越活泼，冶炼就越困难，所以活泼性越强的金属就越迟被开发和利用，故说法正确。
C、金属钠活动性比铝还要活泼，所以开发利用的时间比铝还要晚，故说法错误。
D、金属的开发时间主要是由其金属活动性决定的，故说法错误。
14.【答案】 A
【解析】由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，Y不反应，可知Z位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和X放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，X表面没有变化，说明Y位于银之前，X位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X．我们据此对四个选项判断即可．根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．
15.【答案】 A
【解析】
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
16.【答案】 C
【解析】
1.根据地壳中元素含量分析即可，地壳中含量比较高的前四种元素从高到低依次为：O、Si、Al、Fe。
2.在铁制品表面镀锌防锈的原理：锌比铁活泼，当锌没有破损时，被氧化的是锌，当锌破损后，形成原电池，失电子的是锌，即被腐蚀的还是锌。
3.铁矿石与焦炭在高炉内炼出的是生铁，而不是钢。铁矿石加入焦炭，就是为了还原铁并将焦炭中的碳渗入铁中提高含碳量，来达到增加硬度强度的目的，此时得到的铁含C量是很高的，是生铁。必须把铁水中的C降下来，才能得到钢。
4.含碳量大于2.11%的铁是生铁，含碳量小于2.11%的是钢。
17.【答案】B
【解析】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
18.【答案】 D
【解析】
A、锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，a代表锌，b代表铁，不符合题意；
B、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；
C、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；
D、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，符合题意；
19.【答案】 C
【解析】 铝制的易拉罐、铜导线等都属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金；
20.【答案】 D
【解析】
A、 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，不符合题意；
B、 霉变油菜籽含有黄曲霉素，该物质性质稳定，不易变性， 霉变油菜籽不能食用，不符合题意；
C、 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，不符合题意；
D、 碳酸氢钠受热或与面中的酸反应产生二氧化碳，可使面食松软可口，可作发酵粉，符合题意；
21.【答案】 B
【解析】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
22.【答案】 D
【解析】
A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
23.【答案】 B
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而把主体物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
24.【答案】 D
【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前反应速率越快。 等质量的锌和铁与盐酸反应，锌与盐酸反应速率快，所以开始时加锌一边质量偏小，指针偏右，最终金属完全反应铁产生氢气多，所以指针又偏左；
25.【答案】 D
【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、 a～b间为锌与硝酸银的反应，溶液中金属离子三种，为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋ ，不符合题意；
B、 c～d间为锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子有两种，为Zn2＋、Cu2＋ ，不符合题意；
C、 当参加反应的锌的质量为m3时，锌过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，溶液中金属离子只有Zn2＋ ，不符合题意；
D、 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中硝酸铜质量相等，但m1溶液质量小于m2时溶液质量，所以Cu(NO3)2的质量分数不相等 ，符合题意；
二、填空题
26.【答案】 （1）Al
（2）Ag
（3）Hg
（4）Li
（5）Fe
（6）W
（7）Cu
【解析】（1）根据地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁分析；
（2） 根据银是导热、导电性最好的金属分析；
（3） 根据温度计中的金属是金属汞分析；
（4）根据密度最小的金属是锂分析；
（5） 根据铁是冶炼产量最高的金属分析；
（6） 根据熔点最高的金属是钨分析；
（7）根据最早被人类广泛利用的金属是铜分析。
27.【答案】 （1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【解析】根据胃液中成分为盐酸、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠的俗称及用途分析。
（1） 胃液中帮助消化的是盐酸；
（2）熟石灰为氢氧化钙俗称， 常用降低土壤酸性 ；
（3） 食盐为氯化钠俗称，在日常生活中可用做调味剂；
（4） 纯碱为碳酸钠俗称，能与酸发生反应生成二氧化碳，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸；
28.【答案】 （1）导电性
（2）氧气
（3）B
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）金属材料的性质：具有良好的延展性、导热和导电性，硬度大、熔点高，有金属光泽；
（2）铁生锈的过程，其实就是铁与氧气和水发生化学反应的过程；
（3）根据“三种金属的活动性顺序”进行选择；
（4）三氧化二铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式。
29.【答案】 （1）空气中的氧气和水
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】（1）铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用的结果；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
30.【答案】Fe3O4；b；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；减小
【解析】（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．
（3）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小．
31.【答案】 （1）FeCl3
（2）Na2CO3（可溶性碳酸盐均可）
【解析】（1）通过观察，溶液呈黄色的是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，因此加入Na2CO3溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
32.【答案】 （1）二氧化碳
（2）除铁锈
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，因此很适宜灭火；
（2）氯化铜只能和铁发生置换反应，因此A为铁；铁能够和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为稀硫酸；稀硫酸能够和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙，而D肯定是二氧化碳。铁锈和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，因此稀硫酸可以除去铁锈；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。
33.【答案】 产生气泡；氯化钠和氯化钙
【解析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
三、解答题
34.【答案】 （1）K、Fe（或钾、铁）
（2）9:16
（3）解：氧元素的质量为： 32280 ×280g=32g
答：氧元素的质量为32克。
【解析】
（1）根据题干描述可知，里面提到的金属元素为：钾和铁；
（2）根据化学式C18H32O2可知，亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为：18:32=9:16；
（3）亚油酸中氧元素的质量为：280g×16×212×18+1×32+16×2=32g。
35.【答案】 （1）乙
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+
3H2↑
54
6
x
1g
54x=61g
x=9g
Al%= 9g10g ×100%=90%
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%
【解析】（1）将乙和甲比较可知，当加入10g样品时，虽然稀硫酸的质量从50g增大到100g，但是生成氢气的质量保持1g不变，这说明10g样品完全反应正好生成1g氢气；将乙和丙对比发现，当稀盐酸的质量50g相同时，样品质量从10g增大到20g后，生成氢气的质量保持1g不变，说明50g硫酸完全反应正好生成1g氢气。前后比较可知，10g样品与50g硫酸正好完全反应。
（2）根据乙中数据，利用反应前后的质量之差计算出生成氢气的质量，然后根据铝和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的铝的质量，最后根据铝的质量样品质量×100%计算样品中铝的质量分数。
36.【答案】 （1）有气泡产生
（2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
84x = 444.4g
x =8.4g
NaHCO3%= 8.4g10g ×100%=84%
答： 碳酸氢钠的含量为 84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
58.5
44
y
4.4g
58.5y = 444.4g
y=5.85g
NaCl%= 5.85g105.6g ×100%=5.5%
答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。
【解析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据碳酸氢钠质量粉末质量×100%计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据氯化钠质量溶液质量×100%计算即可。
37.【答案】 （1）氢氧化钠溶液；有气泡产生
（2）70%
（3）25.9%
【解析】根据铝与氢氧化钠溶液反应铜和铁不能反应及铁能与硫酸反应，铜不反应分析；根据加入氢氧化钠溶液时固体减少质量为铝的质量分析；根据反应的铝的质量代入方程式中计算出氢氧化钠溶质质量分数分析。
（1）因铝能与氢氧化钠溶液反应，而铁和铜不能反应，所以要除去铝可加入足量氢氧化钠溶液，会观察到有气泡产生；除去铝后的固体中含有铁和铜，加入足量稀硫酸，若有铁，会观察到有气泡产生；
（2）由图像可知，加入氢氧化钠溶液后，固体从20克减少到6克，说明铝的质量为14克，，则铝的质量分数为14g20g×100%=70%；
（3）设加入氢氧化钠溶液的质量分数为x
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
54 80
14g 80gx
54:80=14g:80gx
x=25.9%.
金属与盐
一、单选题
1.下列各组内物质名称表示同一种物质是( )
A. 氢氧化钠 烧碱 苛性钠 B. 氢氧化钙 消石灰 石灰石 C. 盐酸 氯化氢 食盐 D. 冰 干冰 水
2.白铜是一种合金，它是（ ）
A. 铜的化合物 B. 含铜的混合物 C. 铜的氧化物 D. 铜单质
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、导热性 C. 是银白色的固体 D. 易锈蚀
4.科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是( )
熔点
密度
强度
导电性
导热性
抗腐蚀性
2500℃
3g/cm3
与钢相似
良好
良好
优异
A. 用于焊接金属 B. 制造航天飞机 C. 制外科手术刀 D. 用于通讯设备
5.唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为( )
A. 铜有金属光泽 B. 铜能导热 C. 铜能做工艺品 D. 铜不会生锈
6.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）
A. 熔点低 B. 不易腐蚀 C. 密度大 D. 硬度大
7.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易发生化学反应
C. 铝不易被氧化 D. 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
8. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A. Ca2+ ， k+ ， Cl− ， NO3− B. Na+， Cu2+， NO3−,SO42−
C. Fe3+ ， Na+ ， OH− ， NO3− D. k+， H+ ， SO42−， CO32−
9.炼铁的主要原料是（ ）
A. 石灰石、焦炭、生铁 B. 焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C. 石灰石、焦炭、铁矿石 D. 铁矿石、氧气、二氧化锰
10.下列方程式中错误的是（ ）
A. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
C. Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D. 2Cu + O2 2CuO
11. 向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有Al3+、Ag+ B. 滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C. 滤渣中一定含有Fe D. 滤渣中一定含有Ag
12.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④
13.如图是表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。下列有关说法，你认为正确的是( )
A. 因为铝价格最高，所以最迟被开发和利用
B. 金属越活泼，冶炼就越困难，所以活泼性越强的金属就越迟被开发和利用
C. 金属Na应在300年之前就被开发和利用了
D. 密度越大的金属就越早被开发和利用
14. 有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z、Y、X B. X、Y、Z C. Y、X、Z D. X、Z、Y
15. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）
A. NH4+ NO3﹣ Na+ Cl﹣ B. CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣
C. Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+ D. Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+
16.下列有关铁的说法错误的是( )
A. 地壳中铁元素含量排在第四位 B. 在铁制品表面镀锌可防锈
C. 用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D. 生铁的含碳量比钢的含碳量高
17.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A. 在稀盐酸中 B. 在潮湿的空气中 C. 在干燥的空气中 D. 浸没在植物油中
18.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B. 盐酸均反应完，锌、铁可能均有剩余
C. 盐酸均反应完，锌可能恰好完全反应，铁有剩余 D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余
19.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等都可以归为一类加以回收。它们属于( )
A. 化合物 B. 非金属 C. 金属或合金 D. 金属
20.民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法中符合食品安全要求的是( )
A. 添加三聚氰胺，提高牛奶蛋白质的检测含量 B. 用霉变油菜籽生产食用油
C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D. 用碳酸氢钠作发酵粉
21. 某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（ ）
A. OH﹣ B. Cl﹣ C. CO32﹣ D. Na+
22. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
23. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CaCO3（CaO）
﹣﹣
高温煅烧
B
KOH溶液（K2CO3）
适量Ca（OH）2溶液
滴加试剂、过滤
C
Ag（Fe）
适量CuSO4溶液
滴加试剂、过滤
D
CO2（CO）
足量NaOH溶液
洗气、干燥
A. A B. B C. C D. D
24.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应完的过程中，天平指针指向的变化是( )
A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏
25.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A. a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋
B. c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋
C. 当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋
D. 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
二、填空题
26.请用化学式填空：
（1）地壳中含量最高的金属元素是________；
（2）导热、导电性最好的金属是________；
（3）温度计中的金属是________；
（4）密度最小的金属是________；
（5）到目前为止，冶炼产量最高的金属是________；
（6）熔点最高的金属是________；
（7）最早被人类广泛利用的金属是________。
27.有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐;请选择合适的标号(a∼d)填空。
（1）少量存于胃液中帮助消化的是________；
（2）常用降低土壤酸性的是________；
（3）在日常生活中用做调味剂的是________；
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________.
28.人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。
（1）生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的________。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的________和水蒸气发生了化学反应。
（3）为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的 来达到实验目的。(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液
B.FeSO4溶液
C.CuSO4溶液
（4）可“用稀盐酸除去铁锈”，原理是________(用化学方程式表示)。
29. 2018 年 4 月 7 日，我国“深海勇士”号载人潜水器完成运行阶段首航，作业能力达到水下4500m，潜水领域再次获得新突破。
（1）潜水器使用了钛合金等新型合金材料，避免普通的钢铁制品长期使用会生锈。铁生锈的条件是铁与________直接接触。
（2）潜水器可用过氧化钠（Na2O2）来供氧。过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气和一种俗名为纯碱的物质，请写出该反应的化学方程式：________。
30. 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是 ________ ．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是________ （填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 ________ ．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
31.现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，要鉴别出它们，可进行以下实验：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是________。
（2）将剩余溶液分别取样，加入________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
32.物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．场上“队员”位置及传球路线如图．
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是________；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是________；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式________。
33.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。
三、解答题
34.遂昌红薯（如图）又称地瓜、番薯，是丽水市著名农特产。因其含有膳食纤维、亚油酸（C18H32O2）、维生素以及钾、铁、硒等10余种人体所需微量元素，被营养专家称为“营养最均衡”的农产品。请回答下列问题：
（1）写出上文中提到的一种金属元素________；
（2）亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为________；
（3）280克亚油酸中氧元素的质量为多少克？
35.5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
甲
乙
丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g)
10
10
20
加入稀硫酸的质量(g)
100
50
50
烧杯中剩余物的质量(g)
109
59
69
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是________ (选填“甲”“乙”或“丙”)；
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
36.复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到________，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
37.金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作
实验现象
结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
________
有气泡产生
仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸
________
证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：
（2）该金属粉末中Al的质量分数为________；
（3）加入的NaOH溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】氢氧化钠，又名烧碱和苛性钠，故A正确；
石灰石是碳酸钙，不是氢氧化钠，故B错误；
食盐是氯化钠，而不是氯化氢，故C错误；
干冰是固态的二氧化碳，不是水，故D错误。
2.【答案】 B
【解析】根据已有的知识进行分析解答，合金是金属的混合物，据此解答．
3.【答案】 B
【解析】
A、有些金属硬度小且熔点低，不符合题意；
B、金属都有良好的导电性和导热性，符合题意；
C、有些金属带颜色，如金、铜等，不符合题意；
D、金、银等金属化学性质稳定，不易锈蚀，不符合题意；
故选B。
4.【答案】 A
【解析】
A、该金属熔点高，不能用于焊接金属 ，符合题意；
B、该金属密度小、强度、抗腐蚀性好，可制造航天飞机 ，不符合题意；
C、该金属强高高，抗腐蚀性好，可制外科手术刀 ，不符合题意；
D、该金属导电性好，可用于通讯设备，不符合题意；
5.【答案】 A
【解析】 铜之所以能为镜是因为铜有金属光泽 ；
6.【答案】 D
【解析】利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的硬度大；
7.【答案】D
【解析】铝化学性质活泼，常温下与氧气反应在铝表面生成致密氧化铝，保护里面的铝不再被锈蚀；
8.【答案】 A
【解析】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误；
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
9.【答案】 C
【解析】根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项．同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的．因此D选项是错误的．同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去．炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来．工业上利用焦炭和空气中的氧气来制得一氧化碳，再将铁还原出来．根据这个原理就可以正确解答了．
10.【答案】 C
【解析】根据金属与酸反应的条件与复分解反应发生的条件来分析。铁与酸和盐溶液的反应中，生成亚铁盐，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及已有的知识进行。
A、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能把氯化铜中的铜置换为铜单质，故A正确；
B、铁在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；
C、铜在锌的后面，不能与硫酸锌发生置换反应，故C错误；
D、铜在加热时可以被氧气氧化为氧化铜，故正确。
11.【答案】 D
【解析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Al＞Fe＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应．由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应．由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3 ，可能含有AgNO3 ． 故A、B错误．滤渣中一定含有Ag可能含有Fe．故C错误，D正确；
12.【答案】 C
【解析】
①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
13.【答案】 B
【解析】
A、铝最迟被开发利用的主要原因是它的金属活动性在三种中是最活泼的，不利于提取，故说法错误。
B、 金属越活泼，冶炼就越困难，所以活泼性越强的金属就越迟被开发和利用，故说法正确。
C、金属钠活动性比铝还要活泼，所以开发利用的时间比铝还要晚，故说法错误。
D、金属的开发时间主要是由其金属活动性决定的，故说法错误。
14.【答案】 A
【解析】由题中把Z和Y分别放入稀硫酸中，Z可以反应产生氢气，Y不反应，可知Z位于氢之前，Y位于氢后；而把Y和X放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，X表面没有变化，说明Y位于银之前，X位于银之后．就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是Z、Y、X．我们据此对四个选项判断即可．根据①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的则不能；②活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．可以较为容易的判断出X、Y、Z三种金属的活动性顺序．
15.【答案】 A
【解析】
A、四种离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以可以在酸性溶液中共存，故选项正确；
B、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，而不能共存，故选项错误；
C、氢离子和氢氧根离子会生成水，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀而不能共存，故选项错误；
D、银离子和氯离子会结合成氯化银沉淀而不能共存，故选项错误；
16.【答案】 C
【解析】
1.根据地壳中元素含量分析即可，地壳中含量比较高的前四种元素从高到低依次为：O、Si、Al、Fe。
2.在铁制品表面镀锌防锈的原理：锌比铁活泼，当锌没有破损时，被氧化的是锌，当锌破损后，形成原电池，失电子的是锌，即被腐蚀的还是锌。
3.铁矿石与焦炭在高炉内炼出的是生铁，而不是钢。铁矿石加入焦炭，就是为了还原铁并将焦炭中的碳渗入铁中提高含碳量，来达到增加硬度强度的目的，此时得到的铁含C量是很高的，是生铁。必须把铁水中的C降下来，才能得到钢。
4.含碳量大于2.11%的铁是生铁，含碳量小于2.11%的是钢。
17.【答案】B
【解析】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
18.【答案】 D
【解析】
A、锌的活动性大于铁，与酸反应时锌比铁快，a代表锌，b代表铁，不符合题意；
B、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；
C、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，不符合题意；
D、反应结束后产生等量氢气，说明盐酸均反应完全， 锌、铁可能均有剩余，也可能只铁有剩余，符合题意；
19.【答案】 C
【解析】 铝制的易拉罐、铜导线等都属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金；
20.【答案】 D
【解析】
A、 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，不符合题意；
B、 霉变油菜籽含有黄曲霉素，该物质性质稳定，不易变性， 霉变油菜籽不能食用，不符合题意；
C、 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，不符合题意；
D、 碳酸氢钠受热或与面中的酸反应产生二氧化碳，可使面食松软可口，可作发酵粉，符合题意；
21.【答案】 B
【解析】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Cl﹣和NH4+、Ca2+不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，NH4+、Ca2+均带正电荷；溶液中应含有阳离子和阴离子，Na+也带正电荷，不符合要求，故选项错误；
22.【答案】 D
【解析】
A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，反应物是酸和盐的反应，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
23.【答案】 B
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
A、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而把主体物质除去了，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、适量Ca（OH）2溶液可以和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤后不会有新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，会增加新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、二氧化碳和氢氧化钠反应除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
24.【答案】 D
【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前反应速率越快。 等质量的锌和铁与盐酸反应，锌与盐酸反应速率快，所以开始时加锌一边质量偏小，指针偏右，最终金属完全反应铁产生氢气多，所以指针又偏左；
25.【答案】 D
【解析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应。向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉， 锌先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、 a～b间为锌与硝酸银的反应，溶液中金属离子三种，为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋ ，不符合题意；
B、 c～d间为锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子有两种，为Zn2＋、Cu2＋ ，不符合题意；
C、 当参加反应的锌的质量为m3时，锌过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，溶液中金属离子只有Zn2＋ ，不符合题意；
D、 当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中硝酸铜质量相等，但m1溶液质量小于m2时溶液质量，所以Cu(NO3)2的质量分数不相等 ，符合题意；
二、填空题
26.【答案】 （1）Al
（2）Ag
（3）Hg
（4）Li
（5）Fe
（6）W
（7）Cu
【解析】（1）根据地壳中元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁分析；
（2） 根据银是导热、导电性最好的金属分析；
（3） 根据温度计中的金属是金属汞分析；
（4）根据密度最小的金属是锂分析；
（5） 根据铁是冶炼产量最高的金属分析；
（6） 根据熔点最高的金属是钨分析；
（7）根据最早被人类广泛利用的金属是铜分析。
27.【答案】 （1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【解析】根据胃液中成分为盐酸、氢氧化钙、氯化钠和碳酸钠的俗称及用途分析。
（1） 胃液中帮助消化的是盐酸；
（2）熟石灰为氢氧化钙俗称， 常用降低土壤酸性 ；
（3） 食盐为氯化钠俗称，在日常生活中可用做调味剂；
（4） 纯碱为碳酸钠俗称，能与酸发生反应生成二氧化碳，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸；
28.【答案】 （1）导电性
（2）氧气
（3）B
（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解析】（1）金属材料的性质：具有良好的延展性、导热和导电性，硬度大、熔点高，有金属光泽；
（2）铁生锈的过程，其实就是铁与氧气和水发生化学反应的过程；
（3）根据“三种金属的活动性顺序”进行选择；
（4）三氧化二铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此写出反应的化学方程式。
29.【答案】 （1）空气中的氧气和水
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】（1）铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用的结果；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；
30.【答案】Fe3O4；b；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；减小
【解析】（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，故答案为：Fe3O4；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．
（3）未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小；故答案为：减小．
31.【答案】 （1）FeCl3
（2）Na2CO3（可溶性碳酸盐均可）
【解析】（1）通过观察，溶液呈黄色的是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，因此加入Na2CO3溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
32.【答案】 （1）二氧化碳
（2）除铁锈
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，因此很适宜灭火；
（2）氯化铜只能和铁发生置换反应，因此A为铁；铁能够和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此B为稀硫酸；稀硫酸能够和氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，因此C为氢氧化钙，而D肯定是二氧化碳。铁锈和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，因此稀硫酸可以除去铁锈；
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，据此写出反应的方程式。
33.【答案】 产生气泡；氯化钠和氯化钙
【解析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
三、解答题
34.【答案】 （1）K、Fe（或钾、铁）
（2）9:16
（3）解：氧元素的质量为： 32280 ×280g=32g
答：氧元素的质量为32克。
【解析】
（1）根据题干描述可知，里面提到的金属元素为：钾和铁；
（2）根据化学式C18H32O2可知，亚油酸分子中碳、氢原子的个数比为：18:32=9:16；
（3）亚油酸中氧元素的质量为：280g×16×212×18+1×32+16×2=32g。
35.【答案】 （1）乙
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+
3H2↑
54
6
x
1g
54x=61g
x=9g
Al%= 9g10g ×100%=90%
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%
【解析】（1）将乙和甲比较可知，当加入10g样品时，虽然稀硫酸的质量从50g增大到100g，但是生成氢气的质量保持1g不变，这说明10g样品完全反应正好生成1g氢气；将乙和丙对比发现，当稀盐酸的质量50g相同时，样品质量从10g增大到20g后，生成氢气的质量保持1g不变，说明50g硫酸完全反应正好生成1g氢气。前后比较可知，10g样品与50g硫酸正好完全反应。
（2）根据乙中数据，利用反应前后的质量之差计算出生成氢气的质量，然后根据铝和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的铝的质量，最后根据铝的质量样品质量×100%计算样品中铝的质量分数。
36.【答案】 （1）有气泡产生
（2）解： m CO2=100g+10g-105.6g=4.4g
设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为 x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
CO2↑
84
44
x
4.4g
84x = 444.4g
x =8.4g
NaHCO3%= 8.4g10g ×100%=84%
答： 碳酸氢钠的含量为 84%。
（3）解：设反应生成的氯化钠质量为 y
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+
CO2↑
58.5
44
y
4.4g
58.5y = 444.4g
y=5.85g
NaCl%= 5.85g105.6g ×100%=5.5%
答： 氯化钠溶液的质量分数为 5.5%。
【解析】（1）向实验结束后的溶液中加入碳酸氢钠，如果有二氧化碳气泡产生，说明剩余溶液中还存在稀盐酸，即稀盐酸过量；
（2）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后根据碳酸氢钠质量粉末质量×100%计算即可。
（3）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出生成氯化钠的质量，最后根据氯化钠质量溶液质量×100%计算即可。
37.【答案】 （1）氢氧化钠溶液；有气泡产生
（2）70%
（3）25.9%
【解析】根据铝与氢氧化钠溶液反应铜和铁不能反应及铁能与硫酸反应，铜不反应分析；根据加入氢氧化钠溶液时固体减少质量为铝的质量分析；根据反应的铝的质量代入方程式中计算出氢氧化钠溶质质量分数分析。
（1）因铝能与氢氧化钠溶液反应，而铁和铜不能反应，所以要除去铝可加入足量氢氧化钠溶液，会观察到有气泡产生；除去铝后的固体中含有铁和铜，加入足量稀硫酸，若有铁，会观察到有气泡产生；
（2）由图像可知，加入氢氧化钠溶液后，固体从20克减少到6克，说明铝的质量为14克，，则铝的质量分数为14g20g×100%=70%；
（3）设加入氢氧化钠溶液的质量分数为x
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
54 80
14g 80gx
54:80=14g:80gx
x=25.9%.
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